《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第7章 第1节 考点2

化学反应速率和化学平衡第七章第一节化学反应速率及其影响因素考点2化学反应速率的影响因素栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．内因(主要因素)反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为________。【知识梳理】Mg>Al

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积3．速率的理论解释——有效碰撞理论(1)有效碰撞______分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子能够发生______碰撞的分子。(3)活化能图中：E1为________________，使用催化剂时的活化能为______，反应热为_________(注：E2为逆反应的活化能)。活化有效正反应的活化能E3

E1－E2

(4)理论解释——有效碰撞理论。活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加______增加增大增大压强不变______增加不变______增大升高温度不变不变____________增加增大加催化剂____不变____________增加增大不变增加增加增加增加降低增加增加1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率(

)(2)催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间(

)(3)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大(

)(4)在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率(

)【思维深化】(5)两试管各加入5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL0.1mol·L－1硫酸和盐酸，两支试管同时变浑浊(

)(6)100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变(

)(7)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)√2．(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______铝。(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？①升高温度：______________；②增大盐酸浓度：______________；③增大铁的质量：______________；④增加盐酸体积：______________。【答案】(1)小于(2)①反应速率增大②反应速率增大③无影响④无影响考点突破2【答案】C外界条件对化学反应速率的影响★★★★【答案】C控制变量法探究影响化学反应速率的因素★★★★

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】D

【解析】结合选项知混合液的体积都为20mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3和H2SO4的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。利用“控制变量法”的解题策略4．(2016·广东佛山月考)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是________________________________。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为______________。(3)实验①和②的目的是_____________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________。有关化学反应速率的几种图像★★★A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【答案】B

【解析】A项，根据“先拐先平”数值大知，乙的温度高，升高温度，SO2的含量降低，正反应是吸热反应，与题反应相矛盾，错误；B项，使用催化剂，v(正)、v(逆)同时增大，且倍数相同，断点应在原平衡反应速率之上，正确；C项，增大O2浓度，正反应速率会突然增大且图像上“断点”应在原平衡速率之上，但逆反应速率应在原来的基础上逐渐增大，错误；D项，a、b、c三点是在不同温度下的平衡曲线上，错误。(4)解答速率图像题的思路方法。①看面：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。②看线：弄清曲线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起点、终点、交点、折点、最高点、最低点。例如在浓度－时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理