甘肃省定西市临洮县文峰中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷（PDF版含答案）

注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答3.本试卷命题范围：选择性必修2第一章～第三章第2节。一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.若不断地升高温度，会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能为A.x+1B.x+8C.x+113.下列微粒的VSEPR模型与其空间结构不同的是A.CO₂B.BF₃4.下列化学用语或图示表达错误的是A.HCl的形成过程为FB.乙炔的结构简式为HC=CH。5.有关物质结构的下列说法中正确的是A.碘升华时破坏了共价键B.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏【高二月考·化学第1页(共4页)】10141B【高二月考·化学第2页(共4页)】10141BD.HF分子间作用力大于HCl,故HF比HCl稳定6.在以离子键为主的离子化合物中，形成离子键的两种元素电负性差距越小，则含有共价键的成分越高；下列各对原子形成的化学键中含有共价键成分最少的是A.LiF7.中国科学院新疆理化技术研究所研发出Ca(BO₂)₂深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是A.各向异性B.导电性C.X射线衍射D.有无固定的熔点8.关于氢键的说法正确的是B.每一个水分子内含有两个氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高9.下列说法不正确的是A.激光与电子跃迁有关B.霓虹灯管通电变红是氖原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱C.钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时能量的变化不同有关D.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时过程中，10.某晶体的一部分如图所示。这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是C.2:9:411.下列关于碳及其化合物说法正确的是EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up17(s),个)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up18(2p),个)B.含碳化合物均为有机化合物D.C原子s电子云形状为圆形12.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序QRTWB.T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C.R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性D.Q和R元素最高价氧化物的水化物酸性：R强于Q13.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是A.C。和金刚石B.晶体硅和水晶【高二月考·化学第3页(共4页)】10141BA.冰晶体具有空间网状结构，属于共价晶体B.水分子仅以范德华力形成晶体C.在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子D.当冰刚刚融化为液态水时，分子间空隙变大二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.(14分)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C6o、石墨和金刚石的结构图：C回答下列问题：(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 (4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm,而金刚石中C—C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在碳碳间的共价键，而石墨层内的碳碳之间不仅存在_共价键，还有键。16.(16分)铁氮化合物(Fe,N,)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe₂N,的制备需(1)Fe³+基态核外电子排布方式为(2)Fe³+的化学性质比Fe²+稳定，其原因是(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为(5)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比NH₃的 17.(12分)电镀废水中常含有剧毒的NaCN,可用两段氧化法处理：完成下列填空：(1)上述反应涉及的元素Na、N、O中，简单离子半径最小的是_(填离子符号),氢原【高二月考·化学第4页(共4页)】10141B(2)NaCN中所含有的化学键类型是0(3)已知NaOCN中N元素为-3价，配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目(4)综合两段反应，处理含有0.01molNaCN的废水，至少需NaClOmol。(5)请用一个方程式证明氮元素的非金属性大于碳元素_018.(16分)根据信息回答下列问题：(1)如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中Al的第一电离能的最小范围为(填元素符号);②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。14种元素的电负性如表所示：BCF电负性NOPS电负性一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。①根据表中给出的数据，可推知元素电负性的变化规律是 ;②根据表中数据，确定Mg元素电负性的最小范围为_<Mg<(填数值);③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A.Li₃NB.BeCl₂C.AlCl₃I.属于离子化合物的是(填标号);Ⅱ.属于共价化合物的是(填标号);请设计一