第十单元课题2常见的酸和碱（第5课时中和反应）九年级化学人教版（2024）下册

课题2常见的酸和碱——中和反应酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？三、中和反应显碱性pH＞7紫色石蕊变蓝无色酚酞变红指示剂碱非金属氧化物可溶性碱与CO2、SO2、SO3反应酸显酸性pH＜7紫色石蕊变红无色酚酞不变指示剂氢前金属单质金属氧化物？思考：1.如何证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应？反应物消失生成物出现物质单质氧化物酸碱指示剂pH试纸NaOH-×√HCl√√√三、中和反应活动1：探究酸与碱的反应三、中和反应稀盐酸溶液变为无色溶液为无色或变红色滴加酚酞滴加氢氧化钠溶液稀盐酸溶液变为红色溶液变为紫色滴加石蕊滴加氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液溶液变为蓝色溶液变为紫色滴加石蕊滴加稀盐酸溶液变红时，无法证明HCl消失了用石蕊做指示剂，色差不明显，不易判断颜色的变化氢氧化钠溶液溶液变为红色溶液为红色或变无色滴加酚酞滴加氢氧化钠溶液可以选用活动1：探究酸与碱的反应现象加入盐酸后，烧杯壁微热，混合液由红色变无色结论盐酸和碱反应，使溶液不再显碱性三、中和反应活动1：探究酸与碱的反应HClNaOHH2O反应实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水H++OH-=H2O三、中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O活动1：探究酸与碱的反应其他的酸和碱也能发生类似反应：HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O酸碱盐水盐：由金属离子或NH4+和酸根离子构成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。三、中和反应活动1：探究酸与碱的反应显碱性pH＞7紫色石蕊变蓝无色酚酞变红指示剂碱非金属氧化物可溶性碱与CO2、SO2、SO3反应酸显酸性pH＜7紫色石蕊变红无色酚酞不变指示剂氢前金属单质金属氧化物三、中和反应凡是生成盐和水的反应就是中和反应，是否正确？不正确。如：酸+金属氧化物=盐+水，如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸+碱=盐+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O碱+非金属氧化物=盐+水，如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O上述3种反应均有盐和水生成，但都不是中和反应。三、中和反应人体的胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。1.用于医药中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。中和反应的应用活动2：中和反应的应用三、中和反应中和反应的应用酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。如用熟石灰处理硫酸厂的污水。2.处理工业废水活动2：中和反应的应用三、中和反应中和反应的应用3.改良土壤的酸碱性利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。活动2：中和反应的应用三、中和反应中和反应的应用４.调节溶液的酸碱性在科学实验中,经常需要将溶液的ｐＨ控制在某一特定范围，当溶液的酸性或碱性太强或太弱时，可以加适当的碱或酸进行调节。活动2：中和反应的应用向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸：稀盐酸m/gpH7三、中和反应活动3：中和反应中pH和温度的变化向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：氢氧化钠m/gpH7t/s温度/℃提示：中和反应会放热·恰好完全反应三、中和反应活动3：中和反应中pH和温度的变化1.向水中加碱性物质m/gpH72.向水中加酸性物质3.向碱性物质中加水4.向酸性物质中加水m/gpH7m/gpH7m/gpH7三、中和反应活动4：加水后pH的变化中和反应应用概念酸和碱作用生成盐和水的反应工业废水的处理实质氢离子和氢氧根离子结合生成水改良酸性或碱性土壤医药或生活中的应用小结1．下列属于中和反应的是（）A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3B2.运用化学知识解释和解决下列实际问题。（1）小优近日常吐酸水，校医对他做了检查后，开了一种含氢氧化镁的药品，其作用是

（用化学方程式表示）。（2）某硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为

。（3）人被蚊虫叮咬后皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为蚊虫在皮肤内“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹

（填“白醋”“肥皂水”或“食盐水”）以减轻疼痛。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O肥皂水3．将一定量的氢氧化钠