云南省西双版纳州第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

云南省西双版纳州第一中学2024-2025学年上学期期末考试化学试卷(测试时间:90分钟，满分100分)注意事项:1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。第I卷选择题(共56分)一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Z同主族。下列说法不正确的是()A.简单氢化物的稳定性：X＞ZB.简单离子半径大小：Z＞X＞YC.W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强D.X、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂2.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是()A.在强酸性溶液中：Fe2+、K+、ClB.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Na+、Mg2+、SO4C.酸性溶液中：Fe3、I-、Na+、D.滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Cs+、CH3COO-、Cl3.下列不属于碱金属单质的通性的是（）A.硬度小、密度小 B.熔点较低

C.颜色均为银白色 D.导热、导电性能强4.关于元素周期律的应用，下列推测合理的是（）A.根据硝酸属于强酸，预测磷酸也属于强酸 B.根据氯的非金属性强于硫，预测盐酸的酸性强于硫酸

C.根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易 D.根据溴水能和碘化钾溶液发生反应，预测溴水也能和氯化钾溶液反应5.已知离子的氧化性：Fe3＋>SO42-，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3A.SO2 B.Na2S C.KI D.CuSO46.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是()A.3890Sr的质子数为38 B.3890Sr的中子数和核外电子数之差为11

C.3887Sr和8.龙泉剑是我国第一把铁剑,它的锻造技艺记录于《越绝书》《天工开物》等典籍中,下列有关说法错误的是()A.《越绝书》中记载“洗沙”后得到红棕色铁矿石,该铁矿石主要成分是Fe2O3B.《天工开物》中记载将铁矿石、木炭等置于炉内,风箱鼓风,便产生铁水,铁水是还原产物C.铁剑锻造需要“淬火”,从而提高铁剑的硬度,“淬火”中Fe与H2O(g)反应生成Fe(OH)3D.在剑身上涂油可防止铁剑生锈9.下列物质久置于空气中不容易变质的是（）A.NaOH固体 B.Na2O2粉末 C.Na2SO4粉末 D.漂白粉10.下列反应的离子方程式正确的是()A.NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB.稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OC.NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑D.在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO11.有关过氧化氢的叙述，正确的是（）A.过氧化氢是离子化合物 B.过氧化氢分子只含有极性共价键

C.过氧化氢分子只含有非极性共价键 D.过氧化氢分子既含有非极性共价键又含有极性共价键12.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是()A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O213.现需配制240mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（）A.称量CuSO4•5H2O晶体6.0g溶于水，然后配成240mL溶液 B.称量CuSO4•5H2O固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液

C.称量CuSO4固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液 D.称量CuSO4•5H2O晶体6.25g溶于250mL水中14.如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是()A.集气瓶中氯气呈黄绿色 B.氧气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色

C.燃烧过程中，集气瓶口会产生大量白雾 D.该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加15.3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1023，则该物质的摩尔质量为()A.18g B.18g·mol－1 C.36g D.36g·mol－116.下列反应的离子方程式中书写不正确的是()A.石灰石溶于盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B.锌与CuSO4溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C.铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ D.稀硫酸和NaOH溶液混合：H＋＋OH－===H2O17.某学者绘制了一种八角星元素周期表,每个八角星代表一个周期(第一周期除外),每个“·”代表一种元素,“”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素,Y的最外层电子数比最内层电子数多一个,且Y为第三周期元素,下列说法正确的是()原子序数:X>Y>Z Z与M形成的化合物,各原子均满足8电子稳定结构

C.在同一周期中,X最高价氧化物对应的水化物碱性最强 D.X、R形成的两种常见化合物中均只含有离子键18.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是()A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应

C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化，但表面形成的一层氧化膜具有保护内部铝的作用19.下列物质溶于水，其电离方程式书写正确的是()A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- B.(NH4)2SO4===NH4+＋SO42-

C.NH4Cl===NH4+＋Cl－20.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是()A.反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6g B.反应后的固体混合物中还含有碳

C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol D.反应后的固体混合物总质量为14.4g21.标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2molNH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A.体积：①③②④ B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①22.已知反应：4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为－2价。下列关于该反应的叙述正确的是()A.氧元素全部被还原 B.铜元素全部被还原

C.氧元素部分被还原 D.该反应中每生成1分子O2，则转移2个电子23.某实验小组利用下图装置制取并探究Cl2b处湿润的红布条褪色，说明Cl2具有漂白性c处的紫色石蕊试液先变红，说明Cl2中混有HCl气体

C.d处浓NaOH溶液的作用是除去Cl2和HClD.用50mL12mol⋅24.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是()A.所占的体积由大到小的顺序H2>CH4>O2>CO2>SO2 B.所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的电子数由多到少的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2 D.密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H225.将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中不正确的是()A.OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O、CO32-＋H＋B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D.混合物中NaOH的质量0.60g26.2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110号的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt。下列有关该元素的说法中，不正确的是()A.为金属元素 B.其核外电子数为110

C.为过渡元素 D.在周期表中位于第七周期第ⅦB族27.Mg、Al组成的混合物与足量稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al共0.2mol B.参加反应的HCl为0.4mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH228.在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A.A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B.在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a

C.同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D.相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b二、非选择题（共40分）29.（10分）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则__________＞__________＞H2O＞HF(填化学式)。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4；则H2S________(填“＞”“＝”或“＜”，下同)H2O，CS2__________CO2。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________________。然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是____________________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________(填字母)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②④⑤30.（10分）氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置和加热装置已略去)制取，制备的反应原理：，请回答下列问题。(1)上图中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________________________________。(2)若圆底烧瓶中选用药品为二氧化锰，加热圆底烧瓶，打开活塞后发生反应的化学方程式为___________________________________；该反应中氧化剂是___________(填化学式)。(3)丙装置的作用是_______________________________________________。(4)制取的反应在哪一个装置中发生___________。a．戊b．乙c．丙d．丁(5)对于本实验戊装置是否有用，你的观点是？(简要说明理由)_____________。31.（8分）已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于C，其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题：(1)D在周期表中的位置是，D与A形成化合物的电子式为。(2)B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)，写出B离子的结构示意图。(3)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。32.（12分）某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。(1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：，写出M的用途。(答一种即可)(2)若A是一种常见金属单质，向E溶液中逐滴加入F液至过量，所看到的实验现象是。(3)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有、。(4)某溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、三、计算题（4分）33.现有两份Na2CO3与NaHCO3的混合物X和Y。已知Na2CO3受热难分解，而NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)现取5.00g混合物X，充分加热后混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为多少。(2)现取5.00g混合物Y，充分加热至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为多少。一、单选题1.C2.D3.C4.C5.D6.B7.B