《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第4章 第2节 考点1

非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素——氯考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2016·全国卷Ⅰ10、28，全国卷Ⅱ28，全国卷Ⅲ7、9；2015·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ12、28；2014·全国卷Ⅰ8，全国卷Ⅱ27；2013·全国卷Ⅰ13本部分的主要考查内容有以生产实际为背景考查卤素单质及其化合物的性质和应用；以实验设计为中心考查有关氯单质及其化合物的实验及综合应用。题型以选择题、实验题为主，难度较大。预计2018年高考将以卤素单质及其化合物知识与现代生产、日常生活等各方面的联系为载体进行考查，也可能以卤素单质及其化合物的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应、离子反应等内容进行考查。考点1氯的单质及其重要化合物的性质栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．氯气的物理性质2．氯元素的化学性质氯元素位于元素周期表中第三周期第_____族，原子结构示意图为__________，最外层有____个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。自然界中氯主要以________态形式存在。【知识梳理】颜色状态气味密度毒性溶解性______气体______比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2黄绿色刺激性ⅦA

7

化合

(1)与金属反应(2)与非金属反应与H2反应的化学方程式为______________________。物质铁铜化学方程式________________________________________燃烧现象出现棕褐色的烟出现棕黄色的烟产物溶于水得到______溶液稀溶液呈蓝色，浓溶液呈蓝绿色黄色

苍白

①与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为___________________________。②与碱反应：与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。(3)从化合价的角度认识Cl2发生的歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(4)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

3．氯的重要化合物(1)次氯酸弱

棕色

(2)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2

Ca(ClO)2

2H2O

碱

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

强氧化性

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)(1)燃烧反应一定是O2参加的氧化还原反应(

)(2)Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂(

)(3)要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的实验方法，可以先让干燥Cl2通入干燥的有色布条，然后再通入湿润的有色布条看是否褪色(

)(4)氯气可用于消灭田鼠，为此可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气大的性质(

)【思维深化】(5)久置的氯水比新制氯水氧化性更强(

)(6)能用pH试纸测定氯水的pH(

)(7)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的(

)(8)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉(

)(9)能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×

(7)√

(8)×

(9)×2．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是__________(填字母)。A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同【答案】B

【解析】HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。考点突破21．下列说法错误的是(

)A．(2016·四川卷)氯气作水的杀菌消毒剂B．(2016·上海卷)氯气能使(湿润的)淀粉碘化钾试液变蓝，说明Cl2具有氧化性C．(2015·江苏卷)氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．(2015·广东卷)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2氯气的性质及用途★★★★★【答案】C

【解析】氯气与水作用生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，从而能够杀菌消毒，A项正确；氯气与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，氯气为氧化剂，具有氧化性，碘为氧化产物，故氧化性：Cl2＞I2，B、D项均正确；Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，不可拆开，C项错误。2．(2016·北京丰台模拟)将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(

)选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D(少量氯气)通入大量水中溶液pH＜7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应3．(2016·山东师大附中一模)下列是关于氯水的叙述，正确的是(

)A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH将增大氯水的成分和性质★★★★★4．(2016·上海卷，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(

)A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液【答案】C

【解析】加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故c(H＋)减小，A项错误；加入少量的氯化钠固体，c(Cl－)增大，导致平衡左移，则c(H＋)减小，B项错误；加少量碳酸钙粉末，和H＋反应，导致c(H＋)减小，平衡右移，c(HClO)增大，C项正确；加少量Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低，平衡右移，氢离子浓度增大，则pH减小，D项错误。氯水的成分及性质(2)氯水的性质。向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大、c(HClO)减小左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水次氯酸、次氯酸盐的性质及用途★★★★★8．(2016·江西宜春、万载一模)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法正确的是(

)A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提