《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第2章 第2节 考点2

化学物质及其变化第二章第二节离子反应离子方程式考点2离子反应离子方程式栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点1【知识梳理】离子沉淀弱电解质气体

氧化还原

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

实际参加反应的离子

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

质量电荷

(3)意义不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示__________________________，并揭示了这类化学反应的本质。如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质是________________________。同一类型的离子反应H＋＋OH－===H2O

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)水溶液中的反应一定是离子反应(

)(2)离子反应一定有离子参加(

)(3)离子反应只表示一个具体反应(

)(4)碳酸钠与盐酸和醋酸反应的离子方程式相同(

)【思维深化】【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×考点突破21．完成下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液中加入过量氨水：____________________________________。(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_________________________。(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________________________________。(4)氧化镁溶于稀硫酸：___________________________________。(5)澄清石灰水中加入稀盐酸：___________________________________。简单离子方程式的书写 ★★★(6)石灰乳与Na2CO3溶液反应：___________________________________。(7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上：___________________________________。(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：___________________________________。(9)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：___________________________________。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)：__________________、Na2S溶液呈碱性，其原因是________________________。微溶物在离子方程式书写中的处理方法微溶物[以Ca(OH)2为例]能否写成离子形式要视情况而定：作为反应物如为澄清石灰水写Ca2＋、OH－，石灰乳写Ca(OH)2；而作为生成物，一般写化学式。离子方程式的正误判断 ★★★★★【答案】C

【解析】A项Cu与稀硝酸反应生成NO，错误；B项反应前后不符合电荷守恒，错误；C项Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项Na2SiO3为可溶性盐，在离子方程式中不能写成化学式，错误。3．(2016·山东济南一模)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(

)选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O【答案】D

【解析】活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸，但SO2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C错误。判断离子方程式正误的基本思路4．请写出下列反应的离子方程式(1)连续型。①NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：______________________________________________；强酸过量：________________________________。②Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：________________________________________________；稀HNO3过量：_________________________________________________。与“量”有关的离子方程式的书写 ★★★★★(2)先后型。①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：________________________________________________；NaOH过量：_________________________________________________。②向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)配比型。NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO3不足：____________________________________________________；NaHCO3过量：____________________________________________________。(4)氧化还原型。①FeBr2溶液中通入少量Cl2：__________________________________；②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_____________________________________________________________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：_____________________________________。2．“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实