工程化学题库及答案

练习题库

一、选择题

1.下列物质中属于微观粒子的是C)

(A)分子(B)原子(C)高速运动的电子(D)团簇

2.下列物质中属于微观粒子的是(D)

(A)分子(B)原子(C)DNA(D)光子

3.高速运动的电子的运动可以用以下哪种运动理论来解释(C)

(A)广义相对论(B)牛顿力学(C)量子力学(D)超弦理论

4.化学所讨论的“原子和原子结合态单元粒子”，其空间尺寸大约10l0-I0-7m,在物质层次

上属于(B)

(A)宏观(B)介观(C)微观(D)渺观

5.下列说法正确的是(C)

(A)1摩尔氧的质量是8.0g

(B)原子和分子的空间尺寸分别为寸用和。"m

(C)原子和分子的空间尺寸在107°m~10'm左右

(D)我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音

6.下列表述中错误的是(B)

(A)18.0g“2°物质的量是1mol

(B)1.0mol氢的物质参加了反应

(C)1.0mol的”2参加了反应

(D)“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化

7,对于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),当反应刚好消耗1.5mol的H?(g),按反应方程

式可推算出用NXg）表示的反应进度为（B）

(A)0.25(B)0.5(C)1(D)2

8.对于合成氨反应：l/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g),其中N2的化学计量数VB为(C)

(A)-1(B)0.5(C)-0.5(D)1

9.在0℃时，一只烧杯中盛有氯仿和水，且水中含有冰，此系统中有(C)相

(A)1(B)2(C)3(D)4

10.在一个NaCl水溶液中先加入AgNCh，再加入适量的苯，此系统中共有(C)相

(A)I(B)2(C)3(D)4

11.配合物［Pt(NH3)〃(NO2)CI］CO3的配位数是(R)

(A)4(B)6(C)7(D)8

12.配合物KJPtCk］的配位数是(B)

(A)4(B)6(C)7(D)8

13.配合物Na2［MgY］的配位数是(D)

(A)1(B)2(C)4(D)6

14.配合物［CO(NH3)3(H2O)C12］C1的的配位数是(B)

(A)4(B)6(C)7(D)8

15.配合物H2[Zn(OH)2Ck]的正确命名是(D)

(A)二氯二羟基合锌(B)二氯二羟基合锌(H)

(C)氯化二羟基合锌(II)酸(D)二氯二羟基合锌(II)酸

16.配合物［Co(NH3)3(H2O)Ch］Cl的配体是(D)

(D)NH3,H2O和CT

(A)NH3(B)H2O(C)cr

17.1991年发现的“布基管”，也称为碳纳米管，是(B)

(A)配合物(B)团簇(C)非整比化合物(D)金属有机化合物

18.下列哪个物质不属于金属有机化合物是C)

(A)(C2H5)2Zn(B)C6HsTi(OC3H7)3(C)Mn7c3(D)(CH.OsSnCI

19.下列不是高分子化合物的是(B)

(A)纤维素(B)碳纳米管(C)木质素(D)蛋白质

20.不是塑料的化学式是(D)

(A)聚乙烯(B)聚氯乙烯(C)聚丙烯(D)聚丙烯精

21.以下不是塑料的化学式是(B)

(A)丁二烯-苯乙烯共聚物(B)聚乙烯

(C)顺聚丁二烯(D)顺聚异戊二烯

22.下列物质晶体类型与其他三种不同的是C)

(A)SiF(B)SiCl(C)NaF(D)

44co2

23.下列物质晶体类型与其他三种不同的是(C)

(A)SiF4(B)SiCk(C)Ca2F(D)12

24.下列不是原子晶体的是(D)

(A)Si(B)Ge(C)SiO2(D)SiF4

25.纯水50℃时Kw=5.35xl014,其pH%(A)

(A)6.64(B)7.00(C)7.35(D)8.00

26.以下哪个不是常用来衡量气体所处的状态的物理量［C)

(A)压力p(B)体积V(C)质量m(D)温度T

27.以下哪种气体存储时使用天蓝色的高压钢瓶(D)

(A)空气(B)氮气(C)氢气(D)氧气

28.1mol气体在理想状态的体积为(C)

(A)0.224m3(B)22.4cm3(C)22.4dm3(D)22.4m3

29.酸雨是指pH小于5.6的酸性雨水，以下哪种不是致使酸雨形成化学物(B)

(A)CO2(B)NH?(C)SO2(D)NO

30.通常说的温室气体是指(A)

(A)CO2(B)NH3(C)SO2(D)NO

31.电子具有(C)

(A)波动性(B)粒子性(C)波粒二象性(D)既无波动性，也无粒子性

32.决定电子层的量子数是(A)

(A)n(B)m(C)1(D)ms

33.当主量子数为3时，角量子数可以取(C)

(A)3(B)2(C)0,1,2(D)1,2

34.当主量子数为5时，角量子数可以取几个值(C)

(A)3(B)4(C)5(D)6

35.当角量子数为2时，磁量子数可以取几个值(C)

(A)1(B)3(C)5(D)7

36.C的核外电子排布式为(B)

(A)Is22s22Pl(B)Is22s22P2(C)Is22s22P'(D)Is22s22P，

37.参与sp3杂化的原子轨道个数为(C)

(A)2(B)3(C)4(D)5

38.原子轨道叠加成分子轨道时，下列哪种置加方式构成城建轨道(A)

(A)正正叠加(B)正负叠加(C)负负叠加(D)不叠加

39.在下述高分子化合物中，可制作高频绝缘材料的是1D)

(A)聚苯乙烯(B)聚氯乙烯(C)酚醛树脂(D)聚四氟乙烯

40.在下述高分子化合物中，可用作喷气发动机部件的精密密封圈材料，还可以用于制造轴

承的耐高温、导热系数大、强度大的材料是(B)

(A)聚己二酸己二(防)酣(B)聚对羟基莘甲酸甲酣

(C)聚甲基丙烯酸甲酯(D)聚四氟乙烯

41.△阳。可表示(A)

(A)生成物的标准摩尔牛.成焰(B)生成物的摩尔生成焰

(C)化合物与化合物不的标准摩尔熔变(D)1g物质在标准状态下的热量变化

42.Ar"nF可表示(B)

(A)某种物质的标准摩尔熠变(B)某个反应的标准摩尔焰变

(C)某种物质的标准摩尔生成烙(D)1g物质在标准状态下的焰变

43.已知CO2(g)的△豆气298.15K)=一393.5kJ/moI,82(g)=C(石墨)+Ch(g)反应的

e

Ar//m(298.15K)=(C)

(A)-393.5kJ/mol(B)-2x393.5kJ/mol(C)393.5kJ/moI(D)2x393.5kJ/mol

e

44.已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g);Aram(298.15K)=一393.5kJ/mol

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△rHnF(298.15K)=一395.4kJ/mol

那么金刚石的AHm㊀(298.15K户(B)

(A)-788.9kJ/mol(B)1.9kJ/mol(C)-1.9kJ/mol(D)788.9kJ/mol

45.当c(Sn2+)=1.0mol/L,而c(Pb2+)分别为下述数值组成原电池时，欲使Sn成正电极的

c(Pb?+)浓度应为(C)

(A)1.0mol/L(B)2.0mol/L(C)0.1mol/L(D)0.2mol/L

46.在标准状态下，下述电对的各物质中，氧化性最强的是(B)

已知：Ee(Fe3+/Fe2+)=0.771V；Ee(Ag7Ag+)=0.7996V；Ee(Fe2+/Fe)=-0.447V；

Ee(Cu2+/Cu)=0.3419V

(A)Fe3+/Fe2+(B)Ag+/Ag(C)Fe2+/Fe(D)Cu27Cu

47.组分A的挥发性大，组分B的挥发性小，在蒸储分离完全互溶的两组分时，在下述各

点中组分A的量多于B的量的是(C)

(A)泡点(B)露点(C)共沸点(D)泡点与露点

48.在定压蒸储完全互溶的多组分溶液时，下列对泡点的描述正确的是(A)

(A)溶液逸出第一个气泡时的温度；(B)溶液逸出大量气泡时的温度

(C)气相混合物凝聚出现第一个液滴时的温度(D)溶液沸腾出现大量气泡时的温度

49.在一定压力下，下述有关泡点线描述正确的是(A)

(A)泡点线表示出现气液两相(B)泡点线是气液两相达成平衡的温度点连线；

(C)泡点线以上是过冷溶液区(D)泡点线是气相混合物凝聚时达到两相平衡的温度点

连线

e33+2+

50.已知£(Cr2O；/Cr+)=1.33V,£0(12/1)=0.535V,E°(Fe/Fe)=0.77V,卢(Ag，/Ag)=

0.80Vo则在标准状态时，I•.述4个电对中的氧化型物质的氧化性由强到弱的顺序是(A)

:+3+?++-

(A)Cr2O>Ag>Fe>I2(B)l2>Fe>Ag>Cr2O-

(C)CrO:>I>Ag+>Fe3+(D)CrO2'>Fe3+>I>Ag+

272272

51.根据酸碱质子理论，二列分子或离子中，既是酸又是碱的是()

2

(A)HS-(B)NHJ(C)NO2(D)CO3-

52.多电子原子的能量决定于量子数(B)。

(A)m(B)〃和/；(C)/和5；(D)〃、/、加和/德

53下列原子中半径最大的是(D)。

(A)Na：(B)A1；(C)Cl；(D)K

54.下列元素中，电负性最大的是(A)<.

(A)F(B)K(C)Na(D)S

55.pH=7.10的有效数字位数是(B)

(A)1(B)2(C)3(D)难以确定

56.据反应式M/+NH=NH++NH-,其中酸是(D)

3342

(A)NH(B)NH+(C)NH-(D)NH和NH+

34234

57.在有足量AgCl固体存在的AgCl饱和溶液中，欲使AgCl的溶解度增大，可以采取的措

施是(D)

-1-

(A)加入0.1molLHC1溶液(B)加入0.1mol-L'AgNO3溶液

(C)加入等体积的水(D)加入0.1仙卜厂1NaNCh溶液

58.已知产心产抬心)：0.15V,^(Pb^/Pb)=-0.13V,^(Fe>/Fe)=-0.44Vo则在标准

状态下，上述三个电对中的还原型物质的还原性由强到弱的顺序是(B)

(A)Sn2+>Pb>Fe(B)Fe>Pb>Sn2+

(C)Fe>Sn2+>Pb(D)Pb>Fe>Sn2+

59.某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d64s2,该元素在元素周期表中的位置是(C)

(A)s区(B)p区(C)d区(D)ds区

60.下列离子半径的排列顺序，正确的是(A)

(A)«「)>HNa+)>XMg2+)>«A13+)(B)/<Na+)>Mg2+)>r(Al3+)>r(Cl")

(C)?•(Al3+)>r(Mg2+)>r(Na+)>(D)r(Cr)>r(AI3+)>/<Mg2+)>r(Na+)

61.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),当△片Imol时，下列叙述中正确的是(D)

(A)消耗ImoIHMg)(B)生成1molNH3(g)

(C)消耗N2(g),H?(g)共1mol(D)消耗Nz(g),Hz(g)共4moi

62.下列因素能影响平衡常数的是(A)

(A)温度(B)催化剂(C)浓度(D)压力

63.达到化学平衡的条件是(D)

(A)反应物和产物的浓度相等(B)正反应停止

(C)逆反应停止(D)正反应速率等于逆反应速率

64.下列有关正催化剂的说法中，错误的是(C)

(A)同时加快正、逆反应的速率(B)降低了反应的活化能

(C)使反应的标准平衡常数增大(D)改变了反应的途径

65.相同浓度的下列四种酸溶液，pH值最大的是(D)

(A)HC1(B)HBi(C)HI(D)H2s

66.在下列化学物中，水溶液的pH最高的是(B)

(A)NaCl(BlNa2cO3(C)NH4C1(D)NaHCO?

67.pH为9.4的溶液中氢氧根离子浓度为(D)

(A)4.0x1010mol/L(B)2.5x109mol/L(C)4.0x106mol/L(D)2.5x10^mol/L

68.按照酸碱质子理论，HPOF的共瓶酸是(B)

3+

(A)H3PO4(B)H2PO4-(C)PO4-(D)H3O

69.影响缓冲能力的主要因素是(B)

(A)缓冲溶液的pH值与缓冲比(B)pKa与线冲比

(C)总浓度与缓冲比(D)缓冲液的总浓度与pH值

70.下列物质中不属于一元酸的是(D)

(A)H3BO3(B)H3P(%(C)HNO2(D)H3PO3

71.下列元素中原子半径最小的是(C)

(A)Na(B)K(C)Be(D)Li

72.下列符号表示的原子能级，不可能存在的是(C)

(A)4s(B)7p(C)2d(D)5f

74.同一周期主族元素的下列性质中，从左到右逐渐减小的是(C)

(A)电负性(B)电子亲和能(C)原子半径(D)非金属性

74.在氧化还原反应C12+2NaOH二NaClO+NaCl+FhO中，Cl2(C)

(A)是氧化剂(B)是还原剂

(C)既是氧化剂，又是还原剂(D)既不是氧化剂，又不是还原剂

75.把氧化还原反应21】+2庆8+=2/++2人8组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可

采取的措施是(A)

(A)降低Zi?+浓度(B)降低Ag+浓度

(C)增加ZM+浓度(D)加大Ag电极的表面积

76.根据酸碱质子理论，卜列反应属于酸碱反应的是(B)

+

(A)H2+F2=2HF(B)H20+H2O=H30+OH(C)

2+2+

CO2+Na2O=Na2cO3(D)4NH3+Cu=[Cu(NH3)4]

二、填空题

1.为讨论的方便，我们把某一部分作为讨论的对象，并将它与周围的物质区分开来，这部

分讨论对象就称为系统，旧称为。系统以外与之直接联系的部分，

则称之为0

体系，环境

2.系统和环境是一个整体的两个部分，根据他们之间有无和

，可以将系统分为敞开系统，封闭系统，孤立系统。

物质（质量）交换，能量传递

3.地球上常见的物质的聚集状态有固态、液态和气态三种，分别用字母,

__________和g来表示。

S,1

4,计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是,单位

是，这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。

J,mol

5.配位化合物，简称,也称。

配合物，络合物

6.配合物是以金属离子或作为中心，有若干个负离子或按照

一定的空间位置排列在其周围形成的复杂化合物。

中性原子，中性分子

7.处于配合物中心位置的正离子或中性原子称为,能与其形成配位键的原

子称为。

配位中性/中心离子/中心原子，配位原子

8.配合物方括号［］内的部分称为配合物的,其余部分称为

内界，外界

9.配合物[Pt(NH.M(NO2)Cl]CO3的中心离子是，配位数是。

Pt(II)/Pt2+,6

10.由几个至上千个原子或其相互作用结合在一起而形成的相对稳定

的化学单元称为。

结合态单元，团簇

11.LaH2.76,PbO.等物质的原子数目不成整数比，称为,它们是稳

定的物质，在常温下多位固相。是形成此种化合物的重要原因。

非整比化合物，晶体缺陷

12.a-Si:H是信息、电子工业中经常用到的材料，其中a表示

,Si表示硅，“：”表示掺入和掺入的量不确定，H表示氢.

半导体，非晶态

13.以有机小分子为单体，通过或等反应来合成

高分子化合物。

加成聚合(加成反应)，缩合聚合(缩合反应)

14.固体中的原子及结合态单元在空间的排列，如果长程短程都有序便称为

，否则就称为。

晶体，非晶体

15.按晶体结合点上结合态单元的种类、组成及相互作用力的不同，晶体可以分为离子晶体，

,，金属晶体等四种典型晶体和过渡型晶体及混合型

晶体等。

原子晶体，分子晶体

16.原子晶体一般具有很高的熔点和硬度，在工程中常被选为或

_______________材料。

磨料或耐火材料

17.液体没有固定形状，具有性。介于晶体和液体之间的一种介晶状态，称

为。

流动，液晶（态）

18.水在°C时密度最大，随着温度升高，冰的融化过程会出现

“”现象。

4,冷胀热缩

19.水的电导率可以用测定，再根据电导率数值确定水的纯度，电导

率的单位为。

电导率仪，西门子・米/（S・m」）

20.与纯的水相比，含有NaCl水溶液具有蒸气压下降，凝固点,沸点

________________的特点。

下降（减小），上升（增大）

21.渗透压是因溶液中的可以通过半透膜；如果在溶液的一侧施加一

个大于渗透压的外压力，则溶剂由溶液一侧通过半透膜向纯溶剂或低浓度方向渗透，这

种现象称为。

溶剂分子，反渗透

22.燃料是当今世界的主要能源，主要有煤、和

等。

石油，天然气

23.液晶常分为和两大类。

热致液晶，溶致液晶

24.乳状液中“W/0”和“0/W”，其中W表示相，0表示

____________________相。

水，油

25.水蒸气在大气中的含量多少，表示了大气的干湿程度，简称0单

位体积空气中所含水蒸气的质量称为0

湿度，绝对湿度

26.列举两种全球性大气变化导致的问题：,

温室效应，臭氧层空洞（酸雨）

27.电子在核外空间运动时，不能同时确定及,这个

叫电子运动的不确定性或不确定原理

位置，速度

28.主量子数的符号用来表示，当其为4时，角量子数可取

__________________个数字o

n,4

29.自旋磁量子数ms的取值只能取和,

+1/2,-1/2

30.电子排布遵循泡利（Pauli）不相容原理，和o

能量最低原理，洪特规则

31.通常把人体内质量分数大于1x10-4的元素称为，把质量分数小于

1x10-4的元素称为。

宏量元素，微量元素

32.的晶格结点上排列着极性分子或非极性分子，分子间以范德华力

（分子间力）或相结合。

分子晶体,氢键

33.耐热合金主要是第副族元素和VIII族高熔点元素形成的合金。应

用最多的有和钻基合金

V〜VII,铁基、银基

34.同一原子中能量相近的原子轨道组合成成键能力更强的新的原子轨道的过程称为原子

轨道的，新的原子轨道称为o

杂化，杂化轨道

35.元素的电负性是指原子在分子中吸引的能力，如果两元素的电负

性相差足够大时它们的化合物主要以结合的

电子，离子键

36.按照能最最低原理，所有电子依次填入相应的能带巾，填充电子后的能最最高的满带称

为，能量最低的空带称为o

价带，导带

37.由于各种反应物的总热力学能U各不相同，当化学反应发生后，生成的总热力学能相对

于反应的总热力学能U也发生了变化，这种热力学能的变化在化学反应过程中一般以

或者的形式表现出来

热/Q,功/W

38.熔的变化AH在数值上等于等压过程中吸收或放出的热量，AH>0,表示系统

热，AH<O,表示系统热。

吸，放

39./牖可表示的标准摩尔生成焰，4明可表示的

标准摩尔生成熔。

反应物，化学反应

40.化学反应可以用来判断反应进行的方向，而反应进行的最大程度可

以来判断。

反应吉布斯能4G显平衡常数K

41.影响化学平衡的移动的因素有,和温度。

浓度，压力

42.催化剂反应进行的速度，但平衡状态。

加快/改变/减慢，不能改变

43.化学电源分类为原电池，和等

蓄电池，燃料电池/储备电池

44.常见的一次能源有煤炭，和等

石油，天然气/油页岩

45.常见的二次能源有电能，沼气和等

汽油，柴油/氢能/水蒸气/醇类燃料/煤气/太阳能

46.凡是能够提供质子的分子或离子都是;凡是能够接受质子的分子或离

子都是_________________

酸，碱

47.实验证明，每种液体都存在一个特殊的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不能

使气体液化。我们称这个温度为，以表示。

临界温度，■或tc

48.制备高纯水常用方法有和等。

蒸储水法，离子交换法/电渗析法/高纯电渗析法

49.根据金属腐蚀过程的不同特点，可将其主要划分为三大类：,

____________和生物腐蚀。

化学腐蚀，电化学腐蚀

50.由于形成了原电池发生电化学作用而引起的腐蚀称为。金属的电化学

腐蚀与原电池作用在原理上没有本质的区别。但通常把腐蚀中的原电池称为

电化学腐蚀，腐蚀电池

51.习惯上把腐蚀电池中发生氧化（即失电子）反应的电极称为；把发生还原

（即得电子）反应的电极称为O

阳极，阴极

52.电化学腐蚀，常见的有腐蚀和腐蚀。

析氢，吸氧

53.生命体的衰老过程和高分子材料的老化过程，其原因众多，过程复杂，

和在其中起着重要作用，而其生成和消除以及生命体、高分子材料的

老化中的许多反应又与光的作用有着密切关系。

氧，氧自由基

三、判断题

1.1摩尔氧X)

2.1mol（OH）

3.化学反应通式可表示为Z1%B=O(X)

4.在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统(Y)

5.化学所讨论的原子是微观粒子(X)

6.子弹等宏观层次的物质的运动用牛顿力学予以解释(4)

7.微观粒子间作用具有不确定性，又称为不确定原理(7)

8.不确定原理认为，个微观粒子的物理量，如位置和动量不可能同时具有确定的数值，

其中一个量愈确定，另一个量的不确定程度就愈大()

9.封闭系统是指系统与环境既无质量的交换，又无能量的传递(X)

10.在系统划分中往往把微观粒子视为能量而忽略质曷(7)

11.我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音(X)

12.“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化(X)

13.1摩尔氧的质量是8.0g(X)

14.化学是从分子的结合态单元来认识物质(X)

15.化学是从原子的结合态单元来认识物质(V)

16.由于螯合效应，螯合物的稳定性很强()

17.配合物K2［Hg卬的名称是四碘合汞⑴)酸钾(7)

18.配合物K2［HgL］的名称是四碘合汞(H)酸二钾(X)

19.螯合物NazIMgY］的名称是乙二胺四乙酸镁(H)酸钠(7)

20.螯合物Na^MgY］的名称是乙二胺四乙酸镁酸钠(X)

21,乙二胺四乙酸根(・OOCCH2)2NCH2cH2N(CH2co01.用丫4.表示,是六齿配体

(Y)

22.团簇包含金属簇、非金属簇和分子簇(4)

23.CM)是一种常见的碳团簇()

24.碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体，也可以是有一维导体(7)

25.碳纳米管有优异的力学性能，有很好的韧性，弹性比碳纤维高5个数量级，是制备高强

度轻质材料的理想材料()

26.金刚石是天然产物中硬度最大，熔点最高、不导电的材料()

27.非晶氢化硅a-Si:H是信息、电子工业中经常用到的半导体材料()

28.在金属的烷氧基化合物中，C-O键较M-0键要强(X)

29.过渡金属有机化合物中，MC键不是典型的离子键，健能一般小于C-C键，容易在M-C

处断裂（寸）

30.（C2H5）2Zn,C6HsTi（OC3H7）3,Mn7c3都是属于金属有机化合物（X）

31.淀粉是高分子化合物（yl）

32.世界上第一个人工合成的高分子物质是酚醛树脂（Y）

33.蛋白质分子是一条或多条多肽链构成的生物大分子，相对分子质量可从一万到数百万

（4）

34.核酸因首先发现与细胞核并具有酸性而得名（4）

35.固体中的原子及结合态单元在空间的排列，如果长程短程都有序便称为晶体

（V）

35.离子晶体中离子间的作用力随着离子半径（r++r.）的增加而增加（X）

36.分子晶体的晶格结合点卜排列着极件分子或非极性分子,分子间以范德华力（分子间力）

或氢键相结合（4）

37.高分子化合物也有晶态结构（7）

38.原子晶体的晶格结点上排列着中性原子，原子间由共价键结合（V）

39.Si,Ge,Ga,As等原子晶体材料可做优良的半导体材•料（Y）

40.原子晶体一般具有很高的熔点和硬度，在工程中常被选为磨料或耐火材料

（弋）

41.金属晶体具有良好的导电、导热性，尤其是第IB族的Cu,Ag,Au（Y）

42.随着温度升高，冰的融化过程会出现“冷胀热缩”现象（T）

43.随着温度升高，水的pH值升高（X）

44.纯水是几乎不导电的（4）

45.我们把水的蒸发和凝聚达到平衡时的水蒸气H?O（g）所具有的压力称为水的饱和蒸气压，

简称蒸气压（V）

46.在常用的溶剂中，水是一种绿色溶剂（Y）

47.在建筑和道路用水泥砂浆中加入食盐或氯化钠等，是为了防止冬季冰冻现象产生危害

（Y）

48.渗透压具有重要的生物学意义，它是引起水在生物体中运动的重要推动力

49.液体燃料一般由石油经过蒸储分离并精制得到

50.物质粒子具有波粒二象性（Y）

51.电子能量的高低只有主量子数n决定（X）

52.原子吸收光谱比原子发射光谱具有更高的准确性和较好的选择性（4）

53.C1原子外层电子排布式为3s23Pr未成对电子数为I（Y）

54.金属键有方向性和饱和性（X）

55.孤对电子所占据的轨道叫非键轨道（”）

56.氢键是氢原了•在分子中被电负性大的原了•裸露后还可以与另外一个分了•中电负性大的

原子之间产生一种较弱的相互作用（V）

58.以为298.15K时:氏的m-0,所以它的Sm。乜等于0（X）

59.独立系统中，自发变化的ASe一定大于零（V）

rin

60.等温等压条件下的化学反应一定是自发反应（X）

61.等温等压条件下A〃雷<0的化学反应一定是自发反应（X）

62.等温等压条件下4G后<0的化学反应一定是自发反应（X）

63.等温等压条件下ArGm<0的化学反应一定是自发反应（<）

64.标准电极电势规定了温度条件等于298.15K（X）

65.标准电极电势规定了组分气体压力条件为pe（Y）

66.标准电极电势规定了气体总压力条件为pe（X）

67标准电极电势规定了浓度条件为「㊀（4）

68.298.15K时,AQ。例出函））值等于ACe（NH（g））（X）

mtm3

69.亨利定律〃B=KHXB中的亨利常数KH值等于纯溶质的饱和蒸气压（X）

70.气浮法处理污水的基本原理是在较高的压力下空气在水中的溶解度较大（V）

71.人体的细胞液、血液、淋巴液都是胶体溶液（X）

72.在非水溶液如乙基苯中，用卤化铝能电镀铝（X）

73.在向压低温下，可将空气液化、蒸储，分离出氯、氮、飙等组分气体（4）

74.气液平衡时，气相组成一般不同于液相组成，利用这一点可采用萃取操作来分离组分

（X）

75.液液平衡时，溶质在溶剂中的溶解度不同，利用这点可采用蒸储操作来分离组分

（X）

76.弱酸或弱碱的标准解离常数与溶液的浓度和温度无关（X）

77.取向力、色散力、诱导力存在于任何分子之间（X）

78.分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子(7)

79.溶度积常数相同的两物质，溶解度也相同(7)

80.色散力存在于任何分子之间(q)

81.极性分子中的所有化学键都是极性键(X)

82.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是正四面体(X)

83.催化剂能改变化学反应速率，所以必然能使化学平衡发生移动(X)

84.H3BO3分子中有三个H原子，因此为三元弱酸(X)

85.H2O?既可以做氧化剂，也可以做还原剂(7)

86.氢电极的电极电势E(H+/H2)等于零(X)

87.N2分子中的化学键都。键(X)

88.在室温下所有两性物质水溶液的pH都为7.0(X)

89.相同原子间双键的键能等于其单键键能的2倍(X)

90.pH值为2.0的强酸与pH值为13.0的强碱等体积混合后，其pH值大于7.0(X)

91.色散力存在于一切分子间(7)

92.按现代价键理论，兀键可以单独存在(X)

四、名词解释

1.系统

为研究的方便，我们把某一部分作为研究的对象，并将它与其周围的物质区分开来，这部分研

究对象就称为系统。

2.敞开系统

系统与环境之间既有质量的交换，又有能量的传递。

3.封闭系统

系统与环境之间没有质量的交换，而只有能量的传递。

4.孤立系统

系统与环境之间既无质量的交换，有无能量的传递。

5.聚集体

物质在一定的温度和压力条件下所处的相对稳定的状态。

6.相

大量原子和分子等原子结合态单元分散均匀，物理和化学性质相同，且可用物理方法分离出来

的部分。

7.质量守恒

在化学反应系统中，物质的总质廉不会改变。

8.能量变化

化学变化是反应物化学键被破坏和生成物化学键形成的的过程。破坏化学键需要吸收能量,

形成化学键会释放能量。

9.反应进度

化学反应是表示反应进行程度的物理量，是系统中任何一种物质的物质的量的变化与该物质的

化学计量数之比来。

10.多齿配体

复杂多元有机酸根、多元胺等常常含有两个或两个以上的配位原子，它们作为配位体时称为多

齿配体。

II.螯合物

多齿配体与中心离子形成具有环状结构的配合物又称螯合物。

12.团簇

团簇是指由几个至上千个原子、分子或其结合态粒子聚集而形成的相对稳定的介观聚集体。

13.金属有机化合物

由金属原子和有机基团中碳原子键合而成，含金属-碳键（M-C）的化合物称金属有机化

合物。

14.单晶体

如果能用一个空间点阵图形贯穿整个晶体，这个晶体乂叫单晶体。

15.多晶体

一般的固体材料不能用一个空间点阵图形贯穿，它们称为多晶体。

16.分子晶体

分子晶体的晶格结点上排列着极性分子或非极性分子，分子间以范德华力（分子间力）或氢键

相结合V

17.分子筛

分子筛是指人工合成的沸石型不溶性硅铝酸盐，因能筛选大小不同的分子而得名。其组成通式

可表示为Mx“（A102）式SiO2）J，〃H2O。

18.冷胀热缩现象

随着温度的升高，物种体积变小、密度变大的现象。如冰的融化出现的冷胀热缩。

19.拉乌尔定律

在一定温度下，稀溶液的蒸气压降低值等于该稀溶液中难挥发溶质的物质的量分数（摩尔分

数）与纯溶剂蒸气压的乘积，而与溶质的性质无关。

20.表面活性物质

凡能显著降低水溶液表面张力的物质叫表面活性物质。

21.亲水值

HLB（Hydrophile—LipophileBalance,亲水亲