2025年高考化学一轮复习考点巩固卷：金属及其化合物（原卷版）

考点巩固卷03金属及其化合物

考法01钠的性质及其应用

考点01钠及其重要化合物考法02钠的氧化物

（限时：15min）考法03碳酸钠与碳酸氢钠

考法04碱金属焰色试验

考法01单质铁

考法02铁的氧化物

考点02铁及其重要化合物

考法03铁的氢氧化物

（限时：20min）

考法04亚铁盐与铁盐的性质

考法05Fe2+、Fe3+的检验

考点03铝及其重要化合物考法01铝的性质

（限时：10min）考法02铝的重要化合物

考法01镁及其化合物的性质

考点04金属材料及金属矿物的开发利用

考法02铜及其重要化合物的性质

（限时：15min）

考法03金属冶炼、金属矿物的开发利用

-V.

7考点训

考点01钠及其重要化合物

考法01钠的性质及其应用

1.（2024•四川成都摸底）观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推证

正确的是（）

①②③④

实验现象：银白色----->变灰暗----->变白色----->出现液滴---->白色晶体

A.若将钠放置于生期中加热，观察到的现象与①、②相同

B.取①得到的产物，滴加适量水和CuSCU溶液，可观察到蓝色沉淀生成

C.取③后液滴的稀溶液滴加酚酗溶液，可观察到酚麟先变红后褪色

D.加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCCh

2.取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水S=L6g-cnT3）,再加入5mL苯（p=0.87g-cm、），静置后缓

慢加入黄豆粒大小的钠块S=0.97g-cnT3）。下列实验现象中，能观察到的现象有（）

①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动

②有气体产生

③澄清石灰水变浑浊

④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动

⑤钠停留在苯层不反应

⑥钠块最后消失

A.①②⑥B.②③④⑥

C.⑤D.①②③⑥

3.（2024・湖南岳阳适应考）如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无

水CUSO4粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有紫红色物质生成。下列说法错误的是（）

A.钠受热易熔成小球说明其熔点低

B.钠与CuSC）4粉末反应时放出大量热

C.一定条件下，Na可与C11SO4反应生成Cu

D.将无水C11SO4粉末改为C11SO4溶液，反应现象相同

4.（2023・湖南长沙模拟）为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应，取相同大小和形状的金属钠进行了下表中

的实验。下列有关推测或结论合理的是（）

实验序号盐溶液现象

1mol/L

©反应比与纯水反应剧烈

KC1溶液

金属钠2mol/L

②反应比①剧烈

aKC1溶液

2mol/L

③反应比②剧烈

K2sO4溶液

25mL盐溶液

2mol/L瞬间出现黄色火花，随即发生

④

KNO3溶液剧烈燃烧

A.对比①②推测：溶液中离子浓度增加，对钠与水的反应速率无影响

B.对比②③推测：离子所带电荷数越多，钠与水的反应速率越大

C.对比②④推测：④中可能存在钠与水、与NO?之间的氧化还原反应，并放出大量的热

D.推测：若采用2moi/LKMnCU溶液进行上述实验，剧烈程度介于②③之间

5.（1）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是0

①MgS04溶液②NaCl溶液③Na2s04溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCC）3）2溶液⑥CuSCU溶液⑦

饱和NaCl溶液

（2）按要求书写反应的离子方程式

①将Na投入Ca（HCCh）2溶液中，反应后生成正盐溶液：

②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：

考法02钠的氧化物

6.下列对Na?。？的叙述正确的是（）

A.NazCh能与酸反应生成盐和水，所以NazCh是碱性氧化物

B.NazCh能与水反应，所以NazCh可以作气体的干燥剂

C.NazCh与C02反应产生氧气，可用于呼吸面具中供氧剂

D.NazCh与CO2反应时，NazCh只做氧化剂

7.在一密闭容器中有16.5g气体（由CO、出、。2组成）和足量的Naz。?，用电火花引燃，使其完全反应，

固体的质量增加7.5g。则原混合气体中O2的质量分数约为（）

A.33.3%B.40%C.36%D.54.5%

8.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是（）

A.NazCh与铝粉反应，产物中有NaAlCh生成

B.1mol过氧化钠中阴离子数目为NA

C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

D.过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1,则氧化产物为CO

9.（2023•四川绵阳一诊）向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酥，酚麟先变红后褪色。某化学兴趣小组为

探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶液加入MnCh,立即产生大量气体，气体能使带火星

的木条复燃；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是（）

A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2

B.过氧化钠与水反应需要MnO,作催化剂

C.实验②、③可证明使酚醐褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

10.(2024・辽宁省实验中学检测)NazCh是强氧化剂，除了能与CO?、H2O反应外，还可与其他还原剂如H?、

C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。

(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性?

⑵实验开始时，先打开a、b,并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是

(3)该装置中，碱石灰的作用是______________________________________________

(4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后,很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则NazCh

与比反应的化学方程式为。

(5)出于实验安全考虑，实验结束时(填标号)。

A.应先关闭活塞b,然后移去酒精灯

B.应先移去酒精灯，然后关闭活塞b

C.A和B都可以

(6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有NazCh杂质。某学生

设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数：

在氧气中充分燃烧冷却

7.75gNa2O产品------------------------＞固体----＞称量制得9.35g固体

该氧化钠产品中Na?O的质量分数为。

考法03碳酸钠与碳酸氢钠

11.下列说法不正确的是（）

A.同温下Na2c。3比NaHCO3易溶于水

B.Na2cCh比NaHCCh稳定

C.石灰水能与Na2c。3反应，而不能与NaHCCh反应

D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要NaHCCh的质量比Na2c。3少

12.（2023•辽宁大连期末）侯德榜发明的联合制碱法的生产流程可简要表示为

①通②通

饱

和入足

食量NH3

盐

水

母液

下列说法中错误的是（）

A.侯氏制碱法制备NaHCCh，利用了物质的溶解度差异

B.流程中通入N&和CO?顺序一定不能颠倒

C.若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒

D.生成NaHCCh晶体的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3I+N党

13.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCCh的制备。下列说法不

正确的是（）

A.③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B.应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NHt+HCOF

D.装置①也可用于制H2

14.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再向两份

溶液中分别逐滴加入O.lmoLL-i的盐酸，标准状况下产生的CO?气体体积与所加的盐酸体积之间的变化关系

如图所示。下列叙述正确的是（）

盐酸的体积/mL

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为OSmollT

B.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质是Na2cO3、NaHCO3

C.B线表明消耗盐酸的体积OmL<U（盐酸）<25mL时，发生的离子反应为OIT+H+%0、

+

H+CO歹、HCO3

D.B线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为

112mL

15.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20mL溶液,

向其中逐滴滴入0.2moLL-i的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（纵轴）与所加入盐酸的体积（横轴）的关系

如图（分A、B两种情况）：

V(CO2)/mL

050100150

K盐酸)/mL

A

（1）在A情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为

（2）在B情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为，

（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0

考法04碱金属焰色试验

16.下列有关碱金属元素的说法中，正确的是（）

A.与水反应都能生成碱和氢气

B.碱金属可置换出硫酸铜溶液中的铜单质

C.与氧气反应都能生成过氧化物

D.随着核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐升高

17.（2024•河北衡水中学期中）焰色试验实验过程中柏丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:

粕丝的清洗和灼烧观察钾的焰色反应

下列叙述中不正确的是（）

A.每次实验中都要先将粕丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色试验要透过蓝色钻玻璃观察

C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰

D.没有钳丝可用无锈铁丝代替进行实验

18.（2023•河北保定开学考）下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是（）

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钻玻璃观察

②先把柏丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次试验后，要用稀硫酸把柏丝洗净

④焰色试验是物理变化

⑤没有钳丝，也可用光洁、无锈的铁丝代替

A.①②④⑤B.①②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

19.下列关于焰色试验的说法正确的是（）

A.焰色试验是金属化合物的性质

B.NaCl与Na2cCh灼烧时火焰颜色相同

C.焰色试验均应透过蓝色钻玻璃观察

D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

20.碱金属钻（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,

其中错误的是（）

A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B.钙在空气中燃烧时，只生成化学式为FnO的氧化物

C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

考点02铁及其重要化合物

考法01单质铁

1.下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（）

A.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2s3

B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCL

C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe2O3生成

D.铁与稀HNO3反应可以生成Fe?*也可以生成Fe3+

2.铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的说法正确的是（）

A.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸

B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质（X2）反应的生成物均为FeX3

C.铁的氧化物均为黑色，不溶于水

D.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

3.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）

C12浓硫酸比0(g)FeC%溶液

>------->

A.Fe—FeCl3B.FeFeS04Fe304D.Fe---------'FeCl2

A常温”高温常温"

4.（2023•浙江绍兴模拟）铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示:

尿不湿磁菖n且支试管

头

双

铁

包

精

酒

粉水

灯r

改进

后

下列说法错误的是（）

A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气

B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触

C.肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显

D.悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物

5.某同学设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是

A.实验后，装置B中生成红棕色固体

B.虚线框C处应该选择装置甲

C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红

D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+和Fe2+

考法02铁的氧化物

6.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（）

A.赤铁矿主要成分是FezCh，FezCh是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

17

B.Fe3（）4是黑色晶体，其中Q的铁显+2价，§的铁显+3价

C.FeO、FezCh、FesCU都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成FezCh

7.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0moLL一盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025molCl2,

恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为（）

A.Fe2（）3B.Fe3C）4

C.Fe4（）5D.Fe5（Z）7

8.以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是（）

A.Fe2O3,Fe3C>4都是炼铁的原料

B.FeO、Fe2O3>FesCU都只有氧化性

C.FeO、FezCh、FesCU都是不溶于水的黑色固体

D.FeO、Fe2O3>FesCU都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物

9.实验小组同学测定氧化物X（F%Oj的组成的实验如下：

通入0.01mol

I-------1足量盐酸.-------,Cl2恰好反应.-------,

步骤］一步骤n一陲切

下列有关说法正确的是（）

A.样品X中含有0.01molFe2+B.溶液Y中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2:1

C.溶液Z中的离子只有Fe3+和D.根据步骤I、II可判断X为Fe4（）5

10.铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、FezCh和FesCU，而且在一定条件下它们之间是

可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热FezCh时，FezCh会部分失去氧，生成FesCU。下列有

关说法正确的是（）

A.FeO在空气中加热只转化为FezCh

B.Fe3C)4常写成FeOFezCh，其中既有+2价的Fe,又有+3价的Fe,所以Fe3()4是一种混合物

C.热稳定性：Fe2O3<Fe3O4

+2+3+

D.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

考法03铁的氢氧化物

H,下列反应的离子方程式不正确的是()

+3+

A.Fe(OH)3溶于稀HNO3：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+2+

B.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+2「+6H+=2Fe2++l2+6H2。

3+

D.FeCb溶液加足量氨水：Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3i+3NHt

12.(2023•江苏镇江期中)实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液制备能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2,制备

装置如图所示。下列说法正确的是()

A.NaOH溶液应置于装置I中

B.实验后期要打开止水夹

C.装置II中发生反应的离子方程式有Fe2++20H-Fe(OH)21

D.试剂X可以是稀硫酸或C11SO4溶液

13.(2024•山东枣庄三中月考)有关铁的化合物的说法中，错误的是()

!

「NaOH

溶

/液

煤

油

FeSC

溶

液

A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B.由图示操作可制取Fe(OH)2

C.Fe3O4,Fe(OH)3都可以由化合反应制得

D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

14.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至

质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()

Fe(OH)3；FezCh

Fe(OH)2；Fe2()3

Fe(OH)2;Fe(OH)3>Fe3O4

D.Fe2C)3;Fe(OH)3

15.下列各图中能用于制备Fe(OH)2的装置是(填序号)。

FeSO,B

溶液、稀硫过量

铁粉尾NaOH溶液

-NaOH溶液

出-苯

-煤油

襄FeSOd溶液

等NaCl溶液鼾溶液

④⑤

(1)若用②装置制备，简述制备原理与操作为

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)⑤中的苯能否用CCL替换,理由是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)若用④制备，试管中的现象为,有关化学方程式为

考法04亚铁盐与铁盐的性质

16.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()

Fe4(OH)2(SO4)5(碱式硫酸铁)

NH4HCO3溶液一官„„空气一„c

--------------------►FeCO3-—一-Fe2()3(铁红)

(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁钱晶体)

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCCh需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O是否被氧化

D.常温下，(NH4)2Fe(SCU)2-6H2O在水中的溶解度比FeSCU的大

17.在FeCb、CuCb混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()

A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Ct?+

B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Ci?+和Fe3+

C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu?+

D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含C/+和Fe3+

18.A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、

F的水溶液呈酸性。D+C—>E+F且常温下只有B为气态，贝IjA、B、C分别为（）

A.Fe>Cb、Cu

C.Cu、Cb、FeD.Fe、Cb、Mg

19.（2023.福建泉州期中）下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）

2+3+

A.向FeB「2溶液中通入过量CI2：2Fe+4BL+3C122Fe+2Br2+6C「

B.亥ij制印刷电路时用FeCb溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++3Cu3Cu2++2Fe

3+

C.向酸性Fed2溶液中滴入土。2溶液：2Fe2++也。22Fe+H2O

D.铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H20（g）=Fe2O3+3H2

20.（2023•重庆万州二中二模）某学习小组探究铁丝与浓硫酸的反应，反应装置如图所示。下列说法错误的是

A.无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余

B.可用KSCN和K3[Fe（CN）6]检验反应后溶液中铁元素的价态

C.将22.4mL（标准状况下）反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCL溶液，最终得到0.233g沉

淀

D.生成的气体通入BaCL溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SCh被氧化所致

考法05Fe2\Fe3+的检验

21.（2023•山东枣庄开学考）向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，

混合溶液变成红色。则下列结论错误的是（）

3+

A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe>Cl2

C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质D.Fe?+能被氧化为Fe3+

22.FeSO4在工业上可用于制备FeCO3,实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是（）

溶液

NH4HCO3

FeSO4溶液f沉淀|一T过滤|一|洗涤-FeCC%

I

滤液

3+

A.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe?+是否全部被氧化成Fe

B.用Na2cO3代替NH4HCO3,可能有Fe（OH”沉淀产生

C.沉淀的同时有NH3产生

D.可用盐酸检验沉淀是否洗涤干净

23.选择合适试剂完成甲、乙两组实验：

甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；

乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。

下列试剂选取正确的一项是（）

选项甲组乙组

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnO4溶液KSCN溶液

CNaOH溶液澳水

D滨水酸性KMnCU溶液

24.某实验小组用KSCN溶液和FeCb溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下:

;5滴1.5mol・LTHO溶液

22溶液变红，大约10s红色褪去，有气体生成（经

检验为。2）。取褪色后溶液少许，滴加盐酸和

①2mL0.15moi•1/FeC1溶

l，液（盐酸酸化，pHVl）、2滴

F0.1molKSCN溶液BaCb溶液，产生白色沉淀

/5滴l.5mol・LTHA溶液

1溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为

②2mL0.15mol.LTFeC^

L液（盐酸酸化，pH=5）、2滴。2），经检验有丁达尔效应产生

算0.1mol-L-1KSCN溶液

厂足量。2

溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCb溶液，

③2僦0.1511101」£0。2溶

1（液（盐酸酸化，pHVl）、2滴无白色沉淀生成，经检验无丁达尔效应产生

Fo.lmobL'KSCN溶液

下列说法错误的是（）

A.①说明加H2O2溶液时发生了2个氧化还原反应

B.②中红色溶液中含有Fe（OH）3胶体

C.①②可以判定酸性条件下H2O2可以氧化Fe2+和SCN,且酸可抑制Fe3+水解

2++3+

D.③中发生的氧化还原反应为4Fe+02+4H=4Fe+2H2O

25.FezCh具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煨烧FeCCh可以得到FezCh。为了进一步验

证此结论，他做了如下实验。

实验步骤实验操作

I取一定质量的FeCCh固体置于生烟中，高温燃烧至质量不再变化，冷却至室温

II取少量实验步骤I所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解

III向实验步骤II所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

由此甲同学得出结论：4FeCO3+Ch2Fe2（D3+4CO2。

（1）写出实验步骤m中发生反应的离子方程式：

（2）乙同学提出了不同的看法：煨烧产物可能是Fe3CU，因为FesCU也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3

+o于是乙同学对甲同学的实验步骤III进行了补充改进：检验实验步骤H所得溶液中是否含有Fe2+。他需要

选择的试剂是（填字母）。

a.NaOH溶液

b.新制氯水和KSCN溶液

c.K3[Fe（CN）6]溶液

（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定燃烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的

理由是o

考点03铝及其重要化合物

考法01铝的性质

1.镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较大差异性

的是（）

①CO2②盐酸③NaOH溶液④醋酸

A.①④B.②③

C.①③D.②③④

2.如图所示的反应均在高温或点燃条件下进行，选项中的物质分别表示A和B,不合理的是（）

。2（足量）

甲。2（足量）H

A.CO2>MgB.MgO、Al

C.Fe3O4>AlD.CuO>H2

3.将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量该混合物，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢

气最多的是（）

A.3mol-L1HC1

-1

B.4mol-LHNO3

C.8mol-L-1NaOH

-1

D.18mol-LH2SO4

4.（2023•湖南长沙模拟）向分别盛有10mL3mol•丁】的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量

的铝粉，反应结束后，相同温度和压强下测得生成的气体体积分别为吃。下列说法正确的是（）

A.消耗的HC1和NaOH的物质的量之比为了甲：U乙

B.若嗔:，乙=1:2,投入的铝粉质量为0.54g

C.若曝:匕=1:3,铝粉在两烧杯中都恰好完全反应

D.若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两个反应中电子转移数之比为1:1

5.（2024•江苏通州湾中学检测）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3moi/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分

别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1：2,则加入铝粉的质量为

（）

A.5.4gB.3.6g

C.2.7gD.1.6g

考法02铝的重要化合物

6.（2023•湖北宜昌模拟）AlCb熔点为190℃,沸点为182.7℃,在177.8℃升华。某同学利用如下装置（部分

夹持仪器已略）制备无水A1C13,其中能达到相应实验目的的是（）

包浓盐酸

Os

造If售fiL一氧

」乂也化镒灰

A.制取氯气B.干燥氯气

铝丝

—

饱和vL

食盐水

无水CaCl2

C.制取并收集A1C13D.吸收尾气

7.（2023•湖南长沙长郡中学模拟）下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是（）

A.明研可用作净水剂和消毒剂

B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C.铝可用作包装材料和建筑材料

D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

8.工业上用铝土矿（主要成分为AI2O3,含FezOs杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:

铝

土试剂X

矿

溶

一反应①、

液

过滤

乙

下列叙述不正确的是（）

A.反应②的化学方程式为Na[Al（0H）4]+C02A1（OH）3J+NaHCO3

B.过滤后所得沉淀为Fe2（）3

C.图中所示反应都不是氧化还原反应

D.试剂X可以是氢氧化钠溶液

9.（2022・湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

过量Na2cO3NaA102

烟气冰晶石

吸收塔合成槽过滤

（含）

HF(Na3AlF6)

滤液

下列说法错误的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

10.铝、镀及其化合物具有相似的化学性质，己知反应：BeC12+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2j能

完全进行，则下列推断正确的是（）

A.Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B.因BeCb水溶液的导电性强，故BeCh是离子化合物

C.常温下NazBeCh溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D.常温下BeCb溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCb

考点04金属材料及金属矿物的开发利用

考法01镁及其化合物的性质

1.从海水中提取镁的工艺流程如图所示:

下列说法错误的是（）

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.步骤⑥电解MgCb熔融时阴极产生氯气

C.步骤⑤可将晶体置于HC1气体氛围中脱水

D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

2.下列除去杂质的方法不正确的是（）

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量AF+

C.A1（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CCh后过滤

D.MgO中混有少量AI2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

3.（2024•山东德州检测）已知：镁的密度为1.738g-cmP,铝的密度为2.70gym-镁、铝分别与足量的1.0

mol-L-1盐酸发生反应，下列说法中不正确的是（）

A.相同质量时，镁与盐酸反应产生的氢气少

B.相同质量时，镁与盐酸反应的速率快

C.相同体积时，铝与盐酸反应产生的氢气少

D.相同体积时，铝与盐酸反应产生氢气的体积大（相同条件下）

4.利用菱镁矿MgCCh（含杂质AI2O3、FeCO3）制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是（）

盐酸达。:溶液MgO

菱

镁III金

矿筱凰T氧化H沉।淀1Mg”溶液------

沉淀混合物

A.“酸浸”时溶液中有电子转移

B.“氧化”时用稀硝酸代替更好

C.沉淀混合物为MgO、A1（OH）3和Fe（OH）3

D.电解MgCb溶液可得到金属镁

5.（2023•南京六校一模）用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下:

石灰乳盐酸熔融

苦卤水----->Mg(OH)2------>MgCl2(aq)—>MgCl2(s)------->Mg

电解

下列说法正确的是()

A.反应Mg2+(叫)+Ca(0H)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=^沙爵

B.常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCb溶液中C(H+)-C(OH-)>IO2

C.将MgCb6H2。在HC1气流中蒸干可得到无水MgCl2

D.电解熔融MgCL在阳极获得金属Mg

考法02铜及其重要化合物的性质

6.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()

A.a可与某些酸反应生成f

B.c既可被氧化，也可被还原

C.d可通过一步反应直接转化为e

D.e可通过一步反应直接转化为b

7.(2023•广东江门期中)工业上可以用废铜屑作为原料制备硝酸铜。从环保角度看，下列方法中最适合采

用的是()

A.Cu+HNC)3(浓)TCU(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)CU(NO3)2

△+HNC)3(稀)

C.Cu+O2tCuO--------->CU(NO3)2

,、△+Ba(NC)3)2溶液

D.Cu+H2so式浓)-CuS04-------------->CU(NO3)2

8.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()

A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCL的生成

C.将CuCL溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CU02固体

D.将表面有铜绿［CU2(OH)2co3］的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

9.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系,

易氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产