四川省成都市高中化学 第27课 钠的化合物教学设计 新人教版必修1

四川省成都市高中化学第27课钠的化合物教学设计新人教版必修1主备人备课成员教学内容四川省成都市高中化学第27课钠的化合物教学设计新人教版必修1

1.钠的性质：钠与水、酸的反应，钠与氧气的反应。

2.钠的化合物：氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

3.钠的化合物性质：氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及相互转化关系。核心素养目标1.发展科学探究能力，通过实验探究钠及其化合物的性质。

2.培养科学思维能力，分析钠化合物之间的转化关系。

3.提升化学实验技能，掌握安全操作规范。

4.强化社会责任感，认识化学在生活中的应用与影响。教学难点与重点1.教学重点

-钠及其化合物的性质：重点讲解钠与水、酸的反应，钠与氧气的反应，以及氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

-反应原理：强调化学反应的原理，如钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，钠与氧气反应生成过氧化钠。

2.教学难点

-钠的氧化还原性质：难点在于理解钠在反应中的氧化还原过程，例如钠与氧气反应中钠的价态变化。

-钠化合物之间的转化关系：难点在于理解不同钠化合物之间的相互转化，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。

-实验操作与现象观察：难点在于准确操作实验并观察现象，例如如何安全地收集并处理氢气，如何观察钠与水反应的剧烈程度。

-安全意识与实验规范：难点在于培养学生实验安全意识和遵守实验规范的能力，避免实验事故的发生。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-硬件资源：钠、水、酸、氧气、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等试剂；试管、烧杯、集气瓶、酒精灯、镊子、滴管等实验器材。

-课程平台：学校内部教学网络平台，用于课件展示和课后学习资源访问。

-信息化资源：钠化合物性质相关的教学视频、实验演示动画。

-教学手段：多媒体课件、实物模型、实验演示、课堂讨论。教学流程1.导入新课

-详细内容：首先，通过展示钠金属与水反应的实验视频，引起学生的兴趣。接着，提问学生：“你们知道钠是一种什么样的金属吗？它在化学反应中有什么特点？”通过学生的回答，引导学生回顾钠的性质，进而引出本节课的主题——钠的化合物。

2.新课讲授

-详细内容：

1.钠的性质：讲解钠与水、酸的反应，钠与氧气的反应，强调钠的强还原性。举例：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，钠与氧气反应生成过氧化钠。

用时：5分钟

2.钠的化合物：介绍氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，以及它们之间的相互转化关系。

用时：10分钟

3.钠化合物性质实验：演示氧化钠与水反应、氢氧化钠与二氧化碳反应等实验，引导学生观察现象，分析反应原理。

用时：10分钟

3.实践活动

-详细内容：

1.实验操作：学生分组进行钠与水反应、氢氧化钠与二氧化碳反应等实验，观察并记录实验现象。

用时：15分钟

2.实验报告：学生根据实验现象，撰写实验报告，总结实验结果。

用时：10分钟

3.实验讨论：学生讨论实验过程中遇到的问题，分享实验心得，教师点评并解答疑问。

用时：10分钟

4.学生小组讨论

-详细内容：

1.钠的氧化还原性质：讨论钠在反应中的氧化还原过程，例如钠与氧气反应中钠的价态变化。

举例回答：钠在反应中失去电子，被氧化，氧化态从0变为+1。

2.钠化合物之间的转化关系：讨论不同钠化合物之间的相互转化，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。

举例回答：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。

3.实验操作与现象观察：讨论实验过程中如何安全操作，观察并记录实验现象。

举例回答：在实验过程中，要佩戴防护眼镜和手套，注意观察钠与水反应的剧烈程度，以及氢氧化钠与二氧化碳反应产生的沉淀。

5.总结回顾

-详细内容：回顾本节课所学内容，强调钠的化合物性质及其在生活中的应用。引导学生思考如何将所学知识应用于实际，提高学生的化学素养。

举例回答：钠的化合物在工业、农业、医药等领域有广泛的应用，如氢氧化钠用于制造肥皂、造纸等，碳酸钠用于洗涤剂、玻璃制造等。

用时：5分钟

总计用时：45分钟知识点梳理1.钠的性质

-钠的物理性质：质软，密度小于水，熔点低，化学性质活泼。

-钠的化学性质：易与水反应生成氢气和氢氧化钠，与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠。

2.钠的化合物

-氧化钠（Na2O）：白色固体，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成相应的盐和水。

-过氧化钠（Na2O2）：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与酸反应生成相应的盐、氧气和水。

-氢氧化钠（NaOH）：白色固体或晶体，易溶于水，溶液呈强碱性，与酸反应生成盐和水。

-碳酸钠（Na2CO3）：白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性，与酸反应生成二氧化碳、水和盐。

-碳酸氢钠（NaHCO3）：白色粉末，易溶于水，溶液呈弱碱性，与酸反应生成二氧化碳、水和盐。

3.钠化合物的性质及相互转化

-钠化合物与水、酸的反应：了解钠化合物与水、酸反应时产生的产物和现象。

-钠化合物之间的转化：掌握不同钠化合物之间的相互转化关系，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。

-钠化合物的氧化还原性质：了解钠化合物在氧化还原反应中的作用，如钠在反应中失去电子被氧化。

4.钠化合物的实验操作

-钠与水反应：观察钠与水反应的剧烈程度，注意安全操作。

-钠化合物与酸反应：观察钠化合物与酸反应时产生的气体和溶液变化。

-钠化合物之间的转化：通过实验观察钠化合物之间的转化现象。

5.钠化合物的应用

-氢氧化钠：用于制造肥皂、造纸、纺织、石油精炼等行业。

-碳酸钠：用于制造洗涤剂、玻璃、陶瓷、化肥等行业。

-碳酸氢钠：用于烘焙、医药、洗涤等行业。

6.钠化合物的安全知识

-钠与水反应会产生氢气，容易引起火灾和爆炸，操作时需小心。

-钠化合物具有腐蚀性，操作时需佩戴防护手套和眼镜。

-实验室废弃物需按照规定处理，防止环境污染。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.回顾本节课所学内容，强调钠及其化合物的性质和反应特点。

2.总结钠的物理和化学性质，包括钠的活泼性、与水、氧气和酸的反应。

3.讲解钠的化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质，以及它们之间的相互转化关系。

4.强调钠化合物在实验中的安全操作规范，如佩戴防护眼镜和手套，注意实验过程中的安全。

当堂检测：

1.选择题：

-钠与水反应时，以下哪个产物是错误的？

A.氢气

B.氢氧化钠

C.氧气

D.碳酸钠

-氢氧化钠溶液的pH值是多少？

A.7

B.8-10

C.4-5

D.1-3

2.填空题：

-钠与氧气反应生成______。

-氢氧化钠与二氧化碳反应生成______和水。

3.简答题：

-简述钠与水反应的化学方程式，并解释反应现象。

-阐述氢氧化钠在工业中的应用。

4.实验题：

-设计一个实验方案，验证氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。

检测目的：

-检查学生对本节课知识点的掌握程度。

-培养学生的实验操作能力和问题解决能力。

-提高学生的化学实验安全意识。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.案例教学引入：在讲解钠的化合物时，引入实际生活中的案例，如氢氧化钠在制造肥皂中的应用，让学生认识到化学知识与生活的紧密联系。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体课件展示钠的化合物性质和反应过程的动画，提高学生的学习兴趣，增强直观感受。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生实验操作能力不足：部分学生在实验操作中存在不规范现象，如不佩戴防护眼镜、不按正确步骤操作等，需要加强实验操作的规范训练。

2.学生对化学原理理解不透彻：在讲解钠的氧化还原性质时，部分学生对反应机理理解不够深入，需要进一步讲解和举例说明。

3.学生参与度不高：在小组讨论环节，部分学生参与度不高，需要激发学生的主动性和积极性。

反思改进措施（三）

1.加强实验操作训练：针对实验操作能力不足的问题，定期组织实验操作训练，强调实验操作规范，提高学生的实验技能。

2.深入讲解化学原理：在讲解钠的氧化还原性质时，结合具体实例，深入剖析反应机理，帮助学生理解化学原理。

3.提高学生参与度：在小组讨论环节，鼓励学生积极参与，提出问题，分享观点，营造良好的课堂氛围。同时，适时给予学生肯定和鼓励，增强学生的自信心和参与度。

4.结合实际生活案例：在讲解钠的化合物时，引入更多实际生活中的案例，让学生感受到化学知识的应用价值，提高学生的学习兴趣。

5.优化教学评价方式：改变传统的评价方式，注重过程性评价，关注学生的实验操作能力、问题解决能力和创新思维，全面评价学生的学习成果。典型例题讲解1.例题：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，请写出该反应的化学方程式。

解答：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

2.例题：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，请写出该反应的化学方程式。

解答：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

3.例题：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，请写出该反应的化学方程式。

解答：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

4.例题：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式。

解答：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

5.例题：碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，请写出该反应的化学方程式。

解答：NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O

补充说明：

1.在书写化学方程式时，要注意反应物和生成物的化学式正确，并且配平。

2.反应条件要标注清楚，如反应的温度、催化剂等。

3.反应物和生成物的状态要标注，如固体（s）、液体（l）、气体（g）、溶液（aq）。

4.在实际操作中，要注意实验安全，如佩戴防护眼镜、手套等。

5.通过以上例题，学生可以掌握钠及其化合物与水、酸、氧气等反应的化学方程式的书写方法，以及反应产物的判断。板书设计①钠的性质

-物理性质：质软，密度小于水，熔点低，化学性质活泼。

-化学性质：易与水、酸、氧气反应。

②钠的化合物

-氧化钠（Na2O）：白色固体，与水反应生成氢氧化钠。

-过氧化钠（Na2O2）：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气。

-氢氧化钠（NaOH）：白色固体或晶体，易溶于水，溶液呈强碱性。

-碳酸钠（Na2CO3）：白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性。

-碳酸氢钠（NaHCO3）：白色粉末，易溶于水，溶液呈弱碱性。

③钠化合物的性质及相互转化

-钠化合物与水、酸的反应：生成相应的盐和水。

-钠化合物之间的转化：如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。

-钠的氧化还原性质：钠在反应中失去电子被氧化。

④钠化合物的实验操作

-钠与水反应：观察钠与水反应