2025届高考化学二轮复习：水溶液中的离子反应与平衡 专项训练

2025届高考化学二轮复习专题训练水溶液中的离子反应与平衡

一、单选题

1.下列说法中，能够解释NaHSC）3溶液呈酸性的是（）

+

A.NaHSO3中含氢元素B.NaHSO3溶液中c（H）＞c（QH）

C.HSO；能电离出H+D.HSO；的水解促进了水的电离

2.依据酸碱质子论，酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如

+

HCI+H2O-H3O+cro已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为

10

&1（H2so4）=6.3x10-9,7,Ca2（HNO3）=4.2xl0-o下列说法错误的是（）

A.H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2sO4+2cH3coOH-SO：+2cH3coOH；

B.H2SO4在冰醋酸溶液中：c（CH3coOH；）=c（HSO；）+2c（SOj）+C（CH3coeT）

C.浓度均为o.lmoLlri的H2so4、HNO3的冰醋酸溶液中：pH（H2SO4）＜pH（HNO3）

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，《CH3co0凡）的值增大

C（HNO3）

3.用01000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法

正确的是（）

A.可以选择酚醐作指示剂

B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性

C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化

D.若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小

4.亚磷酸（H3Po3）是一种二元弱酸，常温下电离常数1.0x10-3,

（2=2.6x101下列说法正确的是（）

A.H3P。3与足量的NaOH溶液反应生成Na3Po3

B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大

C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则c（H2Po3）变大

c（H3Po3）

D.对O.OlmoVL的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

5.常温下，向（Mmohlji的氨水中加入少量（NHJSO4固体，则溶液中下列微粒的浓

度减小的是（）

+

A.c（OH-）C.c（H）D.C（NH3H2O）

6.下列物质属于弱电解质的是（）

A.BaSO4B.CO2C.C2H50HD.CH3coOH

7.钾的化合物对人体健康有重要作用。室温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的

是（）

++

A.0.lmol.LTKHC2O4溶液中：c（K）+c（H）=c（HC2O；）+）+C（OH-）

2--

B.K2S溶液中：2c（K+）=c（S）+c（HS）+c（H2S）

C.pH相同的①CH3coOK、②KOH、③KC1O三种溶液中的c（K*）：③，①〉②（已

知：CH3co0H的Ka=1.75x10-5,HC1O的弓=4.OxlO'）

D.K2c2O4溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2C（H2C2O4）

8.在CH3coOH溶液中存在如下平衡：CH3coOH^^H++CH3coeF。加入少量下

列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）

A.加水B.CH3coONa固体

C.升温D.NaCl固体

9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A.O.lmol/LCH3COOH溶液中：《CH3coO）+c（CH3COOH）=O.lmoVL

+

B.NaHCC>3溶液中：c（OH）=c（H）+c（H2CO3）-c（CO|）

++

C.CH3coONa溶液中：c（Na）>c（CH3COO）>C（OH）>c（H）

2

D.Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S）+c（HS-）+c（H2S）

10.向o.Olmol.Li氢氧化领溶液中加入几滴酚醐溶液，平均分成两份置于两个烧杯

中，往其中一份滴加0.2moLLT稀硫酸，往另一份滴加Q2mol.LT硫酸钠溶液，测得两

个烧杯中混合溶液的电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.滴加前溶液中存在Ba（OH）。；——^Ba2++2OH-

B.甲曲线在0〜80s过程中溶液仍保持红色

C.乙曲线对应氢氧化物与硫酸钠反应

D.若用0.2mol.I?硫酸铜溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与甲曲线相同

11.室温下，向101止0.111101・口?4113・：《20伍4）中逐滴加入01110111101・171110但4）,已

知Kb（NH3-H2O）=1.8xl（T5。下列说法正确的是（）

A.y=o时，由水电离出的c（H+）＜c（OH-）

B.v=5时，c（NH：）+c（H+）=c（Cl）+c（Oir）

C.v=10时,c（NH^）+c（NH3-H2O）＞c（cr）

+

D.V=20时，c（c「）＞C（NH3H2O）＞c（NH：）＞c（H）＞c（QH"）

12.某温度下，O.lmol/LNa2s溶液的水解度为59%（水解度方=可2学邂），向该温

「。（眦5）初始

度下10mL0.1mol/LNa2s溶液中加水稀释至100mL。下列说法错误的是（）

A.稀释过程中，水的电离程度减小

B.稀释过程中，」一变大

。（尹）

C.0.1mol/L的Na2s溶液中，｛Na*）＞C（S"）＞C（OH）＞c（HS）

+2

D.O.lmol/L的Na2S溶液中，c（Na）=2c（S）+2c（HS）+2c（H2S）

13.常温下，某NH4cl溶液的pH=5,下列关于该溶液的说法中，不正琥的是（）

A.显酸性B.c（H+）=lxlO-5moVL

C.c(OHj=lxlO-9moVLD.加热，pH变大

14.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

化学式AgClAg2sO4Ag2sAgBrAgl

溶度积1.8x10101.4x1056.3x10-5°7.7x10-38.51xl0-16

下列说法错误的是()

A.因Agl难溶于水，故其不属于电解质

B.五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2s

C.在c(C「)=c(Br-)=c(r)=0.01mol.LT的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次

产生Agl、AgBr、AgCl沉淀

D.AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀

二、填空题

15.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化

学NH3H2OH2cO3H2sO3H2C2O4

式

电

离

平

11

1.8x10-5&=4.3x10-7K?=5.6x10&=1.4x10-24=6.0x10-8Kx=5.6x10-26=1.4x

衡

常

数

在25℃条件下，请回答下列问题：

⑴pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OFT的物质

的量浓度分别为c(A)和c(B),贝】」篇=。将上述两溶液分别稀释10

倍，勺目的比值__________(填“变大”、“不变喊“变小”)。

c(B)

⑵物质的量浓度均为SlmollT的四种溶液①Na2co3；(2)NaHCO3;③NH£1;

@NH3H2O,pH由小到大的顺序（填序号）。

（3）Na2cO3溶液显碱性的原因是（用离子方程式解释），向Na2cO3溶液通入

少量SO2反应的离子方程式为o

（4）0.1mol.LT的NaHC2（）4溶液中各离子浓度由大到小的顺序，溶液中

2

c（HC2O；）

c（H2C2O4）c（C2Ot）"°

（5）向amoLL-i的NH4cl溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶液（溶液混合时体积变

化忽略不计），溶液恰好呈中性，则所加稀氢氧化钠的物质的量浓度

mol-Ll用含a的式子表示）。

16.（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2cO3或NaHCC）3。

①Na2cO3俗称纯碱，因CO,水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO,水解的离子方程

式（忽略第二步水解）：其水解反应平衡

常数（即水解常数）的表达式为&=。

②已知25℃时，4=2x10-4,则当溶液中c（HCOj：c（CO：）=2:1时，溶液的

pH=o

-1

③0.1mol-LNa2CO3溶液中c（OH）-c"）=——［用含

c（HCOj、c（H2co3）的关系式表示］。

④向Na2cO3溶液中加入明矶会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：

（2）实验室中可用NaOH溶液吸收NO?,反应为

2NO2+2NaOH—NaNO3+NaNO2+H2O0含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2

恰好完全反应得IL溶液A,溶液B为0.1mol［T的CH3coONa溶液，则两溶液中

c（NOJ、c（NOj和c（CH3coeF）由大到小的顺序为

（已知何。2的电离常数（=7.卜10-4,CH3coOH的电离常数Ka=1.8x10-）。

（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境，利用钠碱循环法可脱除烟气中的

SO2o室温下，吸收液（NaOH溶液）吸收SC>2的过程中，pH随的

变化关系如表:

n（so；］:«（HSO；）91:91:19:91

PH8.27.26.2

①由表中数据判断NaHSC＞3溶液显______性，理由:

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填序号）。

A.c（Na+）=2c（SOf-）+c（HSOj）

B.c（Na+）＞c（HSO；）＞C（SO1）＞c（H+）=c（0H）

C.c（SO：）＞c（H2so3）

17.已知水的电离平衡曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）下列说法错误的是（填序号）。

a.加热可将A点变到C点，c（H+）增大，溶液呈酸性

b.通入少量氨气，c（0H-）增大，平衡逆向移动，Kw不变

c.向纯水中加入强酸，可抑制水的电离；加入弱酸，可促进水的电离

（2）图中A、B、C、。四点的Kw由大到小的关系是（用A、B、C、D表

示）。

（3）若要使A点到。点，可采用的措施是（填序号）。

a.降温b.加入适量稀盐酸

c.加入适量NaOH浓溶液d.加入Na2so4溶液

（4）取。点溶液10mL于烧杯中，用量筒量取mL0.05moi稀硫酸与其混

合，溶液pH与E点相同（溶液混合体积变化可忽略）。

（5）C点时，0.01mobL-i盐酸中，水电离出的c（H+）=,若与pH=12的

NaOH溶液等体积混合，溶液呈______性。

18.常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示；

弱酸HCNHFCH3coOHHNO2

电离平衡常数6x10106x104"Xi。、5.6x10-

回答下列问题：

（l）HCN的电离方程式为0

（2）酸性：CH3coOH（填“”或“<”）HNC）2，理由为

⑶向盛有0.Imol.T醋酸的试管中滴加少量等浓度的Na2cO3溶液，可观察到的现象为

，发生反应的离子方程式为。

（4）常温下，将等体积、浓度均为0.2moLLT的HCN溶液和HF溶液加水稀释，稀释过

程中溶液的pH变化如图所示：

已知：pH=-lgc（H+）,1g2ao.3,1g3ao.5。

①曲线（填“a”或"b"）表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。

②x约为o

参考答案

1.答案：B

解析：判断NaHSC>3溶液酸碱性最准确的判据为c（H+）与c（OH）的相对大小，HSO；

的电离程度大于水解程度，溶液中c（H+）>c（OH）。

故选B。

2.答案：A

解析：人.由于长21（旦504）=6.3义10-9,则H2s。4在冰醋酸中部分电离且分两步电离，

其第一步电离方程式为H2SO4+CH3COOH^=iHSO4+CH3coOH；,A错误；

B.H2s。4在冰醋酸溶液中存在电荷守恒关系：

c（CH3coOH；）=c（HSO；）+2c（SOj）+C（CH3COO）,B正确；

C.H2soQHNO3在冰醋酸溶液中电离平衡常数越大，pH越小，则有

pH（H2SO4）<pH（HNO3）-C正确；

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液体积增大，c（NOj减小，电离平衡常数

为Ka（HNC>3）=」一［器0）------温度不变，则Ka（HNC）3）不变，故

C（CHCOOH：）「十花

」一3-----U的值增大，D正确；

C（HN03）

故选Ao

3.答案：A

解析：A.强酸强碱溶液恰好完全反应后溶于显中性，酚醐的变色范围为8.2~10.0,故

该滴定可以选择酚醐作指示剂，A正确；

B.由于没有酸碱指示剂的变色范围恰好为pH=7.0,故达到滴定终点时溶液并非恰好呈

中性，用酚醐作指示剂时终点溶液显碱性，若用甲基橙作指示剂时终点溶液显酸性，

B错误；

C.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的体积变

化，C错误；

D.若碱式滴定管没有润洗，导致所用标准溶液的浓度偏小，则消耗标准液的体积偏

大，则结果偏大，D错误；

故答案为：Ao

4.答案：C

解析：A.已知亚磷酸（H3Po3）是一种二元弱酸，故H3PO3与足量的NaOH溶液反应生

成NazHPOs不能生成Na3Po3，A错误；

B.弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸

溶液升温，溶液中小H+）增大，溶液的pH值变小，B错误；

C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c（H+）减小，贝I」

吧空〕=_^」增大，C正确；

c（H3Po3）c（H+）

D.对O.Olmol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中H*、H2PO3>HPO；离子浓度均减

小，但根据水的离子积可知，Kw=c（H+）c（OH）是一个常数，故c（OH）增大，D错

误；

答案选C。

5.答案：A

解析：A.氨水中存在NH3-H2（）^^NH：+OH-,加入（NHjSC^固体，c（NH：尸曾

大，平衡逆向移动，c（0H-）减小，A正确；

B.加入（NHJ2SO4固体，c（NH,增大，B错误；

C.温度不变，Kw不变，｛OH）减小，则c（H+）增大，C错误；

D.氨水中存在NIVH2O―^NH：+OIT,加入（NHJSO4固体，c（NH）增大，平衡

逆向移动，《NILHzO）增大，D错误；

故选Ao

6.答案：D

解析：A.BaSC）4虽属于难溶物，但其溶于水的部分能完全电离，故Bas。4属于强电解

质，A项错误；

BIO2溶于水和水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2能电离出自由移动的离子，但并非

CO?本身发生电离，CO?属于非电解质，B项错误；

C.c2H50H在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C项错误；

D.CHsCOOH在水溶液中可部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，D项正确。

答案选D。

7.答案：D

解析：D.根据质子守恒，K2c2O4溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HC2O；）+2c（H2C2O4），

故D正确；

选D。

8.答案：B

解析：A.加水促进弱电解质的电离，电离平衡向右移动，故A不选；

B.加入CH3coONa固体，增大了CH3coeF浓度，平衡逆向移动，故B选；

C.弱电解质的电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故C

不选；

D.加入NaCl固体，对平衡无影响，故D不选；

故选B。

9.答案：D

解析：D.硫化钠溶液中的物料gc（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）,错误；

答案选D。

10.答案：B

2+

解析：A.氢氧化物为强电解质，完全电离，Ba（OH）2—Ba+2OH,A错误；

B.根据解题思路，甲图为氢氧化物和硫酸钠的反应，80s前，溶液中氢氧化物过量，酚

醐呈现红色，B正确；

C.根据解题思路，乙图像恰好完全反应时导电率最低，则生成难导电的物质，则乙为

氢氧化领和硫酸的反应，C错误；

D.Ba（OH）2+CUSO4=BaSO4+Cu（OH）2,生成难电离物质，与乙曲线相同，D

错误；

故答案为：Bo

11.答案：B

解析：A.水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，A错误；

B.v=5时，溶质为等量的氯化镂和一水合氨，由电荷守恒可知：

c（NH^）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）,B正确；

C.v=10时，溶质为氯化镂，由物料守恒可知，c（NH^）+c（NH3H2O）=c（Cl）,C错

误；

D.v=20时，溶质为等量的HC1和氯化镂，此时溶液显酸性，镂根离子水解生成一水

合氨，导致镂根离子浓度小于氢离子，即c（H+）＞c（NH；）,D错误；

故选B。

12.答案：C

解析：C.O.lmol/LNa2s溶液的水解度为59%,结合水解的离子方程式

2

S-+H2O；——^HS-+OH-,HS-+H2O；——^H2S+OH-,水自身也能电离出氢氧根离

子，所以硫离子浓度不可能大于氢氧根离子浓度，c项错误；

答案选C。

13.答案：D

解析：A.常温下，pH=5的溶液显酸性，故A正确；

B.pH=-lgc（H+）,由pH=5可以推知c（H+）=lxl（y5mol/L,故B正确；

+14+5

C.常温下，7Cw=c（H）c（OHj=10,c（H）=lxl0moVL,

c（OH-=mol/L=1x109mol/L,故C正确；

D.加热会促进镂根的水解，溶液酸性增强，pH变小，故D错误。

答案选D。

14.答案：A

A.AgIA.AgI难溶于水，但是溶于水的完全电离，故其为强电解质，A错误；

故选A。

15.答案：⑴10-6；变大

（2）③吗＜④＜①

（3）CO"+H2O；——^HCO；+OH;2COf-+H2O+SO22HCO；+SO：

++-

（4）c（Na）＞c（HC2O；）＞c（H）＞C（C2O；）＞C（0H-）；400

⑸2

181

解析：（1）pH=10的NaOH溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为

c（A）=c（H+）=1010moVL,CH3coONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性,

故pH=10的CH3coONa溶液由水电离产生的OfT的物质的量浓度为

1Q-14故驶=IOY,将上述两溶液分别稀释10倍,

=10^mol/L

10^c（B）

（A）增大变为lOrmol/L,而c（B）由于醋酸根浓度减小变小，故舄的比值变大;

C

（2）氯化镂是强酸弱碱盐，镂根水解溶液呈酸性，pH＜7,碳酸钠是强碱弱酸盐，碳

K_IO'4

酸根水解溶液呈碱性（=w>K（NH3H2。）,故浓度相同时,

（（H2co3）5.6x10-11

溶液pH小于碳酸钠溶液，碳酸氢钠中碳酸氢根可以水解也可以电离，水解

程度稍大于电离程度，故碱性很弱，故pH由小到大的顺序为③＜②＜①＜①；

（3）Na2cO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液显碱性，离子方程式为

CO；-+H2O；——^HCO；+OH,由表格数据K2（H2co3）<K］（H2SO3）<^（H2CO3）,

Na2cO3溶液通入少量SO2反应生成碳酸氢根和亚硫酸根，离子方程式为

2CO；+H2O+SO22HCO；+SOj;

（4）（Hmoll-i的NaHC2（）4溶液中，Na卡不电离不水解，浓度最大，印7。4会有小部

分发生电离和水解，故浓度小于Na+,HC2O4电离产生等量的CzOj和H+，H+还有

一个来源是H2O的电离，故H+的浓度略大于草酸根，

K10-14

KjHCQjn—T——?=---------＜^（HC,O）,NaHCO电离程度大于水

M2（i（H2c2O4）5.6X10-2?aa22I22-"49244

解，溶液显酸性，OH浓度最小，故各离子浓度由大到小的顺序为

++-

c（Na）＞c（HC2O；）＞c（H）＞c（C2O4）＞c（OH-）;溶液中

2

c(HC2O4)_c(HC2O4)c(H)C(HC2O4)

-+

c(H2C2O4)c(C2Ot)C(H2C2O4)-c(C20t)c(H)

=&(H2c2O4)=5.6x10-2=4co

一((H2c2。4厂1.4x10-_；

(5)溶液恰好呈中性，溶液pH=7,说明c(H+)=c(OH[=10-7mol/L,故

c(NH：)+c(Na+)=c(Cr),其中4C「)=|mol.LT，

c(NH：)c(OHjc(NH；)

根据物料守恒,

^(NH3H2O)==180,

C(NH3H2O)C(NH3-H2O)

1

c（NH4）+c（NH3-H2O）=|molL--故c（NH；）=%：x|mol/L，由此可知，混合液中

c（Na+）=—x-moVL）即加入的氢氧化钠物质的量浓度为-O-mol/L。

,71812181

c(HC0-)c(0H-)

答案:(1)①COj+H2。脩为HCO；+OH；

16.-"c(COj)

②10

③c(HCOj+2c(H2co3)

3+

©SCO"-+2A1+3H2O—2A1(OH)3J+3CO2T

（2）c（NO；）>c（NO；）>c（CH3COO"）

（3）①酸；NaHSOs溶液中存在HSO1簿9IT+SO；和

HSO；+H2O<H2SO3+OH,从表中数据可以看出，HSO］的含量越高，溶液pH

越小，故HSO；的电离程度大于其水解程度

②ABC

解析：（1）①碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解方程式为

其水解平衡常数表达式为K=

CO^"+H2O^^^HCO；+OHh

_c(HCO-)-c(OH-)

②25℃时,则当溶液中c(HCO3):c(CO：)=2:1

时，=,c（H+）=lxl（）T°mol•「，所以溶液的pH=10。

③根据元素守恒得2［c（C0j）+c（HC0j+c（H2co3）］=c（Na+）,根据电荷守恒得

++

2c（COj-）+c（HCO3）+c（OH-）=c（Na）+c（H）,所以

+

c（OH）-c（H）=c（HCO；）+2c（H2co3）0

④向Na2cO3溶液中加入明矶，CO：和AJ3+发生相互促进的水解反应产生沉淀和气

3+

体，离子方程式为3coV+2A1+3H2O-2A1（OH）3J+3CO2To

（2）溶液A中c（NaNC）3）=c（NaNO2）=（Mmol-Iji,电离常数：

HNO2>CH3COOH,即酸性：HNO2>CH3COOH,“越弱越水解"，所以CH3coeF的

水解程度大于NOZ的水解程度，离子浓度大小关系是

c（NO；）>c（NO；）>C（CH3COO）O

（3）①根据题表中数据可知，HSO］的含量越高，溶液pH越小，则HSO］的电离程度

大于其水解程度，NaHSC>3溶液显酸性。

②根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HSO；）+2c（SOt-）+c（OH-）,溶液呈中性，

c（H+）=4OH）所以c（Na+）=2c（SO：）+c（HSOj,A正确；溶液呈中性时，

c（H+）=4OH）从题表中数据可知，〃（SO；）：MHSOj=l：l时，溶液pH=7.2,若

使溶液PH=7,则c（HSOj>c（SOj）,故

c（Na+）>c（HSOj>c（SO，）>c（H+）=c（OH）B正确；由①可知NaHSC）3溶液显酸

性，则当吸收液呈中性时，根据物料守恒，有

+

c（Na）>c（SO3）+c（HSO；）+c（H2SO3）,由A项得c（Na+）=2c（SOj）+c（HSOj,

则有c（SO；-）>c（H2so3）,C正确。

17.答案：（1）ac

（2）C>B>A=D

（3）c

(4)12.2

（5）1x1010mol-171；碱

解析：（1）由于水的电离吸热，加热使水的电离平衡正向移动，4H+）、c（OIT）增

大，可将A点变到C点，溶液pH<7,但仍呈中性，a错误；通入少量氨气，氨气溶

于水生成NH3-H2。，NHs-H?。电离出OH、c（0IT）增大，水的电离平衡逆向移

动，温度不变，所以犬卬不变，b正确；向纯水中加入强酸或弱酸，二者都会电离出

H+，抑制水的电离，c错误。

（2）除只与温度有关，升高温度，水的电离平衡正