2025届高考化学一轮复习：盐类水解的影响因素（含解析）

盐类水解的影响因素

留意事项:

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷(选择题)

一、单选题(共15题)

1.常温下，下列叙述错误的是

A.向CH3coONa稀溶液中加入少量CH3coONa晶体，则溶液中“。空。空)减小

c(Na+)

B.浓度均为O.lmoLL」K2c2O4溶液和KHCQ4溶液等体积混合：

1

c(C2O^)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=0.Imol-L

C.O.lmobL」NaCN溶液中：c(OH)=c(HCN)+c(H+)

D.向盐酸中逐滴加入氨水至溶液呈中性时，则混合液中c(NH；)=c(C])

2.BiOCl是一种具有珍宝光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:

稀HNC)3稀HCl+NaCl(s)H20

"](

金属Bi一|酸浸|——T转化|—、水解一BiOCl

不列说法错误的是

A.酸浸工序中分次加入稀HNOs可降低反应猛烈程度

B.酸浸过程中金属Bi被稀HNO3氧化为Bi(N03)3

C.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONOa

D.水解工序中加入少量NH&N03(s)有利于BiOCl的生成

3.下列有关说法正确的是

A.若电工操作中将铝线与铜线干脆相连，会导致铜线更快被氧化

B.反应CaCz(s)+Nz(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△*()

C.常温下，向0.Imol•!?氨水中通入少量HC1,溶液中关暮减小

C(NH4)

D.乙酸乙酯的水解反应，加入NaOH溶液会使平衡常数增大，平衡向正反应方向移动

4.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.加水稀释。」氨水，溶液中c（H+一所）和篇均保持不变

c(CH3coO)

B.向CH3C00Na溶液中加入少量CH3COONa,溶液中的值增大

C(CH3COOH)

C.等体积、等物质的量浓度的Na£03和NaHCOs溶液混合：:〈:匾）、

c（H2co3）C（HCO3）

°将浓度为°」m01-r，HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数4（明保持不变，岛

始终增大

5.常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A.pH=4的NaHS03溶液中，c（H2SO3）＞c（SO|）

B.pH=a的醋酸或盐酸分别稀释10倍的pH均为a+1

C.pH=3的盐酸与pH=H的氨水以随意比例混合后，溶液中c（NH：）+c（H+）=c（Cr）+c（OH]

向。白山的氨水中加入少量水，溶液中焉%J减小

D.

6.下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）

c(Na+)

A.向NazCOs溶液中通入N&,减小

c(CO；)

B.将0.1mol•广[£曲溶液从25℃上升到35℃,二、增大

c(C2O4)

C.向0.1mol-L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，°即)=]

c(F)

+

D.pH=4的0.1mol•LNalO)4溶液中：c(HC2O4)>c(H)>c(H2C204)>c(C20)

7.已知HC10的Ka=2.98*10-8,HF的Ka=7.2xl（）Y,下列有关说法正确的是

A.在pH=2的氢氟酸溶液中加入少量0.01mol17的稀盐酸，溶液的pH会变小

B.0.Imol•口的血⑩溶液中加入少量CaCk晶体，CO：水解程度增大，但溶液的pH减小

C.等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小

D.将CL通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒

8.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3®(NH4)2sO4③(NHi)2Fe(S03三种溶液，c(NH：)的大小依次

为：①〉②》③

B.等浓度的Na£03与NaHCOs溶液等体积混合,所得溶液中：c(Na+)>c(CO>)>c(HCOj)>c(Off)

>c(H+)

C.0.Imol•L-1的CHsCOOH与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合：

c(H+)+c(CH3COOH)<c(0H-)+c(Na+)

++-

D.pH相等的NaF与CH3C00K溶液：c(Na)-c(F)=c(K)-c(CH3C00)

9.下列试验操作、试验现象以及相应的结论或说明均正确的是

选项试验操作试验现象结论或说明

常温下取两份5mL0.lmol/LNa2C03

碳酸根离子水解、水

溶液，一份滴加2滴酚酸，另一份

红色加深；pH分别为的电离均吸热，温度

A插入手持pH计，同时放入温水浴

11.7、11.4上升，c(OH),K"均

中加热，加热至40℃,分别测出常

增大

温、40℃溶液pH

S0?的水溶液有酸性、

B将SO?通入紫色石蕊试液中溶液先变红，后褪色

漂白性

C向饱和Ca(C10)2溶液中通入S02出现白色沉淀酸性：H2S03>HC10

向CU(N03)2、AgNOs的混合溶液中滴

D出现黑色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)

加NaHS溶液

A.AB.BC.CD.D

10.下列关于盐类水解的说法错误的是

A.在纯水中加入能水解的盐肯定促进水的电离

B.加热CHCOONa溶液，溶液中“飞。?。)的值将减小

c(Na)

C.同温时，等浓度的NaHCC>3和Na2c溶液，NaHCC^溶液的pH大

D.在NHQ溶液中加入稀HNO3能抑制NH：水解

11.温度肯定时，为了使Na2S溶液中《黑的比值变小，可实行的措施是:

cS

①加适量盐酸②加适量NaOH(s)③加适量KOH(s)④加适量KHS(s)⑤加水⑥通入适量

Cb⑦加热

A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④

12.室温下，将0.05molNa2c固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结

论正确的是

加入的物质结论

反应结束后，c(Na+)=c(S0t)

A50mLImol/LH2S04

、士、六±c(OH)

B0.5molCaO溶液中,TTCC-、增大

C(HCO3)

C50mLH20由水电离出的c®)・c(oir)不变

D0.ImolNaHSOd固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na,)不变

A.AB.BC.CD.D

13.25℃,相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。①匕mLpH=9的氨水;

②MmLpH=10的氨水；③%mLpH=10的NaOH溶液。下列叙述正确的是

A.匕<10%B.①和②中《NHJ比值:①<②

C(NH3-H2O)

C.①、②、③中水的电离度：②二③〉①D.分别与盐酸完全中和后溶液的pH：③>①>

②

14.在肯定条件下对于100mL1moNl/i的Na2cO3溶液，下列说法正确的是(

稀释溶液’"c(C增O2-)大

A.

上升温度，黯减小

B.

C.溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO^)+c(HCO；)+c(OH-)

D.完全汲取0.1molCO,气体后，溶液中存在：c(Na,)+c(H+)=c(HCO])+c(0H-)

15.山梨酸钾（CH3CH=CHCH=CHC00K,简写为RCOOK）是常用的食品防腐剂，其水溶液.显碱性。

下列叙述正确的是

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，溶液中〃（0田）和c（0H。都减小

C.山梨酸钾溶液中c（RCOO-）>c（K+）>c（H+）>c（0H「）

Kw

D.若山梨酸的电禺常数为Ka,则RCOOK稀溶液中c（K，）=c（RC0（T）［l+而不记］

第II卷（非选择题）

二、填空题（共5题）

16.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酰的0.01mol.L」CH3COONa溶液，并分别放置在盛有

水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何

物质。

⑴含酚酥的OOlmoLL-CH3coONa溶液显浅红色的缘由是。

（2）试验过程中发觉①的烧瓶中溶液红色变深、③的烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的

是（填字母）。

A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应

C.NH4NC）3溶于水时放出热量D.NH"NC>3溶于水时汲取热量

（3）常温下，向OOlmoLLiCHsCOONa溶液中分别加入Na2cO3固体、FeSO,固体，贝UCH3CO。

水解平衡移动的状况分别为（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下

同）、»

17.（1）某浓度的氨水中存在平衡，NH3-H2O^^NH：+OH>如想增大NH：的浓度而不增大

OH'的浓度，应实行的措施是（填字母）。

A.适当上升温度B.加入NH4cl固体C.通入NH3D.加入少量浓盐酸,

（2）常温下，有c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，实行以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H+）变更是醋酸溶液中c（H+）（填”增

大”“减小”或“不变”），盐酸中c（H+）（填“增大”“减小”或“不变”兀

②加水稀择10倍后，醋酸溶液中的c（H+）（填">"="或*<"）盐酸溶液中的

c（H+）°

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积。醋酸（填>、=或<）

盐酸

④使温度都上升20℃,溶液中c（H+）：醋酸（填或“<"）盐酸。

⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变更的示意图正确的是

（3）将0.Imol/L的CH3coOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是

___________（填字母）

A.电离程度增大B.溶液中离子总数增多C.溶液导电性增加D.溶液中醋酸分子

增多

（4）常温下NH3-凡。的电离常数为1.0义10"则0.Imol/L的NR-凡0溶液的PH=。

11

18.在室温下，下列五种溶液：①0.1mol-UNH4C1溶液②0.1mol-L-CH3COONH4溶液

-1-1

（§）0.1mol,LNH4HSO4溶液@0.1mol•L"氨水@0.1mol•LNH3,H20和0.1mol,L

TNH4CI混合液

请依据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其缘由是（用离子方程式

表示）。

⑵上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是（填序号）

（3）在上述①、②、③、④溶液中c（NH；）浓度由大到小的依次是。（填序号）

（4）室温下，测得溶液②的pH=7,则CHCOO-与NHj浓度的大小关系是MCHsCOO

■）c（NH；）（填“>”、或“=”）。

⑸用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水试验。滴定可选用的指示剂为(填“甲基橙”

或“酚sr)。上述滴定起先时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会

导致滴定结果(填“偏高”或“偏低”九

19.常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、?、HA，H+.OH-,用0和H2A。依据题意回

答下列问题：

(1汨次为酸(填“强”或“弱”)，往硼溶液中加水会使c(H+)/c(HzA)的值________(填

“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或。

①Na2A的水溶液pH(填“<”、">”或“=")7,

缘由是：(用离子方程式表示)

②往Na2A溶液中加入可抑制其水解(选填字母序号)。

a.氯化镀固体b.KOH固体c.水d.上升温度

-1-1

③已知Ksp(CuA)=1.3XICT",往20mL1mol,LNa2A溶液中加入10mL1mol,LCuCl2

溶液，混合后溶液中的Cu"浓度为mol-L^o(忽视A?一的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00mol•L-1压A溶液与10mL1.00mol•L-1NaOH溶液混合而成，

下列关于溶液M的说法正确的是(选填字母序号)。

2---1

a.c(A)+c(HA)+c(H2A)=1mol,L

b.若溶液显酸性，则c(Na+)>c(HAQ>c(H+)>c(A2-)>c(0H-)

c.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(HA-)+c(A2-)

d.25℃时，加水稀释后，11(11+)与门(0/)的乘积变大

c(Na+)

(4)浓度均为0.1mol•V1的NazA、NaHA混合溶液中:

2

C(A')+C(HA-)+C(H2A)

20.常温下，几种酸的电离平衡常数如下:

酸电离方程式电离平衡常数A：

HCIOHCIO^^Ff+CIO*EOx10”

Hg—H'+HCO：K|=4.4x|0-7

H2CO3H

Hco/^ir+co?K2=5.6XI0

2

HSO?=^IIMISO;1.54x1O'

HSOJ23

2HSO；=H'+SOf*K尸1.02*10〃

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.Imol-U*的1①NaClO溶液②NazCOs溶液③NaHCOs溶液④Na£()3

溶液，pH值由大到小的依次是。(填序号)

(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的缘由是

(3)0.Imol/L的氯化镂溶液中各离子物质的量浓度由大到小的依次是,只变更下

列一个条件，能使c(NH7)与c(C1)比值变大的是o(填标号)

A.加入固体硫酸镂

B.通入少量氯化氢

C.降低溶液温度

D.加入少量固体氢氧化钠

(4)假设25℃时，0.Imol/L氯化镂溶液由水电离出的氢离子浓度为lXl(Tmol/L,则在该温

度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb(NH3-H?0)=。

参考答案

1.A

【详解】

A.向CHjCOONa的稀溶液中加入少量CHjCOONa晶体，即增大了溶液浓度，浓度越大，水

c(CH3coeT

解程度越小，故增大,A错误;

c(Na+)

B.溶液中存在物料守恒为：c(C2Ot)+c(HC2O；)+C(H2C2O4)=0.Imol.L-',B正确;

C.溶液中存在质子守恒为：c(OH)=c(HCN)+c(H+),C正确；

D.依据电荷守恒可得中性溶液中c(NH；)=c(C1)，D正确；

答案为：A。

2.D

【详解】

硝酸为强氧化剂，可与金属钿反应生成Bi(N03)3,向Bi(N()3)3溶液中加入HC1、NaCl将Bi(N03)3

转化为BiCl3,BiCL水解生成BiOClo

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3,反应物硝酸的用量削减，可降低反应猛烈程度，故A正确；

B.硝酸为强氧化剂，金属Bi为金属单质，具有还原性，二者可反应生成Bi(N0J3,故B正确；

C.BF能够水解生成BiOCl、BiONO3,转化工序中加入稀HC1,溶液中C「浓度增大，能够使

Bi"+Cr+H2UBiOCl+2H*平衡右移，同时溶液中H+浓度增大，Bi3++NO]+H2UBiON()3+2H*平衡

逆向移动，因此可抑制生成BiONOs,故C正确；

D.氯化钿水解生成BiOCl的离子方程式为BF+C「+H2UBiOCl+2H+,水解工序中加入少量

NH4N03(S),NH：水解生成心溶液中印浓度增大，依据勒夏特列原理分析，氯化例水解平衡

+

左移，不利于生成BiOCl,且部分铀离子与硝酸根、水也会发生反应BF+NO；+H20^BiONO3+2H,

也不利于生成BiOCL故D错误；

综上所述，答案为D。

3.B

【详解】

A.依据原电池原理，活泼的一极为负极，更简洁被氧化，铝比铜活泼，A错误；

B.该反应为燧减的反应，若能自发，则△*(),B正确；

C.向0.Imol•LNH4cl溶液中通入少量HC1,氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动导致一水

合氨的浓度减小，不变，则溶液中黑、增大，C错误；

C(NH4)

D.乙酸乙酯水解生成乙酸，加入NaOH消耗乙酸平衡向正反应方向移动，但是平衡常数只与

温度有关，故平衡常数不变，D错误；

故选Bo

4.B

【详解】

c(H+)

A.0.1mol氨水稀释过程中c(H+)增大，cSfF)减小，因而卜」变大，A错误;

c(OH

B.向CMOONa溶液中加入少量CH£OONa,溶液中:麒K广岛加入溶

液碱性增加，则。田+)减小，所以弁雷?、的值增大,B正确;

C(CH3COOH)

C.等体积、等物质的量浓度的Na£03和NaHCO,溶液混合，依据电离常数有&=叫;"宰

C(H2CO3)

品=*"‘同一溶液中阿+)相等’而"2,则'错误;

D.0.1mol•厂1的HF加水稀释，c(H+)减小，c(0lT)增大,故

c（F-）c（H+）-c（0/T）c（OH）

=1—变小,D错误;

cH4I）cH+

答案选B。

5.C

【详解】

A.NaHS03溶液的pH=4,说明HSO；的电离程度大于其水解程度,贝|C（SO；）>C（H2SC）3）,A

项错误;

B.加水稀释促进醋酸的电离，pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中田浓度大于原来的士,

所以稀释溶液后，醋酸的pH>a+l,B项错误;

C.pH=3的盐酸与pH=ll的氨水以随意比例混合后，依据电荷守恒可知,

c（NH；）+c（H+）=c（C「）+c（OJT）,C项正确;

D.向0.1mol[T的氨水中加入少量水，促进NHs-Hq的电离，溶液中NH3・旦。的物质的量削

减，NH；的物质的量增加，则焉脸

增大’扃n(NrH焉41所vci以iN^Hii4/溶液

中焉%增大,0项错误;

答案选C。

6.D

【详解】

A.Na2cO3溶液中存在COj的水解平衡：CO^+H2O^HCO；+0H\通入NH3后生成NMHO,电

离产生0H一,溶液中c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，c(CO；)增大，c(Na+)不变，则

c(CO3)

减小，故A正确；

B.K£Q溶液中存在GO〉的水解平衡：CzOj+HzOUHCQi+OH-,上升温度，水解平衡正向移

则息七增大'

动，溶液中c(中。。)减小，9(的不变,故B正确;

C.向0.1mol•「HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(H+)=c(OH),据电荷守恒式c(H+)+

c(Na+)=c(OHO+c(F-)，则有c(Na)=c(F-)，即=1,故C正确；

D.pH=4的0.1mol-L-1NaHC?。］溶液中，HC2O4的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性,

则有c(C20t)>c(H2c2OJ,故D错误；

答案选D。

7.B

【详解】

A.pH=2的氢氟酸溶液中氢离子浓度为0.01molI—,0.01mol1一的稀盐酸中氢离子浓度为

0.01mol-IT1,两者混合后氢离子浓度不变，pH值不变，故A错误；

B.0.Imoll-的Na2c。3溶液中加入少量CaCk晶体，两者反应生成碳酸钙，碳酸根浓度减小,

水解程度增大，水解生成的氢氧根离子浓度减小，pH减小，故B正确；

C.NaF和NaClO溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(F)+c(OH),

c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH),由电荷守恒可知两溶液中的离子总浓度均等于

2(c(Na+)+c(H+),HC10的Ka=2.98x10-8,HF的Ka=7.2x10,可知HC10的酸性比HF弱,

则NaClO的水解程度大于NaF,NaClO溶液的碱性强于NaF,其溶液中氢离子浓度小于NaF,

而两溶液中钠离子浓度相等，则NaF溶液中的离子总数多，故C错误；

D.CL通入NaOH溶液中，若恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液，溶液显碱性，若溶液

呈中性，可知氯气过量，溶液中存在氯气、氯离子、次氯酸根、氢离子、氢氧根离子、水分

子、次氯酸分子等离子，故D错误；

故选：Bo

8.D

【详解】

A.三种溶液中，碳酸根对镂根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响镂根离子的水解,

亚铁离子对镂根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中的锈根离子的浓度大小依次是：

③>②>①，故A错误；

B.碳酸根离子和碳酸氢根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中c(0H-)>c(H+),碳酸根

离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液中c(HC0J)>c(C0：),故B错误；

1

C.0.1mol-U'的CHsCOOH与0.05mol•UNaOH溶液等体积混合得到等浓度的CH3C00H和

+

CH3C00Na的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na)=c+c(CH3COO)和物料

守恒关系2c(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),两式相减可得C(H+)+'(CMCOOH)=c(0H-)

+c(Na+),故C错误；

++

D.pH相等的NaF和CH3COOK溶液中分别存在电荷守恒关系c(Na)+c(H)=cF)+c(OH)、

++

c(K)+c(H)=c(CH3C000+c(Off),两种溶液pH相等，贝U有

+++

c(Na)-c(F-)=c(K)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H),故D正确；

故选Do

9.A

【详解】

A.红色加深说明溶液中c(01T)增大，说明碳酸根的水解平衡正向移动，水解吸热，而pH减

小，c(H+)也增大，说明加热时促进了水的电离，用增大，A正确；

B.S0?不能漂白指示剂，所以溶液变红后不会褪色，B错误；

C.向饱和Ca(C10%溶液中通入S02,次氯酸根将SO2氧化，得到的白色沉淀为CaSO”所以无

法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，C错误；

D.混合溶液中CU(N03)2、AgNOs的浓度不肯定相同，无法比较二者的溶解度，且二者为不同类

型的沉淀，不能简洁依据溶解度推断溶度积大小，D错误；

综上所述答案为Ao

10.C

【详解】

A.水的电离平衡H9UH++OH,能水解的盐，能结合水电离出的氢离子或氢氧根离子，从

而促进水的电离，故A正确；

B.加热C^COONa溶液，促进醋酸根离子的水解，c(CH3coe)-)减小，钠离子浓度不变，则

溶液中任器宇的值将减小，故B正确；

c(Na)

C.由于c。：的水解程度大于HCO3的水解程度，则同温时，等浓度的NaHCOs和Na2c溶

液，NaHCOs溶液的pH小，故C错误；

D.在NH4cl溶液中，镂根离子水解NH：+Hq=NH3-H2O+H+,加入稀HNt%,氢离子浓

度增大，平衡逆向移动，则能抑制NH：水解，故D正确;

故选Co

11.D

【详解】

①加适量盐酸，与%反应生成HS一或H2S,eSD、c(NaD都减小，但c(S")减小更多，酸?

4s)

的比值变大；

②加适量NaOH(s),抑制S"水解,c(S2-),c(Na.)都增大，但c(Na)增大更多,嘤?的比值

C(S)

变大；

③加适量KOH(s),抑制水解，使c(Sb增大、c(Na.)不变，芈］的比值变小;

cS

④加适量KHS(s),抑制产水解，使c(S")增大、c(Na')不变,坐?的比值变小;

Cs

⑤加水，促进S?一水解，c(S")、c(NaD都减小，但c(S3减小更多，的比值变大;

cS

⑥通入适量C12,与S"发生氧化还原反应，使c(sr减小、c(Na*)不变，华?的比值变大;

Cs

⑦加热,促进S却水解，c(S3减小,c(Na+)不变,空1的比值变大;

Cs

综合以上分析，只有③④符合题意，故选D。

12.B

【详解】

A./J(H2SO4)=lmol/LX0.05L=0.05mol,二者恰好完全反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，依据

物料守恒得c(Na，)=2c(SOj),故A错误；

B.0.5molCaO和水反应生成0.5mol氢氧化钙，和0.05molNa2c反应，NazCOs完全被消耗转

c(OH)

化为CaCOs沉淀，溶液中"CO；浓度极低，0H一浓度较大，所以溶液中———彳增大,故B正

c(HCO；)

确；

C.Na2c水解促进水的电离，溶液显碱性，加水稀释，溶液的碱性减弱，对水的电离的促进

程度减弱，由水电离出的c(H>c(0H。减小，故C错误；

D.加入0.Imol硫酸氢钠，二者恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸氢钠能电离出钠

离子而导致溶液中c(Na。增大，溶液的pH减小，故D错误；

故选Bo

13.D

【分析】

①KmLpH=9的氨水、②%mLpH=10的氨水、③七mLpH=10的NaOH溶液三份溶液，与相同体积相

同浓度的盐酸恰好完全中和，则三份溶液中溶质的物质的量相等。

【详解】

A.pH=9的氨水中，c(0H')=10bmol/L,pH=10的氨水中，g'(0H")"10-4mol/L,则②中c(0IT)是

①中c(0H-)的10倍，对氨水来说，浓度越大，电离度越小，所以氨水的浓度C(01T)2>10C(0H),

所以匕>10%,A不正确；

B.①中氨水的浓度比②中小，则①中氨水的电离度比②中大，所以一~J比值(为氨水

C(NH3H2O)

的电离度)：①〉②，B不正确；

C.①、②、③中水的电度都受到抑制，②、③中。(0日)相同，与水的抑制作用相同，①中c(0F)

小，对水电离的抑制作用弱，所以水的电离度：②二③'<①，C不正确；

D.①、②、③分别与盐酸完全中和后，①、②中溶液呈酸性，③中溶液呈中性，①中c(NH；)

比②中小，则水解生成的c(H')小，pH比②中大，所以溶液的pH：③>①>②，D正确；

故选Do

14.B

【详解】

Na2c。3溶液中存在水解平衡：CO；-+H20-HCO；+0H\HCOj+H2O^H2C03+0H\

A.稀释溶液,Na2c。3的水解平衡正向移动，溶液中A(CO,)削减,水解出的〃(0H9增多,色

n(OH)

减小，由于微粒处于同一溶液，溶液的体积相同，故c(CQ)减小,A错误；

c(OH)

B.盐类水解反应是吸热反应，上升温度，盐的水解程度增大，c(COj)削减，水解产生出的

c(HCO；)增大，则减小,B正确；

CVHCO3)

C,溶液中存在电荷守恒，依据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO：)+c(HCO；)+c(OIT),C

错误；

D.100mL1mol。!/1的Na£03溶液中Na2cO3的物质的量为0.1mol,完全汲取0.1molCO?气

体后恰好完全反应生成0.1molNaHC03,依据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(C。；-)+

c(HCOj)+c(0H0>c(HCO3)+c(OH"),D错误；

故合理选项是B。

15.D

【详解】

A.由题意可知山梨酸钾水解显碱性，说明山梨酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误；

B.溶液稀释时山梨酸根离子的水解平衡正向移动，n(0HD增大，但是因为溶液体积增大，所

以c(OlT)减小，故B错误；

C.由题意可知山梨酸钾水解显碱性，则c(0T)>c(H+),故C错误；

+

D.已知Ka=C(RCOO)XC(H),KW=C(OH)XC(H)，C(K)=C(RCOO)+C(RCOOH),联立后可得：

c(RCOOH)

c(RCOOH)

c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)X[I+-7——v]=

clRCOO]

c(RCOOH)xc(OH)xc(H+)K

c(RC00)X[l+^-------------------—]二c(RC00-)[l+7cuw—],故D正确；

+

c(RCOO)xc(OH)xc(H)c(OHj.Ka

故选Do

16.CH3COO+H2OCH3COOH+OH,使溶液显碱性BD向左移动向右移动

【详解】

(1)CH3coONa中CH3coeF水解，CH3COO+H2OCH3COOH+OH,水解后溶液中的氢氧

根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性，碱性溶液使酚醐显红色。故答案为：

CH3COO+H2OUCH3COOH+OH,使溶液显碱性；

(2)生石灰与水反应放出大量的热，依据①的烧瓶中溶液的红色变深，推断水解平衡向右移动，

说明水解反应是吸热的，同时③的烧瓶中溶液红色变浅，可知水解平衡向左移动，说明NH4NC>3

溶于水时汲取热量。故答案为：BD；

(3)CO：与CH3coeT水解相互抑制，醋酸钠中加碳酸钠水解平衡逆向移动；Fe?+与CH3coeF

水解相互促进，醋酸钠中加硫酸亚铁，水解平衡正向移动，故答案为：向左移动；向右移动；

17.BD减小减小>>>cAB11

【详解】

⑴A.弱电解质的电离是吸热过程，上升温度，电离平衡正向移动，NH：和0H浓度都增大，

不符合题意；

B.加入NH4cl固体，NH4C1电离出NH：,NH；的浓度增大，平衡逆向移动，Off浓度减小，符合

题意；

C.通入适量NH”NH「H2浓度增大，平衡正向移动，NH：和0H「浓度都增大，不符合题意；

D.加入少量浓盐酸,浓盐酸电离出的H+与01T结合成H20,Off浓度减小，电离平衡正向移动，NH：

浓度增大，符合题意；故答案为：BD；

⑵①醋酸溶液中存在电离平衡:CKOOH-^(：贰00一+『,加入的醋酸钠电离出CH3COO\CH3COO-

浓度增大，电离平衡逆向移动，溶液中c(H')减小；在盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的

CUCO。-与H+结合成弱酸CLCOOH,溶液中c(H,)减小；故答案为：减小；减小;

②加水稀释io倍，溶液体积变为原来的io倍，稀释后盐酸中C(H+)变为原来的i/io；加水稀

释促进醋酸的电离，稀释后醋酸溶液中c(H')大于原来的1/10；加水稀释10倍后醋酸溶液中

的C(H+)>盐酸溶液中的C(H+),故答案为：>；

③醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等

体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸>盐酸，

故答案为：>；

④弱电解质的电离是吸热过程，上升温度促进醋酸的电离，醋酸溶液中cGO增大；上升温度,

盐酸溶液中con不变，则温度都上升后溶液中con：醋酸〉盐酸，故答案为：〉；

⑤醋酸溶液中由被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c(H+)大于盐酸中，醋酸与

Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸供应的

H*总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的为大于盐酸与足量Zn反应放出的不；答案

选Co

(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^^CH3COOW,加水稀释促进CH3COOH的电离，

A.电离程度增大，正确；

B.由于电离平衡正向移动，CHsCOCT物质的量增大，溶液中离子总数增多，正确；

c.由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，con、c(CH3C0(n物质的量浓度减小，溶液

导电性减弱，错误；

D.由于电离程度增大，溶液中醋酸分子削减，错误；答案选AB。

(4)K.='：口0X10)贝1J。(0H)=40x10-5x0.1=1.0X103mol/L,

C(NH3*H2O)C(NH3*H2O)

c(H+)=1,0x10=1.0X10^,则pH=ll。

1.0x10-3

++

18.酸NH4+H2O=^NH3-H2O+H②③>①>②>④=甲基橙偏低

【分析】

(1)氯化镀是强酸弱碱盐，镂根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性；

⑵以0.1mol-U1NH4cl溶液为标准，铁根离子水解，水的电离受到促进，结合溶液的其他

微粒对钱根离子的水解的影响分析水的电离程度的变更；

⑶以0.1mol-LHNH4cl溶液为标准，依据溶液的其他微粒对镂根离子的水解的影响，结合

盐类的水解程度和弱电解质的电离程度一般均较小分析排序；

⑷常温下，测得溶液②的pH=7,说明溶液中C(OIT)=(H+),依据电荷守恒分析推断；

(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，滴定终点生成氯化镂，溶液显酸性，须要选择在酸

性条件下变色的指示剂；滴定起先时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，

导致读取的标准溶液的体积偏小，据此分析推断。

【详解】

(1)氯化镂是强酸弱碱盐，镂根离子水解，溶液显酸性，水解的离子方程式为：

++

他++压0=^限•压0+H+,故答案为酸；NH4+H20^^NH3«H20+H；

⑵以①0.1mol-LHNH4CI溶液为标准，锈根离子水解，水的电离受到促进，②0.1mol•『

।CH3COONH4溶液，醋酸根离子水解，促进钱根离子水解，水的电离程度增大，③0.ImoLL-

NH4HSO4溶液，氢离子抑制镂根离子水解，电离出的抑制水的电离，④0.1mol•厂|氨水，

-1

电离显碱性,水的电离受到抑制，⑤0.1mol-LNH3-H,0和0.1mol•『NH4C1混合液中

一水合氨抑制了镂根离子的水解，水的电离程度减小，因此水的电离程度最大的是②，故答

案为②；

(3)①0.1mol•L-1NH4CI溶液，镂根离子水解，c(NH；)略小于0.1mol•L-1；②0.Imol/L

CH3C00NH4醋酸根离子水解促进钱根离子水解，镂根离子浓度小于比①小；③0.Imol/LNH4HSO4

溶液中的氢离子抑制镂根离子的水解，镂根离子浓度比①大；④0.1mol氨水，一水合氨

部分电离，c(NHj)远小于0.1mol•「；因此c(NHj)浓度由大到小的依次为，故答案为③〉

①④；

(4)常温下，测得溶液②的pH=7,说明0.Imol/LCH3C00NH4溶液中醋酸根离子和镂根离子水

解程度相同，溶液中存在电荷守恒：c(CH3C0(T)+c(0in=c(NH/)+c(H+),pH=7说明溶液中

cM)=(H+),贝ijc(CH3C0(T)=c(NHj),故答案为=；

(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，滴定终点生成氯化镂，溶液显酸性，可选用甲基橙

作指示剂。滴定起先时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，导致读取的标

准溶液的体积偏小，滴定结果偏低，故答案为甲基橙；偏低。

【点睛】

本题的易错点为(3),要留意盐类水解的影响因素，同时留意盐类的水解程度和弱电解质的电

离程度一般均较小。

2---36

19.弱增大NaHA>A+H20^HA+0H\HA+H2O^H2A+OHb3.9X10

bd3/2

【分析】

(1)通过存在溶质分子来推断为弱酸，加水有利平衡向电离方向移