《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第5章 第2节 考点2

物质结构元素周期律第五章第二节元素周期表元素周期律考点2元素周期律及应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．元素周期律【知识梳理】原子序数原子核外电子排布

2．主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐________逐渐________电子层数________逐渐________原子半径逐渐________逐渐________离子半径阳离子逐渐______，阴离子逐渐______，r(阴离子)____r(阳离子)逐渐________性质化合价最高正化合价由____→____(O、F除外)，负化合价＝_______________相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)增大增大相同增多减小增大减小减小＞增大＋1＋7－(8－主族序数)项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质元素的金属性和非金属性金属性逐渐________非金属性逐渐______金属性逐渐________非金属性逐渐______离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____气态氢化物稳定性逐渐________逐渐________最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐________酸性逐渐________碱性逐渐________酸性逐渐________减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)第ⅠA族与第ⅥA族元素形成的化合物均为离子化合物(

)(2)最高正价与最低负价绝对值相等元素一定是第ⅥA族元素(

)(3)在主族元素中，元素的最高正化合价等于其主族序数(

)(4)元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性越强(

)(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强(

)(6)两种活泼性不同的金属电极组成的原电池中，活泼金属一定做负极(

)(7)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×【思维深化】2．碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明C的非金属性强于Cl?【答案】不能。因为氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4而不是HClO，应根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。考点突破21．下列实验不能达到实验目的的是(

)元素金属性和非金属性强弱的比较★★★★选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱【答案】B

【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3<H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。2．(2015·北京卷，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(

)A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D

【解析】硫的非金属性比磷强，故最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H3PO4，A能解释；同主族从上至下元素的非金属性依次减弱，则Cl>Br，B能解释；钠的金属性比镁强，故最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2，C能解释；正盐与酸式盐的热稳定性，与元素周期律无关，D不能解释。比较金属性和非金属性强弱的三种方法(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。(2)位置比较法：元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序按KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按FOClBrIS的顺序，非金属性减弱(3)实验比较法：3．(2016·山东华侨中学高三检测)已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－微粒半径大小的比较★★★★★4.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是(