第30讲 盐类水解（练习）（原卷版）

第30讲盐类水解（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·河南·校联考模拟预测）已知：氟锑酸(HSbF6)是一种比硫酸强的酸，叫超强酸。常温下。Ka(HF)=3.5×10-4。常温下，向20mL，浓度均为0.1mol·L-1的HF和HSbF6的混合溶液中逐滴缓慢加入cmol·L-1NaOH溶液(忽略混合时溶液体积变化)。利用传感器测得该过程中溶液的pM随溶液体积的变化曲线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=-lgc(M)。下列叙述错误的是

A．在①、②、③中，导电率最大的是①B．某点c(Na+)=c()+c(F-)存在于②和③之间C．上述滴加NaOH溶液浓度为0.1mol·L-1D．①点溶液中c(F-)≈3.5×10-3mol·L-12．（2023·湖北·校联考模拟预测）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是

A．a对应溶液的c(H+)小于bB．b对应溶液的c()=2.6×10-6mol•L-1C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)3．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是

A．298K时，水的电离程度①<②<③B．a点pH约为2.7C．①点溶液中：D．②点溶液中：4．（2023·吉林通化·梅河口市第五中学校考模拟预测）常温下，0.1mol·L-1H2R溶液中H2R、HR-、R2-三者所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图1所示，向0.1mol·L-1Na2R溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P[P=lg或lgc]变化关系如图2所示。下列说法正确的是

A．图1中M点即为图2中N点，反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=100B．水的电离程度c=d>b>aC．d点时，3c(HR-)-c(OH-)<c(Cl-)-c(H+)D．曲线L表示lg)随pH的变化5．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中-1gc(F-)或-lgc(Ca2+)与lg的关系如图。下列说法不正确的是

A．N代表-1gc(Ca2+)与lg的变化曲线B．Y点的溶液中存在c(Cl-)<c(Ca2+)=c(HF)C．常温下，Ksp(CaF2)=10-10.6D．Z点的溶液中存在lgc(Ca2+)-2lg=-4.26．（2023·安徽合肥·合肥市第六中学校考模拟预测）用实验探究镁片与不同溶液反应的情况，下列基于实验现象得出的结论错误的是实验1实验2实验3实验4

先无明显现象；加热溶液后，镁片表面产生气泡，溶液逐渐变红镁片表面产生气泡，溶液逐渐变红镁片表面产生气泡，溶液逐渐变红镁片表面产生气泡，溶液逐渐变红A．实验1溶液变红是因为生成了Mg(OH)2B．实验2产生的气体是氨气C．实验3反应后的溶液中存在c(CH3COO-)<2c(Mg2+)+c()D．实验1和实验4表明NaCl对Mg与H2O的反应有催化作用7．（2023·海南·海南中学校联考一模）化学与生活息息相关。下列说法错误的是A．明矾可用于自来水消毒 B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂C．硫酸钡可用作医疗钡餐 D．热的纯碱溶液可用于除油污8．（2023·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：

下列叙述正确的是A．初始溶液中的电离度：B．时，混合溶液中有C．时，混合溶液中有D．该滴定过程选甲基橙作指示剂比选酚酞作指示剂，产生的误差更小9．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）谷氨酸(

，用表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(、、和)。常温下，用溶液滴定溶液。下列叙述正确的是A．溶液中，B．当时，时，则的C．当时，D．当时，10．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）向两个相同的容器中分别加入20mL溶液和40mL溶液，然后分别滴加盐酸，滴加过程中溶液的pH、容器中气体压力随盐酸的体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线甲表示向溶液中滴加盐酸，曲线乙表示向溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为mL时(b点)，溶液中：C．滴定时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．向40mL溶液容器中滴加盐酸体积为20mL时，溶液中：11．（2023·山西·校联考模拟预测）25℃时，用同一较高浓度的NaOH溶液分别滴定酸HA和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)]与溶液pH的变化关系如图。已知；CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数为K>105时反应进行完全。下列说法错误的是

A．HA为一元弱酸，25℃时Ka=10-7.4B．①表示滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的关系C．滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)>c(A-)>c(Na+)D．滴定CuSO4溶液至x点时，若改为滴加HA溶液，沉淀会逐渐完全溶解12．（2023·湖南常德·常德市一中校考模拟预测）25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液中的与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．25℃时Ka(HCOOH)=10-3.75B．滴加KOH溶液过程中，始终不变C．溶液中K+浓度：c(q)<c(p)D．m点所示溶液中二、主观题（共3小题，共40分）13.（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为便捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)浓度均为0.1mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度(T)变化的曲线如图所示。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是____________________。②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________________。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________，在b点，溶液中各离子浓度大小顺序是________________。14．（12分）（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）已知25℃时电离常数：酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10-10(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是。(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：。(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法不正确的是_______。A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入Na2O固体，减小15．（14分）（2023春·北京通州·高三统考开学考试）某实验小组对与的反应进行探究。【实验前的预测】(1)甲同学认为配制溶液时，应先将固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。请结合化学用语说明甲同学配制溶液时加浓盐酸的目的：。(2)乙同学分析溶液中的微粒组成认为：①溶液含、、微粒，且②溶液显碱性，且你认为乙同学观点正确的是(填序号)。丙同学根据物质的价态预测与两物质可能会发生氧化还原反应，丙同学建议根据原电池原理设计实验并进行操作。【实验设计与操作】(3)两溶液不接触的实验按丙同学思路，设计以下实验进行相关探究。装置实验现象相关探究闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转①写出负极的电极反应式为。②探究正极产物的实验方案为。(操作与现象)(4)两溶液接触的反应在溶液中滴加溶液，边滴加边振荡并观察现象。实验编号实验现象I1.01.0溶液由橘黄色变为红褐色并有沉淀生成，振荡后沉淀消失。继续滴加，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色II1.00.1溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为黄色III0.11.0溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加，溶液颜色加深，放置一小时后溶液基本没有变化依然为红褐色IV0.10.1溶液由橘黄色变为红色，没有沉淀生成，继续滴加，溶液颜色也加深，放置一小时后溶液颜色变为浅绿色，接近无色甲同学认为实验III红褐色的“溶液”可能是氢氧化铁胶体，他用实验证实了推测。【实验结论与反思】(5)通过对实验现象分析，小组同学得出如下结论：①溶液与溶液同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应。②当时水解反应占主导地位。你同意他们的哪些观点(填序号，若均不同意则填无)。此外，若兼顾化学反应速率和化学反应限度两个角度，你还能得出什么结论：。1．（2023·北京·统考高考真题）下列过程与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体2．（2021·天津·统考高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中3．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低4．（2022·浙江·统考高考真题）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2↑+H2OC．根据pH—