江西省八所重点2025届高三下学期4月联考（二模）化学试卷（含答案）

(考试时间：75分钟，试卷满分：100分)_的饱和量气体体积制备NaHCO₃A.含有3种含氧官能团D.C原子采用了sp²和sp³杂化选项实验目的实验方案A发生反应将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察试管内液面是否上升BCD除去水垢中的C.100g46%的HCOOH中含有的H原子总数为8NAb微生物aA.电池工作时电子从a极经导线流向b极，再经电解质溶液流回a极，形成闭合回路。B.a极上的电极反应为CH₃OH-6e+H₂O=CO₂+6H+NaCl冷却调pH盐析粒状NaOH固体分液浓盐酸硝基苯锡粉，A.NaOH溶液和粒状NaOH固体作用不相同D.操作1为蒸馏，收集184℃左右的馏分10.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定反应I.X(g)=Y(g)△H₁>0反应Ⅱ.Y(g)=Z(g)△H₂>0A.活化能：Ea(I)<Ea(II)B.t=4s时，速率v(X)=0.25mol/(L·S)zD.在相同条件下，平衡后再向体系中加入一定量的X(g),达到新的平衡大A.F分子中所有原子均可共面B.1C.由H合成K的过程中发生了加聚反应D.该合成方法的原子利用率符合的电离平衡常数为Kał=4.0×10-8;③碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-7,Kaz=4.0×10-11。A.用过量的NaHCO₃溶液除去CO₂中的SO₂:SO₂+HCO₃-=CO₂+HSO₃B.少量SO₂通入NaClO溶液中：ClO+SO₂+H₂O=SO42-+Cl+2H+D.向含CaCO₃的悬浊液中通入CO₂后变澄清：13.某种由S、Fe、Cu形成的化合物的其中铁原子的投影位置如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是A.晶体中距离Fe最近的S的数目为4OFeC.若将2号Cu原子平移至1号Fe原子处，则3号Cu二、非选择题：本题共4小题，共58分15.(14分)铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。查阅资料可知菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素。某研究性学习小组为检验某地黑木耳中的铁元素并测定其含量，进行了如下实验。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用适量的盐酸充分浸泡，过滤，得滤液。(1)黑木耳灼烧灰化时，需要用到下列仪器中的(填字母)。(1)黑木耳灼烧灰化时，需要用到下列仪器中的(填字母)。(2)用铁氰化钾溶液检验发现滤液中存在Fe2+,请设计实验方案证明滤液中也存在Fe³+:邻菲啰啉分光光度法是一种快速、简单、灵敏度高的测量铁含量的方法。在酸性环境中，Fe²+能与邻菲罗啉(phen)形成稳定的橙红色配离子：Fe²⁺+3phen=[Fe(phen)],生成的配离子在510mm处吸光度A与溶液中Fe²+浓度呈线性关系A=kc。通过分光光度计测定该配合物的吸光度，可以计算出亚铁I.取2.000g黑木耳，充分灼烧灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min,过滤，并用少量盐酸洗涤Ⅱ.取100mL容量瓶，将上述溶液全部注入其中，加蒸馏水定容；Ⅲ.利用分光光度法测得亚铁离子的浓度。(3)邻菲啰啉(分子呈平面构型，氮原子的孤对电子均可参与配位作用，N原子的杂化方式为_,Fe²+的配位数(与中心原子或离子以配位键形式结合的配位原子数目):_o(4)步骤加入盐酸羟胺(NH₂OH·HCI)的目的是为了,该过程产生的气体无毒，写出反(5)步骤Ⅲ中，先在相同的实验条件下配制一系列的不同浓度的亚铁离子标准溶液，测定不同浓度的标准溶液的吸光度，以标准溶液浓度为横坐标，度的标准溶液的吸光度，以标准溶液浓度为横坐标，再从上述100mL溶液中取出10mL待测液，测得试样吸光度位于图中0点，计算该黑木耳中铁元素的含量_(mg/100g)。若配制标准溶液定容时，每次都仰视刻度线，会造成铁元素的测定结果_-00.60016.(15分)钨是一种重要的战略资源，我国的钨储量居世界首位；中国又属江西赣州钨矿资源最为丰碱1碱1气离子交粗Na₂WO4有关信息②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂[R₄NCI(s)]与WO₄2-发生离子交换，交换过程中发生(1)基态Fe2+简化电子排布式为_;Mn位于元素周期表区。(2)为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施有(写出一种即可),写出FeWO₄在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式o(4)“解吸”中采用浓的氯化铵和氨水的混合溶液作为解吸剂，加入氯化铵的目的除了可以使解吸得到的钨转型为钨酸铵溶液，还能。(5)“系列操作”的目的是去除部分氨和水，使(NH₄)₂WO₄转化为仲钨酸铵晶体析出并分离，则该(6)在“煅烧”过程中调控温度，还可以使WO₃进一步转化为一种蓝色的、非整数比的钨氧化物WO₂.9,称为蓝钨，一般认为蓝钨中存在+5、+6价两种价态的钨。计算出蓝钨中+5价和+6价的钨原子个数比o17.(14分)乙烯年产量是衡量国家石油化工发展水平的重要指标，乙烷制乙烯具有极高的经济效益。工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下：反应I.C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)△H₁反应Ⅱ:C₂H₆(g)+CO₂(g)÷C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)△H₂>00平衡物质的量分数平衡物质的量分数。(1)图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应I的△H₁=kJ/mol。(2)在T₁温度下，将1mol乙烷和一定量CO₂通入到反应器中，分别在总压强为P₁和p₂下发生反应Ⅱ,测得乙烷的平衡转化率与进料比的关系如图乙所示：(3)在起始压强为2.5MPa条件下，向恒容密闭容器中充入1mol乙烷和1.5molCO₂,发生反应I和反应Ⅱ,平衡时C₂H₆、C₂H₄和CO的物质的量分数随温度的变化关系如图丙所示。曲线③表示CO,当温度为950K时，C₂H₆的平衡转化率为,反应I的平衡常数Kp=MPa。(4)从资源综合利用角度分析，CO₂氧化乙烷脱氢制苯乙烯的优点是(任写一点)。18.(15分)布洛芬起效快，持续时间短，主要用于缓解疼痛和发热；缓释布洛芬起效慢，持续时间长，用于减轻中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。可通过如图路线合成：已知：回答下列问题：(1)化合物A的名称(用系统命名法命名),B中官能团的名称是(2)化合物G的结构简式为_o(4)缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请写出缓释布洛芬在一定条件下完全水解的方程式：(5)满足下列条件的E的同分异构体有种(不包括立体异构体),其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为1:1:2:2:6的结构简式为_。(任写一个)a.含有苯环；b.能发生银镜反应且苯环上有3个取代基(6)参照上述流程，合设计合成路线：(其他试剂自选)。一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最123456789CADBCDBBCD二、非选择题：本题共4小题，共58分(除标注外，每空2分)(1)BCE(答错不给分，答不全给1分，全对给2分)(2)取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色，则证明滤液中也有Fe³+。(3)sp²(1分)6(1分)(4)将溶液中Fe³+还原成Fe²+,有利于测定溶液中铁元素的总含量2Fe³++2NH₂OH·HCl=2Fe²++N₂↑+4H+16.(15分)(2)粉碎原料或适当增加空气量或搅拌或适当升高反应温度等(1分)(3)>(1分)(4)将树脂重新转化为R₄NCl(s),可给下一周期的吸附用(答重复利用给分)。(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(答蒸发浓缩、冷却结晶给