第1节 构成物质的基本微粒（第4课时）（分层练习）（解析版）

第1节构成物质的基本微粒（第4课时）（分层练习）知识清单：一、原子核外电子排布规律及原子结构示意图1.核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。2.原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例）部分原子结构示意图原子的最外层电子数对原子的化学性质起着决定性作用（1）当最外层电子数为8个（He是2个），化学性质很稳定。（2）最外层电子数小于4个，容易失去电子达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定）（3）最外层电子数大于4个，容易得到电子而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定）二、离子及离子符号1.离子的形成非金属原子和金属原子最外层是一种不稳定结构，要趋向于达到相对稳定结构，怎么样才能达到目的呢？钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。“钠原子”失去一个电子后，“氯原子”得到一个电子后，这时他们还呈电中性吗？这时原子带上电荷，这种带电荷的原子叫什么？2.离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团。（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团。3.离子的表示方法“钠原子”因失去一个电子而带上了一个单位正电荷，表示为Na+，“氯原子”因得到一个电子而带上了一个单位负电荷，表示为Cl-。阳离子H+氢离子Na+钠离子K+钾离子Mg2+镁离子NH4+铵根离子阴离子F-氟离子Cl-氯离子O2-氧离子S2-硫离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子CO32-碳酸根离子SO42-硫酸根离子4.离子符号的意义例如-----镁离子:Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42-5.离子的结构特点最外层均为相对稳定结构，且质子数与电子数不相等。比较离子与原子的区别和联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性带正电带负电符号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl-、O2-原子与离子相互转化关系失电子失电子失电子失电子得电子得电子阳离子原子阴离子6.原子、离子、分子的关系质子质子中子原子核核外电子原子物质原子分子世界是由物质组成的，物质都是由微粒构成的，分别写出构成下列物质的微粒(用“分子”、“原子”、“离子”填空），金刚石、铁、氦气等物质是由原子构成的；食盐等物质是由离子构成的；氧气、二氧化碳、水等物质是由分子构成的。1．（2022·全国·模拟预测）如图是四种粒子结构示意图，下列有关各粒子的说法中，错误的是（）A．①④达到了相对稳定结构 B．③④属于同种元素C．①是一种阳离子 D．②容易得到电子【答案】C【解析】A、①和④最外层电子数为8，达到稳定结构，选项A正确；B、③和④质子数相同，所以属于同一种元素，选项B正确；C、①核外电子数多于核内质子数，带负电，因此为阴离子，选项C错误；D、②最外层电子数大于4，所以容易得电子，选项D正确。故选C。2．（2023·广东东莞·统考一模）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似【答案】A【解析】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；故选A。3．（2023·湖南长沙预测模拟）用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（）

A．铝原子核外有3个电子层 B．铝原子的核电荷数为13C．铝原子的最外层电子数为3 D．铝原子易失去电子形成阴离子【答案】D【解析】A、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，说法正确；B、由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，说法正确；C、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，说法正确；D、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失电子，形成阳离子，说法错误；答案：D。4．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是（）A．氯离子的结构示意图为

B．氯原子核内有17个质子C．氯原子的最外层有7个电子D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定【答案】A【解析】A、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，故氯离子的核外电子排布为2、8、8，因此氯离子的结构示意图为

，故A选项符合题意；B、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=原子序数=17，故B选项不符合题意；C、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层有7个电子，故C选项不符合题意；D、氯原子的最外层电子数为7，易得到电子，氯离子的最外层电子数为8，不易得失电子，达到稳定结构，故和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定，故D选项不符合题意。故选A。5．我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是（）

A．原子核带正电 B．核外有4个电子层C．第一层电子数为8 D．该结构为一种相对稳定的结构【答案】C【解析】A.原子核带正电，说法正确；B.由氪原子的结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，说法正确；C.由氪原子的结构示意图可知，该原子第一层电子数为2，说法错误；D.由氪原子的结构示意图可知，该原子最外层电子数为8，所以该结构为一种相对稳定的结构，说法正确；故选：C。6．如图是钠的原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A．X的值为8 B．质子数为11C．易得到电子形成阴离子 D．“+”表示钠原子带正电【答案】B【解析】A、由钠的原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，，，说法错误；B、由钠的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，质子数为11，说法正确；C、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，说法正确；D、“+”表示原子核带正电，原子不显电性，说法错误；答案：B。7．磷是人体仅次于钙的重要的微量元素，在人体骨骼合成和牙齿合成中起着重要的作用。下列说法不正确的是（）A．磷元素与氮元素的化学性质相似 B．磷离子的结构示意图为C．磷原子的最外层有5个电子 D．磷原子在化学反应中易得到电子【答案】B【解析】A、磷原子与氮原子的最外层电子数均为5，最外层电子数相同，故磷元素与氮元素的化学性质相似，故A正确，不符合题意；B、磷原子的最外层电子数为5，故易得到3个电子得到磷离子，故磷离子的核外电子排布应该为第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，故B不正确，符合题意；C、磷原子的最外层有5个电子，故C正确，不符合题意；D、磷原子的最外层电子数为5，故在化学反应中易得到3个电子，故D正确，不符合题意。故选：B。8．下列结构示意图所表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、该微粒质子数=核外电子数=2，为原子，该原子只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，故选项A符合题意；B、该微粒质子数=9，核外电子数=9，质子数=核外电子数，为原子，该原子有两个电子层，最外层电子数为7，不属于相对稳定结构，故选项B不符合题意；C、该微粒质子数=核外电子数=11，为原子，最外层电子数为1，易失去1个电子形成8电子稳定结构，故选项C不符合题意；D、该微粒质子数=17，核外电子数=18，当质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项D不符合题意；故选：A。9．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（）

A．②所示的粒子为阴离子B．③所示粒子核外第三电子层的电子数为2C．①③的元素化学性质相似D．④中x一定是7【答案】C【解析】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+，表示阳离子，故A选项说法不正确；B、由③所示粒子的结构示意图可知，其核外第三电子层的电子数为6，故B选项说法不正确；C、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目关系非常密切，①、③粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，故C选项说法正确；D、④可能是原子，x为7，也可能是离子，x为8，故D选项说法不正确。故选C。10．微粒观是重要的化学思想。下列关于四种原子的结构示意图说法正确的是（）A．4种原子核外都有3个电子层B．④在化学反应中易失去电子C．③中x可能为8D．②和④的化学性质相似【答案】D【解析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，②中只有2个电子层，说法错误；B、④最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，说法错误；C、原子中，质子数=核外电子数，x=17-2-8=7，说法错误；D、元素的化学性质取决于最外层电子数，②和④的最外层电子数都为6，所以二者的化学性质相似，说法正确。故选D。11．下列粒子结构示意图中，属于相对稳定结构的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】相对稳定结构是指最外层电子数是8（最外层是第一层时为2）个电子的结构；A、最外层电子数是1，不是相对稳定的结构，不符合题意，故A项错误；B、最外层电子数是5，不是相对稳定的结构，不符合题意，故B项错误；C、最外层电子数是6，不是相对稳定的结构，不符合题意，故C项错误；D、最外层电子数是8，是相对稳定的结构，符合题意，故D项正确；答案：D。12．如下图所示，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（）A．乙、丁具有相似的化学性质 B．甲、乙属于同种元素C．乙表示阴离子 D．丁中x=8【答案】A【解析】A、乙、丁的最外层电子数虽然相同，但在化学反应中甲能失去一个电子形成原子，丁是稀有气体原子，在化学反应中几乎不可能得失电子，乙、丁化学性质不相似，故选项说法不正确。B、甲、乙的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。C、在乙中，质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子，故选项说法正确。D、由核外电子排布的规律可知，该微粒中第三层已排布了电子，说明第二层排已满了，应排布8个电子，所以x=8，故选项说法正确。故选：A。13．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项错误。B、质子数=核外电子数=11，为原子，选项正确。C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项错误。D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项错误。故选：B。14．微粒观是重要的化学思想。下列关于微粒观的叙述中正确的是（）A．物质都是由微观粒子构成的 B．氧离子的结构示意图为

C．所有原子的原子核都有质子和中子 D．化学反应中，分子可分，原子也可分【答案】A【解析】A、物质都是由微观粒子分子、原子、离子构成的，选项正确；B、氧原子最外层有6个电子，大于4，易得2个电子成为氧离子，氧离子的结构示意图为

，选项错误；C、不是所有原子的原子核都有质子和中子，如氢原子的原子核中不含有中子，选项错误；D、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，化学反应中，分子可分，原子不可分，选项错误。故选A。15．原子是化学变化中的最小粒子，研究原子的结构，有助于了解分子构成的奥秘，下列说法不正确的是（）A．硫原子的结构示意图为

B．硫原子的最外层电子数为6C．硫离子有4个电子层 D．硫原子在化学反应中易得到电子【答案】C【解析】A、硫原子质子数等于核外电子数等于16，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层有6个电子，所以硫原子结构示意图为

，选项正确；B、由硫原子结构示意图知，硫原子的最外层电子数为6，选项正确；C、硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子而带两个单位负电荷，变成硫离子，有3个电子层，选项错误；D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子，选项正确。故选C。1．下图是某些微粒的结构示意图，下列有关叙述，不正确的是（）

A．①如果是一种原子，则x=9 B．④变成③需要失去一个电子C．①③具有相似的化学性质 D．②④一定都是阴离子【答案】D【解析】A、①如果是一种原子，根据在原子中，质子数=核外电子数，则有x=2+7=9，故A正确；B、③中质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，表示的是氯原子，④中质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，表示的是氯离子，④氯离子变成③氯原子需要失去一个电子，故B正确；C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③的最外层电子数相同，都是7，故二者的化学性质相似，故C正确；D、④中质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，但是②中，当y＞2+8=10时，表示的是阳离子，当y=10时，表示的是原子，当y＜10时，表示的是阴离子，故D错误；故选D。2．“结构决定性质“是化学的核心观念，下列说法不正确的是（）A．硫原子的最外层电子数为6B．硫原子易失电子变成硫离子C．硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关D．硫离子的结构示意图为

【答案】B【解析】A、硫原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层6个电子，故选项A正确；B、硫原子的最外层电子数为6，大于4，易得到电子变成硫离子，故选项B错误；C、硫原子的最外层有6个电子，形成化合物时，易得到2个电子，带2个单位负电荷，化合价为-2价，所以硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关，故选项C正确；D、硫原子的最外层有6个电子，易得到2个电子，变成硫离子，故硫离子的结构示意图为

，故选项D正确；故选：B。3．下图所示是四种粒子的结构示意图，下列相关说法不正确的是（）A．它们表示四种不同的元素 B．①表示的粒子符号是O2-C．①③④都具有相对稳定结构 D．②④表示的是原子【答案】A【解析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和③核内质子数相同，都是11，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故错误；B、①中质子数为8，是氧元素，核内质子数比核外电子数少2个，带两个单位负电荷，故粒子符号是O2-，故正确；C、①③④最外层电子数都是8个，都具有相对稳定结构，故正确；D、②④的核内质子数等于核外电子数，都表示的是原子，故正确。故选A。5．如下图所示，A、B、C、D见四种粒子的结构示意图。根据以上信息回答：(1)A、B、C、D中属于原子的是(填字母代号)。(2)A、B、C中处于相对稳定结构的粒子是(填字母代号)。【答案】(1)ACD；(2)ABD【解析】（1）微粒A中核电荷数为2，核外电子数为2，则A为He；微粒B中核电荷数为11，核外电子数为10，则B为Na+；微粒C中核电荷数为12，核外电子数为12，则C为Mg；微粒D中核电荷数为18，核外电子数为18，则D为Ar；故属于原子的微粒为ACD；（2）原子核最外层电子数为8的微粒具有稳定结构，若微粒原子核外只有一个电子层，则最外层电子数为2时具有相对稳定结构；结合图示可知微粒ABD具有相对稳定结构。6．学习化学要形成基本的化学观念，如：元素观、微粒观、变化观等。请按要求回答下列问题：(1)由图A可知，铈元素的原子序数是。(2)图B、C、D、E是四种粒子结构示意图，其中元素化学性质相似的是（填图片下方字母）。(3)E在化学变化中易电子（填“得”或“失”），变成阴离子，E的阴离子可以与C相互作用形成化合物（填物质名称）。【答案】(1)58；(2)BD；(3)得；氯化钠【解析】（1）由图A可知，铈元素的原子序数是58（左上角数字）。（2）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故图B、C、D、E是四种粒子结构示意图，其中元素化学性质相似的是BD，最外层电子数均为6。（3）原子的最外层电子数小于4时，在化学变化中易失电子变成阳离子，大于4时，在化学变化中易得电子变成阴离子。E的最外层电子数为7，故在化学变化中易得变成阴离子，E的阴离子为氯离子，C表示钠离子，故E的阴离子可以与C相互作用形成化合物为氯化钠。7．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。(1)A中数字“8”表示。(2)以上四种粒子的结构示意图中，表示离子的是（填字母，下同）。(3)容易得到1个电子的是。(4)具有相对稳定结构的原子是。(5)D中x=。(6)属于同种元素的是。【答案】(1)原子核内有8个质子；(2)B；(3)C；(4)D；(5)8；(6)AB【解析】（1）原子结构图中，圆圈内的数字表示质子的个数，A中数字“8”表示原子核内有8个质子；故填：原子核内有8个质子；（2）原子中，质子数=核外电子数，由四种粒子的结构示意图知，B的质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，表示的为离子；故填：B；（3）由四种粒子的结构示意图知，C的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成稳定结构；故填：C；（4）四种粒子的结构示意图中，D粒子的最外层电子数为8，为具有相对稳定结构的原子；故填：D；（5）由D粒子的结构示意图知，D的质子数为18，由质子数=核外电子数，得x=8；故填：8；（6）元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子质子数相同，四种粒子的结构示意图中，A、B的质子数相同，为同种元素；故填：AB。8．填空：(1)金属铁是由（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠是由构成的，氧气是由构成的。(2)原子得到或失去电