2025届高考化学一轮复习考点专练：氧化还原反应（含答案）

2025届高考化学一轮复习考点专题练：氧化还原反应

一、单选题

1.下列关于有机物说法中正确的是（）

A.煤中含有苯，煤的干储属于物理变化

B.脂肪在人体内代谢存在氧化还原反应

C.石油分储得到汽油、柴油等产品是化学变化

D.人体内含纤维素酶，纤维素能在体内水解成葡萄糖

2.下列反应既属于非氧化还原反应，又属于放热反应的是（）

A.干冰升华B.灼热的炭与C。？的反应

C.盐酸与碳酸氢钠的反应D.铝片与稀盐酸的反应

3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.明月松间照，清泉石上流D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

4.汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示,

下列说法正确的是（）

cN

NO、O2^?\JWp^°2'2

\CNO2J

A.反应中NO为还原剂，N2为还原产物

B.汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和N2

催化剂

C.催化转化总反应为2NO+O2+2CO2CO2+N2

D.NO和O2必须在催化剂表面才能反应

5.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（）

A.溶洞中钟乳石、石笋的形成

B.铅蓄电池工作时，正极、负极反应同时发生

C.大气中NO2参与酸雨形成时既是氧化剂又是还原剂

D.HF、HC1、HBr、HI酸性随卤素原子核外电子层数增多而增强

6.实验小组用过量FeCh溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列

有关说法正确的是（）

A.“反应”过程中只发生了一个反应

B.为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入HNO3滤渣

C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全

3+

D.“氧化”过程中体现了氧化性：Cl2>Fe

7.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）

A.反应物微粒是S、SO：、OHB.该反应可能在酸性条件下进行

C.氧化剂与还原剂的质量比为2：1D.每生成2个S2-反应转移的电子数为8

8.下列实验操作和现象得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

向含KSCN的FeCl2溶液中滴入少量酸化的AgNO3溶液，溶

A氧化性：Ag+>Fe3+

液变血红色

B将SO2气体通入滴有酚酎的NaOH溶液中，溶液红色消失SO2有漂白性

取2mL卤代燃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混

C该卤代煌为氯代煌

合后加热，再滴加AgNC）3溶液，产生白色沉淀

D向CuSC>4溶液中逐滴滴加氨水，生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶与Ci?+形成配位键的稳定

液最终变为深蓝色性：

NH3>H2O

A.AB.BC.CD.D

9.下列说法正确的是（）

稀硫酸生成物

图1图2

A.图1所示装置可以将化学能转化为电能

B.图2所示反应为吸热反应

C.锌锦干电池中，锌筒作正极

D.蓄电池充电时，发生了氧化还原反应

10.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

实验操作现象结论

在淀粉和L的混合溶液中滴加几滴KSCN

溶液仍为蓝色氧化性：

A溶液【已知：（SCN8、SCN-分别与卤素(SCN)2<12

单质、卤素离子性质相似】

取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2

B仍有白色沉淀此样品中含有S042一

溶液，产生白色沉淀，再加入浓HNO3

溶液由无色变为蓝色反应中CU2。既作氧化

C在稀H2s。4中加入少量Cu2O固体

并有红色固体生成剂又作还原剂

将Zn（OH）2固体粉末加入过量NaOH溶Zn（OH）2既体现碱性

D溶解得到无色溶液

液中，充分搅拌又体现酸性

A.AB.BC.CD.D

11.新型Na—CC）2电池工作原理为4Na+3co2^2Na2cO3+C，下列说法正确的是（）

A.Na在反应中得到电子B.消耗4moiNa时，有3moic02被还原

C.Na2cO3可用于治疗胃酸过多症D.每生成ImolNa2co3，转移2moi电子

12.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是

A.反应2Na+2H2（D^2NaOH+H2T中，H2O既是氧化剂又是还原剂

B.C12+6KOH^KC1C）3+KC1+3H2。中，C"是氧化剂，KOH是还原剂

C.K2Cr2O7+14HC1^2KCl+2CrCl3+3C12T+7凡0中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为

1：14

点燃

D.CH4+2O2》CCO2+2H2。中，。2是氧化剂，CH4是还原剂

13.铝既能与稀硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（）

A.两个反应都是氧化还原反应

B.铝与稀硫酸反应时，稀硫酸作氧化剂

C.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂

D.两个反应都有气体生成

14.钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fes。一某化学兴趣小组为了

研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：

I.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；

II.取一定量的粉末，放入28.00mLlmol-Lji的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4mL（标准

状况下）H2,再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。

已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。

下列说法错误的是（）

A.样品中铁元素的含量约为85.96%

B.上述实验总共发生2种基本反应类型的反应

C.由实验可知，反应后所得的溶液中一定无Fe3+

D.若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，最多可得到0.384g铜单质

15.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一

场“革命”。可以按下列两种方法制备：

H

（DC

S1O2-1800~2000℃＞‘I（粗）

HC1H2

下列说法错误的是（）

A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

B.流程中HC1>H2和C"均可以循环利用

300℃

c.③中发生反应的化学方程式为Si+3HCl^=SiHC13+H2

D.反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应

16.下列有关的说法中不正确的是（）

A.3.9gNa2。？与足量的SO2充分反应，转移电子数目为O」NA

B.3.1gP4在足量Cl?中充分燃烧，生成PC15的数目为。.1NA

C.7gDTO（水）含有的中子数约为3.67NA

D.已知：Ka｛（H2C2O4）＞Ka2（H2C2O4）＞Ka（HClO）,向ILO.lmol/LH2c2O4溶液中加入足量

KC1O固体，溶液中”（H2c2。4）+〃（>^204）+〃仁20:）<0.1必

二、多选题

17.已知在酸性溶液中还原性：SO2>KI>H2O2>FeCl2o下列反应不能发生的是（）

A.2FeCl3+SO2+2H2O^2FeCl2+H2SO4+2HC1

B,I,+SO2+2H2O^H2SO4+2HI

C.H2O2+H2sO4^so2T+O2T+2H2O

D.3FeCl2+122FeCl3+Fel2

18.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选

实验操作实验现象实验结论

项

Y试管中当其他条件不变时，催化

向X、Y两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，

A产生气泡剂可以改变化学反应速

在Y试管中加入2-3滴FeCl溶液

3快率

取5mLO.lmoLLjiKI溶液，加入

溶液变成Fe3+与「所发生的反应

BImLO.lmol-L-1FeC^溶液，萃取、分液后，向水层滴

血红色为可逆反应

入KSCN溶液

火焰呈黄

C用伯丝蘸取某溶液进行焰色试验溶液中一定不含有K+

色

上层有机

D向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯相呈橙红氧化性：Cl2>Br2

色

A.AB.BC.CD.D

19.向含有0.01molCu,amolCu2O、bmolCuO的混合物中滴加6mol/L的稀硝酸溶液至10mL时，

固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体（纯净物）。下列说法不正确的是（）

A.反应过程中转移0.03mol电子

B.a：b=l：1

C.等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84gFe

D.被还原的硝酸为0.01mol

20.铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等

有害气体。Fes。,溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.“反应I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

B.“反应II”的离子方程式为2Fe3++S02+2H2（D^2Fe2++S0：+4H+

C.反应一段时间后，溶液中c(H2soJ增大

D.反应每脱除n.2LSC)2转移电子的物质的量为Imol

21.某小组研究Na2s溶液与KMnC>4溶液反应，探究过程如下。

实验序号实验过程实验现象

/10滴（约0.5mL）0.1moHNa2s溶液

I紫色变浅(pH<1)，生成棕褐色沉淀(M11O2)

/5mL0.1mo尸酸性KM11O4溶液

£’（H2sO4酸化至pH=O）

/10滴（约0.5mL）0.1mol"酸性KMnCt,

溶液（H2sO4酸化至pH=O）

II溶液呈淡黄色(pH°8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

已知：

i-MnO4在强酸性溶液中被还原为MI?+，在中性或弱碱性溶液中被还原为MnO2。

ii.单质硫可溶于Na2s溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法正确的是()

A.实验I中检验出溶液中含有SOj，说明s?-被氧化为SO：

B.实验I中生成Mil。？的离子方程式为3Mn?++2MnO；+2H2O^=5MnO21+4H

2

C.实验II中KMnO4被还原为Ml?+，继续与S"反应生成MnS

D.上述实验表明，试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质变化

三、填空题

22.回答下列问题：

（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时

的反应为：S+2KNO3+3C^K2S+3CO2T+N2To该反应中，被还原的元素名称是,

氧化产物是。

（2）工业废水中含有重铭酸根离子（Cr?。；）有毒，必须处理达标才能排放。工业上常用绿矶

（FeSO4-7H2。）做处理剂，反应的离子方程式如下：

2++3+3+

----------Fe+----------Cr2O^+----------H-----------Cr+----------H;O+----------Fe

配平上述方程式,该反应中氧化剂和还原剂的个数比为，每生成一个cF+转移的电

子数为个。

（3）已知Cu和稀硝酸反应的方程式如下：3Cu+8HNO3^3CU（NO3）2+2NOT+4H2Oo该

反应中HNC）3表现的性质有和，每生成3gNO,消耗的氧化剂的质量为go

23.请回答下列问题：（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目o

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2T

（2）用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目o

C12+SO2+2H2O==H2so4+2HC1

（3）利用氧化还原反应原理配平

催化剂TT八

2△

①NH3+。N0+H20

②Cu+HN03（稀）=CU（NO3）2+NOT+H20

（4）在工业上次磷酸（HsP。？）常用于化学镀银，发生的反应如下:

++

Ag+H3PO2+H2OfAgJ+H3PO4+H（未配平）

请回答下列问题：

①H3P。2中，P元素的化合价为；该反应中，H3P。2被(填"氧化"或"还

原")。

②配平该离子方程式：

+

Ag++H3P。2+H20fAgJ+H3PO4+H

③H3P。2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：o

2+

24.按要求填空。(1)在S?-、Fe>Mg2+、H2O2,S、「中，只有氧化性是

既有氧化性又有还原性的是O

(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO+HNO3-N2O3+H2O

②N2O4+H2OfHNO3+HNO2

③NH3+NOfHNO2+H2O

其中你认为不可能实现的是。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是。若溶质中C「与「共存，

为了氧化「而c「不被氧化，除cu单质外，还可用上述反应中的作氧化剂。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KC1+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

@2KMnO4+16HCl(i^)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O(浓)

四、实验题

25.某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含银废催化剂为原料来制备NiSO4-7H2Oo

已知某化工厂的含银废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(l.3%)的单质及氧化物，其他不溶

杂质(3.3%)。

碱酸HjOz

固体②

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:

沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀式时的pH

Al(0H)33.85.2

Fe(OH)32.73.2

Fe(OH)27.69.7

Ni(OH)37.19.2

1."碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

2.“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。

3.加入H2O2时发生反应的离子方程式为

4.操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是

参考答案

1.答案：B

解析：A.煤中不含苯，煤的干储能生成苯，煤的干储属于化学变化，故A错误；

B.脂肪在人体内发生缓慢氧化，为人体提供能量，故B正确；石油分储是物理变化，故C错误；

D.纤维素不能在体内水解，故D错误；

选Bo

2.答案：C

解析：

3.答案：C

解析：A.纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选;

B.石蜡的主要成分为烧类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和。元素的化合价发生变化，属于氧化还

原反应，故B不选；C.明月松间照，清泉石上流，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C

选；D.爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选；所以C选项是正确的。

4.答案：答案：A

解析:A.根据图示，NO与。2反应生成NC）2,NO为还原剂；NC>2和CO反应生成N?，N2为还原

产物，A正确；

B.汽车尾气的主要污染成分为CO、NO,N2不是污染物，B错误；

催化剂

C.根据图示，催化转化总反应为2NO+O2+4CO^=4CC）2+N2,C错误；

D.NO和。2可在常温下直接反应生成NO2，不需要催化剂，D错误；

选Ao

5.答案：D

解析：溶洞中钟乳石、石笋形成过程中涉及的化学反应为CaCO3+CC»2+H2O-Ca（HCO3）2、

Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2T+H2O,A符合；铅蓄电池中，正极发生得电子的还原反应，

同时负极发生失电子的氧化反应，B符合；大气中NO?参与酸雨形成时，发生反应

3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中部分N元素化合价升高，部分N元素化合价降低，故NO2

既是氧化剂又是还原剂，C符合；HF、HC1、HBr、HI中卤素原子核外电子层数增多，半径逐渐增大,

对H+的吸引力逐渐减弱，酸性逐渐增强，没有体现对立的思想，D不符合。

6.答案：D

解析：A.根据分析可知，发生反应有Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，氯气氧化FeCl

产生FeCj故A错误；

B.据分析可知，滤渣中含Fe、CU，加入HNO3后两者都会被氧化，不能实现提纯滤渣中的铜，故B

错误；

C.氯气氧化FeCl2产生FeC1，因为FeC^为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验

是否“氧化”完全，故C错误；

D.“氧化”过程中发生的反应为：2Fe?++C12^2Fe"+2C「，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化

性，因此氧化性:Cl2>Fe3+，故D正确。

7.答案：C

解析：

8.答案：D

解析：

9.答案：D

解析：

10.答案:C

解析：常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不易观察到明显现象，不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A

错误；

Ba”与SO：反应生成白色沉淀BaSC)3，BaSC)3易被浓HNO3氧化为BaSO,，故不能确定样品中

是否含有SOj,B错误；

一般情况下，原电池中相对活泼的金属作负极，发生失电子的氧化反应。铜电极附近溶液逐浙变蓝，

说明Cu失电子生成了Cu?+,银表而有银白色金属沉积，说明Ag+得电子生成Ag附着在银电极上,

故能说明Cu的金属性比Ag强，C正确；

澳在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故向澳水中加人苯，振荡后静置，水层颜色变浅，该过程为

萃取，属于物理变化，D错误；

故选Co

11.答案：D

解析：Na的化合价由0升高到+1,Na作还原剂，在反应中失去电子，A项错误；c的化合价由+4

降低为0,3moice)2中只有ImolCO?被还原，B项错误；Na2cO3溶液碱性较强，一般用NaHCC^

治疗胃酸过多症，C项错误；每生成ImolNa2co3,转移2moi电子，D项正确。

12.答案：D

解析：

13.答案:C

解析：A.两个反应都是氧化还原反应，故A正确；

B.铝与稀硫酸反应时，生成氢气，稀硫酸作氧化剂，故B正确；

C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂，故C错误；

D.两个反应都有气体氢气生成，故D正确；

故选：Co

14.答案：B

解析：反应恰好生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知，铁元素为0.028Lxlmol/L+2=0.014mol；HC1

为0.028mol,生成水的氢元素为0.028mol-0.006molx2=0.016mol,则样品中氧元素为0.016

mol-2=0.008mol；故样品中铁元素的含量约为-----交，-----x100%«85.96%,A正确；

0.014"x5"64+0.008x16

铁和稀硫酸反应为置换反应，四氧化三铁和稀硫酸反应为复分解反应，铁和氯化铁生成氯化亚铁为化

合反应，故发生3种基本反应类型的反应，B错误；溶液中滴入KSCN溶液，无现象，说明反应后所

得的溶液中一定无Fe3+,C正确；若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，H2~CuO~Cu,最多

可得到0.006mol的Cu,则质量为0.384g铜单质，D正确

15.答案：答案：B

解析：由图知，SiO2与c在1800~2000℃下发生反应①，化学反应方程式为

1onn_0C

SiO2+2C^^Si+2C0T，粗硅和Cl2发生反应②，化学反应方程式为

Si+2Cl2^^SiCl4,四氯化硅和氢气发生反应④，化学反应方程式为SiC'+ZH?星垩Si+4HC1；

300℃

粗硅和HC1在300℃下发生反应③，化学反应方程式为Si+3HCl^=SiHC13+H2，SiHC1在

11QO℃

1100℃下与氢气发生反应⑤，化学反应方程式为SiHC13+H2^^Si+3HCl，据此回答。

A.二氧化硅高温下与C反应生成硅和CO气体，即反应①的化学方程式为

ionn_2f）00℃

SiO2+2C^=Si+2COT，反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2,A正确；

B.根据流程和节约成本可知，流程中HC1和H?可以循环利用。CU只有消耗，没有生成，故不可以

循环利用，B错误；

300℃

C.③中发生反应的化学方程式为Si+3HC1SiHCL+H2，C正确；

D.反应①、②、③、④、⑤中元素的化合价均发生改变，故反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反

应，D正确；

故选Bo

16.答案：B

解析：3.9gNa2。？与足量的SO2充分反应生成硫酸钠，转移电子数目为01NA，A正确；由于反应

PC13+C12<?>PJ可逆，因此3.1gP4在足量Cl?中充分燃烧生成PC'和PCI5的混合物，因此

711

生成PC1的数目小于01NA，B错误；7gDTO（水）含有的中子数为五xll=§笈3.67以，C正

确；草酸与次氯酸发生氧化还原反应，因此向lL0.1mol/LH2C204溶液中加入足量的KC10固体,

溶液中n（H2C2O4）+n（HC2O；）+n（C2O^）=0,D正确。

【小结点评】本题考查NA相关的计算等知识。

17.答案：CD

解析：若反应ZFeCL+SOz+ZHzO—ZFeCU+H2so4+2HC1能发生，则还原剂是S。？，还原

产物是FeC",由此可得还原性SO2〉FeCU,与题干信息相符合，A项正确；若反应

12+5。2+2^（20・^[2504+2>11能发生，则还原剂是S。？，还原产物是HL因此物质的还原性

S02>HI,与题干信息相符合，B项正确；若反应H2O2+H2so4^SC>21+。2T+2H2。能发

生，还原剂是H2。？，还原产物是s。？，则物质的还原性H2C>2〉SO2,与题干信息相违背，C项错

误；若反应3FeC12+I2-2FeC13+FeI2能够发生，则还原剂是FeCl2,还原产物是Fe^,与题

干信息相违背，D项错误。

18.答案：CD

解析：

19.答案：C

31

解析：C.6moi-匚1的稀硝酸,体积为10mL时，n（HNO3）=c-V=6xl0xl0=0.06mol-I7,最

多溶解铁的量，即铁生成亚铁离子，反应方程为3Fe+8HNO3—3Fe（NO3）3+2NCF+4H2O,所以

3

最多溶解铁的质量m=&x0.06x56=1.26g,C项错误。

20.答案：BC

解析：A.根据图知，反应I的方程式为4FeSC>4+2H2so4+O2-2Fe2（SC»4）3+2H2O,该反应中

Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为-2价，02为氧化剂、FeSO4为还原剂，

氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其计量数之比=1：4,故A错误；

B.根据图知，反应II中反应物是Fe2（SC）4）3、SO2,生成物是H2so4、FeSO”根据元素守恒知，

H2O为反应物，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2（D^2Fe2++SOj+4H+，故B正确；

C.总反应方程式为2so2+C>2+2H2O-2H2so*生成硫酸，导致c（H2soJ增大，故C正确；

D.温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，无法计算S。？的物质的量，所以无法计算转移电子的物

质的量，故D错误。

答案选BC。

21.答案：BD

解析：A.高铳酸钾用硫酸酸化，实验I中检验出溶液中含有S0：，不能说明S2-被氧化为SOj，故

A错误；B.实验I中，高铳酸钾过量，溶液呈酸性，MnO：在强酸性溶液中被还原为M/+，Mi?+与

过量的高镒酸根离子反应生成Mn02，反应的离子方程式为

2++

3Mn+2MnO4+2H2O^=5MnO21+4H,故B正确；C.实验II溶液呈弱碱性，KM11O4被

还原为M11O2,Mil。？继续被S?-还原为Mi?+，Mn?+与S?一反应生成浅粉色沉淀MnS，故C错误;

D.根据实验I、II可知，试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质变化，故D正确；选BD。

22.答案：(1)硫和氮；C02

2++3+3+

(2)6Fe+lCr2O^+14H—2Cr+7H2O+6Fe；1：6；3

(3)酸性；氧化性；6.3

解析：

失去2xe~

.|I

23•答案：(1)2Na2O,+2H2O=4NaOH+02f

It

得到2xe-

2e-

⑵f-1

Cl2+S02+2H2O=H2SO4+2HC1

(3)

催化剂a,、小

①.4NH3+5O94NO+6H,O②.3Cu+8HNO3(稀)^3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

++

(4)①.+1②.氧化③.4Ag+H3PO2+2H2O—4Ag+H3PO4+4H

④.H3PO2+OH^H2PO2+H2O

解析：(1)2Na2C>2+2H2O-4NaOH+O2T中过氧化钠中。失电子被氧化为氧气，得电子被还

失去2xe-