2025届陕西省汉中市高三下学期质量检测考试（二模）化学试题+答案

汉中市普通高中2025届高三年级质量检测考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：A.Cl₂分子中σ键的电子云图：净物)。已知F是一种烃，同温同压下，其密度是氢气密度的13倍，I是难溶于水的白色沉A.E是含有共价键的离子化合物B.F能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.H的水溶液呈强酸性D.G是强电解质C.X→Y的反应为加成反应D.M具有对映异构体ABCD酸性：CF₃COOH>CCl₃COOH甲A.验证纯碱中是否含K₂CO₃B.用装置乙制取CO₂C.用装置丙制取NH₄HCO₃溶液D.用装置丁获得NaHCO₃固体8.某化合物ZWXY用作某些植物的脱叶剂及用于制造人造芥子油等。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、W的原子序数呈等差数列，Y、Z的最外层电子数之和与10.硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO)排放到空气中会污染空气，用还原法可以将NO,转化为无害物质。常温下，将NO₂与H₂的混合气体通人Ce(SO₄)2与Ce₂(SO₄)₃的混合溶B.反应过程中有非极性键的断裂和形成D.理论上，反应Ⅱ每转化46gNO₂,转移4mol电子11.立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为(0,0,0),3号原子坐标为(1,1,1)。下列说法错误的是C.立方氮化硼晶体的密度12.萃取剂P204对钒(V)有强萃取力VO[(CgH₁₇O)₂PO₂]₂(1)+2H+(aq)。常温下，溶液中的c(H+)随时间的变化如图所示。D.t₂~t₃min内平均速率13.钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在电极Na₁-FePO₄+xNa+D.电池充电时，每转移1mole,Y极质量增加23g液中pX[pX=-lgX,X=c(Ac)、c(BrO₃)或c(SO-)]与pAg[pAg=-lgc(Ag+)]的关系A.直线L₂代表-lgc(Ag+)与-lgc(SO-)的关系C.滴加AgNO₃溶液过程中依次生成AgBrO₃、AgAc15.(14分)某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}并测在100mL烧杯中先加4.0gFeSO₄·7H₂O、2滴3.0mol·L-¹H₂SO₄溶液和30mL将黄色FeC₂O₄·2H₂O(难溶于水)加入12mLK₂C₂O₄饱和溶液中，搅拌均匀，滴加10mL10%双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约20mL。浓缩溶液时可除去(填化学式)。(1)Mn和Fe两元素的部分电离能数电离能/(kJ·mol⁻¹)(1)Mn和Fe两元素的部分电离能数电离能/(kJ·mol⁻¹)(4)“氧化2”的离子方程式为;K₂FeO₄净水时被还原成Fe³+,Fe⁸+水解生成MnCO₃生成锰的氧化物M,固体失重率约为33.6%,则M的化学式为17.(14分)为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使反应1:3FeS₂(s)+8O₂(g)Fe₃O₄(s)+6SO₂(g)△H₁=-1385kJ·mol-¹反应2:4FeS₂(s)+11O₂(g)、=2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)△H₂=-3339kJ·mol-¹反应3:4Fe₃O₄(s)+O₂(g)6Fe₂O₃(s)△H₃泵图2),再用10mL无水乙醇洗涤产品。相对普通过滤，抽滤的主要优点有 。第1次加入无水乙醇的作用是_(5)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O对光敏感，见光易发生分解反应，可利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液和K₃[Fe(CN)₆]溶液制成黄绿色感(1)△H₃=16.(15分)MnO₂是锌锰电池的正极材料MnO₂,含少量Mn和Fe)为原料制备MnO₂和K₂FeO₄的流程如图。最佳的焙烧温度为℃;最佳焙烧时间为2h,理由是_。最佳的焙烧温度为℃;最佳焙烧时间为2h,理由是_。(3)在密闭容器中充入一定量的FeS₂和O₂进行反应，测得平衡时O₂的体积分数随X的②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是(填标号)。a.SO₂的生成速率与O₂的消耗速率相等b.SO₂和O₂浓度相等c.容器中气体的平均摩尔质量不变d.容器中气体的密度保持不变(4)T℃下，在恒压密闭容器中充入1.5molFeS₂T℃下，反应1的压强平衡常数Kp=18.(15分)特布他林(H)主要用于支气管哮喘、慢性支气管炎、肺已知：(R₁、R₂=烷基)b.1molB与足量浓溴水反应，最多消耗1.5molBr₂d.E→F的反应类型为取代反应(4)NaH的电子式为_其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:2的结构简式为 (6)根据上述信息，某同学设计了化合物K()的一种合成路线如图。该路线【高三化学第8页(共8页)】化学参考答案2号原子坐标为),D项错误。2c(VO²+),t₂~tamin内平均速率,D项错误。13.D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。由通过阳离子交换膜移向左侧区域，B项错误；充电时，X极为阳极，电极反应式为NaFePO₄-xe—xNa++Na₁-FePO,C项错误。14.B【解析】本题主要考查沉淀溶解平衡曲线，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。根据溶度积常数表达式可知，AgAc与AgBrO₃对应的曲线斜率相同，故L₂代表-lgc(Ag+)与-lgc(SO²-)的关系，A项正确；两种沉淀同时生成时，溶液中存在平衡AgAc(s)+BrO₃(aq)=AgBrO₃(s)+Ac(aq),,B项错误；原混合溶液中阴离子浓度相等，K(AgAc)=10272,K(AgBrO₃)=10-4.28,故生成沉淀顺序依次为AgBrO₃、AgAc,C项√10-4.28mol·L-¹=10-214mol·L15.(1)不相同(1分)(4)过滤速度快，得到的固体较干燥等(2分);降低产品溶解度(2分)(5)K++Fe²++[Fe(CN)₆]³-—KFe[Fe(CN)₆]v(蓝色)(2分)(2分)【解析】本题主要考查K₃[Fe(C₂O₄)s]·3H₂O象分析和计算等能力。(5)三草酸合铁酸钾见光分解产生亚铁离子，Fe²+与铁氰化钾生成蓝色沉淀。(6)先计算样品物质的量，再计算氯离子物质的量，最后求出配离子所带电荷数。n=16.(1)基态Mn²+、Fe²+的价层电子排布式分别为3d⁵、3d⁶,基态Mn²+达到半充满稳定结构，再失去1个电子较难，而基态Fe²+再失去1个电子达到半充满结构，较容易(2分)(3)3.2≤pH<8.1(1分);K₂FeO₄的溶解度小于Na₂FeO₄(2分)(4)2Fe(OH)₃+3CIO-+4OH—2FeO?-+3Cl-+5H₂O(2分);分散质粒子直径在(5)酸浸(1分)【解析】本题主要考查以锰矿为原料制备MnO₂