化学中考试题及答案大庆

化学中考试题及答案大庆姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，属于酸的是：

A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.CO2

2.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2HCl+Mg→MgCl2+H2

D.N2+3H2→2NH3

3.下列物质中，属于非电解质的是：

A.H2O

B.NaCl

C.CH4

D.Ca(OH)2

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

5.下列化合物中，属于有机物的是：

A.H2O

B.CO2

C.CH4

D.NaCl

6.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2HCl+Mg→MgCl2+H2

D.N2+3H2→2NH3

7.下列物质中，属于强酸的是：

A.HCl

B.CH3COOH

C.H2SO4

D.HNO3

8.下列物质中，属于强碱的是：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.Mg(OH)2

9.下列物质中，属于共价化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.Ca(OH)2

10.下列反应中，属于中和反应的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.N2+3H2→2NH3

11.下列物质中，属于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.H2O

D.Na2O

12.下列物质中，属于碱性氧化物的是：

A.CaO

B.Al2O3

C.CO2

D.SiO2

13.下列物质中，属于非金属的是：

A.H

B.Na

C.Mg

D.Al

14.下列物质中，属于金属的是：

A.H

B.C

C.O

D.Na

15.下列物质中，属于单质的是：

A.H2

B.HCl

C.H2O

D.NaCl

16.下列物质中，属于化合物的是：

A.H2

B.O2

C.H2O

D.CO2

17.下列物质中，属于电解质的是：

A.H2O

B.CH4

C.NaCl

D.Ca(OH)2

18.下列物质中，属于非电解质的是：

A.H2O

B.CH4

C.NaCl

D.Ca(OH)2

19.下列物质中，属于酸碱中和反应的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.N2+3H2→2NH3

20.下列物质中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2HCl+Mg→MgCl2+H2

D.N2+3H2→2NH3

二、判断题（每题2分，共10题）

1.在化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等。（）

2.氢气燃烧生成水，这是一个放热反应。（）

3.所有金属都能与酸反应生成氢气。（）

4.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。（）

5.酸碱中和反应一定产生盐和水。（）

6.非金属氧化物都是酸性氧化物。（）

7.在酸碱滴定实验中，酸碱指示剂的颜色变化可以用来判断滴定终点。（）

8.所有盐类在水溶液中都能完全电离。（）

9.单质是由同种元素组成的纯净物。（）

10.化学反应中，元素的化合价不变。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述酸碱中和反应的定义及其特点。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

3.如何判断一个物质是否为电解质？

4.简述化学方程式平衡的原则。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学在日常生活和工业生产中的应用及其重要性。

2.分析化学实验中常见误差的来源及如何减少这些误差。

试卷答案如下

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.B

解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物，HCl在水中电离出H+和Cl-，属于酸。

2.C

解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，2HCl+Mg→MgCl2+H2符合这一特征。

3.C

解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物，CH4在水溶液中不电离，不导电。

4.A

解析：pH值越小，溶液越酸，0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，pH值最小。

5.C

解析：有机物是指含有碳元素的化合物，CH4是含碳的化合物，属于有机物。

6.C

解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应，2HCl+Mg→MgCl2+H2中Mg的化合价从0变为+2，H的化合价从+1变为0。

7.A,C,D

解析：强酸是指在水溶液中能完全电离的酸，HCl、H2SO4、HNO3都是强酸。

8.A,B,C

解析：强碱是指在水溶液中能完全电离的碱，NaOH、KOH、Ca(OH)2都是强碱。

9.B,C

解析：共价化合物是指由非金属元素通过共价键结合而成的化合物，H2O、CO2都是共价化合物。

10.B

解析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O符合这一特征。

11.A,B

解析：酸性氧化物是指与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2符合这一特征。

12.A

解析：碱性氧化物是指与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物，CaO符合这一特征。

13.A

解析：非金属是指不具有金属特性的元素，H是非金属元素。

14.D

解析：金属是指具有金属特性的元素，Na是金属元素。

15.A

解析：单质是指由同种元素组成的纯净物，H2是由氢元素组成的单质。

16.C,D

解析：化合物是指由不同元素组成的纯净物，H2O、CO2都是化合物。

17.A,C,D

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，H2O、NaCl、Ca(OH)2都是电解质。

18.B

解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物，CH4是非电解质。

19.B

解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O符合这一特征。

20.A,C,D

解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应，2H2+O2→2H2O、2HCl+Mg→MgCl2+H2、N2+3H2→2NH3都符合这一特征。

二、判断题（每题2分，共10题）

1.√

解析：根据质量守恒定律，化学反应中反应物和生成物的质量总和相等。

2.√

解析：氢气燃烧生成水是一个放热反应，反应过程中释放热量。

3.×

解析：并非所有金属都能与酸反应生成氢气，如铜、银等不活泼金属不与稀盐酸反应。

4.√

解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，化合价发生变化。

5.√

解析：酸碱中和反应一定产生盐和水，这是中和反应的定义。

6.×

解析：非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是非金属氧化物，但不与水反应生成酸。

7.√

解析：酸碱指示剂的颜色变化可以用来判断滴定终点，这是酸碱滴定实验的基础。

8.×

解析：并非所有盐类在水溶液中都能完全电离，如醋酸钠在水溶液中部分电离。

9.√

解析：单质是由同种元素组成的纯净物，这是单质的定义。

10.×

解析：化学反应中，元素的化合价可能发生变化，不一定不变。

三、简答题（每题5分，共4题）

1.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，其特点是反应物为酸和碱，生成物为盐和水。

2.氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应，例如：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag，铜的化合价从0变为+2，银的化合价从+1变为0。

3.判断一个物质是否为电解质，可以通过观察其在水溶液中或熔融状态下是否能导电来判断。

4.化学方程式平衡的原则是反应物和生成物的原子数在