第22讲 有机化学 选修5（有答案）

第二章煌和卤代煌

第一节脂肪燃

第1课时烷烧和烯燃

【思维激活】

什么是克，点是如何分类的？你知道打火机里面的液体是什么，为什么释放出来立即变成气体？

【自学导引】

一、甲烷和乙烯

1.甲烷

甲烷的分子式：，结构式：，电子式:，空间构型：

甲烷的物理性质：的气体，密度比空气,溶于水。

甲烷的化学性质：甲烷比较稳定，与高锌酸钾等强氧化剂,与强酸强碱0

»-IMS

⑴与氧气反应的化学方程式：CH4+2O2力CO2+2H,O.

(2)与氯气反应的化学方程式：CH4+CI2-等，反应类型：取代反应。

2.乙烯

乙烯的分子式:，结构式：，电子式：结构简式:CH2=CH2,

空间构型：6个原子共平面。

乙烯的化学性质：

(1)乙烯的燃烧：C2H4+302。

(2)乙烯的加成反应：

请写出乙烯与Hz、Br2>HCk%0的加成反应方程式：

一定条件

CH2=CH2+H2

CH2=CH2+Br2_____________________

CH2=CH2+HC1f

,一定条件

CH2=CH2+H2O-------------A

(3)乙烯的加聚反应方程式：

催化理

nCH2=CH2

根据表2」中烷点的沸点和相对密度，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作

分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图.

沸点一分子中的c原子数

分子中的c原子数

二、烷烧、烯点性质的比较

1.物理性质递变规律

随着碳原子数的增多：

⑴状态：由到,再到固态。

(2)溶解性：都水，易溶于。

⑶熔、沸点：熔、沸点逐渐o

(4)密度：密度逐渐o

2.化学性质

由于烷危和烯煌的结构不同，使其化学性质也存在着较大的差异。请完成下列空白，并加以对比总结。

煌的通式及分子结构

代表物质主要化学性质

类别特点

烷燃

烯烧

2.加成反应

(1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

如乙烯与H2、X2、比0的加成。

(2)加成反应有两个特点

①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共

价键结合。

②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。

三、烯垃的顺反异构

1.烯煌的同分异构体

‘碳链异构

位置异构

烯煌存在同分异构现象

官能团位置异构

、顺反异构

2.顺反异构

由于碳碳不能旋转而导致分子中原子或原子团在不同而产生的异构现象称为顺反

异构。两个相同的原子或原子团排列在双键的称为顺式结构；两个相同的原子或原子团排列在

双键的称为反式异构。

H3C

H3CH

名称：顺一2一丁烯名称：反一2一丁烯

(3)1,3一丁二烯的加成

1,3一丁二烯分子内含有两个双键，当它与氯气发生加成时，有两种方式：

①1,2一加成：1,3一丁二烯分子中一个双键断裂，两个氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。

1,2——力口成

+C12

②1,4一加成：1,3一丁二烯分子中两个双键断裂，两个氯原子分别与1号碳原子和4号碳原子相连，在2

号碳原子和3号碳原子之间形成一个新的双键。

C1

1,4—力口成；…

③1,3一丁二烯的完全加成

1,3一丁二烯分子内含有两个双键，当它与氯气发生加成时，发生完全加成，生成：

1,2,3,4—四滨丁烷

3.聚合反应

(1)概念：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、

缩聚反应。

催化剂

nCH2=CH2-------*_____________________________

(2)加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来，形成高分子化合物。可以用下式表

n------►-E-匕--

示：cdCd

二、烯煌的顺反异构

是不是所有的烯煌都能形成顺反异构？

并不是所有的烯短都能形成顺反异构，双键同侧连接两个相同的原子或原子团的烯炫就不能形成顺反异

构。

产生顺反异构的条件是:构成双键的任意一个碳原子上所连接的2个原子或原子团都要不相同。如果用a、

b表示双键碳原子上不同的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺反异构如下所示：

典例导析

知识点1：有机反应类型

例1已知1体积某气态燃只能与1体积C12发生加成反应，生成氯代烷，且1mol此氯代烷可与4mol

氯气发生完全的取代反应，则该免的结构简式为()

A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2

C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH2

跟踪练习1有机化学中的反应类型较多，请将下列反应归类。

①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高铳酸钾溶

液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照条件下反应

其中属于取代反应的是(填序号，下同)；属于氧化反应的是;属于加成反应的是

;属于聚合反应的是.

例2由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）

A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上

C.与HC1加成只生成一种产物D.能使酸性KMnO4溶液褪色

跟踪练习2除去乙烷中少量乙烯的最好方法是（）

A.催化加氢B.通入足量溟水中

C.点燃D.通入足量酸性KMnO4溶液中

第二章《煌和卤代煌》

第一节《脂肪烧》第一课时

［基础题］

1.下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是()

A.天然气的主要成分B.石油经过催化裂化及裂解后的产物

C.“西气东输”中气体煤矿中的瓦斯爆炸

2.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻

库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（）

A.有4种B.有3种C.有2种D.只有1种

3.下列烷煌的一氯取代物中没有同分异构体的是（)

A.丙烷B.丁烷C.异丁烷D.新戊烷

4.甲烷在隔绝空气加强热时可分解为C2H2和H2,若有80%CT。按上述形式分解,所得混合气体的密度是

相同条件下氮气密度的倍数是（)

A.2B.2.22C.3.46D.4.44

5.烯崎不可能具有的性质有（)

A.能使溪水褪色B.加成反应C.取代反应D.能使酸性KMnCh溶液褪色

6.与丙烯具有相同的碳、氢百分含・，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷

7.不能使酸性KMn（）4溶液褪色的是（）

A.乙烯B.聚乙烯C.丙烯D.乙块

8.分子式为C6H12,分子结构中含有3个“一CH,”原子团的烯煌共有（）

A.2种B.5种C.3种D.4种

9.下列有机化合物有顺反异构体的是（）

A.CH3cH3B.CH2=CH2C.CH3CH=CH2D.CH3CH=CHCH3

10.一定量的甲烷点燃后生成的C02、CO和压0的混和气体的质量为49.6g,将此混和气体缓慢地通过无水氯

化钙固体后，氯化钙的质量增加25.2g,由此可推断混和气体中二氧化碳的物质的量为（）

A.0.5molB.0.3molC.13.2molD.17.6mol

［提高题］

1.有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物一一金刚烷，它的分子立体结构如图5-7所示：

（1）由图可知其分子式为：。

（2）它是由_________个六元环构成的六体的笼状结构，其中有个碳原子为三个环共有。

（3）金刚烷分子的一氯代物有种。

答案：⑴G/is<2）44（3）2

2.由两种气态燃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3,则混合气体的组成及其体

积比可能是（）

A.CH4和C3H4,体积比为1：1B.C2H2和C2H6,体积比为3：1

C.C2H4和C2H6,体积比为2：1D.C2H2和C2H4,体积比为1：1

解:蜗帕态幽》合气体，期含的版都氢蒜的质量Z比为24；3,嫄合与体中C、腺我眨比物.74y3=2：3,

1+3

A.CH例3H4的体积比为1:b则平均H原子数为4,平均C原子数为：—=2,混合钟C、H原子数眨比为；2：行2：3,故A错误；

B.，2即枇2H6的体贬比为3：I，平均嫄子数为：胃如通则C、H原子数眨比为2：3,枷正确

C.C2H4峋瞰破肝教都奸4,则期胎狮平均C、腺子数眨比祠能为2：3,故C惜稔

D.C2H2和C2H曲般枇'腺我眨比为2：3）设C2H2机2H4的物质的量分制xJIOLymol,由腺开均可如箸=3,解得x：

y=h1,故嘴误；

）,故选瓦

3.在12（TC时，某混合燃和过量02在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合燃可

能是（）

A.C%和C2H4B.C2H2和C2H6C.C2H4和C2H6D.C3H4和Cj%

4.一种气态烷妙和一种气态烯妙的混合物共10g,平均相对分子质量为25。使混合气通过足置

澳水，漠水增重8.4g,则混合气中的炫分别是（）

A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯

［拓展题］

1.下列化学式只能表示一种物质的是（）

A.C3H8B.C4H10C.C4H$D.C2H4CI2

2常温下，一种烷燃A和一种单烯煌B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳

原子数比A分子的多。

⑴将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试通过计算推断原混合气体中A和B所有可

能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（VA：VB）

①

②

③

④

为进一步确定A、B分子式，继续实验：

（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了

6.25%o试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式。

答案：（1）（分子式各0・5分,体积比各1分,共8分）

组合编号A的分子式B的分子式丽B的体积比（VA：VB）

①CH4C3H613

②CH4C4H811

③C2H6C3H611

④C2H6C4H831

试题分析：（1）因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO?且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷

煌（CH1t和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烧（C3H6和CqHg）蛆成，它们有四种可能的组合：CH4、C3H6；C为、C4Hg;C2H6、C3H6；

C2H6SC4He；根据每一种组合中烷烧和烧烧的碳原子数及燃烧后生成的COj体积，可确定确B的体积比.如：

CH4\/J1

2.51----=------,贝Ijv（CH4）sV（C3H6）=1:3,以此类推可②CH4、CqHg、1:1③C2H6、C3H6、1:1④C2为、C4Hg、

C3H63/、.5

3：1；

（2）设1升气态烧与氧充分燃烧后体积变化为△丫升，则

CH4+2O2点燃82+2比0（气）△V1=O（升）

。2点燃2co＞+3取0（气）AV2=0.5（升）

C2H6+s

O

0%+二0?点燃3c0；＞+3取0（气）△V3=0.5（升）

C4HR%0?点燃4c0；＞+4取0（气）△V4=1.O（升）

各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积噌大为组合①=o.375（升）

4

组合②A'HO.5（升）

2

组合③+』匕=0.5（升）

7

组合④""十*±=0.625（升）

4

则0.62?*100%=6.25%

10

故组合④符合题意，即A：C2H6；B：C4Hg.

2.饱和链燃A和不饱和链燃B在常温下均为气体，其中A含有的碳原子数多于B,将A和B按一定比例混合,

1L混合气体完全燃烧后得到3.6LCO2气体，试推断混合气体A和B所有可能的组合及A、B的体积比，并将

结果填入下表:

编号A的分子式B的分子式匕/唳

(1)

(2)

(3)

(4)

编号A的分子式B的分子式匕/%

①4：1

。出。C2H2

②4：1

C4aoC2H4

③。出。C3H43：2

④C出。C3H63：2

3.化学工作者把烷烧、烯煌、环烷烧……，转化为键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了

很大的方便，设键数为I,则烷燃中碳原子与键数关系的通式为CnI3n+l,烯燃〈视双键为的两个单键〉，环烷

煌中碳原子与键数关系的通式均为CJn，则苯的同系物中碳原子与键数的关系通式为

A・Cnhu-lB・Cn13ii-2C.Cnl3n-3D.Cnl3n-4

第2课时快烧

【思维激活】

我们常见到大货车在刚发动或爬坡的时候，排出的尾气都是黑烟，而小汽车却没有这种现象，为什么？

用来切割或焊接金属的氧快焰是利用了什么原理来切割或焊接金属的？

【自学导引】

一、块炫

1.乙块的组成和结构

乙块的分子式：,电子式：,

结构式：，结构简式：O

注意：①从乙焕分子的电子式、结构式、结构简式可看出，乙焕分子中含有一C^C一结构，通常称它为

碳碳三键。

②从乙焕分子的两种模型可看出，乙块分子里4个原子均在同一条直线上。

③从乙快的分子组成与结构情况看，乙块属于不饱和所。

④常见的直线形分子有：所有双原子分子、CC>2、CS2>HCmCH等。

2.乙块的制取

(1)主要化学方程式：

CaC2+2H2O-CH=CHt+Ca(OH)2

(2)常见装置(如下图所示)

包包和宜抵水

电石

图中酸性高镒酸钾溶液也可用浸水或溟的四氯化碳溶液代替。

(3)收集方法：_______________________

(4)注意事项

①实验装置在使用前要先检查气密性。

②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。

③取电石要用镜子夹取，切忌用手拿。

④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理。

⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，以防电石打破烧瓶。

⑥制取乙烘时，由于CaC2与水反应激烈，并产生泡沫，所以为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管

口附近塞入少量棉花。

⑦电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙快气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速

度，水逐滴慢慢地滴入。当乙块气流达到所需要求时，要及时关闭漏斗活塞，停止加入水。

⑧乙快制备的反应原理虽是“固+液一气”类型，但制取乙烘不能用启普发生器或具有启普发生器原理

的实验装置，原因是：a.碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停。b.反应过程中放出大量的热,

易使启普发生器炸裂。c.生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗。

⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧作用下反应制备电石：

电弧

CaO+3C------►CaC2+COt

这样制得的电石中往往含有CaS、Ca3P2,因此制得的乙快气体往往含有H2S、P%而有特殊的臭味：

CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2St

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3t

3.乙块的物理性质

纯净的乙快是的气体，密度(1.16g・L-1)比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂,

俗称o

4.乙块的化学性质

(1)氧化反应

乙块燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是由于乙块含碳量较高，燃烧的化学方程式为2c2H2+502

4CO2+2H2O»乙焕与空气混合后遇火会发生爆炸，所以点燃乙块前必须进行验纯。

乙烘能使酸性KMnCh溶液褪色。

(2)加成反应

乙块能使漠的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为CH=CH+2Br2-CHBr2-CHBr2o

完成下列化学方程式：

①CH=CH+H2_______________________

②CH三CH+2H2

(3)CH=CH+HC1型㈣

催化剂

©nCH2=CH—C1

5.快一

(1)分子中含有的不饱和脂肪烧叫做焕荒。焕炫的通式是(n22),乙焕是最简单的快

炮

(2)随着分子中碳原子数的增加，焕烧的沸点升高，密度增大，状态由气态到液态，最后到固态。

块烧的化学性质与乙块相似，容易发生氧化反应和加成反应等。焕煌能使滨的CC14溶液、溟水、酸性

KMnO4溶液褪色。

二、脂肪炫的来源及其应用

1.脂肪烧的来源及其应用

脂肪炫的来源有石油、天然气、煤等。石油中含有1〜50个碳原子的烷危及环烷烧。石油通过常压分储

可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馆可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷危；通过石油

的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯危，气态烯崎是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳

香煌的主要途径。

天然气的化学组成主要是燃类气体，以甲烷为主(按体积分数计约占80%〜90%)。天然气是高效清洁燃

料，也是重要的化工原料。

煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馆可以获得各种芳香烧；通过煤的直接或间接液化，可

以获得燃料油及多种化工原料。

2.比较两种化学工艺：分储与催化裂化

石油分储是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分储和减压分馆，常压分储得到

石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分储得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分储是利用低

压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馆，避免了高温下有机物的炭化。

石油催化裂化是将重油成分(如石油)在催化剂存在下，在460〜520℃及100〜200kPa的压强下，长链烷

烧断裂成短链的烷垃和烯点，从而大大提高汽油的产量，如Cl6H34-C8H18+C8H16。

【名师解惑】

一、烧的燃烧规律

燃烧的通式：

CxHy+(x+2v_)O2->xCO2+—yH2O

42

(1)相同条件下等物质的量的烧完全燃烧时，(x+上)值越大，则耗氧量越多；

4

y

(2)质量相同的有机物，其含氢百分率(或上值)越大，则耗氧量越多；

X

(3)Imol有机物每增加一个CH2,耗氧量多L5mol；

(4)Imol含相同碳原子数的烷烧、烯足、快点耗氧量依次减小0.5mol；

XX

(5)质量相同的C'H,,一值越大，则生成CO?越多；若两种烧的一值相等，质量相同，则生成的CO2和HzO均相等。

yy

3.碳的质量百分含量c%相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的

CO?的量总是一个定值。

4.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO?和HzO的物质的量之比相等，则它们分子中碳原子和氢原子的原子个数比相等。

二、常见脂肪克分子结构和性质的比较

1.含碳量比较

由右图可总结：(1)含碳量最低(或含氢最高)的垃是甲烷，烯克的含

碳量均为85.7%,含碳量最高的是乙块。

(2)随碳原子的增多，烷烧的含碳量逐渐升高，快燃的含碳量逐渐

降低，二者的极限含量均为85.7%。

(3)甲烷含碳量低，燃烧时火焰为淡蓝色，燃烧充分；而乙烯、乙焕

三者的含碳量比较

含碳量较高，燃烧时火焰明亮，且有黑烟，乙焕燃烧的火焰更明亮，烟更浓，燃烧不充分。（利用燃烧时的现

象可以鉴别甲烷、乙烯、乙快）

2.脂肪烧分子的几种空间构型

（DCH4型：正四面体"凡是碳原子与四个原子形成四个共价键时空间结构都是

四面体=五个原子中最多三个原子共面。

C-C

（2）乙烯型：HZ平面结构=凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面。

⑶乙快型：H-C^C-H直线结构0凡是位于乙焕结构上的四个原子共直线。

3.结构和性质的比较

ZJKZJ»*

R人,J-■C2H6c2H4C2H2

HH

HH

H―C-C——H11H-C,C-H

11H—C=C—H

HH

HH

HH

H：C：C：HH：C:：C：H

H：C：：C：H

HH

JM

・原子的化舍价来法・JR子的他今倚来达他

亶金吩

点mi,W.F

«*«*

■代

MrH2>X2>HX、H2OX2、HX、H2O

MA*隆宜

不维4.4t烂鼻》

KMnO4MH+闲，

KMnOWHR(H+)WAKMnO4H

A4

克.«MI

WC*A*KMnO*MCMMKMnO»»

不*KMnO444

(H-)M

【典例导析】

知识点1：空间构型

例1已知乙烯分子是平面结构，乙焕分子是直线结构，由此推断

C%—CH=CH—C三C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（）

A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上

C.3个氟原子有可能都在一条直线上D.6个碳原子不可能都在一个平面上

跟踪练习1下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）

D.CH2—CH——C^CH

知识点2：燃烧规律

例1燃烧下列混合气体，所产生CO,的量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO,的是（）

A.丁烯、丙烷B.苯、己烯C.苯、己烷D.乙烯、环己烷

解：A、丁烯和丙烯的最简式相同，含碳量相同，丙烷的含碳量小于丙烯，所以混合气体的含碳量小于丙烯，所产生（:。2的量一定小

于燃烧相同质量的丙烯所产生的C02,故A错误.

B、己烯和丙烯的最茴式相同，含碳量相同，革的含碳量大于丙烯，所以混合气体的含碳量大于于丙烯，所产生C02的量一定大于燃

烧相同质量的丙烯所产生的CO2，故B正确；

C、蓄的含碳量大于丙烯，己烷含碳量小于丙燎，所以混合气体中含碳量可能比丙燎大，也可能比丙烯小，也可能相等，所产生C02

的量不一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2，故C错误；

D、乙烯、环己烷和丙燎的最简式相同，含碳量相同，所以混合气体的含碳量等于丙烯，所产生C02的量一定等于燃烧相同质量的丙

烯所产生的CO*故D错误，

故选：B；

例2燃烧下列某混合气体，所产生的H2O的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的H2O的质量的是

A.丁烯、丙烯B.乙烘、乙烯C.乙烷、环丙烷D.丙快、丁烷

例3两种气态炫组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烧物质的量的变化如图

所示，则下列对混合煌的判断正确的是

①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6

A.②⑤B.②④C.③④D.②③

由图可知两种气态煌的平均组成为Cl.6H4,根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知，另一气态煌中氢

原子数目为4,可能含有C2H4,或含有C3H4等，故选B.

一定不含有苯，无乙烷；丙烷

跟踪练习2由丙烷、乙烯、乙块组成的混合气体，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同，原混合气

体中三种荒的体积比不可能是（）

A.1：2：1B.3：2：3C.2：5：2D.1：2：3

AC

解析：

因为n（C02）=n（H2。），则混合气体中n（C）：n（H）=l：2,与乙烯C2H4分子中碳、氢原子个数比相

同,故乙烯的含量是任意的。设C3H8、C2H2的体积比为x：y,则（3x+2y）：（8x+2y）=l：2n

x:y=l:lo

第一节《脂肪点》第二课时

［基础题］

1.下列关于乙焕制取的说法不正确的是（）

A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应

B.此反应是放热反应

C.为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液

D.反应中不需加碎瓷片作沸石

2.既可以鉴别乙烷和乙焕，又可以除去乙烷中含有的乙块的方法是（）

A.足量的溟的四氯化碳溶液B.与足量的液澳反应

C.点燃D.在一定条件下与氢气加成

3.相同碳原子数的烷烧、烯烧、燃烧，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是

A.烷品最多B.烯是最多C.快於最多D.三者一样多

4.关于焕廷的下列描述正确的是（）

A.分子里含有碳碳三键的不饱和链煌叫快煌

B.燃煌分子里的所有碳原子都在同一直线上

C.焕煌易发生加成反应，也易发生取代反应

D.焕炫不能使溟水褪色，但可以使酸性高镒酸钾溶液褪色

5.等物质的量的与B。起加成反应，生成的主要产物是（）

Br»rBrBr

6.据报道,

近来发现了一种新的星际分子锐基辛焕，其结构式为：

HC=C—C=C-C=C-C=C-C=N»对该物质判断正确的是（）

A.不能使漠的四氯化碳溶液褪色B.能使酸性高钛酸钾溶液褪色

C.不能发生加成反应D.可由乙烘和含氮化合物加聚制得

7.若Imol某气态燃CxHy完全燃烧，需用3moiCh，则I（）

A.x=2,y=2B.x=2,y=4

C.x=3,y=6D.2=3,y=8

8.充分燃烧3L由甲烷、乙烯和丙块组成的混合气体，生成7LC02和4.82g水（气体体积均在标准状况下测

定），则原混合气体中甲烷、乙烯和乙烘的体积比可能是（）

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：1：2

9.下列化工工艺可得到汽油的是（）

A.裂化B.常压分储C.裂解D.催化重整

解：A.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故证确;

B.常压分溜就可以得到汽油、煤油等分溜产品，故B正确；

C.石油裂解产物主要是乙烯、丙烯、异丁烯，故C错误；

D.催化重整是使锌状烧变成环状烧，不一定是环烷煌也有蓄及其同系物就是所谓的芳香烧，故D错误.

故选AB.

1、石■油口白勺方比美-年口嘈生反

《［）不^石白勺开步内之::华君力至1斗勿国过:me

看京M芸a白勺处/七rTn开手后纪白勺

5夜曰日寸5容肯r范5:^不口匡!范

《3）=

主石堤木DM.《许卓:--娄攵为97——98

2）,£A>中&^7S、O、

~r^^II<='咨演京JEE力-伊M

.一”>

一

riilJLI£_y1-■~-I6

力口赘W劣户’-I5--1&

yrti：

Ono贮久_刀口美氏劣户

石蜡属于重油，主要为烷烧、环烷烧和芳香烧，因此与C12发生的反应主要为取代反应

减压蒸饰：通过减小蒸锦设备中的气体压强而迸行

的蒸tm.由于减小压弓虽，可以降低气体的沸点，故

可使常压下难以分离的液体混合物在不同温度范围

内饵出.

分个留5气油（直f留5气油）与裂化5气油有什么不同？

r—金

直个留r产量较低/~^P-r=j

\质量不高裂化

汽油气3由

〔无烯屋5*5^IWJ

l有烯屋

能否用裂化汽油萃取漠水中的漠单质

2、裂解P63

获彳导多种基石出有机化工原半斗（乙烯、丙烯等）

（=）重整

r异本勾化：直链一支链

I差构化：直链一笨环

下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香煌的是

A.减压分储B.重油裂解C.催化重整D.干馆

A错，石油的减压分储得到的是以烷煌为主的混合物；

B错，重油裂解得到烷煌和烯煌的混合物，主要得到的是乙烯、丙烯、甲烷等含碳原子数的烽

C正确，石油的催化重整是获得芳香煌的途径之一，芳香煌还可以从煤焦中得到。

D错，下储是指，将煤隔绝空气加强热使之分解的过程。

干馆产品主要成分

焦炉气氮气、甲烷、乙碌、一氯化碳.煤的干慵:把煤隔绝空气加强热使它分解

的过程叫做煤的干慵。

出炉燃气忸气水

粗荤荤、甲挚、二甲挚

荤、♦攀、二甲蒙

煤焦油

巴音

焦炭»

10.下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是

A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.苯和乙焕D.乙焕和丙焕

解：As烷燃通式为CnH2n+2,碳氢两元素的质量比不为定值，故A错误；

B、环烷烧通式为CnHzn，最简式为CH2,碳氢两元素的质量比为定值，故B正确；

C,二烯爆通式为CnH2n-2,碳氢两元素的质量比不为定值，故C错误；

D、基的同系物为/H2n-6,碳氢两元素的质量比不为定值，故D错误；

［提高题］

1.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯；⑤乙块；既能使酸性高镒酸钾溶液褪色又能与演

水反应使之褪色的是：

A.③④⑤B.④⑤C.只有⑤D.全部

2.某气态燃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL、一氧化碳和二

氧化碳各20mL(各体积都是在同温同压下测得)。该气态烧为()

A.C3H8B.C4H6C.C3H6D.C4H8

3.右图中的实验装置可用于制取乙块。请填空：

(1)图中，A管的作用是。

制取乙块的化学方程式是O

(2)乙快通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象

是,乙焕发生了反应。

(3)乙块通入溟的CCL,溶液中观察到的现象是

反应。

(4)为了安全，点燃乙块前应,乙焕燃烧时的实验现象

是O

［拓展题I

1.加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是()

A.乙烷、乙烯B.乙烯、乙烘

C.氯乙烯、澳乙烯D.顺一2一丁烯、反一2一丁烯

2.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。

①由乙块制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溟乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热

⑧溪乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是;属于氧化反应的是.;属于加成反应的是.;属消去反应的

是；属于聚合反应的是oA

3.有机物的结构可用“键线式”简化表示。有机物X的键线式为：

(1)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烧，写出Y的结构简式。

(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：

(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和煌Z,Z的一氯代物有种

(4)X与足量的比在一定条件下反应可生成环状的饱和点Z,Z的二氯代物有种

n<CXCH=CHz•・催化剂*-f-CH-CH^

CXCH=CH2O

第二节芳香煌

【思维激活】

芳香族化合物的名称来源于有机化学发展早期，这类化合物大多数是在挥发性的香精油、香树脂以及其

他具有香味的物质中发现的。例如，从安息香胶内取得安息香酸(C7H602),从苦杏仁油中得到苯甲醛，甲苯

来自于tolu(南美洲的一种学名叫Tohiterebaisamum的乔木)香脂，等等。当然，这种以气味作为分类的依据

是很不科学的。后来发现的许多化合物，就其性质而言应属于芳香族化合物之列，但它们并无香味。因此，

现在虽然仍然使用芳香族化合物这个名词，但已经失去了它原来的意义。我们现在所说的芳香族化合物，一

般是指在分子中含有苯环的化合物。那么，芳香族化合物在结构上的共同特点是什么呢？

【自学导引】

一、苯的结构与化学性质

1.苯的结构

分子式为，结构简式为—.苯分子具有平面正六边形结构，各个键角都是120°,各碳碳键长

完全相等，而且键能介于碳碳单键和碳碳双键之间。

2.物理性质

毒

颜色状态气味密度溶解性挥发性

性