九年级化学上册 7.1 质量守恒定律教学设计 （新版）北京课改版

九年级化学上册7.1质量守恒定律教学设计（新版）北京课改版主备人备课成员教学内容分析亲爱的同学们，咱们今天要探索的是化学世界的奥秘之一——九年级化学上册的7.1节“质量守恒定律”。这可是化学世界中的一把“金钥匙”，能让我们在化学反应的迷宫中找到正确的路径。还记得我们上节课学习的元素周期表吗？今天咱们就把它和这把“金钥匙”结合起来，揭开化学反应的神秘面纱。通过这节课，我们将学会如何利用质量守恒定律来分析和解释化学变化。核心素养目标在本节课的学习中，我们旨在培养学生的科学探究能力和科学思维素养。同学们将通过实验观察、数据分析等方法，锻炼提出问题、分析问题、解决问题的能力。同时，引导大家理解化学与生活的紧密联系，培养科学态度和社会责任感，提升化学学科的核心素养。通过学习质量守恒定律，让同学们学会运用科学方法探索化学现象，为未来的学习和研究打下坚实的基础。教学难点与重点1.教学重点，

①理解质量守恒定律的核心概念，即在任何封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。

②掌握如何通过实验数据和化学反应方程式来验证质量守恒定律。

③学会书写并平衡化学方程式，这是应用质量守恒定律解决实际问题的前提。

2.教学难点，

①理解质量守恒定律的适用范围，特别是在涉及气体参与或生成的反应中，需要考虑气体的逸散问题。

②正确处理实验数据，尤其是在化学反应中可能出现的微小误差，需要引导学生学会合理分析和解释。

③将质量守恒定律应用于复杂化学反应的分析，特别是涉及多步反应和不同物质质量比的情况，对学生的逻辑思维和计算能力提出了较高要求。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-软硬件资源：实验室设备（天平、量筒、试管、烧杯、滴定管等），计算机（用于演示化学方程式平衡计算软件）。

-课程平台：多媒体教学平台，用于展示PPT和在线实验演示。

-信息化资源：化学实验视频、质量守恒定律相关的教学课件、在线互动问答系统。

-教学手段：实物演示实验、小组合作探究、课堂讨论、多媒体教学软件辅助教学。教学过程（一）导入新课

同学们，今天我们要一起探索一个神奇的定律——质量守恒定律。你们可能已经在课本上看到过它的身影，但今天我们要更深入地理解它，感受它在化学世界中的重要性。

（二）新课导入

1.引导学生回顾已有知识

同学们，我们先来回顾一下之前学过的内容。还记得元素周期表吗？它是化学世界的地图，帮助我们认识各种元素。今天，我们要将这张地图和一张神秘的“金钥匙”结合起来，这把“金钥匙”就是质量守恒定律。

2.提出问题，激发学习兴趣

那么，什么是质量守恒定律呢？它又是如何帮助我们探索化学世界的奥秘呢？让我们一起揭开这层神秘的面纱。

（三）新课讲授

1.质量守恒定律的提出

同学们，质量守恒定律是由法国化学家拉瓦锡提出的。他通过一系列实验，发现了一个惊人的事实：在任何封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。这就是质量守恒定律。

2.质量守恒定律的验证

为了让大家更好地理解这个定律，我们可以通过实验来验证它。请同学们注意观察实验过程，并思考以下问题：

（1）实验中，我们如何确保系统是封闭的？

（2）在实验过程中，我们如何观察物质的总质量是否发生变化？

（3）实验结果是否支持质量守恒定律？

3.质量守恒定律的应用

同学们，质量守恒定律不仅在实验中具有重要意义，还在我们的日常生活中有着广泛的应用。例如，在烹饪过程中，我们可以通过质量守恒定律来计算食材的用量；在工业生产中，质量守恒定律可以帮助我们优化生产流程，提高生产效率。

4.化学方程式的书写与平衡

为了更好地应用质量守恒定律，我们需要学会书写和平衡化学方程式。请同学们跟随我的步骤，一起学习：

（1）确定反应物和生成物。

（2）根据化学式，计算出反应物和生成物的摩尔质量。

（3）通过调整系数，使反应物和生成物的摩尔质量相等。

（4）检查化学方程式是否平衡。

（四）课堂练习

1.实验室模拟实验

请同学们分组进行实验，验证质量守恒定律。在实验过程中，注意观察并记录数据。

2.书写化学方程式

请同学们根据所学知识，书写以下化学反应的化学方程式，并确保其平衡：

（1）氢气与氧气反应生成水。

（2）碳与氧气反应生成二氧化碳。

（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

（五）课堂总结

同学们，今天我们学习了质量守恒定律及其应用。通过实验和练习，大家已经掌握了如何验证质量守恒定律，以及如何书写和平衡化学方程式。希望大家在今后的学习中，能够灵活运用这些知识，探索化学世界的奥秘。

（六）课后作业

1.完成课本上的相关练习题。

2.查阅资料，了解质量守恒定律在生活中的应用。

3.思考：质量守恒定律对化学研究和工业生产有什么意义？知识点梳理1.质量守恒定律的基本概念

-质量守恒定律：在任何封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。

-适用范围：所有化学反应，包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2.质量守恒定律的验证方法

-实验验证：通过精确测量反应前后物质的质量，证明质量守恒。

-数据分析：运用实验数据，计算反应物和生成物的质量比，验证质量守恒定律。

3.化学方程式的书写与平衡

-化学方程式的组成：反应物、生成物、化学计量数。

-化学方程式的平衡：通过调整化学计量数，使反应物和生成物的摩尔数相等。

4.化学计量数的确定

-元素的摩尔质量：根据元素周期表，查找元素的相对原子质量。

-化学计量数的计算：根据化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔数。

5.质量守恒定律在化学计算中的应用

-定量分析：根据质量守恒定律，计算反应物或生成物的质量。

-定量合成：根据化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。

6.质量守恒定律在化学实验中的应用

-实验设计：在实验过程中，确保系统封闭，避免物质逸散。

-数据处理：准确测量反应前后物质的质量，验证质量守恒定律。

7.质量守恒定律与化学平衡的关系

-化学平衡：在一定条件下，化学反应达到动态平衡，反应物和生成物的浓度保持不变。

-质量守恒定律：在化学平衡状态下，反应物和生成物的总质量仍然保持不变。

8.质量守恒定律在环境保护中的应用

-化学污染：了解化学反应对环境的影响，采取有效措施减少化学污染。

-环境监测：利用质量守恒定律，监测化学反应过程中污染物的生成和排放。

9.质量守恒定律在工业生产中的应用

-生产工艺优化：根据质量守恒定律，优化生产工艺，提高生产效率。

-资源利用：合理利用资源，减少浪费，实现可持续发展。

10.质量守恒定律在科学研究中的应用

-化学反应机理研究：利用质量守恒定律，探究化学反应的机理。

-新材料研发：根据质量守恒定律，设计合成新材料的化学反应。教学评价与反馈1.课堂表现：

在本节课中，同学们的课堂参与度非常高，能够积极回答问题，提出自己的疑问，并在实验过程中保持专注。大部分同学能够按照实验步骤进行操作，并且在数据处理和分析方面表现出了良好的能力。课堂上的互动环节中，同学们能够相互协作，共同解决问题。

2.小组讨论成果展示：

在小组讨论环节，各小组能够围绕质量守恒定律的应用展开讨论，提出了多种验证方法，并分享了实验结果。特别是，一些小组还能够结合实际生活中的例子，如烹饪过程中的食材用量计算，展示了将理论知识与实际应用相结合的能力。

3.随堂测试：

通过随堂测试，评估了学生对质量守恒定律的理解程度。测试结果显示，大部分同学能够正确书写化学方程式，并对其进行平衡。然而，也有少数同学在处理复杂化学反应时，对质量守恒定律的应用不够熟练，需要进一步巩固。

4.学生自评与互评：

在课程结束时，鼓励学生进行自我评价和互评。同学们通过反思自己的学习过程，认识到自己在实验操作、数据分析、方程式书写等方面的不足，并提出了改进措施。同时，通过互评，同学们学会了从他人的错误中吸取教训，提高了自我学习能力。

5.教师评价与反馈：

针对学生在课堂上的表现，教师评价与反馈如下：

-针对实验操作，教师提醒学生在进行化学实验时要严格遵守安全规程，注意实验细节，如正确使用仪器、准确测量数据等。

-针对化学方程式的书写与平衡，教师强调学生在书写方程式时要熟悉元素的化学性质，确保方程式的正确性。

-针对复杂化学反应的分析，教师建议学生多练习，通过解决实际问题来提高自己的分析能力。

-针对学生的互动与合作，教师鼓励同学们在今后的学习中继续保持良好的交流与合作精神，共同进步。

-针对学生的自我评价与互评，教师肯定了同学们的自我反思能力，并建议在今后的学习中，同学们要更加注重理论与实践的结合，提高自己的综合素质。课后作业1.实验设计与数据分析

实验目的：验证质量守恒定律。

实验材料：锌粒、硫酸、量筒、天平、烧杯。

实验步骤：

-称取一定质量的锌粒，记录数据。

-将锌粒加入硫酸中，观察反应现象。

-待反应结束后，将生成的气体导入量筒中，记录量筒内气体的体积。

-称量反应后的溶液和剩余锌粒的质量，记录数据。

分析与计算：

-根据实验数据，计算反应前后物质的总质量。

-分析实验结果，验证质量守恒定律。

2.化学方程式的书写与平衡

题目：完成以下化学方程式的书写与平衡。

（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

（2）氢气与氧气在点燃的条件下生成水。

（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

3.质量计算

题目：已知反应物的质量，计算生成物的质量。

反应方程式：CaCO₃→CaO+CO₂↑

已知：5.00g的CaCO₃完全分解。

计算：生成的CO₂的质量。

4.化学反应类型判断

题目：判断以下反应属于哪种类型。

（1）H₂+Cl₂→2HCl

（2）2KClO₃→2KCl+3O₂↑

（3）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

5.应用质量守恒定律解决实际问题

题目：小明在烹饪过程中，用100g的面粉和50g的鸡蛋制作了一道蛋糕。在烘焙