2025届高考化学一轮复习：沉淀的溶解与生成过程（含解析）

沉淀的溶解与生成过程

留意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题(共15题)

1.鸡没有汗腺，只能依靠“喘息”调整体温。夏季，鸡下的蛋的蛋壳较薄，从而鸡蛋易变质，

不利于鸡蛋的运输与销售。下列说法中，不正确的是

A.夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO?有关

B.夏季蛋壳较薄与反应CaCCUs)eCa"(aq)+CO；(aq)有关

C.夏季给鸡喂柠檬水会使蛋壳变厚

D.夏季给鸡喂澄清石灰水会使蛋壳变厚

2.下列说法中，正确的是

A.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

B.双氧水中滴加氯化铁溶液马上产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强

C.淀粉、纤维素和蔗糖都属于多糖类自然高分子化合物

D.常温下，Mg(OH),能溶于氯化镂浓溶液的主要缘由是NH：结合01T使沉淀溶解平衡发生移动

3.化学与生活、生产、社会可持续发展亲密相关。下列说法错误的是

A.免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性

B.牙膏中添加的NazPOsF、NaF所供应的氟离子浓度相等时，它们防治弱齿的作用是相同的

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以削减木材的运用

D.石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂

4.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()

A.KSP(AB2)小于KSP(CD),则AB?的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸储水，氯化银的溶解度和降均增大

C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

5.已知：常温下，KSP(NiCO3)=1.4X10、Ksp(PbCO3)=1.4X10W,则向浓度均为o.Imol•L

的Ni(N03)2和Pb(N03)2混合溶液中逐滴加入NazCOs溶液，下列说法镇误的是()

A.常温下在水中的溶解度：NiCO3＞PbCO3

B.逐滴加入Na2cO3溶液，先生成NiCOs沉淀，后生成PbCOs沉淀

C.逐滴加入Na£03溶液，先生成PbCOs沉淀，后生成NiC%沉淀

D.逐滴加入Na2c溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2+)：c(Pb2+)=106：1

6.取1mL0.1mol•LAgNOs溶液进行如下试验(试验中所用试剂浓度均为0.1mol'L)：

,滴加过量的滴加过量的滴加过量的

NaCl溶液,“.KI溶液#〃,Na2s溶液〃,

白色沉淀-------------＞黄色沉淀-------------＞黑色沉淀

②③

AgNCb溶液

下列说法不亚鲫的是

A.试验①白色沉淀是难溶的AgClB.由试验②说明Agl比AgCl更难溶

C.若按①③依次试验，看不到黑色沉淀D.若按②①依次试验，看不到白色沉淀

2+-

7.Mg(OH)z固体在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)^=^Mg(aq)+20H(aq),为使Mg(OH)2

固体的量削减，可加入少量的

A.NH4CIB.NaOHC.MgS04D.Na2SO4

8.已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(0H)2(s)=Ca2+(aq)+20H「(aq),现

向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：

A.析出固体的质量增加B.溶液的pH值不变

C.溶液中的01T数目削减D.溶液中的Ca"浓度减小

32

9.在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe/、Cr\Zn\Mg?+等离子，已知：Ksp(Fe(OH)3)

H7

=2.6X10.,Ksp(Cr(OH)3)=7.0X10.，Ksp(Zn(0H)2)=l.OX10,Ksp(Mg(OH)2)=l.8X10一"；

当氢氧化物起先沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()

A.Fe"B.Cr"C.Zn2+D.Mg"

10.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很简单潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCL的原因。

为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个试验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，

过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是

A.设计试验的依据是NaCl的溶解平衡

B.设计试验的依据是MgCL比NaCl易溶于水

C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯

11.已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为&OX10侬、6.3X10-3\1.6X10-%下列

说法正确的是()

A.可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂

B.在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(N03)2溶液，会生成PbS沉淀

C.在含Pb-Cu2\fig?’的溶液中滴加Na2s溶液，当溶液中c(S2-)=0.001mol・L时，三种金属

离子不能都完全沉淀

D.向含Pb/Cu2\H/均为0.010mol・L的溶液中通入H2s气体，产生沉淀的依次依次为PbS、

CuS>HgS

12.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(0H),^Cu2+(aq)+20r(aq),在常温下，

麻=2.2XlO-o/•IA某C11SO4溶液中，c(Cu2*)=0.02moi•1；、在常温下假如要生成CU(OH)2

沉淀，须要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH(溶液体积改变可忽视)，使溶液的pH大于()

A.2B.3C.4D.5

13.已知，一些铅盐的溶度积如下：

化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2

溶度积Ksp1.82X10-81.46X10小9.04X10-291.17X1()V

由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb",沉淀剂最好选用()

A.硫酸盐B.硫化物C.碳酸盐D.盐酸盐

14.下列说法正确的是()

A.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(C「)增大，降增大

B.己知MgCOs的Ksp=6.82xl(p6,则全部含有固体蝇小的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO；),

且c(Mg2+).c(CO：)=6.82xIO6

C.可通过比较Mg(OH)z和MgCOs的冷的大小比较它们的溶解性

D.25℃时Ksp(AgCl)=1.8xlOT°,%(AgI)=1.0xl(F，故新生成的AgCl可转化为Agl

15.已知几种难溶电解质的溶度积常数匾(25℃)如下：

难溶电解质ZnSCuSHgS

1.6X10-241.6x10-52

Ksp6.3x10-36

向100mL含Zn?+、Cu2+和Hg2+浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的Na2s溶

液，下列说法正确的是

A.也讣先沉淀B.Cu2+先沉淀C.Hg2+先沉淀D.同时沉淀

二、填空题(共4题)

16.结合水溶液中离子平衡的相关学问回答下列问题：

I.温度为七℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=l(Fmol•U1,c(OHO=10-bmol-U',已知：a+b=12,

请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数(=o

⑵该NaOH溶液中由水电离出的cST)为o

11.(1)某温度时，Ag2s0,在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下Ag2s的

溶度积常数Ksp(Ag2S04);=

c(Ag4),/1OZnoLL

(2)某工业废水中含有Fe2\Cu2\+等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子

起先沉淀时的pH如下：

离子「Fe2+Cu2+Mg2+

pH7.65.210.4

若采纳向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是0

17.探讨电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向lOOmLO.01mol・LHA的溶液中逐滴加入0.02mol・LM0H溶液，所得溶液的pH

随MOH溶液的体积改变如图所示(溶液体积改变忽视不计)。

①常温下，O.Olmol-LHA溶液中由水电离出的C(H+)=mol-U1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的依次是O

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(Off)=mo1•L。

(2)25℃时，几种离子起先沉淀时的pH如下表：

离子Fe2+Cu2+Mg"

pH7.65.210.4

当向含相同浓度Cu,Mg"、Fe"的溶液中滴加NaOH溶液时，先沉淀(填离子符号)，要

使0.3mol•L硫酸铜溶液中Cu?+沉淀较为完全(当Cu"浓度降至10-5moi•L时)，则应向溶液

里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为(KspCu(OH)2=1X10一出)

18.(1)在25℃下，向浓度均为0.lmol•L的MgCk和CuCk的混合溶液中逐滴加入氨水，先

生成填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为=

-11

已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8X10,Ksp[Cu(OH)2]=2.2X10网。

(2)向BaCk溶液中加入AgNOs和KBr,当两种沉淀共存时，7—(=,[Ksp

c(C「)

(AgBr)=5.4X10-13,Ksp(AgCl)=2.OXIO-10]

12332033

19.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6xlOmolL,Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10-mol-E,

39443344

Ksp[Fe(OH)J=2.6xlO-mol-E,Ksp[Al(OH)3]=1.3xl0molE。

(1)①25℃时，向浓度均为O.lmoLLT的MgCl?和CuC4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

(填化学式)沉淀。

②将MgCl?、Ale)的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg"、AF+同时生成沉淀,

应先向沉淀反应器中加入(填“A”或"B”)，再滴加另一反应物。

(2)①25℃时，Fe3+发生水解反应Fe3++3HQ^^Fe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为

②25℃时，若向Fed?溶液中加入肯定量的石灰水来调整溶液的pH,可得到红褐色沉淀。若调

整后溶液的pH为5,则溶液中Fe3+的浓度为o

（3）溶液中金属离子的物质的量浓度低于1.0xl0-5mollT时，可认为已沉淀完全。现向肯定

浓度的Al。和FeJ的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好完全沉淀时，测得

c（A13+）=o.2mol.L］，此时所得沉淀中（填“含有”或“不含有”）A1（OH）3o

参考答案

1.C

【详解】

略

2.D

【详解】

略

3.C

【详解】

A.蛋白质变性的条件：高温、重金属盐、加入有机物等，免洗手消毒液的成分活性银离子、

乙醇均能使蛋白质变性，故A正确；

B.防治龈齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治踽齿，当供应的

氟离子浓度相等时，它们防治蹒齿的作用是相同的，故B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量运用能够引起白色污染，且聚氯乙烯受热会放出有毒物质，不能用

于食品包装，故C错误；

D.石墨晶体为层状结构，层与层之间为范德华力，所以常用作润滑剂，故D正确；

故选Co

4.C

【详解】

A选项，同类型的K£AB）小于降（CD）,才能说AB的溶解度小于CD的溶解度，不同类型难溶

电解质不能依据1大小来说溶解度大小，因此A错误；

B选项，在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸储水，平衡正向移动，但氯化银的溶解度和

Ksp均不变，故B错误；

C选项，在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，生成碘化银，平衡正向移动，因此

氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故c正确；

D选项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶液中的碳酸根离子不断被消耗，溶

解平衡正向移动，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

沉淀溶解平衡，加水，沉淀平衡正向移动，不断溶解，但溶解度不变，降不变；降只与温度

有关。

5.B

【详解】

A.常温下，Ksp(NiC03)>KSP(PbC03),故溶解度：NiC03>PbC03,A项正确;

B和C.逐滴加入Na£03溶液时，Ksp(PbCO3)较小，故先生成PbCOs沉淀，后生成NiC%沉淀，B

项错误，C项正确；

2+2+

D.当两种沉淀共存时，NiCOs、PbC%均达到溶解平衡状态，溶液中c(Ni)：c(Pb)=Ksp(NiC03)：

6

Ksp(PbCO3)=10：1,D项正确。

故选B。

【点睛】

当两种物质溶度积相比，第一种物质的大于其次种物质时，两者的溶解度不肯定第一种物质

大于其次种物质，只有当两者的化学式中原子组成相同时才可以得出这样的结论，NiC%和

PbCOs就是这样的例子。假如一种物质是A?B,另一种物质是AB,若溶度积A?B>B,溶解度不

肯定A2B>B„

6.C

【分析】

利用反应向着更难溶的方向进行分析。

【详解】

A、AgNOs溶液中加入NaCl溶液，发生Ag++C「=AgCl3,即试验①中白色沉淀是AgCL故A

说法正确；

B、试验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生Agl,即发生AgCl(s)+F(aq)=AgI(s)

+Cr(aq),推出Agl比AgCl更难溶，故B说法正确；

C、试验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为AgzS,推出AgzS比Agl更难溶，溶解度由大到小的依

次是AgCDAgDAgS按①③依次试验，能视察黑色沉淀，故C说法错误；

D、依据选项C分析，依据②①依次试验，生成更难溶的Agl,不能得到AgCl,即无法视察到

白色沉淀，故D说法正确。

7.A

【解析】

【分析】

依据勒夏特列原理进行分析；

【详解】

A、加入NH£LNHj与反应生成NB•HzO,促使平衡向右进行，Mg(OH%固体削减,故A符

合题意；

B、加入NaOH,使c(0『)增大，平衡向左进行，Mg(OH)?固体质量增多，故B不符合题意；

C、加入MgSO”使c(Mg")增多，平衡向左进行，Mg(OH)z固体质量增多，故C不符合题意；

D、加入Na2s0〃对平衡无影响，故D不符合题意。

8.B

【解析】

【详解】

A.且向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也上升，氢氧化钙的溶解度随

着温度的上升而降低，所以导致析出的固体质量增加，故A正确；

B.温度越高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的pH越小，故B

错误；

C.温度越高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，且该反应消耗水，导

致溶液的体积减小，所以溶液中氢氧根离子数目削减，故C正确；

D.温度越高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中钙离子浓度越小，故D正确；

故选B»

9.A

【分析】

依据Ksp计算出不同离子形成沉淀所需cSHD,c(OIT)越小，溶液的pH越小。

【详解】

依据金属离子的浓度和溶度积常数可以知道，四种离子起先沉淀时的浓度分别是：

C3(0H0Xc(Fe3+)=Ksp,所以c3(0ff)XO.01=2.6X1039,所以

c(OHO=6.38X10H3mol/Lc3(0H0Xc(Cr3+)=Ksp,所以c3(OH)XO.01=7.0X10一"，所以

c(0H*)=4.12X10HOmol/L；c2(OH-)Xc(Zn2+)=Ksp,所以/(OH)XO.01=1.OX10?所以

c(0H0=3.16X10-8mol/L；c2(0H-)Xc(Mg2+)=Ksp,所以1(0田)XO.01=1.8X10?所以

c(OH)=4.24X1(T5moi4；所以当氢氧化物起先沉淀时,铁离子所需溶液的pH最小,所以A选项

是正确的；

综上所述，本题正确选项A。

10.A

【详解】

A.在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的

量不会再增加，但对于MgCk并未达到饱和，因此最终的固体中只会存在NaCl,故A正确；

B.设计试验的依据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCL在NaCl饱和溶

液中溶解未达到饱和，因此MgCk溶解只剩下纯净的NaCl,故B错误；

C.NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不行能变大，故C错误；

D.NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出

的速率，有利于提纯，故D错误；

故答案为A。

11.A

【详解】

A.由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2s等可溶性硫化

物处理含上述金属离子的废水，故A正确；

B.由于K£PbS)>K£CuS),则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几

滴Pb(NC>3)2溶液，不能生成PbS沉淀，故B错误；

C.当金属离子(R2+)均没有完全沉淀时，C(R2+)>1x10-5mol.L：Q应小于修,而事实上

2+25s

Q=c(R)-c(S-)>1xIOx0.001=1x10>Ksp(PbS),故三种金属离子都能完全沉淀，故C

错误；

D.由于溶度积：Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS),则溶解度：PbS>CuS>HgS,故向含等浓

度Pb?+、Cu2+>Hg2+的溶液中通入H2s气体，产生沉淀的依次依次为HgS、CuS、PbS,故

D错误；

故选Ao

12.D

【详解】

2+-

Cu(OH)2^CU(aq)+20H(aq),其中K5p=c平(0?+).泽(OFT),

2+2

若要生成CU(OH)2沉淀，则c(Cu).c(OH-)>凡「，

IK,p_12.2xIQ-20

故c(OH)>^c(Cu2+)-V0.02mol-L-1故c(OH)>1xICT9moi.「，

则c(H+)<lxl(F5moi因此pH应大于5,故选D。

13.B

【分析】

依据题意可知，本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，运用不同硫化物的溶度

积常数分析。

【详解】

依据不同硫化物的溶度积常数分析，除去Pb，+的效果好，形成的沉淀越难溶越好，PbS的溶度

主动小，一般而言，金属离子的硫化物相当难溶。

答案选B。

14.D

【详解】

A、氯化银溶液中存在如下平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cr(aq),由于氯化钠的溶解度大于氯化

银，加入NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，析出氯化银沉淀，氯化银的

溶解度降低，但温度不变，溶度积不变，故A错误；

B、含有固体MgCOs的溶液中，Mg?+和C03?「都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温

度下，溶度积不同，故B错误；

C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg(OH)z和MgCOs的降的大小比较

它们的溶解性，故C错误；

D、Ksp(AgCl)>KSP(Agl),依据沉淀的转化原理可知，AgCl悬浊液中加入Nai溶液时,很简单

转化为Agl悬浊液，故D正确；

故选Do

【点睛】

对于结构相同的难溶电解质可以干脆比较KsP大小即可得出溶解度大小；但是对于结构不同的

难溶电解质不能干脆通过比较降大小来比较溶解度大小。如Mg(OH)z和MgC03,必需换算成溶

解度才能干脆比较。

15.C

【详解】

向Zn2+、Cu2+和Hg2+浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的Na2s溶液，当溶

液中离子起先沉淀时，溶液中c(金属离子)Xc(Sr=4P,幻越小的难溶物最先生成，

Xp(ZnS)MP(CuS)>XP(HgS),因此Hg?+先沉淀，故答案为C。

16.10飞10"mol/L1.6Xl(y5她前”

【详解】

(1)溶液中水的离子积K产c(H')Xc(0m=l(TX10+=10«a*b>=10T2；故答案为：I。-%

⑵该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(Na0H)=c(0田)=10%。14，依据溶液中的离子积

K,=c(H+)Xc(0H")=10节该NaOH溶液中由水电离出的c水(01)=c水

Kw10-12

(H+)=moVL=10bl2mol/L=1Oamol/L；故答案为：10"mol/L；

+

(3)由图象可知,当c(S0丁)=4X10fmoi/L时,c(Ag)=2XWmol/L,则

Ksp=c2(Ag+)Xc(SOt)=4X10-4X4X10^2=1.6X10-5(molV)3,故答案为：1,6X10^

(4)金属离子起先沉淀时的pH越小，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cj先沉淀，故

答案为：Cut

++2+

17.1X10"c(A-)>c(H)>c(M)>c(0H-)o.005Cu6

【详解】

(1)①依据图甲可知，0.OlmoLl/HA溶液的pH=2,c(H+)=0.01mol/L,说明HA为强酸，HA电

离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，则常温下，O.OlmolL-'HA

14

溶液中由水电离出的c(H')=」1Jf)=lX10-%ol/L,故答案为：1X10-12；

1x10"

②X点加入25mL0.02moi[TM0H,反应后溶质为等浓度的HA和MA,HA为强电解质，完全电离,

则c(A)的浓度最大,部分水解，则c(f)>c(MD,溶液呈酸性，氢氧根浓度最低，溶液中c®)、

cftf)、c(A)、c(0m由大到小的依次是:c(A-)>c(H+)>c(M+)>e(OH'),故答案为：c(A-)>

c(H+)>c(M+)>c(OH-)；

O.Olmol/L

③K点时，依据电荷守恒可知：c(H+)+c(M+)^(OH-)=c(AO=0.005moiI/,故答案为:

2

0.005；

(2)沉淀pH越小，氢氧根浓度越小，溶度积常数越小，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所

以Cu"先沉淀，0.3mol/L的CuSO,溶液中O?+沉淀较为完全(使Cu/浓度降至降至10%ol-L),

则应向溶液里加NaOH溶液,C(Cu2+