2025高考化学一轮复习：盐类的水解（解析版）

考点31盐类的水解

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1.高考真题考点分布1

2.命题规律及备考策略1

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考法01盐类的水解及其规律1

考法02盐类水解的影响因素及应用5

考法03溶液中粒子浓度大小比较9

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1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•贵州卷，3分；2024.北京卷,3分；2024•湖北卷，3分；2023•天津卷，3分；

盐类水解及其应用2023•江苏卷，3分；2023•北京卷，3分；2022浙江卷，2分；2022浙江，2分；

2022海南卷，4分；2021广东卷，2分；2021北京卷，3分；

2024.江苏卷，3分；2024•湖南卷，3分；2024•山东卷，3分；2024•安徽卷，3分；

2023•福建卷，3分；2023•重庆卷，3分；2023•天津卷，3分；2022重庆卷1,3

离子浓度大小比较

分；

202天津卷，3分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，水解方程式的书写、影响水解平衡的因素、水解在生产生活中的应

用、离子浓度大小的比较仍是高考命题的热点。

【备考策略】

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查有关影响水解平衡的因素、电荷守恒、元素守恒、离子浓度大小

的比较知识，题目难度一般较大。

考法01盐类的水解及其规律

1.盐类水解的实质

弱酸的阴离子一结合H+

盐电离f，生成弱电解质一破坏了水的电离平衡一水的电离程度增大-c(H

弱碱的阳离子一结合OH-

+)¥c(OH-)一溶液呈碱性或酸性。

2.盐类水解的条件

(1)盐溶于水；

(2)盐在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

3.盐类水解规律

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

4.盐类水解方程式的书写

(1)一般要求

+

如NH4C1的水解离子方程式为NH：+H2O=NH3H2O+HO

(2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2cCh的水解离子方

程式为CO〉+H2O-HCO；+OH，

(3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCb的水解离子方程式为Fe3++3H2O-

+

Fe(OH)3+3Ho

【易错提醒】

阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2s溶液与AlCb溶液混合反应的水解离子方程式为3s2一

3+

+2A1+6H2O=3H2St+2A1(OH)3I»相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的

沉淀或气体均要注明状态，即写上“广或“广符号，中间用“一”连接。

请判断下列说法的正误(正确的打，弋，，错误的打，，x，，)

(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()

(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。()

(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()

(4)同温度、同浓度的Na2cCh和CH3coONa溶液相比，CH3coONa溶液的pH大。()

(5)常温下，pH=ll的CH3coONa溶液与pH=3的CH3coOH溶液，水的电离程度相同。()

(6)向NaAKh溶液中滴加NaHCCh溶液，有沉淀和气体生成。()

(7)酸式盐溶液一定呈酸性()

(8)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐()

(9)同浓度的Na2c。3溶液和CH3coONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相

比，后者pl^j、()

(10)常温下，pH=10的CH3coONa溶液与pH=4的NH4cl溶液中水的电离程度相同()

【答案】(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x(9)4(10)V

考向01考查水解离子方程式

[例1](2024•江苏镇江•一模)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()

A.Na2cCh：COF+2H2O-H2cCh+2OH~

2++

B.CUSO4：CU+2H2O=CU(OH)2+2H

C.NaAlO2：A1O7+2H2O-A1(OH)3+OJT

-

D.NaF：F-+H2O=HF+OH

【答案】C

【解析】A项，应为CO歹+H2O-HCO5+OH、HCOF+H2OH2CO3+OH；B项，应为Cu2++2H2。

+

-CU(OH)2+2H；D项，应为『+H2O-HF+OH，

【思维建模】书写水解相互促进且进行到底反应方程式

以FeCb溶液与Na2c。3溶液混合为例。

第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加"J”,易分解的物质写分解产物。

Fe3++CO3~——Fe(OH)31+CO2T

第二步：配平电荷。

2Fe3++3COf——2Fe(OH)31+3CO2T

第三步：确定水的位置。因产物Fe(OH)3中含有H,反应物中无H,故H2O为反应物。

2Fe3++3COf+H2O——2Fe(OH)31+3CO2T

第四步：根据质量守恒定律配平。

2Fe3++3CO；+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2T

考向02考查盐类水解规律

【例2】(2024•河南濮阳•质检)根据表中信息，判断0.10moLL-的下列各物质的溶液pH最大的是()

酸电离常数(常温下)

Ka=1.75x10-5

CH3COOH

H2cO3/Cal=4.5xl0-7,Ka2=4.7xl(Tll

/Cal=l.lX10-7,Ka2=1.3xl(T13

H2S

A.CH3coONaB.Na2c。3

C.NaHCO3D.Na2S

【答案】D

【解析】根据表格中的酸的电离常数可知，酸性的强弱顺序为CH3coOH>H2cO3>H2S>HCO〉HS\根

据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为S2->CO『>HS->HCOACH3coeT,故选项中O.lOmol-L-

1

的各溶液pH最大的是Na2So

【思维建模】盐类水解程度大小比较的规律

1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。

2.盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

3.相同条件下的水解程度：

(1)正盐〉相应的酸式盐，如Na2cO3>NaHCCh;

（2）水解相互促进的盐,单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

【对点1】（2024•黑龙江伊春•模拟）下列电离或水解方程式正确的是（）

A.Na2sCh的水解：SO32-+2H2O-H2so3+2OHT

++2

B.NaHCCh的电离：NaHCO3Na+H+CO3-

-+2-

C.KHS溶液中HS」的电离：HS+H2O-H3O+S

D.NaClO溶液与FeCb溶液混合：2cKT+Fe2++2H20=2HC10+Fe（0H）21

【答案】C

【解析】Na2sO3水解的离子方程式为SO32-+H2O=HSO3-+OH\故A错误；NaHCCh的电离方程式为

+

NaHCO3=Na+HCO3-,故B错误；KHS溶液中HS-的电离方程式为HS一+氏0=氏0++$2一，故C

正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及双水解反应，故D错误。

【对点2]（2024・安徽合肥•模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1mol-L-1的下列6种溶液的pH如表所

小：

溶质

CH3COONaNaHCO3Na2cO3NaClONaCNC6H5ONa

PH8.89.711.610.311.111.3

下列反应不能成立的是（）

A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HC1O

B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HC1O

C.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH

D.CH3coOH+NaCN=CH3coONa+HCN

【答案】A

【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解”，并结合题给信息可判断出对应酸的酸性强弱关系是

CH3coOH>H2cO3>HC1O>HCN>C6H5OH>HCO3;利用“强酸制弱酸”进行判断。酸性H2CO3>HC1O>HCO3-,

因止匕CO2+H2O+2NaClO=NaHCO3+2HClO,A项不成立，B项成立；酸性H2cC）3>C6HSOHAHCCK，C项

成立；酸性CH3coOH>HCN,D项成立。

考法02盐类水解的影响因素及应用

1.内因——越弱越水解

形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同一条件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2cChNNaHCCh。

2.外因

因素及其变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度

温度升高右移增大增大

增大右移减小增大

浓度

减小（即稀释）右移增大减小

夕卜加酸弱碱阳离子才k解程度减小

酸碱碱弱酸阴离子水解程度减小

以Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+为例

条件移动方向H+数PH现象

升温向右增多减小颜色变深

通HC1向左增多减小颜色变浅

向右增多增大颜色变浅

加H2O

力口NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀,放出气体

【易错提醒】酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，

如NaHSCh溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCCh溶液。

3.水解的应用

(1)判断溶液的酸碱性

Na2c。3溶液呈碱性的原因：CO芬+H?0-HCO丁+0H(用离子方程式表示)。

(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小

如Na2c。3溶液中存在的粒子有Na+、COf、HCO5、H2cCh、OH,H+,H,0,>c(Na+)>2c(COD-c(OH

一)>c(H+)。

(3)判断离子能否共存

若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相

互促进的反应进行完全的有Al3\Fe3+与CO歹、HCO5、A1O5等。

(4)配制、保存某些盐溶液

如配制FeCb溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2co3、

CH3coONa、Na2s等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。

(5)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物

如AlCb、FeCb溶液蒸干后得到A1(OH)3、Fe(0H)3,灼烧后得到AI2O3、FezCh,C11SO4溶液蒸干后得到CuSCU

固体。

(6)解释生活中的现象或事实

如明矶净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与钱盐混用、泡沫灭火器原理等。

(7)物质的提纯(水解除杂)

如MgCb溶液中混有少量Fe3+杂质时，因Fe3+水解的程度比Mg?+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)。

等，导致Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe(0H)3沉淀而除去。

4.水解常数与电离平衡常数

(1)水解常数的概念

在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的

弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度

之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。

(2)水解常数(即)与电离常数的定量关系

①强碱弱酸盐如CH3coONa溶液：CH3COO+H2O-CH3COOH+OH"

c(CH3coOH)(OH-)

胞=c(CH3coeT)

c(CH3coOH)(OH-)-c(小

一c(CH3coeT)(才)

cCOIT)-c(丁)_检

=c(CH3coeT).c(H')-=K

c(CH3COOH)

即扁=华。

Ka

②强酸弱碱盐如NH4cl溶液：NH：+H2O-NH3-H2O+H+

+

c(NH3-H2O)-C(H)

Kh=c(NH：)

c(NH3H2O)-c(H+)-C(O1T)

一c(NH；)-c(OH")

c(才)-C(OHD

一c(NH：).c(OH-)~Kb

c(NH3H2O)

即陶=华o

Kb

【结论归纳】

①Ka-Kh=Kw或Kb-Kh=Kw。

②Na2cO3的水解常数及=展。

Ka2

③NaHCCh的水解常数即=联。

Kal

请判断下列说法的正误(正确的打“d”，错误的打入”)

(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小()

(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()

c(Fe^+)

(3)关于FeCb溶液，加水稀释时，的值减小()

c(Fe3+)

(4)通入适量的HC1气体，使FeCb溶液中，°(c「)一增大()

【答案】⑴J(2)X⑶J(4)X

考向01考查盐类水解及其影响因素

【例1】(2024•吉林辽源•一模)一定条件下，CH3coONa溶液存在水解平衡：CH3coeT+EO一

CH3coOH+OH,下列说法正确的是()

A.力口入少量NaOH固体，c(CH3co0一)增大

B.加入少量FeCb固体，c(CH3coeT)增大

C.稀释溶液，溶液的pH增大

++

D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na)>C(CH3COO~)>c(H)>c(OH^)

【答案】A

【解析】加入少量NaOH固体，会增大溶液中OIT的浓度，使平衡向左移动，c(CH3coe)一)增大，故A项

正确；加入少量FeCb固体，FeCb水解显酸性，CH3coONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，

c(CH3coeT)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OlT)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na+)

+

>c(CH3COO)>c(H)>c(OH),则有c(Na+)+c(H+)>c(0lT)+c(CH3C0(r),不符合电荷守恒原理，故

D项不正确。

考向02考查盐类水解的应用

【例2】(2024•福建厦门•质检)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较

纯净的原溶质的是()

①CuS04②FeSC>4③K2cCh@Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KM11O4⑦FeCb

A.全部都可以B.仅①②③

C.仅①③⑥D.仅①③

【答案】D

【解析】FeSCU溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2so4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后

得至I]Fe2(SC>4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解生成NH3,

H2O、CO2;KM11O4受热分解生成K2MnO4和MnCh;FeCb受热促进水解生成Fe(0H)3和盐酸，而盐酸挥

发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。

[思维建模】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断

旅干

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSCU(aq)二~LCUSC)4(S);

法■千灼烧

盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlC13(aq)，=LAl(OH)3」*

AI2O30

(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2c。3溶液等蒸干后可得到原物质。

(3)考虑盐受热时是否分解。

(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)^-^Na2SO4(s)«

考向03考查水解平衡常数及其应用

【例3】(2024•江西宜春・质检)已知常温下，Na2c。3溶液的水解常数Kh=2xl(F4,则当溶液中

c(HCOF)：c(COF)=2：1时，试求该溶液的pH=-

【答案】10

【解析】产)_=2X]04,又c(HCO?)：c(CO1)=2：1,贝l]c(OhF)=1(F4mol[r,

结合常温下Kw=1.0x10-14,可得c(H+)=10「i°niolLr,则pH=10。

2--

【对点1](2024•江西鹰潭・模拟)在一定条件下，Na2s溶液中存在水解平衡：S-+H2O-HS+OH=

下列说法正确的是()

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小

c.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

【答案】B

【解析】水解常数只与温度有关，A错误；Cu2++s2-==CuS＞平衡左移，HS—浓度减小，B正确；水解

为吸热反应，升高温度平衡右移，因而二:黑:增大,C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错

误。

【对点2](2024.广东韶关.模拟)下列有关问题与盐类的水解有关的是()

①NH4cl与ZnCL溶液可作焊接金属中的除锈剂

②草木灰与镀态氮肥不能混合施用

③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

④加热蒸干CuCL溶液得到CU(OH)2固体

A.仅①②③B.仅②③④

C.仅①④D.①②③④

【答案】D

【解析】①NH4cl与ZnCL溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②草木灰的主要成分为碳酸钾，

水解显碱性，而镀态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的

二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶

应用橡胶塞；④CuCL溶液中存在水解平衡：CUCL+2H2O一CU(OH)2+2HC1,加热时，HC1挥发使平衡

不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。

【对点3](2024.山东泰安.模拟)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2s。3溶液，吸收过程中

水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中：=o

(常温下H2s。3的电离常数Kal=1.0xl(F2,Ka2=6.0xl0-8)

【答案】向右60

【解析】NaOH电离出的OFT抑制水的电离，Na2SO3电离出的SO歹水解促进水的电离。SOF+H2O-

-,-钙,行皿皿c(HSO?)COIT)KwI。—",c(SOD10-

HSO3+OH的水解‘吊数Kh=°(SOr)=五=6610-8,所以。(HSO?)=g==60。

6.0x10-8

考法03溶液中粒子浓度大小比较

一、熟悉两大理论

1.电离理论

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：

_

NH3H2O>NH］OH—浓度的大小关系是c(NH3-H2O)>c(OH)>c(NHt)

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2s溶

液中：H2S>HS>S2-、H+的浓度大小关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2—)。

2.水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)

或碱性溶液中c(Oir)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4cl溶液中：NHl、Cl，NH3H2O,H+

的浓度大小关系是C(C「)>C(NHI)>C(H+)>C(NH3・H2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2c。3溶液中：CO歹、HCO,、

H2c。3的浓度大小关系应是c(COF)>c(HCO?)>C(H2CO3)O

二、把握两种守恒

1.电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带

正电荷总数。如NaHCCh溶液中存在着Na+、H+,HCO?、CO歹、OH,存在如下关系：c(Na+)+c(H

+)=c(HCO?)+c(OH-)+2C(COF)。

2.元素质量守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素质量是守恒的。如K2s溶液中S2-、HS

都能水解，故S元素以S2-、HS，H2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS

")+2C(H2S)O

考向01考查单一溶液中粒子浓度的关系

【例1】(2024.广东梅州.一模)室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是()

A.0.1moLlTi(NH4)2SC>4溶液：c(SOF)>c(NH4)>c(H+)>c(OH')

-+

B.0.1mol.JNa2cO3溶液:c(OH)=c(H)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.0.1molL1明机溶液：c(SOF)>c(K+)>C(A13+)>c(H+)>c(OH)

1+

D.0.1molL的NaHCCh溶液:c(Na)=c(HCO?)+c(H2CO3)+2c(COF)

【答案】C

【解析】O.lmol.lTI(NH4)2SO4溶液中镂根离子水解，溶液显酸性，但水解程度不大，贝Uc(NH；)>c(SOl)

>c(H+)>c(OH),A错误；根据质子守恒，应是)=c(H+)+c(HCO,)+2c(H2CO3)，B错误；明矶溶

液中AF+发生水解，C正确；由元素质量守恒知，c(COl)不应乘以2,D错误。

［思维建模］比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路

考向02考查混合溶液中粒子浓度关系

1

[例2](2024・四川绵阳・质检)25℃时，在10mL浓度均为0.1molL的NaOH和NH3H2O混合溶液中

滴加0.1mol-L-1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()

-+

A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3-H2O)

B.加入10mL盐酸时：c(NHt)+c(H+)=c(OH")

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cr)=c(Na+)

D.加入20mL盐酸时：c(CF)=c(NHt)+c(Na+)

【答案】B

【解析】A项，NH3H2O是弱电解质，能部分电离，溶液中c(Na+)>c(NH3-H2。)；B项，当加入10mL盐

酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na+)=c(C「)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(NH4)+c(H+)=c(CC)+

+

c(OH-)可知，c(NHt)+c(H)=c(OH-);C项，溶液pH=7时，溶液中C(H+)=C(OIT),根据电荷守恒可知

c(Na+)+c(NHt)=c(Cr)；D项，加入20mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完，根据元素质量守

+

恒有c(Na)+c(NHt)+C(NH3-H2O)=c(CP)。

【思维建模】构建思维模型

【对点1](2024•陕西咸阳・模拟)常温下，浓度均为0.1moLL-i的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系

正确的是()

A.氨水中，c(NlK)=c(OH—)=0.1mol1—1

B.NH4CI溶液中，c(NHt)>c(cr)

C.Na2so4溶液中，c(Na+)>c(SOF)>c(OH「)=c(H+)

+

D.Na2sO3溶液中，c(Na)=2c(SOf)+c(HSO；)+c(H2SO3)

【答案】C

【解析】氨水为弱碱溶液，只能部分电离出OH,结合电荷守恒：c(NH：)+c(H+)=c(OH-),可得c(NHj)

<c(OH")<0.1mol-L_1,A错误；NH4cl溶液中，NH♦部分水解、C「浓度不变，则溶液中：c(NH：)<c(Cl

■),B错误；Na2s。4溶液显中性：c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒可得：c(Na+)=2c(S0l),溶液中离子浓

度大小为c(Na+)>c(SO『)>c(OH—)=c(H+),C正确；根据Na2sCh溶液中的元素质量守恒可得：c(Na+)=

2C(S0F)+2c(HS0F)+2c(H2so3),D错误。

【对点2](2024•安徽滁州•模拟)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS-)=lxlO-5molL-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=6,则a=6+l

++

C.pH=2的H2c2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HC2O；)

D.pH相同的①CH3coONa,②NaHCCh，③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

【答案】D

【解析】A项，pH=5的H2s溶液中，H+的浓度为1x10=mol,L-i,但是HS-的浓度会小于的浓度，

H+来自H2s的第一步电离、HS-的电离和水的电离，故H+的浓度大于HS-的浓度，故不正确；B项，弱

碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a<b+l,故不正确；C项，草酸是弱酸，氢氧

化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不

正确；D项，因为酸性：醋酸〉碳酸〉次氯酸，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小

关系为醋酸钠>碳酸氢钠〉次氯酸钠，则钠离子的浓度为①，②〉③，故正确。

1.（2024・广东佛山•学业考试）下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是

A.K2SB,NH3c.CUSO4D.KHSO4

【答案】A

【解析】A.K2s是强碱弱酸盐，溶于水电离出的硫离子水解呈碱性，故A符合题意；

B.NH3与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故B不符合题意；

C.CuSC>4是强酸弱碱盐，GP+水解呈酸性，故C不符合题意；

D.KHSC>4是强酸酸式盐，电离出氢离子呈酸性，故D不符合题意；

答案选A。

2.（2024.广东东莞.期末）下列溶液中离子能大量共存的是

2++

A.Ba>OH、NO?、HCO3B.CIO>H+、Na>S2O^

C.A产、NH：、cr>co；D.Mg"、SO：、C「、K+

【答案】D

【解析】A.在溶液中，OH、HCO3会发生反应，生成COj等，再与Ba2+反应生成BaCCh沉淀，不能大

量共存，A不符合题意；

B.在溶液中，CIO-能与H+反应生成HC1O,能将S2。；-氧化，不能大量共存，B不符合题意；

C.在溶液中，AP+与co；能发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；

D.在溶液中，Mg"、SO：、CT、K+不能发生反应，可大量共存，D符合题意；

故选D。

3.（2024•湖北襄阳•期中）下列反应的离子方程式正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：C1O-+SO2+H2O=HC1O+HSO;

B.偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：A1O；+H2O+HCO；=A1（OH）3；+CO3

2+

C.H2s03溶液中滴入氯化钙溶液：SO；-+Ca=CaSO3i

D.向硫酸亚铁溶液中通硫化氢气体：H2S+Fe2』FeSJ+2H+

【答案】B

【解析】A.向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，

+

H2O+SO2+CIO-=SO1+Cl+2H,A错误；

B.偏铝酸根和碳酸氢根发生双水解，B正确；

C.根据强酸制弱酸原理，H2s03溶液中滴入氯化钙溶液不反应，C错误；

D.硫酸亚铁溶液中通入H2s气体，该反应不发生，无法获得氯化亚铁，D错误；

故答案为：Bo

4.（2024・安徽合肥・期末）在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关

的是

A.加热氯化铁溶液，颜色变深

B.NH4C1与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂

C.氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色

D.实验室中盛放Na2cOj溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

【答案】C

【解析】A.氯化铁为强酸弱碱盐，加热能促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成氢氧化铁胶体，溶液的颜

色加深，故A不符合题意；

B.NH4cl与ZnCb都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HC1可以作为除锈剂，与盐类水解有关，故B

不符合题意；

C.氯化钙是强酸强碱盐，氯化钙溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液显黄色，与盐类水解无关，故C符合

题意；

D.Na2cCh是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分Si02在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞

粘住瓶口，与盐类水解有关，故D不符合题意；

故选Co

5.（2024.吉林延边•期中）下列问题与盐的水解有关的有几项

①NH4cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂；

②NaHCCh与A12（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰（主要成分K2c03）与镂态氮肥不能混合施用；

④实验室中盛放Na2cCh溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加热蒸干CuCb溶液并灼烧，可以得到CuO固体；

2+

⑥要除去FeCh溶液中混有的Fe,可通入氧化剂Cl2;

⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；

⑧误将领盐［BaCb、Ba（NO3）2］当作食盐食用后，常用0.5%的Na2s。4溶液解毒；

⑨石灰岩（喀斯特地貌）溶洞的形成；

⑩BaCCh不能作“钢餐”，而BaSCU可以。

A.4B.5C.6D.7

【答案】C

【解析】①NH4cl与ZnCb溶液都是强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性，因此可作焊接金属时的、除锈

剂，与盐的水解有关，①符合题意；

②NaHCCh是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Ab（SO4）3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液

混合时，水解反应相互促进，会发生反应产生Al（0H）3沉淀、C02气体，它们不支持燃烧，能够隔绝空

气，因此可作泡沫灭火剂，与盐的水解反应有关，②符合题意；

③草木灰(主要成分K2c03)水解使溶液显碱性，当其与镀态氮肥混合会发生反应产生NH3逸出，导致肥效

降低，因此二者不能混合施用，与盐的水解反应有关，③符合题意；

④Na2c03溶液水解显碱性，能够与玻璃中的SiCh发生反应，产生的物质NazSiCh会将试剂瓶与玻璃塞粘

在一起，因此实验室中盛放Na2c03溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解反应有关，④符合题

思；

⑤CuCb是强酸弱碱盐，在溶液中CuCb发生水解反应产生CU(0H)2、HCL加热溶液，水解产生的HC1挥

发逸出，当蒸干CuCL溶液时并灼烧，产生固体Cu(OH)2分解产生CuO,因此最终可以得到CuO固体，与

盐的水解反应有关，⑤符合题意；

⑥Fe2+具有还原性，与CL会发生反应产生FeCb,达到除杂目的，故要除去FeCb溶液中混有的Fe?+,可

通入氧化剂C12,与盐的水解反应无关，⑥不符合题意；

⑦碱性溶液能够与油脂发生反应产生可溶性物质，因而可去除油污；纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水

解使溶液显碱性，盐水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，盐溶液碱性增强，因而热纯碱溶

液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，与盐的水解反应有关，⑦符合题意；

⑧误将银盐［BaCL、Ba(NC>3)2］当作食盐食用后，常用0.5%的Na2s。4溶液解毒，是由于它们会发生复分解

反应产生既不溶于水，也不溶于酸的BaSCU沉淀，与盐的水解反应无关，⑧不符合题意；

⑨石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成是由于CaCO3与溶于水的CO2、H20发生反应产生可溶性Ca(HCO3)2随

流水被冲走形成溶洞，与盐的水解反应无关，⑨不符合题意；

⑩BaCO3不能作“领餐”，而BaSCU可以，是由于BaCCh不溶于水，但能够溶于盐酸，而BaSCU既不溶于

水，也不溶于酸，因此BaCCh不能作“银餐”，而BaSCh可以，与盐的水解反应无关，⑩不符合题意；

综上所述可知：物质应用与盐的水解反应有关的是①②③④⑤⑦，共6项，故合理选项是C。

6.(2024广东.二模)安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知

常温下，&(HR)>&"H2co3)。下列说法正确的是

A.常温下，O.OOlmoLLTHR水溶液的pH=3

B.向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高

C.NaR水溶液中，c(HR)+c(H+)=c(R-)+c(OH)

D.常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCOs溶液弱

【答案】D

【解析】A.由题意，HR是有机酸，是弱酸，不完全电离，常温下，O.OOlmoLL」HR水溶液的pH>3,A

错误；

B.NaR水溶液中由于R-水解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是碱性变弱，溶液的pH减小，B错

误；

C.NaR水溶液中的质子守恒为c(HR)+c(H+尸c(OH)C错误；

D.由已知，K“(HR)>K〃/(H2co3),HR酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同浓度的NaHCCh溶液水解程度

大，碱性强，故NaR溶液的碱性弱，D正确；

本题选D。

7.(2024・贵州毕节•期末)在O.lmol/LNa2c溶液中各种微粒浓度关系错误的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+c(CO；-)

B.c(COj-)+c(HCOJ+c(H2co3)=&1mol/L

C.c(Na+)>c(CO1-)>c(OH-)>c(H+)

+

D.c(0H-)=c(H)+c(HC0j)+2c(H2C03)

【答案】A

【解析】A.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO3)+c(OH—),故A错误；

B.根据物料守恒，c(Na+)=2{c(C0：)+c(HC01)+c(H2co3)},贝U

Ca

c(COf-)+c(HCO；)+c(H2CO3)=^=0.Imol/L>故B正确；

C.碳酸钠水解后呈现碱性，因此c(Na+)>c(CO；)>c(OH>c(H+),故C正确；

D.根据质子守恒，c(OfT)=c(H+)+c(HC0；)+2c(H2co3),故D正确；

故答案A。

8.(2024.湖南长沙.三模)范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量夕来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，夕越

大，缓冲能力越大。如图是常温下，CH3coOH和CHjCOONa组成缓冲溶液的尸-pH关系图，其中A、B

两条曲线分别对应c=C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.Imol/L和

-476

c总=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2mol/Lo已知常温下,Ka(CH3coOH)=IO。

下列说法不正确的是

A.向pH=4.76的上述缓冲溶液加水稀释，4OH1增大

B.常温下，等浓度、等体积的CH3coOH和CH3coONa溶液混合后pH大于4.76

C.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3coOH)+c(H+)=0.1+c(OH-)

D.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH£OOH)

【答案】D

【解析】A.向PH=4.76的上述缓冲溶液加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，水的离子积不变，故

c(OH-)增大，故A正确；

B.4(CH3coOH)=10476,则《(CH3co0-)=，：=10田24,则常温下，等浓度、等体积的CH3coOH

和CH3coONa溶液中，CH3coOH的电离程度大于CH3coCT的水解程度，则溶液显酸性,

C(CH3COO)>C(CH3COOH),又((CH3COOH)=式0-300°)c(H)=期-，，C(H+)<10-476,则混合溶液

的pH大于4.76,故B正确；

C.根据电荷守恒，A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=4CH3coO)+c(OH-),贝|

+

c(Na)+c(CH3coOH)+c(H+)=c(GH3COO)+c(CH3C00H)+c(0H)=0.1+c(0H),故C正确；

76

D.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，pH=4.76,^a(CH3COOH)=10^,所以溶液中

c(CH3coOH)=c(CH3coO],根据电荷守恒c(Na+)++c(H+)={CH3co01+c(0H-),溶液呈酸性，则

+

c(Na)<c(CH3COOj,所以c(Na+)Vc(CH3coOH),故D错误；

故选D。

9.(2024•广东梅州•一模)乙氨酸(HKCH2coOH)是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐

(HOOCCH2NH3C1)O已知HOOCCHzNH3cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A.O.OOlmol/LHOOCCH2NH3C1水溶液的pH=3

B.O.OOlmol/LHOOCCH^NH3cl水溶液力口水稀释，pH升高

C.HOOCCH?NH3cl在水中的电离方程式为：HOOCCH2NH3C1=HOOCCH2NH2+HC1

D.HOOCCHKH3cl水溶液中：c(0H-)+c(Cr)={HOOCCHZNHJ+ZHOOCCHKH?)

【答案】B

【解析】A.HOOCCH2NH3cl为强酸弱碱盐，电离出的HOOCCgN//；会发生水解，弱碱离子的水解较为

微弱，因此0.001mol/L溶液的pH>3,故A错误；

B.稀释溶液时，HOOCC%NH；水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中将氢离子浓度减小，溶

液pH升高，故B正确；

C.HOOCCH2NH3cl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为HOOCCH2NH3cl=HOOCCH2NH；+Ch故C错

误；

D.根据电荷守恒可知，溶液中c(OH-)+c(Cr)=c(〃OOCC%NH；)+c(H+),根据物料守恒，有

C(C1)=C(/7OOCCH2^H；)+C(HOOCCH2NH2),都与选项中等式不对应，故D错误；

故答案为B。

10.(2024•山东青岛•期中)如图为某实验测得O.lmol.L/NaHCOs溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH

变化曲线，下列说法错误的是

A.溶液的c(OIT)：a点<c点

B.a点时，Kw<Kal(H2CO3)-Ka2(H2CO3)

C.b点溶液中，c(Na+)>c(HCO；)+2c(COj)

D.虽然ab段pH减小，但是升温仍然促进了HCO；的水解

【答案】B

【分析】碳酸氢钠在溶液中存在电离趋势和水解趋势，升高温度，ab段电离平衡和水解平衡均右移，温度

对电离平衡的影响大于水解平衡，所以溶液pH减小，be段温度对电离平衡的影响小于水解平衡，所以溶

液pH增大。

【解析】A.由图可知，a点和c点溶液pH相同，溶液中氢离子浓度相等，温度升高，水的离子积常数增

大，则c点溶液氢氧根离子浓度大于a点，故A正确；

B.由图可知，a点时碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则碳酸

Kw

氢根离子的电离常数小于水解常数:K〃2(H2co3)<K行所以Kw>K02(H2c03)Ka/(H2co3),故

Kal(H2CO3)

B错误；

C.由图可知，b点溶液呈碱性，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HCOj+2c(CO；)+c(OH-)可知，溶液

中c(Na+)>c(HCO；)+2c(CO。,故C正确；

D.由分析可知，升高温度，ab段促进了碳酸氢根离子的电离，同时也促进了碳酸氢根的水解，故A正

确；

故选B。

11.(2024•北京•期中)实验测得0.5mol.L-CH3coONa溶液、0.5mol-LTC11SO4溶液以及H2。的pH随温

度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH。

B.随温度升高，CH3cOONa溶液的c(OJT)减小

C.随温度升高，CH3coONa溶液和CuSO”溶液的pH均降低，是因为CH3coe)-、Cu?+水解平衡移动方

向不同

D.温度升高至60℃,Cl^COONa溶液中由水电离出的c(OIT)是lO-s.imoi.L

【答案】D

【解析】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+)c(OH-尸Kw减小，故pH

减小，但c(H+)=c(OH)故A错误；

B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH)增大，醋酸根水解为吸热过程，

CH3coO