《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第7章 第1节 考点1

化学反应速率和化学平衡第七章第一节化学反应速率及其影响因素考纲解读

考纲要求备考指南1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

2016·全国卷Ⅱ27，全国卷Ⅲ27；2015·全国卷Ⅰ27、28；2014·全国卷Ⅰ26，全国卷Ⅱ26；2013·全国卷Ⅰ28预计2018年高考将主要考查对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识以及运用化学方程式中各物质的化学计量数关系进行相关的计算等。复习备考时应予以关注。考点1化学反应速率栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．基础知识【知识梳理】mol·L－1·min－1

mol·L－1·s－1

化学计量数之比

2．注意事项①化学反应速率是指一定时间内的____速率而不是____速率，且只取___值。②同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其数值可能______，但表示反应的快慢程度________。③一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。3．反应速率的实验测定①可直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强。②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。平均瞬时正不同相同1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)化学反应速率表达式中的v是指瞬时速率(

)(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(

)(3)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(

)(4)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(

)【思维深化】(5)由v＝Δc/Δt计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值(

)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(

)(7)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)√【答案】不能。同一反应用不同的物质表示其反应速率，其数值可能会不相同，但是其比等于化学计量数之比。v(H2)＝2.5mol·L－1·s－1时，v(N2)＝(2.5÷3)mol·L－1·s－1<1mol·L－1·s－1。考点突破2【答案】C化学反应速率的计算★★★★3．如右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情怳，t是反应充分时的时间点。试回答：(1)该反应的反应物是________。(2)A、B表示的反应速率分别为________、________。(3)该反应的化学方程式为_____________________________________________。计算化学反应速率的三种常用方法(1)定义式法：根据v＝Δc/Δt进行计算。(2)比例式法：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算。(3)三段式法(具体步骤如下)：①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。【答案】C

【解析】换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375mol·L－1·min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1，所以最快的为C项。化学反应速率大小的比较★★★定量法比较化学反应速率的大小由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应进行的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)先看单位是否统一，若不统