广东省广东某中学2024年高考化学四模试卷含解析

广东省广东实验中学2024年高考化学四模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列生产过程属于物理变化的是（）

A.煤炭干储B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分储

2、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LixC6+Lii.xCoO2C6+LiCoO2（x<l）c其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于埋在LiCoCh极回收

3、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是

A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀

B.图中生成铁锈最多的是乙区域

C.铁腐彼时的电极反应式：Fe-2e==Fe2+

D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸

4、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺

布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法侍送的是

A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

事实推测

A.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快

B.HC1在1500C时分解，HI在2301c时分解HBr的分解温度介于二者之间

在空气中也能自燃

C.SiH4,P%在空气中能自燃H2s

D.标况下HCLHBr均为气体HF也为气体

A.AB.BC.CD.D

6、25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的以0b)=10；1

B.将口11=3的口2A稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸

D.ONmoH/H2A溶液中的c(H)=a,0.1mokL%2A溶液中的c(H)=b,若av2b,则HA为弱酸

7、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸谣法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

8、下列说法正确的是()

A.2,2-二甲基丁烷的lH-NMR上有4个峰

B.©-CwCH中所有原子处于同一平面上

O

c.有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMnCh溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnCh氧化而断裂

9、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是()

A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2

B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

10、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面

图。已知：锌的沸点为9072,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

A.尾气可用燃烧法除去

B.发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法

D.泥封的目的是防止锌氧化

11、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（

时间

2

12、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na，NH/、Cl\SO?\A1O2\OH中的几种,

向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入COz的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3、+CO2+H2O=2HCO3-

B.肯定不存在的离子是SO4*、OH

+

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AIO2\NH4

2

D.OA段反应的离子方程式：2A1O1+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3

13、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

有机物透过膜水溶液

A.放电时，储罐中发生反应：S2Op+2Fe2+=2F*+2S（V

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和HzO

14、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

A浓氨水碱石灰NH3H2O

浓硝酸

BCuNOzH2O

浓硫酸溶液

CNa2sO3SO2NaOH

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

15、下列事实能用元素周期律解释的是

A.沸点：H2O>H2Se>H2SB.酸性：HzSOqH2c(h>HCIO

C.硬度：I2>Br2>Cl2D.碱性：KOH>NaOH>AI(OH)3

16、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是

电源

钢

铁

闸

门

A.b为电源负极

B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C.电子流向：a-钢铁闸门-辅助电极Tb—a

D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略):

叱水解

鹏飞AaD

②

请分析后回答下列问题:

(1)反应的类型分别是①________，②________O

(2)D物展中的官能团为o

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式________________

18、化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

oo

F

O

Ci|Ili«N2Qj

一定条件(含六元环状结构)

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R'”代表煌基，R代表炫基或氢原子。

+R"OH

OO

iiiR\人/kR+R^Br+CHONa——-

X3+CH3OH+NaBr

回答下列、问题：

(1)F的官能团的名称为,FfG的反应类型是______o

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式o

⑶写出BfD的化学方程式o

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、。

(4)写出EfF的化学方程式。

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应C.能使B「2的CCL溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa为原料，无机试剂任选，制备、/

的流程

如下，请将有关内容补充完整

CHzBrCHiCHiBr

19、锡酸钠（NaBifh）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制

取锈酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I,制取例酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

物质NaBiO3Bi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

（1）B装置用于除去HCI,盛放的试剂是一；

（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与Cb反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一；

（3）当观察到一（填现象）时，可以初步判断C中反应己经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留C12以免污染空气。除去CL的操作是_;

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有一;

n.锄酸钠的应用——检验Mn2+

（6）往待测液中加入铅酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在MM+。

①产生紫红色现象的高子方程式为一;

②某同学在较浓的MnSO」溶液中加入铝酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MMh）

生成。产生此现象的离子反应方程式为

印.产品纯度的测定

（7）取上述NaBiO3产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmol・L」的H2c2O4标准溶液滴

2+

定生成的MnO4•（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一（用含w、c、v的代数式表示）。

20、某实验小组探究肉桂酸的制取：

I：主要试剂及物理性质

溶解度•克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点c

水醉酸

军甲醍106.12无色液体178-1790.3任意比互济任意比互济

乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0421溶

注意:乙酸酎溶于水发生水解反应

H:反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：。―,HO+（CH3co2）0励f吼~（Q）—CH-（、H（'O（）H+CH3COOH

III：：实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中（如图甲）放入3ml（3.15g,0.03mol）新蒸储过的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸储过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸馈（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸1515min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

合成装置水蒸气蒸慵

甲乙

回答下列问题:

（1）合成时装置必须是干燥的，理由是。反应完成后分批加入20mL水，目的是________。

（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_____o

（3）步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是,如何判断达到蒸储终点o

（4）加入活性炭煮沸10・15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是。

（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是______,该实验产品的产率约是_______o（保留小数点后一位）

21、氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

1

N2（g）+O2（g）^2NO（g）AH=+180kJ-moK

-1

N2（g）+2O2（g）12NO2（g）△H=+68kJ•mol

-1

则2NO（g）+O2（g）Ft2NO2（g）AH=kJ•mol

（2）对于反应2NO（g）+C）2（g）、2NC）2（g）的反应历程如下：

第一步:2NO（g）12。2仅）（快速平衡）

kll£

第二步：N2O2（g）+O2（g），2NC>2（g）（慢反应）

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：U正二%正・C2（N0）,。逆二

k|逆・C（N2O2）,k1正、冗逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_____（填标号3

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

B.同一温度下，平衡时第一步反应的卜正/叫他越大，反应正向程度越大

C.第二步反应速率低，因而转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将C0和NQ两者转化为无污染气体，反应方程式为：

2NO2（g）+4CO（g）k4CO2（g）+N2（g）AH<0o某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1mol股和0.2mol

co,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示:

时间/min024681012

压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此温度下，反应的平衡常数Kp=kPa-i(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平

衡相比体系压强(P6)减小的原因是____________________。

(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下

I：NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO,下同]

II：CO+Pt(s)=CO(*)

HI：N0(*)=N(*)+O(*)

IV：C0(*)+0(*)=C02+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)

VI,NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

反应枷玳应(ppm)舫加度的变化为索生成物泳度(ppm)Mil皮的变化美景

①330C以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_____________________

②反应V的活化能反应VI的活化能(填“<”、或“=”)，理由是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷是裂解后得到短链的轻质液体燃料烯燃，是化学变化，故C错误；

D.石油分储是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确.

故选：D。

【点睛】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，

2、D

【解析】

根据锂离子电池的反应式为LixC6+Lii.xCoO2甯=C6+LiCoOMxVl）可判断出，放电时Li元素化合价升高，Li、C6（可

充电

看作单质Li和C）作负极，C。元素化合价降低。

【详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，Li,由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生Li・e-=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g//=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外凌电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【点睛】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

3、D

【解析】

A.海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；

B.在乙处，海水与氧气接触，与Fc最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；

C.铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e=Fe:+,故C正确；

D.将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误；

答案选D。

4、C

【解析】

A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B.聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；

C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故C符合题意；

D.疫苗中主要成分为蛋白质，若温度可高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；

故答案为：Co

5、B

【解析】

A.金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；

C.自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则H2s在空气中不能自燃，故C错误；

D.HF可形成氢键，标况下HQ、HBr均为气体，但HF为液体，故D错误；

故选：B,

6、C

【解析】

A.若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7,水电离产生的c(O!T)=10t若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=aKNa2A

溶液中因A?一的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH-)=10a」，，故A正确；B.若

H2A为强酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，故B正确；C

.测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA•在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是强酸，可能是HA•的

电离大于HA•的水解，故C错误；D.若H2A为强酸，0.211101・1/m/\溶液中的以11+曰二0.41110卜171,0.1mol-L1

%人溶液中的《k)*=0.211101・1/,此时a=2b,现av2b,则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。

7、A

【解析】

A.蒸情海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷煌断裂得到较短碳链的烧类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和Hz,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选A。

8、B

【解析】

A.2,2-二甲基丁烷的结构式为,有三种不同环境的氢原子，故iH-NMR上有3个峰，故A

错误；

B.乙快中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙块中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确；

O

c・的不饱和度为%如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；

D.能够使高镐酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高镒酸钾氧化，故D错误;

正确答案是

【点睛】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

9、C

【解析】

A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误；B.先从a管通入氨气，再从B管通入CO2,B错误；C.NaHCO3

的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCCh晶体析出，C正确；D.碱石灰能干燥氨气，但

不能回收未反应的氨气，D错误。

点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。

10、C

【解析】

A・菱锌矿煨烧，ZnCO3分解产生ZnO和CO2,ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C高温ZZn+CXhT,由于C过

量，还会发生反应C+C(h高温2CO,所以尾气中含有有毒气体CO,可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为

COi除去，A正确；

B.由ZnCXh转化为Zn单质及C转化为CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应,

B正确；

C.Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；

D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO,D正确；

故合理选项是Co

11、B

【解析】

因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又M(Fc)>M(Zn),则等质量时，Fc生产氢气较多，综上分析符合

题意的为B图所示，答案选B。

12、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?f、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2+CO2+2H»()=A1(()H)31+HCO3,说明含有AlOfo

【详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H?O=A1(OH)31+HCO3・，BC段生成沉淀，说明含有AKh、AB段沉淀物质的量

不变，发生反应20H•+C(h==CCh*+lhO；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CO2+H2O=2HCO3YDE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+与SO42-生成沉淀，OH•与NH4+反应生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?"；故选A。

13、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与SzCV•反应，反应的离子方程式为：S2Os-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O8?•为还原性离子，能被铁离子箱化。

14、C

【解析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，N(h密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与Na2s03发生复分解反应，产生Na2s04、H2O>SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D,稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是C.

15、D

【解析】

A.水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；

B.含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；

卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；

D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>AI（OH）3,

与元素周期律有关系，选项D正确。

答案选D。

16、D

【解析】

从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，选项A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极t电源的正极，电源的负极一电解池的阴极，即电子要由辅助电极一b、a->钢

铁闸门，选项C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选项D正确；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、加成反应酯化反应-COOH（或较基）OHOCHOCH3-CHBr21,1・二滨乙烷

roo1

11CH2OHCH2OH+11CCOC-COOH乏匕HO书-E-O-CH厂浮…。

【解析】

CH2=CH2和滨发生加成反应，生成A为CFhBrCHzBr,水解生成B为CH2OHCH2OH,氧化产物C为OHCCHO,

进而被氧化为D为HOOC-COOH，B为CH2OHCH20H与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环S§E（冲，

结合有机物的结构和性质可解答该题O

【详解】

根据上述分析可知；A为CILBrCILBr,B为CILOHCILOH,C为OHCCHO,D为HOOCCOOH,E

(1)由以上分析可知，反应①为CH2=CHz和澳发生加成反应产生CHzBrCHzBr；反应②为CHzOHCH20H与

/O、

HOOCCOOH发生酯化反应，产生||故反应①类型为加成反应，反应②类型为酯化反应；

\/

O

(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH,其中的官能团名称为较基；

(3)C为。HCCHO,A为CWBrCHzBr,物质X与A互为同分异构体，则X结构简式为Clh-CHBrz,该物质名称为

1,1•二漠乙烷；

(4)B为CH2OHCH2OH,D为HOOC-COOH,二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合

物,则B+D-高分子化合物反应的方程式为

roo1

11CH2OHCH2OH+11CCOC-COOHHO书一E—O-CH厂CH"，”的?。。

是否有

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

CH®QHQi®七-HOCH2CH2CH2OH------------------->

CHOH

HOOCCH,COOH------------3:----------►CH；OOCCH.COOCH

浓H2s5、加热3

CH；ONa

【解析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOCiHs,则D为

,D氧化生成E为E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

中的反应生成G,可推知A为C2HsBr,对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为.结合1分

O

IINNII

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑹以、、为原料,制备

CH?BrCH2cH?BrCHQHCHQNa，可利用CH2BrCH2CH2Br

先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

o

CH3OOCCH2COOCH3>CH2BrCH2CH2Br>CFhONa发生信息iii的反应即得至o

【详解】

(1)F的结构简式为,所含官能团的名称为酯基；G为、)/,则F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,属于取代反应;

CH3CH2CH

(2)对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为；结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

O

IINNII

NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑶B、C互为同分异构体,二者发生信息iii中取代反应生成D,可推知C为HCOOC2H5,贝ljD为

H

B-D的化学方程式：*+.CHC2n50H;B和D均含有酯

O,△

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或D混合加热,

有砖红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；

(4)E-F的化学方程式:浓流酸

卜CH,OH-==

;△

（5）D为人其分子式为c4H6O3,其同分异构体满足a.能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能与Na反应说明分子组成含有羟基或孩基；c.能使Bn的CCL溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接

相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个

J

醛基和1个羟基，具体是：OHCCH（OH）CH2CHO>CH2（OH）CH（CHO）2、CHC（OH）（CHO）2,共3种；

OO

（6）以CHzBrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa为原料，制备、可利用CHzBrCH2cHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCHzCOOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

CH3OOCCH2COOCH3,CHzBrCH2cHzBr、CHsONa发生信息iii的反应即得到具体流程图为：

NaOH/HQ酸性KMnO4溶液

CHBrCH、CH卫r-------------►HOCH.CH.CH.OH----------------------►

△22，

CHQH

HOOCCHZCOOH--------------------------►CH3OOCCH.COOCH3

浓H2so外加热

OO

CH■卫rCH，,CH■Br

-

【点睛】

本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代危的

水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代克的消去反应。（3）在浓H2sO’存在的条件下加热，可能发生醇

的消去反应、酯化反应、成酰反应或硝化反应等。（4）能与滨水或溟的CC14溶液反应，可能为烯是、块烧的加成反应。

⑸能与出在Ni作用下发生反应，则为烯崎、焕煌、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或

CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。（7）与02或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO

的氧化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-醛一竣酸的过程）。（8应稀112so4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。（9）在光照、XX表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

19、饱和食盐水Bi（OHh+3OH+Na++Ch=NaBiO3+2Cl+3H1OC中白色固体消失（或黄色不再加深）关闭

2++3++

Ki、K”打开Kz在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O

，上上280CVX10'330.28CVi28cv

3Mn2++2MnO+2HO=5MnO21+4H+------------------xlOO%或-------xlOO%或-----%

42wwW

【解析】

用浓HC1和MnO2反应制备C12,其中混有挥发出来的HC1,要用饱和食盐水出去，然后利用Cb的强氧化性在碱性条

件下将Bi(OH)3氧化成NaBiCh;利用M/+的还原性将NaBiCh还原而M/+被氧化成紫红色溶液MnOj-来检验NaBiOj

的氧化性；实验结束后C12有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的NaOH溶液，使其留下和氯气反应；NaBKh纯度的

2

检测利用NaBiCh和Mi?+反应生成MnChf,M11O4•再和草酸反应来测定，找到NaBiCh、Mn\MnO4\草酸四种物质

之间的关系，在计算即可。

【详解】

(1)除去氯气中混有的HC1,用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；

(2)反应物为Bi(OH)3、CI2和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBKh,CI2被还原成C「，根据原子守恒还有水

生成，所以反应为：Bi(OH)3+3OH-+Na++C12=NaBiO3+2C「+3H2。，故答案为：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2Cr+3H2O；

(3)C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变为了黄色的NaBiO”故答案为：C中白色固体消失(或黄色不再加

深)；

(4)从图上来看关闭Ki、K3,打开K2可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关闭Ki、K3,打开K2;

(5)由题意知道NaBiQ,不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥，故答案为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(6)①往待测液中加入锚酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在MM+,说明锈酸钠将Mi?+

氧化成MnO1,因为是酸性条件，所以锚酸钠被还原成Bi-%据此写方程式并配平为

2++3++2++3++

5NaBiO34-2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O,故答案为：5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O；

②由题意可知，Mn2+过量，钠酸钠少量，过量的Mi?+和MnO4•发生反应生成了黑色的MnO2,反应方程式为

2++2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H,故答案为：3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2l+4H；

(7)根据得失电子守恒找出关系式为：5NaBiO3〜2MI】2+〜2Mli04-〜5H2c2O4,计算锯酸钠理论产量：

5NaBiO,~5H,CQ，

14(X)g5mol

m(理论)cvxl0-3mol

解得m(理论)S8CVg,所以纯度=慌约1。。％=陪TO。％,所以答案为：型1-°。％或

0.28cv28cv

xlOO%或-----%o

wW

【点睛】

(7)在复杂的纯度、产率等计算中，用得失电子守恒法找出各关键物质之间的关系，由此计算，可以事半功倍，如本

题中的关系5NaBKh〜5H2C2O4,使复杂问题简单化了。

20、防止乙酸肝与水反应除去过量的乙酸肝慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH苯甲醛蒸出、接收

的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸馈结束增大肉桂酸的溶解度，提高产率重结晶67.6%

【解析】

苯甲醛和乙酸酎、碳酸钾在三颈烧瓶中反应生成肉桂酸盐和乙酸盐和二氧化碳，为了提高原料利用率，不断回流冷凝，

由于反应产生二氧化碳，可观察到反应产生一定量的泡沫。由于乙酸酎能和水发生水解反应，故反应结束，过量的乙

酸好通过缓慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸钠调解pH=8,未反应的苯甲醛通过蒸储的方式除去，当蒸出、冷凝的

液体不成油状时，说明苯甲醛除尽。此时溶液中主要成分为肉桂酸盐和乙酸盐，加入活性炭煮沸、过滤得到含肉桂酸

盐的滤液，往滤液中加HC1可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶体，此时肉桂酸中仍然还

有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。

【详解】

⑴由题目所给信息可知，反应物乙酸醉遇水反应，故合成时装置必须是干燥，也因为乙酸酎能和水反应，实验结束剩

余的乙酸酎能用水除去，所以，反应完成后分批加人20mL水