2025高考化学专项练习：氧化还原反应（含答案）

2025新教材化学高考第一轮

专题四氧化还原反应

1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A利用工业合成氨实现人工固氮N2具有还原性

B用石灰乳除去烟气中的SO2：SO2是酸性氧化物

C将锌块镶嵌在轮船底部防腐1锌的金属性比铁强

D用HNO3除去试管中的银镜HNO3具有强氧化性

2.化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是（）

A.工业上用硫铁矿（FeS2）为原料生产发烟硫酸

B.用Na2O2作潜水器的供氧剂

C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D.用优质糯米为原料酿制白酒

3.氯及其化合物在生活、生产中用途广泛。下列相关的离子方程式正确的是（）

A.漂白粉投入水中:ClCr+HzO-HC1O+OH

B.用C12使电路板刻蚀废液再生:Cb+Fe2+^^=2CF+Fe3+

C.C12与NaOH溶液制“84消毒液”:Cb+2OH-===CI+CIO+H2O

2+

D.浓盐酸和MnO2制Cl2:4HCl（^）+MnO2~=Cl2t+2H2O+2C1-+Mn

4.纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极

电势数据如下表所示：

氧化还原电对标准电极电

电极反应式

（氧化型/还原型）势时/v）

Fe3+/Fe2+Fe3++e-^^Fe2+0.77

i2/rI2+2e-^^21'0.54

Cr20歹+6e+14H+

3+

Cr2O^/Cr1.36

3+

2Cr+7H2O

BHBrBr2（l）+2e-:;^:2Br1.07

Sn4+/Sn2+Sn4++2e-Sn2+0.151

下列分析不正确的是（）

A.氧化性:CnO歹>Br2>Fe3+

B.往淀粉KI溶液中滴加SnC14溶液，溶液不变蓝

C.往含有KSCN的Feb溶液中滴加少量滨水，溶液变红色

2++

D.K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式为Cr2。歹+6Fe+14H—

3+3+

2Cr+6Fe+7H2O

5.钛酸亚铁（FeTiCh）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示（已知电

负性Ti:1.54,F:3.98,a：3.16）。

焦炭ci,co

JILM

~IMg

FeTiO「氯化-^TiCL——-----------*Ti

3__T——4A气氛中、800r

FeCl3

下列说法正确的是（）

A.氯化过程中,每消耗6mol碳单质，转移电子14mol

B.氯化过程中,FeTiCh既是氧化剂也是还原剂

C.相对分子质量:TiC14>TiF%熔点:TiC14>TiF4

D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气

6.《本草纲目》中记载:“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”

火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C型K2S+N2T+3c02b下列有关说法错误的

是（）

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

B.反应每转移6moi电子，则能生成11.2LN2

C.该反应过程中有极性键、非极性键和离子键的形成

D.该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5

7.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上层清液中的S?-并制取石膏（CaSCUZHzO）

的过程如下：

02H,0

MnSO4

CaO----------Mn(OH)-；------------MnO^-

0

CaSOj2H,0---------S01-SQ：S2-

下列说法错误的是()

A.CaSO4-2H2O属于盐类和纯净物

B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

1

C.过程H中,反应的离子方程式为4Mn0g+2s2-+9H2。==S2O^+4Mn（OH）2；+10OH-

D.将10L上层清液中的S2-（S2-浓度为480mg][）转化为SOf,理论上共需要0.15mol02

8.实验室以含锌废液（主要成分为ZnSCU,还含有少量的Fe2\Mi?+,溶液pH=5）为原料制备

ZnCOs的实验流程如图甲所示,S2O仁具有强氧化性，易被还原为SO厂,S2。/的结构如图乙

所示。下列说法正确的是（）

NH4HCO3

Na2S2O8试剂X和氨水

滤液

必

3

图

甲

图

乙

2+

A.“除镒”反应的离子方程式为S20i-+Mn+2H20~2so厂+MnO21+4H+

B.“除镒”反应中每消耗1molS2O/，硫元素共得到2moi电子

C.试齐JX可以选用Zn、ZnO等物质

D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na\NH*和Zn2+

9.脱（N2H4）具有强还原性，溶于水生成的水合脚是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常

温下ZNH-HzCXaqHNaCKXaq）:—NaCl（叫）+N2H4（aq）+3H2（3（l）,可用于生产N2H4。下列

有关说法正确的是（）

A.生产N2H4时,向盛有NaClO溶液的烧瓶中逐滴加入氨水，并用磁力器搅拌

2+

6c232H力

B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2HI、N2H，加水稀释，+的值不变

C(N2H4)-C(N2H1)

C.推进剂反应:2N2H4+N2O4—3N2+4H2。中,氧化产物与还原产■物的物质的量之比为

1：2

D.lmolN2H4分子中兀键数目为NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

10.炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺（高温

会分解）表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正

确的是（）

*0吸附态氧原子

0

一Mn—0——Mn——Mn一0一Mn一

A.催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用

MnOz

B.该反应过程的总反应方程式为O2+2H2O+2S2-=4OH+2S；

C.反应过程中只有硫元素被氧化

D.反应HI的AH>0

11.以废弃锌镒干电池（主要成分是Zn和Mn02,还含有少量炭黑）为原料制取ZnSCU、

MnSO4溶液,进而得到复合微肥的流程如下：

干电池

炭黑滤渣

ZnSO4.MnSC^溶液^——

下列说法正确的是（）

+

A.浸取时,MnCh与FeS（不溶于水）反应的离子方程式为8MnO2+2FeS+16H-

2+2+

8Mn+2S0^+2Fe+8H2O

B.浸取液中主要存在的离子有H+、Fe3\Zn2\S2\Mn2\SO^

C.过滤II所得的滤渣为ZnCO3

D.过滤所得ZnSO4、MnSCU溶液中:c（Zn2+）+c（Mn2+）<c（SO：-）

12.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为（）

A.雨水（HN03）:“剪银块投之,则旋而为水”

B.曾青（CuSO4）:“曾青涂铁，铁赤如铜”

C.青矶（FeSO4-7H2O）:“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”

D.草木灰（K2co3）:“薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”

13.化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述中涉及氧化还原反应的是（）

A.用糯米石灰浆复合材料修筑长城B.用高铁酸钾（K2FeO4）净水

C.夏季涂抹甘油防止皮肤干燥D.用小苏打作食品膨松剂

14.一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

Ca(0H)2溶液

CaSiO,

A.不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4稀溶液冲洗

B.过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6

C.过程II中,除生成Ca3(PO4)2外，还可能生成Ca(H2Po4)2、CaHPO4

高温

D.过程HI的化学方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO2+IOC—6CaSiO3+P4+10COt

16.磷酸亚铁锂(LiFePO。为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有

两种。

方法①:将LiH2Po4、Fe2O3>C按一定比例混合，在高温下煨烧制得产品；

方法②:将Li2co3、(CH3co0)2Fe、NH4H2P。4按一定比例混合，在高温下煨烧制得产品。

下列说法正确的是()

A.上述两种方法涉及的反应均为氧化还原反应

B.方法①中C作还原剂，理论上制得1molLiFePCU至少需要0.5molC

C.方法②所得产品中可能会混有(NH4)2CO3,导致纯度降低

D.上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行

17.向酸化的KI溶液中通入S02,溶液变黄并出现浑浊，发生反应ISO2+4H++4I----

2L+SJ+2H20,继续通入S02,溶液变为无色，发生反应II:I2+SO2+2H2。——SO汇+4H++2J

下列说法错误的是()

A.S02、12的氧化性强弱与外界条件有关

B.每生成0.1molSO/,整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2molKI

C.该过程的总反应为3so2+2H2。——2so广+SJ+4H+

D.该反应过程中KI作催化剂

18.单宁酸(C76H52。46)—硫酸体系中,低品位软镒矿(Mn02质量分数为29%)中的Mn(IV河

被还原为Mi?+而浸出。其浸出过程如图所示。

COOH

（C76H52046）硫酸0

箪宁酸

OHOH

OH

没食子酸葡萄糖

软镒矿邂工酸浸液

含M/+溶液+浸取渣

⑴当1DiolC76H52。46完全水解，生成的没食子酸和葡萄糖的物质的量之比为

⑵写出葡萄糖还原MnO2生成CO2的离子方程式:

专题四氧化还原反应

1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A利用工业合成氨实现人工固氮N2具有还原性

B用石灰乳除去烟气中的SO2;SO2是酸性氧化物

将锌块镶嵌在轮船底部防腐;

C锌的金属性比铁强

D用HNO3除去试管中的银镜HNO3具有强氧化性

答案A

2.化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是（）

A.工业上用硫铁矿（FeS2）为原料生产发烟硫酸

B.用Na2O2作潜水器的供氧剂

C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D.用优质糯米为原料酿制白酒

答案C

3.氯及其化合物在生活、生产中用途广泛。下列相关的离子方程式正确的是（）

A.漂白粉投入水中:CIO-+H2O==HC1O+OH

B.用Cb使电路板刻蚀废液再生:Cb+Fe2+==:2CF+Fe3+

C.C12与NaOH溶液制“84消毒液”:Cb+2OH-===C1+C1O+H2O

D.浓盐酸和MnO2制Cb:4HCl（浓）+MnO2===CLT+2H2O+2CT+Mn2+

答案C

4.纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极

电势数据如下表所示：

氧化还原电对标准电极电

电极反应式

（氧化型/还原型）势时/v）

Fe3+/Fe2+Fe3++e-^^Fe2+0.77

i2/rI2+2e-^^21'0.54

Cr2。歹+6e+14H+

3+

Cr2O^/Cr1.36

3+

2Cr+7H2O

Br2/BfBr2（l）+2e-:;^:2Br1.07

Sn4+/Sn2+Sn4++2e-^^Sn2+0.151

下列分析不正确的是（）

A.氧化性:CnOr〉Br2>Fe3+

B.往淀粉KI溶液中滴加SnC14溶液，溶液不变蓝

C.往含有KSCN的Feb溶液中滴加少量滨水，溶液变红色

2++

D.K2Cr2O7溶液与FeCh溶液反应的离子方程式为Cr20万+6Fe+14H—

3+3+

2Cr+6Fe+7H2O

答案C

5.钛酸亚铁（FeTiCh）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示（已知电

负性Ti:L54,F:3.98,Cl:3.16）。

焦炭ci2co

FeTiO,一氯化一TiCL---------*Ti

5____________________4A/C氛中、800r

FeCl3

下列说法正确的是（）

A.氯化过程中,每消耗6mol碳单质，转移电子14mol

B.氯化过程中,FeTiCh既是氧化剂也是还原剂

C.相对分子质量:TiC14>TiF4,熔点:TiC14>TiF4

D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气

答案A

6.《本草纲目》中记载:“（火药）乃焰硝（KN03）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”

火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C型K2S+N2T+3cChb下列有关说法错误的

是（）

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

B.反应每转移6moi电子，则能生成11.2LN2

C.该反应过程中有极性键、非极性键和离子键的形成

D.该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5

答案B

7.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上层清液中的S2一并制取石膏（CaSCUZHzO）

的过程如下：

o2H2O

MnSO4

CaO------------»Mn（0H）2«=MnO^"

0-/®n\

2

CaS04-2H,0---------SO;--S,0土S-

下列说法错误的是（）

A.CaSO4-2H2O属于盐类和纯净物

B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.过程II中,反应的离子方程式为4MnOg+2s2-+9H2。——S2O^+4Mn（OH）2；+10OH-

D.将10L上层清液中的S2-S-浓度为480mg-L"）转化为SO汇,理论上共需要0.15molO2

答案D

8.实验室以含锌废液（主要成分为ZnS04,还含有少量的Fe2\Mr+,溶液pH=5）为原料制备

ZnCOs的实验流程如图甲所示,S2O仁具有强氧化性，易被还原为S0『S20『的结构如图乙

所示。下列说法正确的是（）

OO

图乙

2+

A.“除镒”反应的离子方程式为S201-+Mn+2H20—2S0/+MnO21+4H+

B.“除镒”反应中每消耗1molS2O■，硫元素共得到2mol电子

C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质

D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH*和Zi?+

答案A

9.脱（N2H4）具有强还原性，溶于水生成的水合脚是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常

温下ZNR-HzCXaqHNaClCXaq）:—NaCl（aq）+N2H4（aq）+3H2（3（l）,可用于生产N2H4。下列

有关说法正确的是（）

A.生产N2H4时,向盛有NaClO溶液的烧瓶中逐滴加入氨水，并用磁力器搅拌

B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2H黄N2H/，加水稀释，一警^有的值不变

C（N2H4>C（N2H看+）

C.推进剂反应:2N2H4+N2O4—3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1：2

D.lmolN2H4分子中兀键数目为NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

答案B

10.炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnCh嵌于聚苯胺（高温

会分解）表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正

确的是（）

*0吸附态氧原子

0

——Mn——0——Mn————Mn——0——Mn——

A.催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用

MnOj

2

B.该反应过程的总反应方程式为O2+2H2O+2S-^=4OH+2sl

C.反应过程中只有硫元素被氧化

D.反应HI的AH>0

答案C

n.以废弃锌镒干电池（主要成分是Zn和MnO2,还含有少量炭黑）为原料制取ZnSCU、

MnSO4溶液,进而得到复合微肥的流程如下：

H2so4、FeSZnC03

下列说法正确的是()

+

A.浸取时,MnCh与FeS(不溶于水)反应的离子方程式为8MnO2+2FeS+16H-

2+2+

8Mn+2S0^+2Fe+8H2O

B.浸取液中主要存在的离子有H+、Fe3\Zn2\S2\Mn2\S0/

C.过滤II所得的滤渣为ZnC03

D.过滤所得ZnSCU、MnSCU溶液中:c(Zn2+)+c(Mn2+)<c(SO歹)

答案D

12.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为()

A.雨水(HN03):“剪银块投之,则旋而为水”

B.曾青(CuSO4):“曾青涂铁，铁赤如铜”

C.青矶(FeSO4-7H2O):“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”

D.草木灰(K2co3):“薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”

答案C

13.化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述中涉及氧化还原反应的是()

A.用糯米石灰浆复合材料修筑长城B.用高铁酸钾(K2FeO4)净水

C.夏季涂抹甘油防止皮肤干燥D.用小苏打作食品膨松剂

答案B

14.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()

Ca(0H)2溶液

CaSi(\

A.不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuS04稀溶液冲洗

B.过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6

C.过程II中,除生成Ca3(PO4)2外，还可能生成Ca(H2PO4)2,CaHPO4

D.过程HI的化学方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO