2025届山西三晋卓越联盟高三4月联考化学试题(含答案)

2024～2025学年高三4月质量检测卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分10山题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。山004C.N₂的电子式为N::NA.1L1.0mol·L-¹盐酸中含有HCl的分子数为NAB.1mol甲基中含电子数为9NAD.100mL0.1mol·L-¹CH₃COONa溶液中CH₃COO-的数目为0.01NA【高三4月质量检测卷·化学。第1页(共6页)】圆圆B.实验室制备SO₄5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的C.工业上可用f检验氯气管道是否漏气D.向浓的b溶液中投入红热木炭后有c气体生成11B.一个该有机物分子中含有1个手性碳原子C.1mol该有机物最多能与3molNaOH溶液反应8.利用铬铁矿(主要成分是Cr₂O₃,还含有FeS、SiO₂等)制取水D.工业上利用SiO₂制备粗硅时，常用H₂作还原剂【高三4月质量检测卷·费篙平震卷灵号：x-537C下，活性会减弱)。下列说法正确的是石墨烯复合a质子交换膜B.a极区每产生1molCr(OH)₃,c极区溶液质量减轻3gC.b极区消耗1molC₆H₅OH,理论上外电路转移24mol电子D.N为阴离子交换膜，可防止阴极区酸性增强同主族。下列说法正确的是A.WZ₂为极性分子B.简单氢化物键角：X>YC.第一电离能：W<X<YD.Fe(WY)₅配位化合物中配位原子是Y的机理由两步构成，第一步：H₂O₂+I-——IO-+H₂O(慢反应，△H>0);第二步：H₂O₂+A.IO-是反应的中间产物B.H₂O₂分解的决速步骤为第一步反应C.第二步反应是放热反应D.第一步反应的活化能小于第二步反应的12.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是实验操作A明矾溶液中加入过量浓氨水Al(OH)₃不溶于氨水B向甲苯中加人溴水，充分振荡甲苯与溴水发生了取代反应C气体通入石蕊试液中D向两支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶产生气泡快慢不同【高三4月质量检测卷·货费高第3甚众号?】25-X-537C的是OOOOO图2B.图1中○原子的配位数为4C、图1晶体密度³D.图2表示的化学式为LiMg₂OCl,Br₁-2.1×10-¹³,Kp[Ni(OH)₂]=2.0×10-¹⁵,K[Al(OH)₃]=1.0 质量分数大于100%,其原因可能是16.(15分)某实验小组设计实验制备氢气和测定铜的摩尔质量，所用装置如图所碱石灰DDCBEBE【试剂】粗锌(含Cu、ZnS等杂质)、0.1mol·L-¹的酸性KMnO₄溶液、醋酸铅[(CH₃COO)₂Pb]溶【步骤】①称量：在分析天平上称量一个洁净而干燥的小试管，在小试管中放人已粗称过的一薄层CuO。将CuO平铺好后，再准确称量小试管和CuO的质量。②还原：将小试管固定在铁架台上。在检验氢气纯度以后，把导气管伸人小试管并置于CuO上方。待小试管中的空气全部排出后，加热试管，至黑色粉末全部转变为红色粉末。③冷却：移开酒精灯，继续通人氢气。待小试管冷却至室温，取出导管，停止通气。④称量：用滤纸吸干小试管管口冷凝的水珠，再准确称量小试管及固体的总质量。【数据】物品wmn回答下列问题：(1)启动装置A中反应的实验操作是_;其他条件相同，粗锌比纯锌反应更快，其原理是_(2)装置B中产生黑色沉淀，写出装置B中发生反应的化学方程式： (5)由上述实验数据，测定铜的摩尔质量为(用字母表示)。(6)下列情况会使测定结果偏低的是(填字母)。a.氧化铜潮湿b.试管不干燥c.红色粉末混有黑色粉末d.管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干(7)质疑与反思：实验小组发现，黑色粉末全部变为红色粉末(即检测红色粉末不含CuO),其他操作均正确，根据数据计算结果仍然偏高，其原因可能是17.(14分)利用化学反应原理研究氮及其化合物是重要的课题。回答下列问题：(1)工业上利用氨气和二氧化碳合成尿素，某兴趣小组在一定温度下，在1L密闭容器中充人1molNH和amolCO₂发生反反应过程中NH₃体积分数变化如图所示。①a=,10min内CO₂的反应速率为 ②NH₃的平衡转化率为_,平衡后与反应前的压强之比为 ③下列选项中能作为该反应达到平衡状态的依据的是_(填字母)。c.容器内总压强不再改变d.容器内气体密度不变(2)研究发现2NO(g)+O₂(g)——2NO₂(g)的机理如下：i.2NO(g)N₂O₂(g)△H₁<0快速平衡kzc(N₂O₂)·c(O₂),经过推导发现2NO(g)+O₂(g)——2NO₂(g)的速率方程为v=②对于反应i,降低温度，k₁(逆)减小的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k₁(正)减小的倍数。恒温恒容密闭容器中只发80生反应i,初始c(NO)=1mol·L-¹,N₂O₂的产率与反应时间的18.(15分)高分子化合物H的一种合成路线如下：为烷基，X为卤原子);ii.1molCH₈O与足量饱和溴水反应，消耗3molBr2生成白色沉淀；(1)B的化学名称为(4)C的结构简式是_。M属于C的同系物，相对分子质量比C小14,则M的结构共有种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之(5)某同学结合H【高三4月质量检测卷·化学第6页(共6页)】25-X-537C参考答案、提示及评分细则【考核目标】知道物质的组成与性质【解题思路】利用赭石的颜色可知，其主要成分为Fe₂O₃,A项正确；黏土烧制陶器的过程中生成了新物质，发生了化学变化，B项错误；葡萄糖是单糖不能水解，葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇，C项错误；说水为草木灰的水浸液，内含大量的K₂CO₃,D项错误。【考核目标】掌握并学会化学用语的使用【解题思路】基态Cr原子的价电子排布式：3d⁵4s¹,A项错误；Ga是第ⅢA族元素，价电子排布式是4s²4p¹,最高能级的p电子云轮廓图为哑铃形，B项正确；N₂的电子式为：N:N:,C项错误；PCl₃中中心原子有1个孤电子对，价层电子对数为4,PCl₃的空间结构为三角锥形，D项错误。【考核目标】掌握NA的有关计算及应用【解题思路】盐酸中无HC1分子，A项错误；甲基(—CH₃)中含9个电子，1mol甲基中含9NA个电子，B项正确；标准状况下，SO₃是固体，C项错误；CH₃CO0部分水解，溶液中CH₃COO-的数目小于0.01NA,D项【参考答案】B【考核目标】物质的制备【解题思路】碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的浓度不相等，因此不能通过pH值确定水解程度大小，A项错误；亚硫酸钠为粉末，不能用启普发生器制取，B项错误；制备NaHCO₃的原理是向饱和NaCl溶液中先后通入NH₃和CO₂,通CO₂的导气管应该伸入液面以下，C项错误；氯气溶于水存在平衡Cl₂+H₂O=HCl+HCIO,加入CaCO₃消耗HCl使平衡正向移动，HCIO浓度增加，D项正确。【考核目标】氮元素的“价-类”二维图的识别及应用g为铵盐。氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，N₂生成NHs的过程属于氮的固定，A项正确；氮气和氧气通过雷电生成NO,NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸进入土壤中转化为硝酸盐，硝酸盐可被植物转化为有机物，然后排泄后转化为氨气等，各物质均参与自然界循环，B项正确；NH₃和Cl₂发生反应产生白烟，能用NH₃检验Cl₂管道是否漏气，C项正确；向浓HNO₃中投入红热的木炭，产生红棕色气体NO₂,D项错误。6.【知识定位】离子方程式书写【考核目标】掌握离子方程式书写方法及正误判断【解题思路】HCIO具有强氧化性，Ca(CIO)₂和SO₂反应得到CaSO₄,A项错误；将少量碳酸氢镁溶液加入NaOH溶液中：Mg²++2HCO₃+4OH-—Mg(OH)₂↓+2CO-+2H₂O,B项错误；向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：S₂O-+2H+—Sv+SO₂个+H₂O,C项正确；醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成CH₃COOH,向碘化钾、碘酸钾混合溶液中滴加醋酸：51-+IO₃+6CH₃COOH—3I₂+6CH₃COO-+3H₂O,D项错误。7.【知识定位】有机物的结构与性质【考核目标】有机物的结构与性质应用【解题思路】该有机物不能发生消去反应，A项错误；手性碳麂费海有四鑫公厕的原孟或厚子团，该有机物分【高三4月质量检测卷·化学参考答案第1页(共4页)】25-X-537C【高三4月质量检测卷·化学参考答案第2页(共4页)】25-X-537C子中不含手性碳原子，B项错误；1mol碳溴键，消耗1molNaOH,1mol乙酸酚酯结构消耗2molNaOH,故1mol该有机物最多能与3molNaOH反应，C项正确；该有机物与苯环相连的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。8.【知识定位】简易制备流程图分析【考核目标】物质转化【解题思路】题中信息显示，“焙烧”时FeS发生反应生成Fe₃O₄,反应方程式为A项错误；“焙烧”时SiO2与纯碱反应生成Na₂SiO₃,B项错误；“酸浸”时发生反应为2CrO-+2H+—Cr₂O-+H₂O,C项正确；工业上利用SiO₂制取粗硅时，常用焦炭作还原剂，D项错误。9.【知识定位】电化学原理应用【考核目标】原电池、电解池工作原理及应用【解题思路】由图可知，左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，a极区Cr₂O-→Cr(OH)₃,发生还原反应，a电极为正极，A项错误；正极反应式为Cr₂O-+6e-+7H₂O=—2Cr(OH)₃↓+8OH-,a极区每产生1molCr(OH)₃时转移3mol电子，通过质子交换膜移向阴极的n(H+)=3mol,阴极反应式为2H₂O+2e—H₂个+2OH-,n(H₂)=1.5mol,m(H₂)=电极为负极，负极反应式为C₆H₅OH-28e+11H₂O—6CO₂个+28H+,消耗1molC₆H₅OH,理论上外区，可防止溶液酸性增强，故N膜为阴离子交换膜，D项正确。【考核目标】元素推断及元素周期律的应用【解题思路】空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，满足此条件的主族元素为C(1s²2s²2p²),据题意可知X、Y、Z分别为N、O、S。CS2为非极性分子，A项错误；X、Y的简单氢化物分别为NH₃和H₂O,键角：NH₃>H₂O,B项正确；第一电离能：N>O>C,C配位化合物中配位原子是碳原子，D项错误。11.【知识定位】化学反应原理及历程【考核目标】利用信息，解决反应历程中涉及的反应原理分析【解题思路】IO-先生成，后消耗，是中间产物，A项正确；总反应速率决定于慢反应，H₂O2分解的决速步骤为第一步反应，B项正确；已知总反应为放热反应，第一步吸热，则根据盖斯定律，第二步为放热反应，C项【考核目标】学会分析实验操作、现象及结论【解题思路】A³++3NH₃·H₂O—Al(OH)₃v+3NHt,Al(OH)₃不溶于NH₃·H₂O,有白色沉淀生成，A项正确；向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，从而使液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，甲苯与溴水没有发生化学反应，B项错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成HCl和反应NaHSO₃+H₂O₂=—NaHSO₄+H₂O,反应无气泡产生，D项错误。【参考答案】A13.【知识定位】水溶液中的离子行为【考核目标】学会图像分析及离子浓度关系的推断【解题思路】H₂A为二元弱酸，其电离方程式为H₂AH++HA-、HA-÷H++A²-,一级电离远大于二级电离，因此ac线代表pH与-lgc(HA-)关系曲线，A项错误；c(H₂A)=0.1mol·L-¹,由H₂A电离产生的c(H+)<0.2mol·L-¹,而a点c(H+)=1mol·L-¹,则一定是向溶液中通入了HCl气体，则电荷守恒关系式中缺少c(Cl-),B项错误；H₂A中加入NaOH,先生成NaHA,继续加入NaOH,再生成NazA,b点-lgc(HA-)最小，则c(HA-)最大，说明H₂A与NaOH恰好完全反应，溶质为NaHA,溶液呈酸性，则HA-电离程度大于水解程度，c(A²)>c(H₂A),C项正确据图像卷公A溶液显孽性，抑制水的电离，【高三4月质量检测卷·化学参考答案第3页(共4页)】25-X-537C离产生的c(H+)先增大后减小，D项错误。14.【知识定位】物质结构与性质【考核目标】学会分析晶胞结构图及其应用【解题思路】进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg²+取代产生的空位有利于Li+的传导，A项错误；图1晶胞中，0位于面心，与O等距离且最近的Li有6个，0原子的配位数为6,B项错误；根据均摊法，图1的晶胞中含ILi1,Cl:1个晶胞的质量为,晶胞的体积为(a×10-¹⁰cm)³=a³×10-30cm³,则晶体的密度³,C项正确；根据均摊法，图2中Li:1,Mg或空位共为O:,Cl或Br共为Mg的个数小于2,根据正负化合价的代数和为0,图2的化学式为LiMgOCl₂Br₁-x,D项错误。15.【知识定位】考查工艺流程综合【考核目标】物质转化及实验操作，离子积常数应用等【参考答案及评分标准】(1)Ni₂O₃+SO-+4H+——2Ni²++SOY-+2H₂O2(2)将Fe²+氧化为Fe³+;Fe(OH)₃、Al(OH)₃(各2分)(3)4.7≤pH<6.5(2(4)除去溶液中的Mn²+;HX(各1分)(5)蒸发浓缩；冷却结晶(各1分)(6)晶体失去了部分结晶水或其他合理答案(2分)【解析】(3)加氢氧化钠溶液调pH的目的是完全沉淀Fe³+、Al³+,而不能沉淀Ni²+,则滤渣2是Fe(OH)s、Al(OH)₃,由于Kp[Fe(OH)₃]<Kp[Al(OH)₃],则AI³+沉淀完全时，Fe³+一定沉淀完全，则有10-⁵×c³(OH-)≥1.0×10-33,