2025届高考化学三轮复习讲义：常见答题规则与规范描述3（含练习题及答案）

2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义3

规则6产品分离提纯的规范描述

以案说题

典例(2024.甘肃选择考节选改编)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成

M11S2O6,再与Na2c03反应制备Na2s206・2比0的方案：

Inin

通入SO2至饱和，加入MnC>21停止通入SO2

控制温度2.滴入饱和

低于10七Ba(OH)2溶液

IV

滴入饱和

Na2cCh溶液

将步骤V中正确操作或现象填入相应括号中

将滤液倒入用酒精

蒸发皿中灯加热

)f停止加热

第1页共20页

满分规则

【标准答案】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现少量晶体等待蒸发皿冷却（3

分）

【评分标准】（1）不答“玻璃棒”扣1分，可以不答“不断”

（2）不答“蒸发皿”不扣分，不答“少量”或答成“大量”扣1分，答“晶膜”也得分

（3）只要答出“冷却”即可

【错误答案1】不断搅拌蒸发皿中出现少量晶体等待蒸发皿冷却（扣1分，得2

分）

【错因分析】没有明确具体的实验仪器

规则1：实验操作中所用的仪器或试剂不能省略。如本题中要回答出用玻璃棒搅拌,

否则不能得满分

【错误答案2】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现晶体等待蒸发皿冷却（扣1

分，得2分）

【错因分析】实验细节描述不清楚、不具体

规则2:回答实验操作时要注意实验细节的处理或描述。如本题中蒸发皿中出现的

晶体前必须加上“少量”，否则不能得满分

【错误答案3】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现少量Na2s2O&2H2O等待蒸发

皿冷却（扣1分，得2分）

【错因分析】回答时出现了具体物质

规则3:回答实验操作中的现象时不能出现具体物质的名称或化学式，因为在实验

过程只能观察到现象，无法识别具体的物质。如本题中只能回答有少量固体或晶

体析出，否则不能得满分

【错误答案4】蒸发浓缩蒸发皿中出现少量晶体冷却结晶（扣2分，得1分）

【错因分析】回答不具体，不能只回答实验操作的名称还要得出具体的操作过程

规则4:实验操作回答要具体，不能只回答实验操作的名称还要得出具体的操作过

程。如本题中要回答等待蒸发皿冷却，而不能只回答冷却结晶，否则不能得满分

【错误答案5】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现大量晶体等待蒸发皿冷却（扣

第2页共20页

1分，得2分）

【错因分析】分离提纯的方法选择错误

规则5:要根据题目给出的信息、物质的性质等选择正确的分离提纯的方法。如本

题中应采用降温结晶的方法，否则不能得满分

对点演练

1.|★★可钻酸锂（LiCoCh）具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等

优点，在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资

源的充分利用，可将高镁盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、CT、SO片和硼酸根离

子等）作为原料制备钻酸锂，其制备的工艺流程如图：

盐底饱和Na2cCh溶液

一

浓

卤

缩

水

结

体

►晶

含.

固

相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

系列操作包括先加入适量饱和Na2c。3溶液,，洗涤，干燥。

2.肉在己二酸是合成尼龙66的主要原料之一，通常为白色结晶体，微溶于冷水,

易溶于热水和乙醇,环己醇熔点为24℃，熔融时为粘稠液体，易附着在玻璃容器内

壁上

温度

第3页共20页

己二酸溶液的浓度与温度的关系曲线如图所示。

介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液

处于状态。实验室常根据直线EHI从溶液中获取己二

酸晶体，对应的实验操作为、过滤。

3次★★猛的化合物用途与性质的探究，有关物质及颜色:Mn(0H)2(白色)、

MnO2(棕黑色)、MnO广(绿色)、MnC)4(紫色)。用KMnCk溶液氧化甲苯制苯甲酸,

按如图流程分离苯甲酸和回收甲苯。

有机相|①无水Na2SO4干飕操作工|无色液体A|

反应过滤

混合物—,而浓盐酸酸化,电蒸多浓缩」白色固体B|

②咨菽过滤I白色回体।

已知:苯甲酸相对分子质量是122,在225℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9go

(1)操作［为，操作II为。

⑵该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KC1的混合物，简述提纯过

程:。

4.三至配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeYSffeO)易溶于水和稀酸，微溶于乙醇，是

常见的铁营养强化剂。某化学小组模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠晶体。

实验原理:2Fe(OH)3+Na2co3+2H4Y===2(NaFeY-3H2O)+CO2T+H2O

实验步骤:①称取2.7gFeC13-6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过

滤，洗涤，干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如图

所示)，搅拌。80。。水浴反应1h,用Na2c03溶液调节pH,经过一系列操作,过滤洗

涤，晾干得到产品。

Na2cCh

“步骤②”中的“一系列操作”为。若直接将溶液蒸干造

成的后果为,

洗涤时宜采用的方式为(填字母)。

第4页共20页

A.冷水洗涤B.热水洗涤C.乙醇洗涤D.稀硫酸洗涤

5反★★|方铅矿主要成分为PbS,含有FeS2杂质等，软镒矿主要成分为MnCh,含有

少量Fe2（）3、AI2O3等，下面是用这两种矿石制备PbSC）4和Mn3（）4工艺流程：

盐酸MnCO3Na2sO4溶液

二限聚1国N而操作iI^ii]T^PbS04

饱和NaCl溶液滤渣1滤渣2滤液X----------Mn3O4

已知:反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请

补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案:，真空干燥

4小时得产品Mn3O4（实验中须使用的试剂:氨水、空气）。

鲁00

95岁00

山

90爵90

窗

85也4

0

将8

望80

胡0

C757

盘0

U70O6

EC

65U0

W5

600

2^O4

304()6070一

9.5

50PH

酊反应温度/t

第5页共20页

规则7化学速率平衡类理论问题的规范描述

以案说题

高考真题

典例(2024.河北选择考节选)氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化

工产品的生产。硫酰氯及1,4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。硫酰氯常用

作氯化剂和氯磺化齐U,工业上制备原理如下:SO2(g)+Cl2(g)-SO2c12(g)

AH=-67.59kJ.mol］。恒容密闭容器中按不同进料比充入SCh(g)和CL(g),测定「、

T2、73温度下体系达平衡时的△eOxpo-p,po为体系初始压强,po=24OkPa,/?为体

系平衡压强)，结果如图。

满分规则

【标准答案】乃>T2>TI(1分)硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,

温度降低使平衡正向移动,体系压强减小，导致平衡时bp增大(3分)

【评分标准】

(1)答“AV(g)<0"也可，没有“气体体积减小”的相应描述扣1分

(2)答也可，没有“正反应为放热反应”的相应描述扣1分

(3)不答“平衡后反应方向移动”扣1分

(4)不答"体系压强减小”或“加增大”扣1分

(5)答错平衡移动方向不得分

【错误答案1］气体分子数减小且为放热反应，温度降低使平衡正向移动，体系压

强减小，导致平衡时^p增大(扣1分，得2分)

第6页共20页

【错因分析】没有明确分析的对象

规则1:回答反应特点类问题要指明问题所涉及的反应。如本题所涉及的是硫酰氯

的制备反应，回答时必须指明,否则扣1分

【错误答案2】温度降低使平衡正向移动,体系压强减小，导致平衡时bp增大(扣1

分，得2分)

【错因分析】没有指明反应的特点

规则2:回答平衡移动类问题要指明反应体系及平衡的特点。如本题需要指明合硫

酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,否则扣1分

【错误答案3］硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应，平衡正向移动,

体系压强减小，导致平衡时增大(扣2分，得1分)

【错因分析】没有说明外界条件的改变

规则3:回答条件改变类问题要指明外界条件的改变及带来的影响。如本题需要指

明“温度的变化”，否则扣1分

【错误答案4］硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应，温度降低，体系

压强减小，导致平衡时bp增大(扣1分，得2分)

【错因分析】没有指明平衡或反应移动的方向

规则4:回答平衡移动类问题要指明平衡移动的方向及其相关的影响。如本题需要

指明“温度改变时平衡移动的方向”，否则扣1分

【错误答案5】硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应，温度降低使平衡

逆向移动,体系压强增大，导致平衡时bp减小(扣3分，得0分)

【错因分析】平衡移动方向和结论均错误

规则5:回答平衡移动类问题，平衡移动方向要判断正确，否则会得出错误的结论而

导致错误。如本题中温度降低，使平衡正向移动，答错，不得分

对点演练

1.|★★可利用C02、H2为原料合成CH30H的主要反应如下。

1

I.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-48.5kJ-mol-Ki

1

II.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2=+43.9kJ-molKz

第7页共20页

回答下列问题：

⑴一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入C02和H2混合气体,C02平衡

转化率和CH30H选择性［曳瑞霖?X100%］随温度、投料比的变化曲线如图所

71(消耗的C02)

Zjto

%0o%

、

、

树

起

？

造8o

唧

怛

S6o翘

H群

OS

X4oC

OO

O

2O

2WO23

248020

表示CH30H选择性的曲线是L1(填“L1”或“L2”),CO2平衡转化率随温度升局

发生如图变化的原因是。

(2)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气［鬻£勺，在1molNiGa催

化作用下只发生反应I,测得CH30H时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲

醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。

(

._

1

-

上0.25

.

O

S0.20

M'0.15

M

0.10

期

宅0.05

髭

>0160180200220240260

温度/七

CH30H时空收率随温度升高先增大后减小的原因是

2.比上修溟及漠的化合物在生产和实验中用途广泛，工业上制备Br2的原理为

CuCl2

1

4HBr(g)+O2(g)'450-500℃2Br2(g)+2H2O(g)AH］=-338kJ-mol-。

回答下列问题：

⑴将一定量的HBr(g)和02(g)混合均匀，再分别以不同起始流速通入反应器中，在

450℃、475℃和500℃下反应，通过检测单位时间内的流出气绘制HBr转化率曲

第8页共20页

线(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)O

3

H

〃(HBr):〃(C)2)=4:3

J

80

CQH75

70

65

60

55

50

0.180.160.140.12O.'lO0.080.06

HBr流速/(moMf)

图1

%

、

柳

7

X

+

CQH

①图中其他条件相同，较高流速时，乃温度下的转化率大于T1温度下的，原因

是____________________o

②比较图1和图2可知，温度相同、投料比n(HBr)：不变，随着HBr流速增

大,HBr转化率降低的原因是

(2)一定温度下，向反应器中充入4molHBr(g)和1molCh(g)发生反应，测得混合气

体中Br2(g)体积分数与压强的关系如图3所示。

Po压强/MPa

图3

已知:Br2的沸点为58.8℃o当压强大于poMPa时，随着压强增大,Br2(g)体积分数

急剧减小的原因是o

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2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义3•教师

版

规则6产品分离提纯的规范描述

以案说题

典例（2024.甘肃选择考节选改编）某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成

M11S2O6,再与Na2c03反应制备Na2S2O6-2H2O的方案：

Inm

、去7k通入S02至饱和，加入MnOz」.停止通入SO2

道重水―冰水浴―"控制温度’2.滴入饱和

低于lotBa（0H）2溶液

IV

滴入饱和

Na2sd2H2。…溶液

取滤液

将步骤V中正确操作或现象填入相应括号中

।将滤液倒入U用酒精L、

I蒸发皿中「|灯加热］（’

（）一।停止加热

（）—।过滤

【破题有道】

⑴找信息：

第10页共20页

inm

壬7通入SO2至饱和.力口入MnCh停止通入SO2

道重水一亥既一“控制温度’2.滴入饱和

低于10七Ba(OH)2溶液

IV

滴入饱和

Na2cCh溶液

从滤液中得到含有结晶水的晶体

(2)判方法:从滤液中得到含有结晶水的晶体的实验操作方法是降温结晶法。

(3)得结论:。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下：

满分规则

【标准答案】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现少量晶体等待蒸发皿冷却(3

分)

【评分标准】(1)不答“玻璃棒”扣1分，可以不答“不断”

(2)不答“蒸发皿”不扣分，不答“少量”或答成“大量”扣1分，答“晶膜”也得分

(3)只要答出“冷去『，即可

【错误答案1】不断搅拌蒸发皿中出现少量晶体等待蒸发皿冷却(扣1分，得2

分)

【错因分析】没有明确具体的实验仪器

规则1：实验操作中所用的仪器或试剂不能省略。如本题中要回答出用玻璃棒搅拌,

否则不能得满分

【错误答案2】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现晶体等待蒸发皿冷却(扣1

分，得2分)

【错因分析】实验细节描述不清楚、不具体

第11页共20页

规则2:回答实验操作时要注意实验细节的处理或描述。如本题中蒸发皿中出现的

晶体前必须加上“少量”，否则不能得满分

【错误答案3】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现少量Na2s2O6-2H2O等待蒸发

皿冷却（扣1分，得2分）

【错因分析】回答时出现了具体物质

规则3:回答实验操作中的现象时不能出现具体物质的名称或化学式，因为在实验

过程只能观察到现象，无法识别具体的物质。如本题中只能回答有少量固体或晶

体析出，否则不能得满分

【错误答案4】蒸发浓缩蒸发皿中出现少量晶体冷却结晶（扣2分，得1分）

【错因分析】回答不具体，不能只回答实验操作的名称还要得出具体的操作过程

规则4:实验操作回答要具体，不能只回答实验操作的名称还要得出具体的操作过

程。如本题中要回答等待蒸发皿冷却，而不能只回答冷却结晶，否则不能得满分

【错误答案5】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现大量晶体等待蒸发皿冷却（扣

1分，得2分）

【错因分析】分离提纯的方法选择错误

规则5:要根据题目给出的信息、物质的性质等选择正确的分离提纯的方法。如本

题中应采用降温结晶的方法，否则不能得满分

对点演练

钻酸锂（LiCoCh）具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等

优点，在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资

源的充分利用，可将高镁盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl、SO/和硼酸根离

子等）作为原料制备钻酸锂，其制备的工艺流程如图：

饱和溶液

盐酸Na2cCh

生石灰纯碱

HC1气体ICoCO3.空气

卤小兀系列操I

水飞胪T口2：03卜LiCoC）2

JII作沉锂

A硼

固体滤渣I滤渣n气体X

滤液I

固体

相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

第12页共20页

2o

8O

温度/七

系列操作包括先加入适量饱和Na2c03溶液，蒸发浓缩，趁热过滤（或蒸发至有较

多固体析出后趁热过滤，意思相同即可），洗涤，干燥o

2.氐三己二酸是合成尼龙66的主要原料之一，通常为白色结晶体，微溶于冷水,

易溶于热水和乙醇,环己醇熔点为24℃,熔融时为粘稠液体,易附着在玻璃容器内

壁上

温度

己二酸溶液的浓度与温度的关系曲线如图所示。

介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态,稳定区表示己二酸溶液处于上逾0状

态。实验室常根据直线EHI从溶液中获取己二酸晶体，对应的实验操作为恒温

蒸发结晶、过滤。

3.氐★★猛的化合物用途与性质的探究，有关物质及颜色:Mn（0H）2（白色）、

Mn02（棕黑色）、MnO广（绿色）、MnO式紫色）。用KMnCU溶液氧化甲苯制苯甲酸,

按如图流程分离苯甲酸和回收甲苯。

夜到过滤操作J有机相|①无水Na2so开’飕操作n.|无色液体A|

强击嗨画一Ln高浓盐酸酸化,软篙黑.须丽।

已知:苯甲酸相对分子质量是122,在225℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9go

（1）操作I为分液.操作n为蒸情。

⑵该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KC1的混合物，简述提纯过程:

液、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

第13页共20页

4.可配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeYSHzO)易溶于水和稀酸，微溶于乙醇，是

常见的铁营养强化剂。某化学小组模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠晶体。

实验原理:2Fe(OH)3+Na2co3+2H4Y===2(NaFeY-3H2O)+CO2T+H2。

实验步骤:①称取2.7gFeC13-6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过

滤，洗涤，干燥。②将Fe(0H)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H20加入三颈烧瓶(装置如图

所示)，搅拌。80。。水浴反应1h,用Na2c03溶液调节pH,经过一系列操作,过滤洗

涤，晾干得到产品。

Na2cCh

“步骤②”中的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶。若直接将溶液蒸干造成

的后果为NaFeYSHzO受热分解.洗涤时宜采用的方式为C(填字母)。

A.冷水洗涤B.热水洗涤C.乙醇洗涤D.稀硫酸洗涤

5.旧★方铅矿主要成分为PbS,含有FeS2杂质等，软镒矿主要成分为Mn02,含有

少量Fe2()3、AI2O3等，下面是用这两种矿石制备PbSCU和Mn3C)4工艺流程：

盐酸MnC03Na2sO4溶液

勰仁康Hi乐丽H操作iI^ii|Tfc^PbS04

饱和NaCI溶液滤渣1滤渣2滤液X---------Mn3O4

已知:反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请

补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：取滤液X50℃水浴加热，边搅拌边

滴加氨水调节溶液pH约为85边通空气边用氨水维持溶液pH一直处于8.5左

右,直至固体质量不再增加为止，静置，过滤，洗涤沉淀2~3次，真空干燥4小时得

产品Mn3O4(实验中须使用的试剂:氨水、空气)。

第14页共20页

000

与0o

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304()506070

9.51H

ffll反应温度/七

第15页共20页

规则7化学速率平衡类理论问题的规范描述

以案说题

高考真题

典例(2024.河北选择考节选)氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化

工产品的生产。硫酰氯及1,4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。硫酰氯常用

作氯化剂和氯磺化齐U,工业上制备原理如下:SO2(g)+Cl2(g)-SO2c12(g)

AH=-67.59kJ.mol］。恒容密闭容器中按不同进料比充入SCh(g)和CL(g),测定「、

T2、73温度下体系达平衡时的△eOxpo-p,po为体系初始压强,po=24OkPa,/?为体

系平衡压强)，结果如图。

【破题有道】

⑴析特点:硫酰氯的制备反应特点为气体分子数减小的放热反应，温度降低，反应

正向进行程度大,平衡时压强减小得多，导致^p增大。

(2)研图像：

进料比相同盹w的大小与正反应进行的程度有关

(3)得结论:-

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:

第16页共20页

叙特点（反应特点或容器特点）T变条件T定方向一得结论（或结果）

满分规则

【标准答案】T3>T2>TI（1分）硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,

温度降低使平衡正向移动,体系压强减小，导致平衡时bp增大（3分）

【评分标准】

（1）答“AV（g）<0"也可，没有“气体体积减小”的相应描述扣1分

（2）答“AHO”也可，没有“正反应为放热反应”的相应描述扣1分

（3）不答“平衡后反应方向移动”扣1分

（4）不答"体系压强减小”或增大”扣1分

（5）答错平衡移动方向不得分

【错误答案11气体分子数减小且为放热反应，温度降低使平衡正向移动，体系压

强减小，导致平衡时^p增大（扣1分，得2分）

【错因分析】没有明确分析的对象

规则1:回答反应特点类问题要指明问题所涉及的反应。如本题所涉及的是硫酰氯

的制备反应，回答时必须指明,否则扣1分

【错误答案2】温度降低使平衡正向移动,体系压强减小，导致平衡时Ap增大（扣1

分，得2分）

【错因分析】没有指明反应的特点

规则2:回答平衡移动类问题要指明反应体系及平衡的特点。如本题需要指明合硫

酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,否则扣1分

【错误答案3］硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应，平衡正向移动,

体系压强减小，导致平衡时^p增大（扣2分，得1分）

【错因分析】没有说明外界条件的改变

规则3:回答条件改变类问题要指明外界条件的改变及带来的影响。如本题需要指

明“温度的变化”，否则扣1分

【错误答案4］硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应，温度降低，体系

压强减小，导致平衡时^p增大（扣1分，得2分）

【错因分析】没有指明平衡或反应移动的方向

第17页共20页

规则4:回答平衡移动类问题要指明平衡移动的方向及其相关的影响。如本题需要

指明“温度改变时平衡移动的方向”，否则扣1分

【错误答案5】硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应，温度降低使平衡

逆向移动,体系压强增大，导致平衡时bp减小（扣3分，得0分）

【错因分析】平衡移动方向和结论均错误

规则5:回答平衡移动类问题，平衡移动方向要判断正确，否则会得出错误的结论而

导致错误。如本题中温度降低，使平衡正向移动，答错，不得分

对点演练

1.★★★利用C02、H2为原料合成CH30H的主要反应如下。

1

I.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-48.5kJ-mol-Ki

1

II.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2=+43.9kJ-mol-K2

回答下列问题:

（1）一定条件下,向恒压密闭容器中以一定流速通入C02和H2混合气体,C02平衡

转化率和CHAH选择性£篙黑,X100%］随温度、投料比的变化曲线如图所

zKo

%

、

更

造

明

S

H

O

X

。

200240280320360温度/七

表示CH30H选择性的曲线是Li（填“Li”或“L2”）,CO2平衡转化率随温度升高

发生如图变化的原因是反应n是吸热反应，升高温度，反应II正向移动的程度大

于反应I逆向移动的程度,CO2平衡转化率随温度的升高而增大。

（2）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气［普工加在1molNiGa催

化作用下只发生反应I,测得CH30H时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲

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醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。

-or

E

.