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文档简介

温度

吸收或释放

Q＞0

Q＜0

1/50吸收

释放

量热计

－cm(t2－t1)

2/50物质本身所含有能量

H

总焓

总焓

H(反应

产物)－H(反应物)

等压

热能

电能、光能

焓改变

Qp

3/50吸收

放出

物质改变

能量改变

一步

分几步

相同

ΔH1＋

ΔH2

4/50比较项目

燃烧热

中和热

相同点

能量改变____反应

ΔH

ΔH

0，单位：_______不一样点反应物量__mol(O2数量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol

生成物量不限量

H2O是

mol

反应热含义______________时，mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出热量；不一样反应物，燃烧热不一样中强酸跟强碱发生中和反应生成__molH2O时所释放热量；不一样反应物中和热大致相同，均约为________kJ/mol放热<kJ/mol11298K、101kPa1稀溶液157.35/50类型比较

放热反应

吸热反应

定义

放出热量化学反应吸收热量化学反应形成原因

反应物含有总能量大于生成物含有总能量反应物含有总能量小于生成物含有总能量表示方法

ΔH＜0

ΔH＞0

6/50图示

与化学键强弱关系生成物分子成键时释放出总能量大于反应物分子断键时吸收总能量生成物分子成键时释放总能量小于反应物分子断键时吸收总能量7/508/509/50B

10/50A

11/5012/5013/5014/50B15/5016/50A

17/5018/50确定待求反应方程式

依据待求方程式中各物质系数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后新方程式

将新得到方程式进行加成（反应热也需要对应加减）

写出待求热化学方程式

找出待求方程式中各物质在已知方程式中位置

19/50ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3

生产水泥等建筑材料20/5021/50－11kJ/mol22/5023/50C24/5025/502a＝b＞2c＝d26/50ΔH1＞ΔH3＞ΔH2Q2＞Q1

27/5028/5029/5030/5031/50温度试验次数起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差

(t2－t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

20.2

20.2

20.2

23.6

3.4

2

20.2

20.1

20.15

23.5

3.35

3

20.220.3

20.25

23.6

3.35

32/5033/5034/5035/50×

×

催化剂500℃、30MPa36/50√√37/5038/5039/50C

40/50A

41/50C

42/5043/5044/5045/50A

46/5047/50CS2(l)+2O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)ΔH=-215kJ/molNaOH(aq)＋

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