2025年高考化学专项复习：金属及其化合物（含解析）

专题06金属及其化合物

考情分析

考纲解读三年高考分析

常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

每年高考中必考金属元素及其化合物的性质，常借助

①了解常见金属的活动依次。

金属元素及其化合物的性质考查化学基本概念和基

②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，驾驭其

本理论，特殊是化工流程中常涉及。

主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。

诈高考

1.(2024江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是

A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.而。2和稀盐酸反应制取口z

C.S0?与过量氨水反应生成(NHJ2SO3D.室温下Na与空气中反应制取NazOz

【答案】C

【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化铳与浓盐酸在加热条件下反应制

取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸镂，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气

反应生成NazO；加热条件下，钠与氧气反应生成Na。，故D错误；综上所述，本题应选C。

2.(2024江苏)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)W>CL(g).^.WFeCLCs)

B.MgCL(aq)>Mg(OH)2(s)>MgO(s)

C.S(s)殴>S03(g)小。(1)>H2SO4(aq)

(g

D.N2(g)WWfWty.NH3(g)^,\>Na2C03(s)

INou，aq)

【答案】B

【解析】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应干脆生成氯化铁，故A错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解

反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煨烧生成氧化镁和水，故B正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO。,

S0?在与氧气在催化剂条件下生成SOs,故C错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳

酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；综上所述，本题应选B。

3.(2024浙江4月选考)18.下列说法不正理的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.CO?溶于水和干冰升华都只有分子间作用力变更

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

【答案】C

【解析】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；B.加热蒸发氯化钾水溶液，

液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；C.CO?溶于水发生反应：CO2+H2O-H2CO3,

这里有化学键的断裂和生成，C项错误；D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之

间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间

作用力的破坏，D项正确。

4.(2024海南卷］絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是

A.NaFe(S04)2•6H2OB.CaS04•2H2O

C.Pb(CH3COO)2•3H2OD.KA1(SO4)2•12H20

【答案】AD

【解析】由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物

具有吸附性。A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意；B.硫酸钙本身是微溶物，没有

吸附作用，不符合题意；C.醋酸铅没有吸附性，不符合题意；D.明矶可净水，其原理是铝离子水解生成氢

氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；故答案为AD。

5.(2024江苏卷］在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

3憎m八人木

AX.iHC<>'«tCO।-----------

BAl*s>\lAkLjqt•AltOHitst

Y火r-.。输，：aq)

cAiNOj.iq*—'•।aq'

.c,N-,HO*■~，

Fe.O,<s~»Fd$)"‘厅«aq)

D.--

【答案】A

【解析】A项，NaHCO,受热分解成Na£03、CO?和星0,NazCOs与饱和石灰水反应生成CaCOs和NaOH,两步反应

均能实现；B项，A1与NaOH溶液反应生成NaAlO?和Hz,NaAlO?与过量盐酸反应生成NaCl、A1CL和比0,其

次步反应不能实现；C项，AgN03中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，

其次步反应不能实现；D项，A1与Fez。?高温发生铝热反应生成AU)3和Fe,Fe与HC1反应生成FeCk和4,

其次步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。

6.(2024新课标I卷］磷酸亚铁锂(LiFePO。电池是新能源汽车的动力电池之一。采纳湿法冶金工艺回收

废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

濡二'"川生流液。海「一沉淀

正微片」耳H,SO/HXO,r*^Li.P.------N帧他

「灰黑等注满

下列叙述错误的是

A.合理处理废旧电池有利于爱护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe"

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案】D

【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放简单污染环境，因此合理处理废旧电池有利于爱护环境和资

源再利用，A正确；B、依据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确；C、得到

含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe",C正确；D、硫

酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

7.(2024海南］下列叙述正确的是

A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

【答案】CD

【解析】A、依据金属活动依次表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故A错误；B、浓硫酸

具有强氧化性，能把HI氧化，故B错误；C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此可以制备氧气，故C正确；D、

铝在氯气中燃烧生成AlCh,故D正确。

8.(2024江苏］在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe蠹>FeCL-四0坦%Fe(0H)2

H2

B.S>S030>H2SO4

C.CaCO3高温>CaO的>CaSiO3

庐1后L

_____践，

2

D.NH3同％出区.NO"°>HNO3

【答案】C

【解析】A.铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B.硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误;

C.两步均能实现，C正确；D.NO不与压0反应，D错误。

2年模拟

L（天津市和平区2025届高三下学期二模考试）《新修草本》有关“青矶”的描述为：“原来绿色，新出

窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推想“青研”的主要成分为（）

A.©'恪母「学用.£：

B.励RQ汉阳।

C.K.A1ISO4I12H-0

D.Fe.iSO,.-H.O

【答案】B

【解析】“青矶”的描述为：“原来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矶是绿色,

经煨烧后，分解成粒子特别细而活性又很强的FezOs,超细粉末为红色。A.CuS0j5HQ为蓝色晶体，A错误;

B.FeSO4qHzO是绿色晶体,B正确;C.KAI（SO02。12HQ是无色晶体,C错误;D.FeKSCQ/HzO为黄色晶体,

D错误。所以推断“青矶”的主要成分为FeSO,UHzO。故合理选项是B。

2.（天津市河西区2025届高三下学期二模考试）化学与生活等亲密相关。下列有关说法中正确的是

A.泡沫灭火器适用于电器灭火

B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

【答案】C

【解析】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的

二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中肯定含有水，形成电解质溶液，具

有肯定的导电实力，可能导致触电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；B.Mg比

Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻挡Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极爱护法，B错

误；C.过氧化钠与人呼吸产生的CO?及HzO反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C

正确；D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误。

3.(天津市河北区2025届高三一模考试)某同学在试验室探究NaHC%的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3

溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCk溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是()

A.NaHCOs溶液呈碱性的缘由是HCO「的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCOs

+2+-2

C.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(C03-)+c(CF)

D.加入CaCl?促进了HCOJ的水解

【答案】D

【解析】A.NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO「既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H,,使溶液显

碱性；电离产生『使溶液显酸性，NaHCOs溶液呈碱性的缘由是HCO「的水解程度大于电离程度，A正确；B.

向NaHCOs溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCO「与Ca?+生成CaCOs和氢离子，

氢离子结合HCO「生成H2c则反应的离子方程式，2HCO「+Ca也CaCOsI+H2CO3,B正确；C.该溶液中存在电

荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2')=c(HCO3-)+2c(C(V-)+c(C「)+c(Oir),溶液至pH=7,c(H*)=c(OH),c(Na+)+

2+_2--

2c(Ca)=c.(HCO3)+2C(CO3)+C(Cl),C正确；D.溶液中存在产+『,加入CaCk消耗C(V「，促

进HCO「的电离，D错误。

4.(山西省太原市2025届高三5月模拟考试二模)为探究铝片(未打磨)与Na2c溶液的反应，试验如下：

下列说法不正确的是()

A.Na2c。3溶液中存在水解平衡：CO『+H2O=HC(V+OH-

B.对比I、III,推想Na£03溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量A1"

-_

D.推想出现白色浑浊的可能缘由：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3I+C03"

【答案】C

【解析】A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；B.试验I和H

没有气泡，依据所学A1可以和热水反应，但是此试验中没有气泡，说明有氧化膜的爱护，试验III中却有气

泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；C.W溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应当为氢氧化铝，则不行能存

在大量A1”,选项C不正确；D.Na2c溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与反应，生成偏铝酸根，2A1+

--

20H+2H20=2A102+3H2t,A10「和HCOJ反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确。

5.（江苏省苏锡常镇四市2025届高三下学期第三次模拟考试）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化

均能一步实现的是（）

A.S-^^SO3H-0H2S04

叫、~^那2包6HNO3

C.C*（OH）2c03Hgl叫）CuCk（aq）Na.Cu（s）

D.饱和NaCl溶液Nlh、（QNaHC03（s）AJfaEONs）

【答案】D

【解析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不行以实现，选项A错误；B、

氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不行以实现，选项B错误；C、钠特别活

泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不行以实现，选项C错

误；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铉，过滤得

到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。

6.（山东省临沂市2024年一般高考模拟考试二模）明研［KAMSOjz•12HQ］是一种复盐，在造纸等方面应用

广泛。采纳废易拉罐制备明矶的过程如下图所示。下列叙述错误的是（）

”,幡Ift-\|uI-/*.IHO,

1——--♦

M|腐焦.蓑茂I"簿穗一丁Va”“」.....EH

,一4山1ITM'•HI!•■•W：i*

1~1:①P—3IiL_—J

A.合理处理易拉罐有利于环境爱护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe"

D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCOs

【答案】D

【解析】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的爱护有着巨大

的促进作用，故不选A；B.易拉罐（主要成分为A1,含有少量的Fe）,因此可从易拉罐中回收的金属元素有

Al、Fe,故不选B；C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；D.铝离子与碳酸氢根离子

互促水解究竟生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D。

7.（黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三第三次模拟考试）下列说法错误的是

A.铁、锦、铭以及他们的合金称为黑色金属材料

B.用铭酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生漂亮的颜色

C.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不行缺少的微量元素

D.钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气

【答案】D

【解析】A项、依据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、镒、

铭及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确；B项、铝酸具

有强氧化性，可以将铝制品表面的铝氧化生成氧化铝薄膜，铝元素附着在薄膜上产生漂亮的颜色，故B正

确；C项、可溶性铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，但在生命体中，铜元素对于人体也至关重要，它是生

物系统中一种独特而极为有效的催化剂，故C正确；D项、铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故

D错误。

8.（天津市部分区2024年高三质量调查试题二）下列叙述正确的是

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C.核电站是把化学能转化成电能

D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

【答案】A

【解析】A.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金材

料中可能含有非金属元素，A正确；B.日常生活中不能用无水乙醇杀菌消毒，用75%的乙醇杀菌消毒，B错

误；C.核电站是把将核能转变成电能，不是化学能转化成电能，C错误；D.人造纤维、合成纤维都是有机

高分子化合物，光导纤维的主要成份为二氧化硅，D错误。

9.（湖南省益阳市2025届高三4月模考）高磷鲫状赤铁矿（主要含有Fe2（）3、少量AI2O3、CaO,SiO2等）

是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲫状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下

列说法错误的是

他［一—t•产叫l'F•停匕

■.

A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂

B.酸浸液遇K.FeiCN，.]溶液生成蓝色沉淀

--'，」

C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

D.氧化时选用的试剂可以是H2。？、NaClO溶液

【答案】C

【解析】A.铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B.酸浸

液中含有Fe",遇溶液生成蓝色的沉淀，B项正确；C.用玻璃棒不断搅拌

会破坏氢氧化铁，使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，c项错误；D.氧化Fe?+时可选用"2。2、NaClO溶液

2+3+2++3+

作为氧化剂，将Fe*氧化为Fe"。反应原理分别为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H20,2Fe+CIO'+2H=2Fe+

CF+CO,D项正确*

10.（天津市红桥区2025届高三下学期二轮模拟）铝是一种应用广泛的金属，在工业上用加203和冰晶石

23Ali0混合熔电解制得。

I.铝土矿的主要成分是AUO3和Si。？等。从铝土矿中提炼ALO3的流程如下：

Tat液1]

小产运回在

（1）写出反应1中涉及的随意一个化学方程式；

（2）滤液I中加入的CaO生成的沉淀是,已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L,反应2的离子

方程式为;

II.以萤石（c吗）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

（3）萤石（C吗）的电子式—

（4）若E为硫酸钙，D为最稳定的气态氢化物，则化合物C是,写出由D制备冰晶石（Na3Al耳）的

化学方程式

(5)工业电解制铝若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是o

2-

[]2NaOH+SiO2=Na2Si03+H20或2Na0H+Al203=2NaA102+H20CaSiO32A1O2>CO2+3H2O=2A1(OH)3I+C03

;

[：F*I]*Ca*[浓硫酸12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O02,C02(CO)

【解析】L(1)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：ZNaOH+SiC^NazSiOs+HzO,氧化

铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2Na0H+Al203=2NaA102+H20,

故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O或2Na0H+Al203=2NaA102+H20;

(2)滤液I中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO,生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀;

由工艺流程可知，B为氢氧化铝，A与偏铝酸钠溶液反应生成Al(0H)3沉淀，气体A在标准状况下的密度

为1.96g/L,气体A的摩尔质量为1.96g/LX22.4L/mol=44g/mol,故气体A为二氧化碳，滤液H主要是偏

铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应的离子方程式为：

2-

2A102+C02+3H20=2Al(0H)3I+C03,

2

故答案为：CaSiO3；2A102>C02+3H20=2Al(0H)3I+CQS^

H.(3)CaF?为离子化合物，电子式为：『：「，

故答案为：[:

(4)由工艺流程可知，E为硫酸钙，D为最稳定的气态氢化物，D是HF,故C为浓硫酸；依据元素守恒，

可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：

12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O,

故答案为：浓硫酸；12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3C02+9H20；

(5)工业电解制铝若以石墨为电极，阳极反应式为20"-4鼠=02t,高温下C与O2反应生成CO2或CO,则阳

极产生的混合气体的成分是。2、C02(CO)。

故答案为：0八C02(C0)o

11.(湖北省黄冈中学2025届高三6月适应性考试)氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催

化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于压50八HNOs和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿

空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cii2(OH)3C1]»以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采

纳硝酸镂氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

硝限假.水、磕*仆《i4溢6、Niu(1

一亘

育综创一

I

CuCI产晶

(1)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：o

(3)析出的CuCl晶体水洗后要马上用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却密封包装。70℃

真空干燥、密封包装的缘由是o

(4)写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式

(5)如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响.由图可知，溶液温度限制在60℃时,

CuCl产率能达到94%,当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其缘由可能是一。

反应温度对杀化亚铜产率的影响曲线图

(6)以碳棒为电极电解CuCk溶液也可得到CuCl,写出电解时阴极上发生的电极反应式：—o

-+2+

【答案】3CU+2N03+8H=3CU+2N0t+4H202Cu/+S0/+2Cr+H20=2CUC13+S0/+2H+力口快乙醇和水的挥

发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化4CuCl+02+4H20=2CU2(0H)3C1+2HC1温度过高，一是促进了

CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应Cu"+e「+Cr=CuClI

【解析】(1)溶解过程中，Cu与NO「在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：

+2+

3CU+2NO3>8H=3CU+2NOt+4H20,

故答案为：故u+案为+8H+=3CU2++2NOt+4H20；

2+22+

(2)还原过程中，溶液中的Cu”被还原为CuCl,离子方程式为：2Cu+SO3+2CF+H2O=2CUC1I+S04+2H,

2+2+

故答案为：2Cu+S03"+2Cr+H20=2CUC1I+SO4+2H；

(3)真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化，

故答案为：加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；

(4)由题给信息可知，CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cuz(OH)3C1],依据得失电子

守恒及原子守恒写诞生成物并配平，化学方程式为：4CUC1+02+4H20=2CU2(0H)3C1+2HC1,

故答案为：4CUC1+02+4H20=2CU2(0H)3C1+2HC1；

(5)因在60℃时CuCl产率最大，依据信息可知，随温度上升，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度

加快，

故答案为：温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应；

(6)电解时,阴极上Cu"得电子,电极反应式为：Cu2++e>Cr=CuClI,

故答案为：Cu2++e-+Cr=CuCl；。

12.(黑龙江省大庆第一中学2025届高三第四次模拟)钻元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于

生产生活中。从含钵废料(含CoO、C02O3、单质Al、Li等)中制取粗CoC12・6lM)的流程如下所示。

iu(D20HXa<Oi,■用r.yre

I烧&潘H发出M©InAXaF

—,;IIi

awT3]1a1g0]---------»|含c,•及MLT.泊|~>|

请回答下列问题：

(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为O

⑵已知CoQ具有强氧化性，若步骤n中浸出剂为盐酸，造成的后果是o

(3)步骤III中①的目的是除去AM,写出该步反应的离子方程式o

(4)若在试验室煨烧C0CO3,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有、(填仪器名称)。

(5)操作①是在HC1氛围中进行的，其步骤是、、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业

酒精代替水，其优点是o

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCk溶液，下列可作为指示剂的是—(填选项，忽视亚钻离

子的颜色干扰)

A.KC1B.KSCNC.K2CrO4D.K2s

已知几种物质在20℃时的颜色及降值如下表

化学式AgClAgSCNAg2sAg2CrO4

颜色白色浅黄色黑色红色

H-1248-12

Ksp2.0X10°1.0X102.0X10"2.0X10

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t.2Li+2H20=2LiOH+H2t会产生有毒气体氯气2A1”

+3CO^+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t塔烟泥三角蒸发浓缩冷却结晶削减晶体的溶解

损失C

【解析】(1)步骤I中A1能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方

程式有2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,2Li+2H20=2LiOH+H2t,故答案为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2t>2Li+2H2=2LiOH+H2f；

(2)Coz03具有强氧化性，若步骤H中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气，污染环境，故

答案为：会产生有毒气体氯气(或生成氯气，污染环境)；

3+3+2

(3)步骤III中①的目的是除去Al,与加入的碳酸钠能够发生双水解反应，反应的离子方程式为2A1+3C03-

+3H2O=2A1(OH)3I+3C02t,故答案为：2A1"+3C0/+3H2O=2A1(OH)3I+3C02t；

(4)试验室煨烧C0CO3须要在用竭中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有用烟、泥三角，

故答案为：用烟；泥三角；

(5)CoCk能够水解，生成的氯化氢简单挥发，因此操作①是须要在HC1氛围中进行，从CoCL溶液中获得

CoCl2-6H20晶体，须要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水,

削减晶体的溶解损失，且酒精更加简单挥发，便于晶体干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；削减晶体

的溶解损失；

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCL溶液，依据几种物质在20℃时的颜色及降值，滴定过程

中须要有明显的现象，应当选用LCrO,为指示剂，故答案为：Co

13.(江苏省南京师范高校附属中学2025届高三5月模拟考试)运用磷肥副产物氟硅酸钠(NafiFe)为原料

合成冰晶石(NasAlF。成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：

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(1)传统合成冰晶石的方法是萤石(CaFj法：运用萤石、石英和纯碱在高温下煨烧生成NaF,在NaF溶液

中加入A12(S04)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，

否则可能产生副产物——(填物质的化学式)，但酸度不宜过强的缘由是—o

(2)氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时须要限制溶液的pH=—；能提高氨解速

率的措施有—(填字母)。

A.快速搅拌

B.加热混合液至100℃

C.减小氨水浓度

(3)工艺流程中氨解反应的化学方程式为—；冰晶石合成反应的离子方程式为0

(4)为了提高原料利用率，削减环境污染，可实行的措施是—。

【答案】A1(OH)3『和W结合生成弱酸HF,使F-浓度减低不易生成NasAlFe8.5ANa2SiF6+

++-

4NH3•H20=2NaF+4NH4F+Si02I+2H203Na+4NH4+6F+Al02-+2H20=Na3AlF63+4NH3•H20过滤2

的滤液氨水可循环利用

【解析】(1)传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF)法，是运用萤石、石英和纯碱在高温下煨烧生成NaF,在

NaF溶液中加入ALGO)溶液制得。NaF水解，溶液显碱性，在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液

的pH下调至5左右，防止加入硫酸铝后生成A1(OH)3沉淀；但酸度不宜过强，否则丫和厂结合生成弱酸

HF,使丁浓度减低不易生成NasAlFe,故答案为：A1(OH)3；酎和W结合生成弱酸HF,使丁浓度减低不易生

成NasAlFe；

⑵从图可知，pH为8.5时，冰晶石中白炭黑的含量较低，冰晶石纯度较高，白炭黑产率高；A.快速搅拌

可以加快反应速率，故A正确；B.加热混合液至100℃,氨水受热分解，反应物浓度小，化学反应速率减

慢，故B错误；C.减小氨水浓度，化学反应速率减慢，故C错误；故答案为：8.5；A；

(3)依据流程图，氨水浸取氟硅酸钠时生成了二氧化硅，则同时会生成NaF、NHF和HzO,反应的方程式可

以表示为Na2SiF6+4NH3・H2—2NaF+4NHF+SiO2I+2H20,水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为：

++

2NaF+4NH4F+NaAl02+2H20=Na3AlF6I+4NH3•H20,离子方程式为3Na+4NH4+6F-

++-

+A102+2H20=Na3AlF6I+4NH3•H20,故答案为：Na2SiF6+4NH3•H20=2NaF+4NH4F+SiCU+2H20；3Na+4NH4+6F

+A102+2H20=Na3AlF6I+4NH3•H20；

⑷依据上述分析，其次次过滤所得滤液为氨水溶液，为了提高原料利用率，削减环境污染，可循环运用氨

水，故答案为：过滤2的滤液氨水可循环利用。

14.(湖南省衡阳市2025届高三第三次联考三模)铀(Ce)是一种重要的稀土金属元素，常见化合价为+3和

+4,在工业上应用广泛。某课题组以回收废旧的电脑显示屏的玻璃粉(含SiO,、CeOz、FezOs、和FeO等)为

原料，设如下工艺流程回收CeOz,并获得硫酸铁钱晶体[Fez(S04)3-2(NH4)2S04-3H20]

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已知：①CeOz不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸时CeO,不反应；③“反应I”所得溶液中含有Ce"。

试回答下列问题

(1)“滤渣”的化学式为。

(2)在酸性条件下，HG、Fe3\CeO?三种物质中，氧化性最强的是；如将稀硫酸改为盐酸，则“酸

浸”过程可能产生的大气污染物是o

(3)“反应I”的离子方程式为o

(4)“氧化”反应的化学方程式为。

(5)“操作I”依次为：低温蒸发结晶、过滤、常温晾干等操作。所得硫酸铁镂常用作净水剂，在

去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，缘由是o

(6)科学家利用CeOz在太阳能作用下将压0、CO2转化成HACO,其过程如下：mCeO2™(m-x)CeO2«xCe+xO2,

一宗条件

(m-x)CeO2«xCe+xH2O+xCOmCeO2+xH2+xCO„在该总转化过程中，CeO?作,从能量转化的角度，

该过程的重要意义是。

+2+

【答案】Si02CeO2Cl22Ce02+H202+6H=2Ce+02t+4H204Ce(OH)3+02+2H20=4Ce(OH)4洗

涤铁离子水解被抑制催化剂将太阳能转化为化学能

【解析】(1)SiO2,CeO?不溶于稀硫酸，向酸浸后的滤渣中加入稀硫酸和H曲，CeOz转化为Cr+存在于滤液

中，则过滤得到的滤渣为二氧化硅，故答案为：SiO2；

(2)在酸性条件下，H。、Fe3\CeOz三种物质中，CeO?和过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢做还原剂

被氧化，过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，氧化性最强的是CeOz,如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过

程氯离子被氧化生成氯气，可能产生的大气污染物是CL,故答案为：CeOz；Cl2；

(3)反应T是CeOz转化为Ce/存在于滤液中,反应为ZCeOz+tW/H2soee?(SOI3+02t+4H20,反应的

2+2+

离子方程式：2Ce02+H202+6H=2Ce+02t+4H20,故答案为：2Ce02+H202+6H=2Ce+02t+4H20；

(4)利用氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce(OH)3转化为沉淀Ce(OH)4,“氧化”反应的化学方程式为：4Ce

(OH)3+02+2H20—4Ce(OH)4,故答案为：4Ce(OH)a+02+2H20=4Ce(OH)4；

(5)“操作“I”依次为：低温蒸发结晶、过滤、洗涤、常温晾干等操作，所得硫酸铁锭常用作净水剂，

在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，缘由是铁离子水解被抑制，故答案为：洗涤；铁离子水解被抑制；

(6)通过太阳能实现总反应H2O+CO2fH2+CO+O2可知：CeOz没有消耗，CeO?为催化剂，该过程中在太阳能作

用下将H?0、CO?转变为不、CO,所以把太阳能转变成化学能，故答案为：催化剂；将太阳能转化为化学能。

15.(辽宁省大连市2025届高三其次次模拟考试)铜是人类最早运用的金属，在生产生活中应用及其广泛。

工业上以黄铜矿(主要成分FeCuSj为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

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空气«50

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]'•一—皿卜T绡♦分由fCuSO.*体—

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______________________I空气

2+_

已知：反应n的离子方程式：cu+cus+4cr=2[cuci2]+s

回答下列问题：

(1)FeCuSz中S的化合价0

(2)反应I在隔绝空气、高温燃烧条件下进行，写出化学方程式o

(3)为了反应I充分进行，工业上可实行的措施是—o

(4)反应III的离子方程式为—。

(5)向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是_o

(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCk外，还有—(填化学式)。

(7)反应IV中，处理尾气SO?的方法，合理的是

A.高空排放

B.用BaCL溶液汲取制备BaSOs

C.用氨水汲取后，再经氧化,制备(NHjSOi

-7-1128

D.用纯碱溶液汲取可生成Na2sO3012co3：Kal=4.4X10,Ka2=4.7XIO；H2so3：Kal=1.2X10,Ka2=5.6X10)

(8)CuCl悬浊液中加入Na?S,发生的反应为2CuCl(s)+S"(aq)=Cu2S(s)+2C「(aq)

该反应的平衡常数K=—[已知Ksp(CuCl)=a,Ksp(Cu2S)=b]

-2+

【答案】-2FeCuS2+S^^-FeSz+CuS粉碎或搅拌4[CuCL]+02+4HMCu+8Cr+2H20在相同条

a2

件下，CuS04的溶解度低于其他物质，加入H2SO4,有利于其析出S、H2s0八HC1CD1

【解析】(1)依据化合价代数和为零的原则Fe为+2价，Cu为+2价，则FeCuSz中S的化合价-2。答案：-2。

(2)黄铜矿主要成分FeCuSz,反应I在隔绝空气、高温煨烧条件下进行，硫和FeCuSz发生反应生成FeSz

和CuS,化学方程式为：FeCuS?+S直运邕室FeS2+CuSo答案：FeCuS?+S爸线星FeS2+CuSo

(3)为了反应I充分进行，工业上可实行的措施是将矿石粉碎或充分搅拌，以增大接触面积，加快化学反

应速率。答案：粉碎或搅拌。

(4)由反应H的离子方程式：CU2++CUS+4C1=2[CUCLR+S,经过滤可知滤液中含有[CuCl]、等离子，通

入空气后[CuCkF中的+1价铜被氧气氧化，所以反应in的离子方程式为4[CUC12「+02+4H+=4C『+8C「+2H20。

-+2+

答案：4[CuCl2]+02+4H=4Cu+8Cr+2H20„

(5)因为在相同条件下，CuSO,的溶解度低于其他物质，所以向反应HI后的溶液中加入稀硫酸的目的是使

CuSO,变成晶体析出。答案：在相同条件下，CuSO」的溶解度低于其他物质，加入H2s有利于其析出。

(6)依据流程图分析可知；该流程中可循环利用的物质有CuCL、S、H2SO4、HClo答案:S、H2S04,HClo

(7)A.二氧化硫有毒,不能干脆高空排放,否则会污染空气,应当用碱液汲取，故A错误;B.盐酸酸性大于亚

硫酸,所以二氧化硫和BaCL不反应,则不能用二氧化硫和氯化钢溶液制取BaSOs,故B错误;C.二氧化硫是酸

性氧化物、一水合氨是碱，二者反应生成亚硫酸镂，亚硫酸镂不稳定，易被氧化成硫酸镂，所以用氨水汲取

后,再经氧化制备硫酸钱,故C正确的;D.二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸,所以二氧化硫能和

纯碱溶液反应生成亚硫酸钠，所以用纯碱溶液汲取制备亚硫酸钠是正确的，故D正确；答案：CD。

2-

(8)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S(aq)-Cu2S(s)+2C「(aq),反应的平衡常数

a2a2

222

K=c(CD/c(S0=KSP(CuCl)/KSP(Cu2S)=答案：]。

16.(辽宁省葫芦岛协作校2025届高三下学期其次次模拟考试)错QoZr)是现代工业的重要金属原料，具

有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以错英石(主要成分是ZrSiO”还含有少量A1：O：、SiOpFe,O3等

杂质)为原料生产错及其化合物的流程如图所示

而修焦(C)

(1)写出SiCl,的电子式O

⑵高温气化过程中，不考虑损失，发觉分储后得到的SiJ质量通常比由纯ZrSiC)4发生的反应得到的

SiCl,质量大，用化学方程式来说明缘由o

(