2025高考化学二轮复习：水溶液中的离子平衡 （含解析）

(10)水溶液中的离子平衡——

2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高考】

一、易错点分析

考点一溶液中的“三大平衡”

⑶外界条件对盐类水解平衡的影响。

PS：若酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSC)3溶液;若酸式盐的水解程度

大于其电离程度,则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。

PS：溶度积(&p)的大小只与难溶电解质本身和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Kp

越小，溶解度越小，越难溶。

2.基于“守恒思想”，比较电解质溶液中的粒子浓度

⑴利用“守恒思想”，建立粒子浓度的定量关系。

①电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。例

如,NaHCCh溶液中电荷守恒：

②元素质量守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但

离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。

例如，在NaHCCh溶液中,“(Na)"(C)=l：1,推出

(2)熟知溶液中粒子浓度的“不等式关系”。

考点二溶液中的“四大常数”

1.水的离子积常数(Kw)及应用

(1)水溶液中水的离子积常数为Kw=c(H+"(OH-),Kw只与温度有关，与水溶液的酸碱性无关。

(2)25℃时，水的离子积常数为Kw=lxl0”4。

微点拨Kw是联系c(H+)、c(OH-)的“纽带”，加入酸时,c(H+)增大，但c(OH-)减小;加入碱时,c(OH-)

增大，但c(H+)减小。

(2)电离平衡常数的应用。

①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，盐中离子对应酸或碱的电离常数越大，盐的水解程度越小，盐

溶液的碱性(或酸性)越弱。

PS：25℃时，若一元弱酸(HA)的Ka>L0xl0-7,则A的水解常数KhVl.OxlO”,此时等物质的量浓

度的HA和NaA溶液等体积混合,HA的电离程度大于尺的水解程度，溶液呈酸性，反之，混合液

呈碱性。

考点三酸碱中和滴定及迁移应用

1.酸碱中和滴定实验操作要点

PS：酸碱恰好中和（即滴定终点）时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性

质。

2.氧化还原滴定的原理及应用

⑴滴定原理:依据氧化还原反应中定量关系，以氧化剂（或还原剂）为滴定剂，滴定一些具有还原

性（或氧化性）的物质。

（2）常用试剂。

①常见的用于滴定的氧化剂有KMnCU、冷5。7、b等；

②常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、Na2s2O3等。

（3）应用实例。

①酸性KMnCU溶液滴定H2c2。4溶液。

②Na2s2O3溶液滴定碘液（碘量法）。

二、易错训练

1.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）

A.室温下，NaR溶液的pH大于7

B.加热HR溶液时，溶液的pH变大

C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D.20℃时，O.Olmol-K'HR溶液的pH=2.8

11

2.室温下，向10mL0.06molL的NaHCO3溶液中滴加0.065molL的盐酸（或

0.05mol-L-'NaOHM），溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图所示。下列说法正

确的是（）

A.根据题中信息不能判断NaHCO3溶液中HCO；的水解程度与电离程度的大小

B.a—n—m过程中：c（HCO；）+2c（CO；）+c（0H）逐渐减小

C.a—b—c过程中：c（Na+）＜c（HCO；）+c（CO^）+c（H3CO2）

D.m点的［c（Na+）+c（H+）］小于c点的［c（Na+）+c（H+）］

3.25C时，向一定物质的量浓度的有机酸（H2R）中加入KOH溶液改变溶液的pH（忽略过

2

程中溶液的温度变化），溶液中含R微粒的分布分数»他2-）=

2-］与

C(H2R)+C(HR-)+C(R)

溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.曲线③表示R2-的分布分数与溶液pH的变化关系

+2

B.KHR溶液中存在：c（K）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R~）

++

C.Y点溶液中存在：C（K）+C（H）=C（HR-）+2C（H2R）+C（OH-）

D.当溶液的pH=7时，存在：c（K+）=c（HR）+2c（R2）

4.下列问题与盐类的水解有关的是（）

①热的纯碱溶液去油污效果好

②制备TiC)2纳米粉Tic、+(x+2)H2O^TiC)2.汨2。J+4HC1

③为保存FeCL溶液，要在溶液中加入少量盐酸

④实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

A.①②③B.②③④C.①③④D.全部

5.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCC）3）和黄金雨中黄色的

Pbl2o室温下PbCC＞3和PbL在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，-lgc（Pb2+）与

-lgc（CO；）或-lgc（「）的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A/对应的是-lgc（Pb?+）与-lgc（1）的关系变化

B.p点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率

C.将PbCO3浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为Pbl2

D.q点是乙对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向机点方向移动

6.已知MS。4和MCC）3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错

误的是（）

A./（MCC）3）=9.0x10-1。

B.c点的纵坐标为0.33

C.将1L含lmolMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3,需要加ImolNa2cO3固体

D.反应MCC>3+S0：^^MSO4+C0；的化学平衡常数K=9

7.常温下，用QlOOOmolL-1的NaOH溶液滴定10.00mL等浓度的HC1溶液和用0.lOOOmol.广

的CH3coOH溶液滴定10.00mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所

示。下列说法不正确的是（）

A.a点的Kw等于b点的跖

B.等浓度等体积的HC1溶液与NaOH溶液的导电能力不相同

C.c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度

D.e点溶液中：c（H+）+c（CH3co0H）=2c（0lT）+c（CH3coeT）

8.下列实验操作与对应的现象以及得出的结论均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀非金属性：Cl>Si

向Na[AKOH）/溶液中滴加结合H+的能力：

B产生白色沉淀

NaHCC>3溶液[A1（OH）4]>CO：

常温下用pH计测定NaHCC)3(aq)为

水解平衡常数：

O.lmol-U'NaHCOj溶液和8.3,

C

（；）（）

O.lmol-171cH3coONa溶液的CH3coONa(aq)为KhHCO<KhCH3coeF

pH8.9

取一支试管加入

1mL2moi-「NaOH溶液，先滴先生成白色沉淀，

D^sp[Cu(OH)2]<^sp[Mg(OH)2]

力口ImLO.5moi-L^MgCl,溶液，后沉淀变为蓝色

再滴几滴Imol•LCUCL溶液

A.AB.BC.CD.D

9.常温下，在含HCOOH、C^COOH的混合液中滴加NaOH溶液，混合溶液中pX[pX,X

代表与pH的关系如图所示。已知：常温下，Ka（HCOOH）>Ka（CH3COOH）,

5

^b（NH3-H2O）=lxl0^o下列叙述正确的是（）

c（HC00V

"代包餐司与PH的关系

B.CH3coOH的电离常数Ka=1x10-3.75

C.CH3COO+HCOOH——^CH3COOH+HCOO的平衡常数K=10

1+

D.Odmol-L-CH3COONH4溶液中C（CH3COO）>c（NH：）>c（H）>c（0ff）

10.某废水处理过程中始终保持H2s饱和，即c（H2S）=0.1mol.U，通过调节pH使Ni?+和

Cd?+形成硫化物而分离，体系中pH与-Ige关系如下图所示，c为HS，S2\Ni?+和Cd?+的

浓度，单位为moL「。已知Ksp（NiS）>4p（CdS）,下列说法正确的是（）

A.Ksp（CdS）=10-.4B.③为pH与-Igc（HS-）的关系曲线

81

C.^al（H2S）=IO-D.^a2（H2S）=KF".，

11.向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应

+++

Ag++NH3^^[Ag（NH3）]和[Ag（NH3）]+NH3^^[Ag（NH3）2],lg[c（M）/（mol.L）]

与lg[c（NH3）/（mol.LT）]的关系如图所示（其中M代表Ag+、C「、[Ag（NH3）T或

+

[Ag（NH3）2]）o下列说法错误的是（）

A.曲线IV可视AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线

B.AgCl的溶度积常数的数量级为KT

C.反应Ag++NH3^^[Ag（NH3）T的平衡常数K的值为1（）3.24

D.向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水后，溶液中存在

c（0H-）=c（NH4）+c（H+）

12.氧化锌是一种功能材料。利用锌焙砂（主要成分为ZnO,含AS2O3及铅、铜、镉的氧化

物）生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：①AS2O3微溶，可与水反应生成亚碑酸（H3ASO3）；FeAsC）4和ZnCC）3难溶于水。

②S2。：中存在一个过氧键（一0—0一）

③常温下，相关硫化物的Ksp如下表所示。

物质ZnSCdSPbSCuS

K”1.6xl0-248.0x10-278.0x10-286.3x10-36

回答下列问题：

（1）“浸出”时生成[Zn（NH3）J+的离子方程式为,o

（2）“除碑”过程中，需加入过量的（NHJ2S2O8,其中S的化合价为o滤渣1的主要

成分是（填化学式）。

（3）“除重金属”过程中，涉及的部分反应为：

,、加（实际用量）c（Cu2+）

NH4,S的加入量「钿八用"xlOO%]对锌的回收率及溶液中铜锌比一57T

7”（理论用堇）c[Zn（NH3）4]

的影响如图所示。

①设。、6为平衡常数&、（对应的数值，则人人之间存在的等式关系是O

②（NHjS较为合理的加入量约为120%。当（NHjS加入量超过100%时，锌的回收率下降

的原因可能是，（用离子方程式表示）。

③“除重金属”后，测得溶液中c（C/+）为i.OxKTmoi.LT,此时Pb?+是否完全沉淀

（填“是”或“否”）。

（4）“蒸氨”后，锌元素以[Zn（NH3）2]SC）4存在，写出CO?“沉锌”的化学方程式。

（5）流程中可循环利用的物质有，（填化学式）。

13.已知：连二次硝酸（H2N2O2）是二元酸，可用于制取N2O气体。在常温下，用

O.Olmol.U'NaOH溶液滴定lOmLO.Olmol-^2^02溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积

的关系如图所示。

回答下列问题。

（1）滴定过程中盛装标准NaOH溶液应选用右侧（填字母）仪器。

（2）常温下，氏电。2的Ka芦O

（3）已知常温下KalHFbGBxlCT4,凡y。2与NaF溶液（填“能”或“不能”）反

应。

（4）滴定过程中，由水电离出的c（H+）大小关系：b（填或“="）co

（5）b点溶液中c（Na+）（填“或“="）c（HN2O2）+2c（N2O^）o

（6）c点溶液中含氮粒子浓度由大到小的顺序是。

（7）d点溶液和AgNC>3溶液混合，可得黄色的沉淀，再向该体系中滴加Na2sO4溶

c（SOj）

液，此时白色和黄色沉淀共存，该体系中>八,〈=。[已知

95

K8P（Ag2N2O2）=4.2xl0-,仆（Ag2SO4）=1.4xlQ-]

14.实验室（室温下）存放着如下几种试剂：

@0.1mol/LCH3COOH溶液

（2）0.1mol/LCH3COONa溶液

③O.lmol/LNaOH溶液

④O.lmol/L盐酸

⑤O.lmol/L氨水

（6）0.Imol/LAgNO3溶液

⑦O.lmol/LNH4cl溶液

⑧（Mmol/LNH4Al（SO4）2溶液

回答下列问题：

（1）溶液的pH〉7,且促进水的电离的试剂是（填序号，下同）。

（2）试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度c水（H+）由大到小的顺序是。

（3）试剂⑤、⑦、⑧溶液中4NH：）由大到小的顺序是。

（4）将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小

的顺序是。

（5）已知醋酸的电离常数1.0x10-5,将试剂①和试剂②等体积混合后，CI^COONa的

水解常数Kh=。已知亚硫酸的电离常数%=1.0义10一2,Ka2=1.0xl0\

15.草酸（HOOCCOOH,”=90g-moL）即乙二酸，最简单的有机二元酸。在工业中有重要

作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。某兴趣小组设计实验探究草酸的性

质。已知：常温下，（CH3coOH）=1.82x10-5、（H2C2O4）=5.91xlQ-\

9

^fl2（H2C2O4）=6.40xl0-\^p（CaC2O4）=2.56xl0-o回答下列问题：

（1）写出草酸和足量的醋酸钠反应的离子方程式：O下列能够证明草酸是弱酸的有

（填选项字母）。

A.向草酸钠中滴加盐酸可得草酸

B.常温下，O.lmol/L的H2C204溶液的PH=2

C.H2c溶液的导电能力比硫酸弱

D.将pH=3的H2c2O4溶液稀释100倍，pH约为4

（2）25℃时，将草酸和氢氧化钠按照”（H2c2（D4）：“（NaOH）=l:2混合后呈碱性，原因是

（用离子方程式表示）。

（3）25℃时，某同学将相同浓度KHC2O4和CaCL溶液混合产生了白色沉淀，静置后测得上

层清液中PH=4、c（Ca2+）=10^molL1,则清液中《HC2O4）为mol-L'o

（4）某同学用（H000mol.LT酸性KM11O4溶液精确测定25.00mLH2c2O4溶液的浓度，盛放

KMnO,溶液的仪器名称是；滴定终点的现象是加到最后半滴时，；若三次测

1

量平均值为20.00mL,该H2C2O4溶液的物质的量浓度为molV。

答案以及解析

L答案：B

解析：A.室温下，NaR溶液的pH大于7,说明NaR为强碱弱酸盐，所以能证明HR为弱酸，

故A不选；

B.加热HR溶液时，水的电离程度也会变大，溶液中OH-离子浓度增大，溶液的pH变大，

不能说明HR为弱酸，故B选；

C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则

HR为弱酸，故C不选；

D.20C时，O.OlmoLU的HR溶液pH=2.8,说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸，故

D不选。

故选Bo

2.答案：B

解析：A项，a点NaHCOs溶液pH=8.3,说明HCO；的水解程度大于HCO3的电离程度；B

项，a-n-m过程中，根据电荷守恒，c（HCO；）+2c（COf-）+C（OH-）=c（Na+）+c（H+）,

c（Na+）近似不变，而pH增大，即dOH。增大，则c（H+）减小，所以

C（HCCY）+2C（CO32-）+C（OH-）减小；c项，a-b-c过程中，根据物料守恒，

c（Na+）=c（HCOj+c（COj）+c（H2co3）;D项，根据电荷守恒，m点，

c（Na+）+c（H+）=c（HCO；）+2c（COj）+C（OH-）＞0.05molL7',c点，c（Na+）变为原来的一

半，加入的HCC＞3恰好反应而消耗，则c（Na+）+c（H+）＜0.05mol-LT。

3.答案：B

解析：B.由图可知，曲线②最高点处为KHR溶液，溶液显酸性，所以HR-的电离程度

（HR-+R2-）大于其水解程度（HR-+H2O^^OH-+H2R）,所以

2

c（K+）＞c（HR）＞c（R）＞C（H2R）,故B错误。

4.答案：A

解析：①热的纯碱溶液水解生成OH,油污在碱性条件下彻底水解，与盐的水解有关；

②TiCl4水解生成TiO2.XH2O从而得到TiO2纳米粉，与盐的水解有关；

③FeCL溶液水解显酸性，为了抑制Fe3+水解，要在溶液中加入少量盐酸，与盐的水解有关；

④NaOH溶液与二氧化硅反应生成黏性物质硅酸钠，与盐的水解无关；

故本题选Ao

5.答案：B

解析：结合化学式和题图中曲线数量关系可知，乙对应的是Tgc（Pb2+）与-lgc（「）的关系变

化，A项正确；

p点对于PbCC）3来说是过饱和溶液，析出晶体，结晶速率大于其溶解速率，B项错误；

131

从题图中可以算出Ksp（PbI2）=10-%Ksp（PbCO3）=IO-,将PbCO3浸泡到饱和KI溶液中，

发生反应：PbCO3+2I—PbI2+COt,该反应的平衡常数K=10口，所以几乎不能转化为

Pbl2,C项正确；

4点是PbCC）3的悬浊液,q点溶液中,c（Pb2+）＞c（CO^）,加水稀释c（Pb2+）减小,c（COj-）

增大，所以通过加水可使浊液由q点向机点方向移动，D项正确。

6.答案：C

解析：A.根据图中信息得到c（CO：）=3.0xl0-5moi.LT,c（M2+）=3.0xl0-5mol-L1,因此

5510

Ksp（MCO3）=3.0xIO-x3.0x10=9.0xIO,A正确；B.根据图中信息得到

5510点c(SOj)=1

^sp(MSO4)=1.0xl0-xl.0xl0=1.0xl0，c>S.OxlO^mol-U,则c点

1.0x1010

c(M2+)==033x10-5mol•17、因此c点的纵坐标为0.33,B正确;

3.0x10-5

C.MSO4(s)+Na2CO3(aq)^^MCO3(s)+Na2SO4(aq),将1molMSO,悬浊液沉淀需要

1molNa2c。3固体，若要将IL含1molMSO’的悬浊液分散质完全转化为MCO3,则

c(SOt)=1.0molL-1,因此溶液中c(M2+)=〉^^=L0xl0-i0mol/L,所以需要溶液中的

9.0xl()T°

c(CO：)==9.0molL1,即还需要加入9.0moI-LTxlL=9.0mol碳酸钠，因此需要加

l.OxlO-10

Na2cO3固体应该大于1mol,C错误；D.由图中数字可得到Ksp（MSO4）＜&p（MCC）3）,因此

反应MCO3+sot^^MSO4+co：可进行，反应的平衡常数

Cl(COj)C(CO；)C(M2+)/(MCO3)9xm。

K=-(SOt)-c(SOt).c(M2+)-^(MSO)-lxlO-10-；口正确；故选C。

cSP4

7.答案：D

解析：A.a、b两点的温度相同，两点的Kw相等；B.由图可知，等浓度等体积的HC1溶液与

NaOH溶液的导电能力不相同；C.c、d两点的溶质分别为NaCl、CH3coONa,c点有：

++++

c（Na）+c（H）=c（Cr）+c（0H-）,d点有：c（Na）+c（H）=c（CH3C00-）+c（0H-）,由于

CH3coONa溶液呈碱性，c（0H-）＞c（H+）,故NaCl溶液中的c（H+）大于CH3coONa溶液中

的c（H+）,两种溶液中c（Na+）一样大，c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓

度；D.e点是等物质的量的CH3coONa和CH3coOH的混合溶液，由电荷守恒得

c（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）,由物料守恒得，

+-

2c（Na）=C（CH3COO）+c（CH3COOH）,联合得：

+

2c（H）+C（CH3COOH）=2c（OH）+c（CH3COO）o

8.答案：B

解析：A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以A结论不能由此判断；

C.NaHCC＞3溶液中同时存在HCO；的电离和水解，不能通过pH直接比较HCO］和CH3coeF

的水解平衡常数；

D.NaOH溶液与MgCL反应后，NaOH过量，再滴加CuCl2溶液生成蓝色沉淀，不能说明是

Mg(OH)2转化成CU(OH)2。

9.答案:C

解析：根据电离方程式和电离常数表达式，pX=-lg^a-pH,pH增大时，酸对应的pX减

小，结合Ka(HCOOH)>Ka(CH3coOH)可知，L代表「丁口二一一二与pH的关系，A项

错误；由a点数据可知，2.75=—lg&(CH3coOH)—2,人(CH3coOH)=1x10*5,B项错

375

误；由b点数据可知，^a(HCOOH)=lxlO-,

Ka(HCOOH)10-3.75

CH3COO+HCOOH^^CH3COOH+HCOO的平衡常数K=COO^)=而^=I。，

75

C项正确；由已知可知，Ka(CH3COOH)=(NH3.H2O)=1X10^,故C^COONHa溶液中

+

阴、阳离子水解程度相等，c(CH3COO)=c(NH：)>c(H)=C(OH),D项错误。

10.答案：D

解析：④表示pH与-Igc(HS-)的关系曲线，符合x+y=-lg[%c(H2S)]的函数关系，代入

(42,3.9),则4.2+3.9=—坨(&]*0.1),%*0.1=10-8」,(|=10-71c项错误；③表示pH与

—lgc(S2-)的关系曲线，符合2x+y=-lg[Ka|Ka2C(H2S)]的函数关系，代入(4913.0),则

228

4.9x2+13.0=-lg[IO，」6x0.1]/OFKa2x0.1=10,Ka2=IO*',D项正确;③表示pH与

-Igc(s2一)的关系曲线，B项错误；①表示pH与-lgc(Cd?+)的关系曲线，符合

y—2x=—Ig的函数关系，代入(4.9,13.0),则

—2HH2S)

Ksp(CdS)

13.0-4.9x2=-1g

Ksp(CdS)=2c(H2s)X10-32=10-7.1xl0-14.7xO.lxlCf"=1q26,、项错误。

IL答案：B

+235

解析：B.iic(NH3)=0.1moVL,c(Ag)=lO^mol/L,C(C1)=10mol/L,

+740235975

^sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=IO-xlO-=IO--,AgCl的溶度积常数的数量级为1()T°,故

B错误。

2+

12.答案：⑴ZnO+2NH：+2NH3.H2O—[Zn(NH3)4]+3H2O

(2)+6；FeAsO4

2+2

(3)①a=6.3x10"；®[zn(NH3)4]+S'—ZnS^INH3T；③否

(4)Zn(NH3)2SO4+CO2+H2OZnCO3J+(NH4)2SO4

(5)CO

NH3-H2O>(NH4)2SO4>2

解析：锌焙砂利用硫酸镂和氨水浸出，氧化锌溶解生成[Zn(NH3)4丁，AS2O3转化为As。；，

过滤，向滤液中加入过硫酸镂和硫酸亚铁除碑，继续过滤，向滤液中加入硫化钠除去溶液中

的铜离子等金属离子，过滤，向滤液中加入单质锌继续除去重金属离子，过滤，然后蒸氨，

产生的氨气用水吸收转化为氨水，通入二氧化碳沉锌，转化为碳酸锌，过滤后，烘干，煨烧

得到氧化锌和二氧化碳气体，据此解答。

(2)S2O:中存在一个过氧键(一O—O一),则有6个。为-2价，有2个。为-1价，即S

为+6价；“除碑”过程中(NHJ2S2O8过量的原因是加入(NHJ2S2O8氧化AsO"充分转化为

AsO：,过量的(NHJ2S2O8再将Fe2+氧化为Fe3+,最后生成难溶的FeAsC)4,达到除碑目的。

(3)①由反应[CU(NH3)4『+4H2O4^CU2++4NH3-H2。&=a,

2+2-

[Cu(NH3)4]+S+4H2O；——^CuS+4NH3-H2O6=b可得

2+23

CuS(s)^^Cu(aq)+S-(aq)K3=^=6.3xlQ-,故a=；

'b

③当Cr+在溶液中的残留浓度为KT9moi/L时，根据Ksp(CuS)=6.3x10-36,此时

c(S2)=6.3xl027mol/L,根据PbS的K‘p(PbS)=8.0*10-28,Pb?+在溶液中的浓度为

1.25x101mol/L>10_5mol/L,所以未沉淀完全。

13.答案：(1)B

(2)10-7

(3)不能

(4)<

(5)=

(6)HN2O；>H2N2O2>N2O^

IO4

(7)—

3

解析：⑵O.Olmol.LTHzN2。?溶液的起始PH=4.5,说明H2N2O2为弱酸，且有

lO^xlO-4-5

c(H+)=10-45molU1在常温下，的Ka1=---------------«10

-C(H2N2O2)-0.01-10*

M

(3)常温下，Ka(HF)=6.3xlO>Kal(H2N2O2)»故不能反应。

（4）酸、碱抑制水的电离，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离，b点溶质为NaHN?。？

和H2N2O2,溶液显中性，c点溶质为NaHNzOz，溶液显碱性，所以由水电离出的c（H+）大小

关系为b＜c。

++

（5）b点溶液中，根据电荷守恒：c（Na）+c（H）=c（HN202）+2c（N20^）+c（0H）,又因

+

b点溶液中pH=7,故b点溶液中c（Na）=c（HN2O2）+2c（N2O^）。

（6）c点溶