《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第3章 第3节 考点2

金属及其化合物第三章第三节铁及其重要化合物考纲解读1考点2

Fe2＋与Fe3＋的性质及检验栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1【知识梳理】还原性还原性铁粉用离子方程式表示其转化关系：①________________________________________；②________________________________________；③________________________________________；④________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

2．Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)Fe2＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，若变成红色溶液，说明有Fe2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。相应的离子方程式：__________________________________________________________。方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。相应的离子方程式：_____________________________________________________________。方法三：取少量溶液，滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，说明原溶液含有Fe2＋。这是检验Fe2＋最好、最灵敏的方法。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(2)Fe3＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3＋存在。方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在。【思维深化】(4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应(

)(5)除去NH4Cl溶液中混有的Fe3＋，可先加NaOH溶液后过滤(

)(6)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√2．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是______。【答案】③④考点突破21．下列有关Fe3＋、Fe2＋的性质及应用的说法正确的是____________(填序号)。①(2016·全国卷Ⅰ，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释②(2016·全国卷Ⅱ，13A)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体③(2016·江苏卷，3C)Fe2(SO4)3易溶于水，因而可用作净水剂Fe3＋、Fe2＋的性质及应用 ★★★★★④(2016·江苏卷，5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋⑤(2016·江苏卷，13)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则Fe3＋的氧化性比I2的强⑥(2016·四川卷，3C)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O【答案】①⑤⑥【解析】为了抑制Fe3＋水解，可将FeCl3溶解在浓盐酸中，再加水稀释，①正确；NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成难溶于水的Fe(OH)3沉淀，应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体，②错误；Fe3＋水解生成胶体，可用于净水，与Fe2(SO4)3是否易溶于水无对应关系，③错误；所给离子方程式前后不符合电荷守恒，④错误；Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝色，该过程说明了Fe3＋的氧化性强于I2，⑤正确；所给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒且符合实际，⑥正确。2．(2016·江苏扬州模拟)下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是(

)A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化【答案】C

【解析】反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A项正确；FeCl3易水解，配制溶液时可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B项正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D项正确。3．(2016·全国卷Ⅱ，28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。Fe3＋、Fe2＋的检验 ★★★★★(4)丙组同学取10mL0．1mol·L－1KI溶液，加入6mL0．1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是____(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_____________________________________________________________。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_________________，生成沉淀的原因是_______________________(用平衡移动原理解释)。【答案】(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2＋

Fe3＋可逆反应(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

Fe3＋催化H2O2分解产生O2

H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、