《高考备考指南 化学 》课件-第三节　物质的量

第三节物质的量(本节对应系统复习P49)栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力11.物质的量(1)概念间的关系。

含有一定数目粒子的集合体6.02×1023

6.02×1023mol-1

(2)物质的量的规范表示方法。2.摩尔质量(1)含义：摩尔质量是指_______________的物质所具有的质量。(2)符号、单位：其符号为________，单位为g·mol-1(或g/mol)。(3)数值：以g·mol-1为单位时，任何物质的摩尔质量在数值上等于该物质的

。

(4)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n=___________。单位物质的量M

相对分子(或原子)质量

摩尔质量与相对原子（或分子）质量（1）摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1，相对原子（或分子）质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol-1作单位时，在数值上才等于其相对原子（或分子）质量。（2）NA与6.02×1023的关系为NA≈6.02×1023

mol-1，M与相对分子（原子）质量的关系为M的数值=相对分子（或原子）质量（M以g·mol-1为单位）。易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子(

)(2)6.02×1023个Na+的质量约等于23g(

)(3)NaOH的摩尔质量是40g(

)(4)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(

)(5)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍(

)(6)1molO2的质量与它的相对分子质量相等(

)××

×

×

√

√

突破一

物质的量与微粒数目间的换算1.(2023·海南学业水平诊断)下列有关0.2molCl2的说法中错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(

)A.含有氯原子的个数为0.4NAB.质量为14.2gC.Cl2的摩尔质量约为71D.质子数目为6.8NA

C2.酒精溶液在医疗中有着广泛的应用，现有xg乙醇在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：(1)医用消毒的酒精溶液最佳浓度是__________，酒精的摩尔质量为________。(2)生成物中CO2、H2O分子个数比为

，x=

，写出该燃烧反应的化学方程式

。

(3)若使该乙醇完全燃烧，还至少需要

LO2。

1.124C2H6OH+11O2===6CO2+2CO+12H2O2.8

1∶2

46g·mol-175%

【解析】(2)13.2

g

CO2物质的量为0.3

mol，10.8

g

H2O物质的量为0.6

mol，因此CO2与H2O的分子数目比为1∶2。由氢原子数目守恒可求出燃烧的乙醇物质的量0.2

mol，根据碳原子数目守恒知，生成的CO物质的量为0.1

mol，质量为2.8

g。产物中n(CO2)∶n(H2O)∶n(CO)=3∶6∶1，故燃烧方程式可先写成C2H6OH+O2→3CO2+CO+6H2O，配平后得4C2H6OH+11O2===6CO2+2CO+12H2O。(3)0.1

mol

CO完全燃烧需要消耗0.05

mol

O2，在标准状况下体积为1.12

L。

64

SO2

64

80.01(4)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为__________。NH4HCO3的摩尔质量为_____________(用含m、d的代数式表示)。②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为__________(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________(用含a、b、c的代数式表示)。

6dg·mol-122.4ρg·mol-1

17a%+44b%+18c%

距离数目1.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素。大小(2)气体摩尔体积。

相同体积相同条件公式语言表达T、p相同同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温同压下，气体密度与其相对分子质量成正比T、V相同同温同体积下，气体压强与其物质的量成正比T、V、p相同同温同压下，相同体积的气体，其质量与其相对分子质量成正比注：ρ为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积、m为质量易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4L(

)(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(

)(3)不是标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4L(

)(4)同温同压下，相同体积的O2和O3气体原子数目不相等，分子数目相等(

)(5)相同条件下，氧气的密度是氢气密度的16倍(

)√√

×

×

×

B2.按要求回答下列问题：(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是________，混合气体的平均摩尔质量是________，对氢气的相对密度是________。(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据是________________________________。(3)在标准状况下，15.6gNa2O2投入足量水中，可产生O2的体积为________。1∶3

40g·mol-1

20O3F2

阿伏加德罗定律和质量守恒定律2.24L

突破二

阿伏加德罗定律的应用3.(2023·广东天一联考)质量相等的C2H4、C3H6两种气体，下列量值关系正确的是(

)A.体积比为3∶2

B.物质的量比为3∶2C.密度比为2∶3

D.分子数目比为2∶3

B

4.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。(1)甲室中气体的物质的量为________mol。(2)甲室中气体的质量为________g。(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________。(4)经过查资料知道HCl+NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“

”处(填数字)。

1

11

112

1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度(cB)。①概念、符号：表示__________________________________的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。②表达式：cB=__________。③单位：___________(或mol/L)。单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量

mol·L-1

溶质溶液2.正确判断溶液的溶质与水发生反应生成新的物质特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质含结晶水的物质CuSO4·5H2O溶于水的溶质：CuSO4；Na2CO3·10H2O溶于水的溶质：Na2CO33.容量瓶的构造及查漏操作(1)容量瓶的构造。

刻度线

100mL

250mL

500mL

1000mL

(2)容量瓶的查漏操作。倒立180°4.配制一定物质的量浓度的溶液(1)主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、________、玻璃棒、________等。(2)配制过程(以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液为例)：①计算：需NaCl固体的质量为

g。

②称量：用__________称量NaCl固体。容量瓶胶头滴管5.85

托盘天平③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。④移液：待烧杯中的溶液__________后，用玻璃棒引流将溶液注入

容量瓶中。

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

次，洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线__________时，改用________滴加蒸馏水至

。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。冷却至室温

100mL

1~2cm

2~3胶头滴管凹液面与刻度线相切易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2022·山东卷)应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液(

)(2)如图A所示配制0.1mol·L-1NaOH溶液(

)(3)如图B所示配制一定浓度的NaCl溶液(

)ABC√××(4)用图C所示装置配制溶液(

)(5)定容摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线(

)(6)将40gSO3溶于60g水中所得的溶液中溶质的质量分数为40%(

)×××

D

2.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_____________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为

。

(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为

。

25dwmol·L-1

突破二

溶液的稀释与混合3.(2023·河南信阳期中)下图是实验室从化学商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(

)硫酸

化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸

化学式：H2SO4相对分子质量：98

密度：1.84g·cm-3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49%C.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1D.配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸62.5mLD

<

>

=

有关物质的量浓度的计算的常见类型（1）稀释规律：①溶质的量守恒m浓w浓=m稀w稀c浓V浓=c稀V稀；②溶液的量守恒m稀=m浓+m水V稀=m浓+m水ρ稀≠V浓+V水。（2）同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算：①混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混×（V1+V2）。②混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混ρ混。（3）溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律：同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。等体积混合等体积混合等质量混合突破三

一定物质的量浓度溶液的配制5.(2022·广东肇庆质检)下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是(

)A.如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C.②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高D.能用容量瓶贮存配制好的溶液B6.(2024·河南罗山入学考)某次实验需要使用480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：(1)实验中需要称取__________gNaOH，称量NaOH时，需要先称量小烧杯的质量，若称量烧杯时，天平平衡后状态如图所示，则烧杯的质量是________g。20.0

27.4(2)将称取的NaOH放入烧杯中加蒸馏水溶解后，待

，再将溶解液

到容量瓶中。

(3)称量NaOH时天平指针向右偏转，则所配溶液中c(NaOH)

1.0mol·L-1，若定容时不小心使液面超过刻度线，后续操作是

。

(4)取正确操作时所配溶液20mL，能与10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好反应，则a=

，待反应后的容器质量保持不变时，经过过滤、洗涤、低温烘干后，最终可得到

g固体。

烧杯溶液恢复到室温沿玻璃棒转移小于重新配制1.0

1.07一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（1）误差分析的理论依据。（2）配制溶液过程中不当操作引起的误差。引起误差或错误的原因自变量因变量nB（或mB）VcB称量①称量时药品与砝码左右放反且游码不处于0刻度偏小准确偏小②未用称量瓶或小烧杯而垫滤纸称量易潮解的物质偏小准确偏小量取③用量筒量取液态溶质时，俯视（或仰视）读数

俯视偏小准确偏小仰视偏大准确偏大④量取液态溶质时，量筒内有水偏小准确偏小续表引起误差或错误的原因自变量因变量nB（或mB）VcB溶解、转移、洗涤⑤转移时有溶液溅出偏小准确偏小⑥未洗涤烧杯和玻璃棒偏小准确偏小⑦溶液未冷却到室温就转移到容量瓶并定容准确减小偏大续表引起误差或错误的原因自变量因变量nB（或mB）VcB定容⑧定容后，经振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水到刻度线准确偏大偏小⑨定容时，俯视（或仰视）刻度线

准确俯视偏小偏大准确仰视偏大偏小研解素养悟法猎技2

NA的多角度考查题型在高考命题时一直保持较高的连续性。在命题角度上主要从物质的状态、组成、原子结构、氧化还原反应、电离、水解、可逆反应等方面考查微观粒子数或共价键数的计算。体现“宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想”的核心素养。◎陷阱1气体摩尔体积的适用对象及条件使用1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA(

)(2)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(

)(3)标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中有NA个原子(

)(4)(2020·全国卷Ⅲ)标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子(

)(5)常温常压下，11.2L氢气与氦气的混合气体中含质子总数为NA(

)(6)标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA(

)×√××××抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”（0

℃、101

kPa）下。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCl4、CHCl3、CH2Cl2（注：CH3Cl为气体）、H2O、乙醇、溴、SO3、HF、液态烃（戊烷、己烷、苯等）在标准状况下均不为气体］。◎陷阱2设置一些与计算无关的干扰条件2.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有8NA个电子(

)(2)常温常压下，2g氦气含有的质子数和电子数均为NA(

)(3)(2022·浙江卷)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA(

)(4)(2022·浙江卷)8gCH4含有中子数为3NA(

)(5)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(

)√√×√√排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状况无关的陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，使学生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关，注意不要形成思维定式，看到“常温常压”或“室温”就排除选项。◎陷阱3忽视物质的组成与结构3.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2022·浙江卷)12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子(

)(2)(2020·全国卷Ⅲ)1mol重水比1mol水多NA个质子(

)(3)常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA(

)(4)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA(

)(5)14g分子式为CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n(

)(6)(2020·全国卷Ⅲ)12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子(

)××××√√牢记“结构”，突破陷阱（1）记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。（2）记住特殊物质中所含微粒（分子、原子、质子、电子、中子等）的数目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH-、—CH3等。（3）记住某些物质的阴、阳离子个数比，如Na2O2、NaHSO4晶体、Na2CO3等。（4）记住最简式相同的物质的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。

◎陷阱4忽视电解质溶液中的“弱粒子”4.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温下，pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NA(

)(2)1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为3NA(

)(3)25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA(

)(4)(2022·浙江卷)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA(

)(5)(2021·湖南卷)0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA(

)(6)常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA(

)(7)(2020·全国卷Ⅲ)1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA

个电子(

)×××××××审组成、体积因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱（1）判断是否存在弱电解质的电离或弱离子的水解。（2）在已知浓度的情况下，题设是否指明了溶液的体积，用好n=cV。（3）在判断溶液中溶质微粒总数时，是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。（4）所给条件是否与电解质的组成有关。如pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1

mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05

mol·L-1的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=0.1

mol·L-1，与电解质的组成有关。

×√×××

◎陷阱6在氧化还原反应中电子转移数目上设陷阱6.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)32gCu与S完全反应转移的电子数为NA(

)(2)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子(

)(3)16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的原子数为1NA(

)(4)标准状况下，3.36LNO2与水充分反应转移的电子数为0.05NA(

)(5)(2022·浙江卷)用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+(

)(6)7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA(

)(7)(2021·湖南卷)标准状况下，11.2LCH4

和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(

)×√√×××√近几年的高考试题中计算题的考查频率较高，特别是与滴定实验一起考查的计算中，往往涉及多个连续发生的化学反应，求算的问题往往是合成物质的产率、纯度或浓度。为简化计算，需要用到关系式法。关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子，在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。高考题量大、时间紧，对于涉及多步计算的问题，如滴定实验的有关计算，巧妙运用关系式法，可以缩短答题时间；解题的关键是正确书写关系式。题型一根据多步反应的化学方程式找关系式

多步反应找关系式的解题步骤题型二根据不同物质中所含同种元素的原子个数找关系式

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450

℃和80

℃]若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为

molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________L。

50

25.0用原子守恒找关系式的方法（1）实际化工生产中往往涉及多步反应，但原料和产品中的某种主要元素是相同的，据此可以找出关系式，如利用转化反应中Cu原子守恒可得出关系式Cu~CuO~CuSO4~CuAlO2，这样可避免书写化学方程式，缩短解题时间。(2)寻找关系式时，要特别注意原料中的主要元素是否全部转化为产物，如不能完全转化，可以将分步转化率换算成总转化率。题型三根据电子守恒找关系式

将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液使金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为__________。4.68g

1.将25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却后加入足量的稀硝酸，然后将溶液蒸干，得无水盐25.5g，则原混合物中AgNO3的质量是(

)A.17g B.8.5g C.8.4g D.9.2gA

【解析】最终的变化是：NaHCO3~NaNO3

Δm

84

g

85

g

1

g现增加25.5

g-25.4

g=0.1

g，所以原混合物中NaHCO3占8.4

g，AgNO3则占25.4

g-8.4

g=17

g。2.(2022·广东广州二模)某小组利用下图装置测定空气中SO2的含量。已知该反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI。若空气流速为am3·min-1，当观察到___________时，结束计时，测定耗时tmin。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是________mg·m-3。溶液蓝色褪去

90.0%

3.36×106

15

真题体验领悟高考3

A

2.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.11.2LCO2含π键数目为NAB.每生成2.8gN2转移电子数目为NAC.0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NAC

3.(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NAB.1L1.0mol·L-1的盐酸含有的阴离子总数为2NAC.22.4LCl2

与11.2LCH4

混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2

分子数目为NAA

D

5.(1)(2022·全国甲卷)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是

(填仪器名称)。

(2)(2022·广东卷，改编)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。配制250mL0.1mol·L-1的醋酸溶液，需5mol·L-1醋酸溶液的体积为________mL。下列关于容量瓶的操作，正确的是________(填字母)。分液漏斗和球形冷凝管

5.0

C

(3)(2018·全国卷Ⅲ)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________中，加蒸馏水至____________________________________。烧杯容量瓶凹液面最低处与刻度线相平

蓝色褪去且半分钟内不恢复

95.0

配套训练4

C

2.下列对溶液物质的量浓度、质量分数的理解正确的是(

)A.用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L-1B.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1C.将25g胆矾晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%D.将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%D

B

【解析】量筒不能用来配制溶液，且15

mL乙醇的质量不是5

mL水的质量的3倍，A错误；应选用1

000

mL容量瓶配制，则碳酸钠的质量为212

g，C错误；用天平称量0.1

mol绿矾(FeSO4·7H2O)，质量应为27.8

g，D错误。4.(2024·广东天一大联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.28g环丙烷与乙烯的混合气体中氢原子数目为4NA

B.2molSO2与足量O2混合充分反应后生成的SO3数目为2NAC.与水加成时，消耗0.1mol丙烯分子时生成的CH3CH2CH2OH数目为0.1NA

D.在MnO2催化下，H2O2分解生成32gO2时转移的电子数目为4NAA

【解析】环丙烷与乙烯的最简式均为CH2，28

g混合气体相当于2

mol

CH2，氢原子数目为4NA，A正确；SO2与O2之间的反应是可逆反应，生成的SO3物质的量少于2

mol，B错误；丙烯与水加成时还有2-丙醇生成，C错误；H2O2分解生成氧气时，生成1

mol

O2转移的电子数目为2NA，D错误。

B

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NAC.0.1mol·L-1HClO溶液中含有的阳离子总数为0.1NAD.标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含有的原子数为4NAB

B

8.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，c(X+)=cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是(

)A.c=(2000ρa)/M

B.a%=c/(2000ρ)C.M=(1000ρa%)/c

D.S=(100cM)/(2000ρ-cM)D

【解析】X2SO4的浓度为(1

000ρa%)/M

mol·L-1，则c(X+)=(2

000ρa%)/M

mol·L-1=(20ρa)/M

mol/L，a%=Mc/(2

000ρ)，M=(2

000ρa%)/c，A、B、C均错误；a%=Mc/(2

000ρ)=S/(100+S)，得出S=100cM/(2

000ρ-cM)，D正确。9.已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是(

)A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2【解析】因为MgCl2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到固体Mg(OH)2，B错误。B

A

D

12.(2022·福建南平期中)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示。下列说法不正确的是(

)A.该混合液中CaCl2的物质的量浓度是0.5mol·L-1B.Mg2+的物质的量是0.1molC.混合液中阴离子和阳离子的个数比为1∶1D.将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量为0.6mol【解析】溶液中Ca2+、Mg2+浓度为

0.5

mol·L-1，Na+浓度为1.0

mol·L-1，Cl-浓度为3.0

mol·L-1，

混合液中阴离子和阳离子的个数比为3∶(0.5+0.5+1)=3∶2，C错误。C

13.(2023·广东江门开平阶段)某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题：净含量：500

mL

密度：1.19

g·cm-3主要成分：25

%

NaClO(NaClO的摩尔质量为74.5

g·mol-1)注意事项：密封保存(1)该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度为

mol·L-1(保留小数点后一位)。

(2)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用N