2025高考化学二轮复习 大题突破练 化学工艺流程题（含解析）

大题突破练(一)化学工艺流程题

1.(2024.河北卷)V2O5是制造#1铁合金、金属钢的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂

从石煤中提取V2O5的工艺，具有钮回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程

如下。

已知：i.石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量AI2O3和少量CaO等;苛化泥的主要成分为CaCO3>

NaOH、Na2cO3等。

ii.高温下，苛化泥的主要成分可与A12O3反应生成偏铝酸盐;室温下，偏fl酸钙［Ca(VCh)2］和偏铝酸钙

均难溶于水。

回答下列问题：

(1)钢原子的价层电子排布式为;焙烧生成的偏钢酸盐中钏的化合价为，产生的气体①为(填化学式)。

(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含#1成分为偏#1酸钙，滤液中杂质的主要成分为(填化学

式)。

(3)在弱碱性环境下，偏钮酸钙经盐浸生成碳酸钙,发生反应的离子方程式为;CCh加压导入盐浸工序可

提高浸出率的原因为;浸取后低浓度的滤液①进入(填工序名称),可实现钢元素的充分利用。

(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为(填化学式)。

(5)下列不利于沉钮过程的两种操作为(填字母)。

a.延长沉钏时间

b.将溶液调至碱性

c.搅拌

d.降低NH4cl溶液的浓度

2.(2024.广西北海一模)硫酸铀钱［(NH4)2Ce(SO4)3］微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试

剂、氧化剂。某工厂用碳酸钠［Ce2(CC>3)3］矿石制备硫酸钠钱的工艺流程如图：

凡0式稍过量)、氨水

_____________L'硫酸,-Oy。9>升温至90匕______________

Ce2(CO3)3矿石I步骤—te2(SO4)31步骤二-----------»|Ce(OH)4悬浊液

70%硫酸、硫酸泡X

步骤三1硫酸锦镀晶体

已知:①Ksp［Ce(OH)4］=2x10-48。

②硫酸钠钱的熔点为130℃，沸点为330℃o

回答下列问题：

(l)(NH4)2Ce(SO4)3中锦元素的化合价为。

⑵步骤一中，先将Ce2(CC>3)3矿石粉碎，目的是。

⑶步骤二中,反应温度需要控制在0~30℃,原因是。

反应完全后，要将混合物升温至90℃,目的是。

(4)步骤二中,Ce2(SC>4)3与H2O2、NH3-H2O反应生成Ce(0H)4的化学方程式为。

(5)步骤三反应完全后的溶液经、、过滤，得到晶体。最后用洗涤2~3次后，得到高纯硫酸铀钱晶体。

(6)若最初称取一定量的碳酸铀矿石淇中含Ce2(CO3)34.60kg,经该工艺流程最终获得5.62kg

(NH4)2Ce(SO4)3晶体，则(NH4)2Ce(SO4)3的产率为(保留三位有效数字)。

3.(2024.湖北卷)被用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Ab(SiO3)6]中提取被的路径如图所

已知:Be?++4HA=^BeA2(HA)2+2H+

回答下列问题。

⑴基态Be2+的轨道表示式为。

(2)为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态,冷却过程的特点是。

(3)“萃取分液”的目的是分离Be2+和AF+,向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的

现象是。

(4)写出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式:。“滤液2”可以进入步骤再利用。

(5)电解熔融氯化镀制备金属镀时,加入氯化钠的主要作用是。

(6)Be(OH)2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物,4个Be位于以1个。原子为中心的四面体的4个

顶角,且每个Be的配位环境相同,Be与Be间通过CH3coO湘连,其化学式为。

4.(2024.吉林白山二模)铳(Sc)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用

2

钛白废酸液(含Sc3+、TiO\Fe3+的硫酸废液)和赤泥(含有SC2O3、A12O3>Fe2O3>SiCh)联合制备

SC2O3的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知:25℃时,Ksp[Sc(OH)3]=lxlO-3。。

⑴基态Fe3+的简化电子排布式为。

(2)为提高“浸取”速率，可采取的措施有(写出一条即可)，“浸渣”的主要成分是(写化学式);水相中含有

的金属离子主要是(写离子符号)o

(3)“除钛”时加入H2O2的作用是。

(4)25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+沉淀完全(离子浓度W10-5molL」),应控制溶液的pH不低

于(保留两位有效数字)。

(5)写出草酸铳晶体[SC2(C2O4)3-6H2O]“灼烧”时发生反应的化学方程式：

5.(2024.安徽黄山二模)氧缺位体(CuFezCU*)是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要

成分是CuFeSz,含ALCh、SiO2等杂质)为原料制备CuFe204G的流程如图所示：

已知:①酸浸后溶液中的金属离子有Ci?+、Fe2\AF+和Fe3+

②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

氢氧化物

Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Fe(OH)2

开始沉淀的pH1.93.46.47.0

完全沉淀的pH3.24.77.69.0

请回答下列问题：

(l)CuFeS2“焙烧”时生成三种氧化物，其中金属氧化物的化学式为。

(2)“焙烧”产物中的SCh在有氧条件下利用石灰浆液吸收可制得一种副产品(填化学式)。

(3)流程中，若无“还原”工序，造成的后果是。

(4)已知CU(NH3)2C12有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的［Cu(NH3)4p+的空间结构是。

(5)“灼烧”工序的化学方程式是，“煨烧”时通入N2的作用是。

(6)“煨烧”CuFezCU得到氧缺位体(CuFezCU㈤时，不同温度范围内.发生变价的金属元素不同，某温度下

制得的氧缺位体质量为原质量的99%,则於。

(7)氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：

第一步:(完成方程式)；

第二步:2CuFe2O4^=2CuFe2C)4-6+dO2T。

6.馍、铭、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有CU(OH)2、Ni(OH)2>Fe(OH)3>

Cr(OH)3和SiCh等］中回收制备NiSO4-MH2O和其他金属及其化合物的工艺流程如图所示。

已知:“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：

萃取、

X2+(水相)+2RH(有机相)'反萃取XR2(有机相)+2H+冰相)

回答下列问题：

(1)与铭同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铭原子相同的元素有(填元素符号)。原子核

外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用"+/表示,与之相反的用“暂'表示,即称

为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为。

(2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中Mg?+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔

点:NiO(填“〈”或“=”)MgO,理由是o

(3)“滤渣I”的主要成分为(填化学式)。

(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是。

(5)“反萃取”时加入的试剂A为。

(6)“反萃取”得到的NiSCU溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程

式为。

(7)资料显示，硫酸镁结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度低于30.8℃30.8〜53.8℃53.8〜280℃高于280℃

晶体形态多种结晶水合物

NiSO4-7H2ONiSO4-6H2ONiSO4

由NiSCU溶液获得NiSO#7H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

大题突破练(一)化学工艺流程题

1.(2024.河北卷)V2O5是制造钢铁合金、金属钮的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂

从石煤中提取V2O5的工艺，具有机回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程

如下。

已知：i.石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量AbCh和少量CaO等;苛化泥的主要成分为CaCO3>

NaOH、Na2cO3等。

ii.高温下，苛化泥的主要成分可与AI2O3反应生成偏铝酸盐;室温下，偏#1酸钙［Ca(VO3)2］和偏铝酸钙

均难溶于水。

回答下列问题：

(1)#L原子的价层电子排布式为;焙烧生成的偏#1酸盐中#1的化合价为，产生的气体①为(填化学式)。

(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含#1成分为偏#1酸钙，滤液中杂质的主要成分为(填化学

式)。

(3)在弱碱性环境下，偏捌酸钙经盐浸生成碳酸钙,发生反应的离子方程式为;CO2加压导入盐浸工序可

提高浸出率的原因为;浸取后低浓度的滤液①进入(填工序名称),可实现觐元素的充分利用。

(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为(填化学式)。

(5)下列不利于沉钮过程的两种操作为(填字母)。

a.延长沉钢时间

b.将溶液调至碱性

c.搅拌

d.降低NH4cl溶液的浓度

答案:|(1)3d34s2+5价CO2(2)NaAlO2

65~70P

⑶HC03+OH+Ca(V03)2="-CaC03+H20+2V03提高溶液中HCO3浓度,促使偏钢酸钙转化为

碳酸钙，释放V03离子交换

(4)NaCl(5)bd

丽于焙烧”过程中，通入空气，石煤和苛化泥在高温条件下反应生成NaVO3>Ca(VO3)2>NaAlCh、

Ca(AlO2)2>CaO和CCh等。“水浸”过程中，分离“焙烧”后的可溶性物质(如NaVCh)和不溶性物质

［Ca(VO3)2>Ca(AQ)2等］。“离子交换”“洗脱”过程中，富集和提纯VO3。“沉钢”过程中，生成

NH4Vo3。“盐浸”过程中，滤渣①中含有轨元素通过“盐浸”，使滤渣①中的钢元素进入滤液①中，再将

滤液①回流到“离子交换”工序，进行VC)3的富集。

(1)钢是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2;焙烧过程中,氧气被还原,V2O3被氧化生成VO3,偏#1

酸盐中钢的化合价为+5价;CaCCh在800℃以上开始分解，生成的气体①为C02o

(2)由已知信息可知,高温下，苛化泥的主要成分NaOH与ALCh反应生成偏铝酸钠，所以滤液中杂质的

主要成分是NaAlO2o

(3)在弱碱性环境下,Ca(VO3)2与HC03和反应生成CaCO3>V0&和离子方程式为

65—70℃…

HC03+OH+Ca(VO3)2CaCO3+H2O+2V03o滤液①中含有VO3、NH：■等，且浓度较低，若要

利用其中的#1元素,滤液①应进入“离子交换”工序。

(4)由离子交换工序中树脂的组成可知，洗脱液中应含有C1,考虑到水浸所得溶液中含有Na+,为避免

引入其他杂质离子，且NaCl廉价易得，故洗脱液的主要成分应为NaCL

(5)沉钢过程是生成NH4Vo3。NH4CI呈弱酸性,如果将溶液调至碱性QH-与NH］反应，不利于生成

NH4Vo3,b符合题意;降低NH4cl溶液的浓度,也不利于生成NH4VO3.d符合题意。

2.(2024•广西北海一模)硫酸锦镂［(NH4)2Ce(SC>4)3］微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试

剂、氧化剂。某工厂用碳酸锦［Ce2(CC>3)3］矿石制备硫酸钠锭的工艺流程如图：

凡。2(稍过量)、氨水

0.5mo］.L硫酸、一

0-30C升温至90T-----------------

Ce2(CC>3)3矿石|»|Ce2(SC>4)3|

步骤二------------->Ce(OH)4悬浊液

70%硫酸、硫酸铁有

步骤三［硫酸饰镀晶体

已知:①Ksp［Ce(OH)4］=2xl(y48。

②硫酸钠钱的熔点为130℃,沸点为330℃。

回答下列问题：

⑴(NHRCelSOR中饰元素的化合价为。

⑵步骤一中，先将Ce2(CC>3)3矿石粉碎，目的是。

⑶步骤二中,反应温度需要控制在0~30℃,原因是。

反应完全后，要将混合物升温至90℃,目的是。

(4)步骤二中,Ce2(SC>4)3与H2O2、NH3-H2O反应生成Ce(0H)4的化学方程式为。

(5)步骤三反应完全后的溶液经、、过滤，得到晶体。最后用洗涤2~3次后，得到高纯硫酸铀敏晶体。

(6)若最初称取一定量的碳酸铀矿石淇中含Ce2(CO3)34.60kg,经该工艺流程最终获得5.62kg

(NH4)2Ce(SO4)3晶体，则(NH4)2Ce(SO4)3的产率为(保留三位有效数字)。

福(1)+4价

(2)增大溶解过程中固体与稀硫酸的接触面积，加快溶解速率

(3)温度过高会导致过氧化氢分解、氨水挥发除去过量的过氧化氢

0~30℃

(4)Ce2(SO4)3+H2O2+6NH3-H2O^=^=2Ce(OH)4i+3(NH4)2SO4

⑸蒸发浓缩冷却结晶乙醇

(6)60.6%

•丽碳酸饰［CeXCChR矿石用硫酸浸取,Ce3+进入溶液，加入过氧化氢将+3价Ce氧化为+4价Ce,加

入氨水升温至90℃得到Ce(OH)4悬浊液，加入硫酸、硫酸锡得到硫酸铀钱晶体。

⑴(NH4)2Ce(SC>4)3中钱根、硫酸根化合价分别为+1、-2价，根据化合价代数和为零，可知铀元素的化

合价为+4价。

(3)过氧化氢不稳定、氨水易挥发，所以反应温度需要控制在0~30℃。反应完全后，要将混合物升温

至90℃,目的是除去过量的过氧化氢。

(4)Ce2(SO4)3与H2O2,NH3-H2O反应生成Ce(OH)4,反应中Ce化合价由+3价变为+4价、过氧化氢中

氧化合价由-1价变为-2价，结合电子守恒、质量守恒可知，化学方程式为Ce2(SO4)3+H2O2+6NH3-H2O

0~30℃

2Ce(OH)4i+3(NH4)2SO4o

(5)硫酸铀钱微溶于水，不溶于乙醇，故最后用乙醇洗涤2~3次后，得到高纯硫酸铀钱晶体。

(6)由Ce守恒可知,Ce2(CO3)3~2(NH4)2Ce(SO4)3,则(NH4)2Ce(SO4)3的产率为

-----------1-62xl°g--------xl00%~60.6%o

gmol'1

4.60x10^X2X464

460gmol1

3.(2024・湖北卷)被用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐［Be3Ab(SiO3)6］中提取被的路径如图所

zjs0

已知:Be2++4HA^^BeA2(HA)2+2H+

回答下列问题。

(1)基态Be?+的轨道表示式为。

(2)为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态,冷却过程的特点是。

(3)“萃取分液”的目的是分离Be?+和AF+,向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的

现象是。

⑷写出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式:。“滤液2”可以进入步骤再利用。

(5)电解熔融氯化被制备金属镀时,加入氯化钠的主要作用是。

(6)Be(OH)2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物,4个Be位于以1个0原子为中心的四面体的4个

顶角,且每个Be的配位环境相同,Be与Be间通过CH3co0相连,其化学式为。

1s

所期⑴00⑵快速冷却

(3)先出现白色浑浊,后白色浑浊迅速消失

(4)BeA2(HA)2+6NaOH^Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O反萃取分液

(5)增强熔融氯化镀的导电性

(6)Be4O(CH3COO)6

回丽将Be3Ab(SiO3)6加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸“酸浸过滤”，“滤渣”的成分为

HzSiCh,“滤液1"中有Be?+和AF+,加入含HA的煤油将Be?+萃取到有机相中,“水相1”中含有AF+,“有

机相”为BeA2(HA)2,加入过量氢氧化钠反萃取Be?+使其转化为Na21Be(OH)4]进入“水相2”中,分离出

含NaA的煤油，最后对“水相2”加热,并过滤分离出Be(OH)2,通过系列操作得到金属镀，据此回答。

1s

⑴基态Be2+的电子排布式为叱,其轨道表示式为应。

⑵熔融态物质冷却凝固时,缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔冷

却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为快速冷却。

⑶“滤液1”中有Be?+和A叫加入含HA的煤油将Be?+萃取到有机相中，则“水相1”中含有AF+,向过

量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，发生反应:AI3++3OH--AI(OH)31、AI(OH)3+OH---

[AKOH'r,可观察到的现象为先出现白色浑浊，后白色浑浊迅速消失。

4

(4)反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为BeA2(HA)2+6NaOH—Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O;^

液2”的主要成分为NaOH,可进入“反萃取分液”步骤再利用。

(5)氯化钺熔融态导电性弱，电解熔融氯化镀制备金属镀时,加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化镀

的导电性。

(6)由题意可知,该配合物中有4个Be位于四面体的4个顶角，四面体中心只有1个O,Be与Be之间

总共有6个CH3coeT,则该配合物的化学式为Be40(CH3C00)6o

4.(2024.吉林白山二模)铳(Sc)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用

2

钛白废酸液(含Sc3+、TiO\Fe3+的硫酸废液)和赤泥(含有SC2O3、AI2O3、Fe2O3>SiCh)联合制备

SC2O3的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知:25℃时,Ksp[Sc(OH)3]=lxlO-3。。

⑴基态Fe3+的简化电子排布式为。

(2)为提高“浸取”速率，可采取的措施有(写出一条即可)，“浸渣”的主要成分是(写化学式);水相中含有

的金属离子主要是(写离子符号)。

(3)“除钛”时，加入H2O2的作用是。

(4)25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+沉淀完全(离子浓度RO。molL」),应控制溶液的pH不低

于(保留两位有效数字)。

⑸写出草酸铳晶体[SC2(C2O4)3-6H2O]“灼烧”时发生反应的化学方程式：

答案:kl)[Ar]3d5

⑵将赤泥碾碎(或适当升高温度、搅拌等)SiO2Fe3+、Al3+

⑶提供配体，生成配离子[TiO(H2O2)]2+进入水层

(4)5.7

△

(5)2SC2(C2O4)3-6H2O+3O2-2SC2O3+12CO2+12H2O

2

函]钛白废酸液(含Sc3+、TiO\Fe3+的硫酸废液)和赤泥(含有SC2O3、AI2O3、Fe2O3>SiC>2)“浸

取”，二氧化硅不和酸反应,“浸渣”为SiC)2,“萃取”时分离出AF+、Fe3+,向“萃取”后的溶液中加入硫酸和

H2O2,除钛分离出[TiO(H2O2)p+,加NaOH溶液“反萃取”后分离出Sc(OH)3,与盐酸反应后加草酸得到

SC2(C2O4)3-6H2。,再“灼烧”SC2(C2C)4)3-6H2O得到SC2O3。

(l)Fe是26号元素，基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d5。

(2)SiO2不与硫酸反应，故“浸渣”的主要成分是Si。?;根据流程图可知,“浸取"除去SiCh,加入萃取剂“萃

取”时水相中的金属离子主要是Fe3+、A13+O

(3)由流程图可知，加入H2O2后形成[TiOdhCh)产，该转化过程中元素化合价没有变化,H2O2中的氧原

子提供孤电子对,Ti原子提供空轨道，形成配离子[TKXEbCh)产进入水层。

⑷根据题意可知,Sc3+恰好完全沉淀时,Ksp[Sc(OH)3]=c(Sc3+>c3(OH-)=l(r5.c3(OH-)=lxlO-3。,解得

c(OH-户10-8.3mol-L4,c(H+)=-^--1O-57moLL」,故pH=5.7o

c(OH)

(5)SC2(C2O4)3.6H2O中Sc的化合价为+3价，反应前后Sc的化合价没有发生变化，根据流程图可知，空

△

气参与反应，空气氧化草酸铳晶体中的碳元素，反应的化学方程式为2SC2(C2O4)3-6H2O+3O2=

2SC2O3+12CO2+12H2OO

5.(2024.安徽黄山二模)氧缺位体(CuFezCU")是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要

成分是CuFeSz,含A12O3>SiO2等杂质)为原料制备CuFe204G的流程如图所示：

已知:①酸浸后溶液中的金属离子有C/+、Fe2+>AF+和Fe3+

②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

氢氧化物

Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Fe(OH)2

开始沉淀的pH1.93.46.47.0

完全沉淀的pH3.24.77.69.0

请回答下列问题：

(DCuFeSU焙烧”时生成三种氧化物，其中金属氧化物的化学式为。

(2)“焙烧”产物中的SO2在有氧条件下利用石灰浆液吸收可制得一种副产品(填化学式)。

(3)流程中，若无“还原”工序，造成的后果是。

⑷已知CU(NH3)2C12有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的［CU(NH3)4产的空间结构是。

(5)“灼烧”工序的化学方程式是，“煨烧”时通入N2的作用是。

(6)“煨烧”CuFezCU得到氧缺位体(CuFe2O4㈤时，不同温度范围内，发生变价的金属元素不同，某温度下

制得的氧缺位体质量为原质量的99%,则於。

(7)氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：

第一步:(完成方程式)；

第二步:2CuFe2O4^=2CuFe2O4-15+3O2T。

|答案:|(l)CuO、Fe3O4(2)CaSO4

(3)还原工序是将Fe3+还原为Fe2+,若没有还原工序,Fe3+会形成Fe(OH)3进入滤渣2中

(4)平面正方形

灼烧

(5)CuO+2Fe(OH)3—CuFe2O4+3H2O作保护气

(6)0.15

(7)CuFe2O4-(5+5H2O^CuFe2O4+5H2T

标桶氧气具有氧化性，已知酸浸后溶液中的金属离子有Cu2+、Fe2\AW和Fe3+,CuFeS「焙烧”生成

三种氧化物，可知三种氧化物为SO2、CuO>Fe3C)4；加入硫酸，金属氧化物转化为相应的硫酸盐，“滤渣

1”为SiC)2,加入Cu还原Fe3+为Fe2+,加入CuO调节pH使AF+沉淀，而C0和Fe?+不沉淀，“滤渣2”中

有A1(OH)3、CUO、Cu,加H2O2将Fe?+氧化为Fe3+,加入过量的氨水反应生成Cu(NH3)4SC)4,Fe3+生成

Fe(OH)3沉淀,Cu(NH3)4SC)4经过系列操作生成CuO,灼烧CuO和Fe(OH)3生成CuFe?。%在冲作保护

气下“，股烧”生成CuFe204-f5o

(1)由分析知金属氧化物的化学式为CuO、Fe304o

⑵“焙烧”产物中的SO2在有氧条件下利用石灰浆液Ca(OH)2吸收可制得的一种副产品是CaSO4o

(4)已知CU(NH3)2C12有两种同分异构体，可知其结构不是四面体结构,而是平面四边形结构，故

［CU(NH3)4产的空间结构为平面正方形。

(5)灼烧CuO和Fe(OH)3生成CuFe2C)4,N2作保护气,防止生成物被氧化。

⑹“煨烧”CuFezCU得到氧缺位体(CuFezCUi),质量减少的是氧气质量，=黑荻亦100%=1-

99%,(5=0.15o

⑺制取氢气的总反应为2H2。——2H2T+O2T,结合第二步反应2CuFe2O4-2CuFe2O44+3O2T,可知第

一步反应为CuFe2O4^+^H2O^CuFe2O4+^H2T。

6.银、珞、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有CU(OH)2、Ni(0H)2、Fe(OH)3>

Cr(0H)3和SiCh等］中回收制备NiSO4MH2O和其他金属及其化合物的工艺流程如图所示。

已知:“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：

萃取.

X2+(水相)+2RH(有机相)下蠢％R2(有机相)+2H+(水相)

回答下列问题：

(1)与络同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与络原子相同的元素有(填元素符号)。原子核

外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用"+，'表示,与之相反的用“4”表示，“吊”即称

为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为。

⑵已知NiO与MgO的晶体结构相同淇中Mg?+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔

点:NiO(填