化学基础知识与实验操作技巧

化学基础知识与实验操作技巧姓名_________________________地址_______________________________学号______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------线--------------------------1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和地址名称。2.请仔细阅读各种题目，在规定的位置填写您的答案。一、单项选择题1.原子结构中，原子核由什么粒子组成？

A.电子和质子

B.电子和中子

C.质子和中子

D.质子和离子

2.简单的有机物有哪些？

A.水

B.盐

C.醇、酮、酸

D.碳酸钙

3.酸碱中和反应的产物是什么？

A.盐和水

B.酸和碱

C.氧气和氮气

D.二氧化碳和水

4.氧化还原反应的基本概念是什么？

A.酸碱反应

B.加合反应

C.电子转移反应

D.分解反应

5.溶液的浓度单位有哪些？

A.克/升、克/毫升

B.摩尔/升、摩尔/毫升

C.百分比、当量

D.厘米/秒、米/秒

6.电解质和非电解质有什么区别？

A.电解质在水中可以电离，非电解质不能

B.电解质在水中不电离，非电解质可以

C.电解质在水中盐，非电解质酸

D.电解质在水中酸，非电解质盐

7.化学反应速率与哪些因素有关？

A.反应物的浓度

B.温度

C.压力

D.以上都是

8.催化剂在化学反应中的作用是什么？

A.加速化学反应

B.降低反应活化能

C.改变反应的产物

D.以上都是

答案及解题思路：

1.答案：C

解题思路：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

2.答案：C

解题思路：简单的有机物包括醇、酮、酸等含有碳氢键的化合物。

3.答案：A

解题思路：酸碱中和反应是酸和碱反应盐和水的反应。

4.答案：C

解题思路：氧化还原反应是指化学反应过程中，电子的转移。

5.答案：B

解题思路：溶液的浓度单位有摩尔/升、摩尔/毫升等。

6.答案：A

解题思路：电解质在水中可以电离，产生带电的离子；非电解质在水中不能电离。

7.答案：D

解题思路：化学反应速率受反应物的浓度、温度、压力等因素的影响。

8.答案：D

解题思路：催化剂在化学反应中可以加速反应、降低反应活化能、改变反应产物。二、填空题1.元素符号由什么构成？

元素符号由一个或两个字母组成，其中第一个字母必须大写，第二个字母（如果有的话）小写。

2.相对原子质量是根据什么确定的？

相对原子质量是根据元素各种同位素的相对原子质量和它们的自然丰度计算得出的平均值。

3.铁的化学式是什么？

铁的化学式是Fe。

4.氢气燃烧时的产物是什么？

氢气燃烧时的产物是水，化学式为H₂O。

5.氧气的用途有哪些？

氧气的用途包括：支持燃烧、供给生物呼吸、工业生产中作为氧化剂等。

6.碱性溶液的pH值范围是多少？

碱性溶液的pH值范围是大于7。

7.电解质溶液的电导率与哪些因素有关？

电解质溶液的电导率与溶液中离子的浓度、离子的电荷、离子的迁移率以及温度等因素有关。

8.化学反应的平衡常数是什么？

化学反应的平衡常数是表示在化学平衡状态下，反应物和物浓度之比的一个常数，通常用K表示。

答案及解题思路：

1.答案：一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母（如果有）小写。

解题思路：根据元素符号的书写规则，直接给出答案。

2.答案：元素各种同位素的相对原子质量和它们的自然丰度计算得出的平均值。

解题思路：理解相对原子质量的定义和计算方法。

3.答案：Fe。

解题思路：根据铁的元素符号直接给出答案。

4.答案：水，化学式为H₂O。

解题思路：根据氢气燃烧的化学反应方程式直接给出答案。

5.答案：支持燃烧、供给生物呼吸、工业生产中作为氧化剂等。

解题思路：列举氧气的主要用途。

6.答案：大于7。

解题思路：了解pH值的定义和碱性溶液的特点。

7.答案：溶液中离子的浓度、离子的电荷、离子的迁移率以及温度等因素。

解题思路：分析影响电解质溶液电导率的因素。

8.答案：表示在化学平衡状态下，反应物和物浓度之比的一个常数，通常用K表示。

解题思路：解释化学反应平衡常数的定义和表示方法。三、判断题1.所有金属元素都具有良好的导电性。

答案：错误

解题思路：并非所有金属元素都具有良好的导电性。例如汞在常温下是液态，虽然它是一种金属，但导电性较差。某些金属如铂和金的导电性相对较弱。

2.氧化反应一定会放出热量。

答案：错误

解题思路：氧化反应并不总是放出热量。有些氧化反应是吸热反应，例如某些氧化还原反应在特定条件下需要吸收热量才能进行。

3.氯化钠溶液是中性溶液。

答案：正确

解题思路：氯化钠（NaCl）在水中溶解时，离解成Na和Cl离子，这两种离子不会改变水的pH值，因此氯化钠溶液是中性的。

4.碳酸钙不溶于水。

答案：正确

解题思路：碳酸钙（CaCO3）在水中的溶解度非常低，因此通常被认为是几乎不溶于水的。

5.硫化氢是一种无色气体。

答案：错误

解题思路：硫化氢（H2S）是一种无色但具有强烈臭鸡蛋味的气体，因此描述为无色是不准确的。

6.有机物都是高分子化合物。

答案：错误

解题思路：有机物包括小分子和大分子。小分子有机物如甲烷（CH4）和乙醇（C2H5OH）不是高分子化合物。

7.水溶液的导电能力与溶液的浓度成正比。

答案：错误

解题思路：水溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，但并非总是成正比。溶液浓度的增加，离子间的相互作用可能会降低导电能力。

8.酸碱中和反应都是放热反应。

答案：正确

解题思路：酸碱中和反应通常伴水合氢离子和氢氧根离子的形成，这个过程会释放能量，因此大多数酸碱中和反应都是放热反应。四、简答题1.元素、原子、离子

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

原子是化学反应中最小的粒子，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

离子是原子或原子团通过得失电子形成的带电粒子。

2.氧化还原反应及其特点

1)铁与氧气反应四氧化三铁：

3Fe2O2→Fe3O4

特点：金属与氧气反应金属氧化物。

2)金属与酸反应盐和氢气：

Zn2HCl→ZnCl2H2↑

特点：金属与酸反应，金属被氧化，氢离子被还原。

3)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应氯化银沉淀：

NaClAgNO3→AgCl↓NaNO3

特点：金属离子与阴离子反应沉淀。

3.饱和溶液、不饱和溶液、过饱和溶液

饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度未达到最大值的溶液。

过饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度超过了饱和溶解度的溶液。

4.酸碱中和反应的原理

酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。反应原理是酸中的氢离子（H）与碱中的氢氧根离子（OH）结合水分子。

5.化学平衡的建立

化学平衡是指在一定条件下，反应物和物浓度不再随时间变化的动态平衡状态。例如合成氨反应：

N23H2⇌2NH3

在一定条件下，该反应达到平衡状态。

6.影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素包括：温度、浓度、压力、催化剂、表面积等。

7.实验室常用化学仪器及其用途

1)烧杯：用于溶解、混合、加热等操作。

2)量筒：用于精确量取液体体积。

3)试管：用于少量物质的反应、加热等操作。

8.实验室安全操作规程

1)操作前了解实验内容，熟悉实验原理和操作步骤。

2)佩戴实验安全帽、实验服、手套等防护用品。

3)严禁在实验室内饮食、吸烟。

4)严格遵守实验操作规程，注意实验安全。

答案及解题思路：

1.元素、原子、离子

解题思路：明确概念定义，结合实例说明。

2.氧化还原反应及其特点

解题思路：列举三种氧化还原反应，分别描述反应特点。

3.饱和溶液、不饱和溶液、过饱和溶液

解题思路：解释三种溶液的概念，并举例说明。

4.酸碱中和反应的原理

解题思路：阐述酸碱中和反应的反应物和物，解释反应原理。

5.化学平衡的建立

解题思路：举例说明化学平衡的建立，结合实例说明。

6.影响化学反应速率的因素

解题思路：列举影响化学反应速率的因素，简要说明。

7.实验室常用化学仪器及其用途

解题思路：列举三种实验室常用化学仪器，说明其用途。

8.实验室安全操作规程

解题思路：列举实验室安全操作规程，强调注意事项。五、选择题1.下列物质中，属于金属的是：

A.氢气

B.氧气

C.氮气

D.铁丝

2.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氯化钠

B.硫酸铜

C.氢氧化钠

D.氯化氢

3.下列化合物中，属于碱的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.硫酸

D.氢氧化铝

4.下列物质中，能导电的是：

A.氯化钠溶液

B.氯化氢溶液

C.氢氧化钠溶液

D.氯化钾溶液

5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2O2→2H2O

B.FeCuSO4→FeSO4Cu

C.CO2→CO2

D.Mg2HCl→MgCl2H2

答案及解题思路：

1.答案：D

解题思路：金属是指具有良好的导电性、导热性、可塑性和延展性的一类元素。选项A、B、C都是非金属元素，而铁丝是由金属铁制成，因此属于金属。

2.答案：D

解题思路：非电解质是指在水中不电离成离子的物质。氯化钠、硫酸铜和氢氧化钠在水中都能电离成离子，属于电解质。而氯化氢虽然在水中能电离成氢离子和氯离子，但在纯状态下不导电，因此属于非电解质。

3.答案：A

解题思路：碱是指在水溶液中能产生氢氧根离子（OH）的物质。氢氧化钠在水溶液中能产生氢氧根离子，因此属于碱。

4.答案：ACD

解题思路：溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子。氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液中都含有自由移动的离子，因此能导电。而氯化氢溶液中，虽然氯化氢本身在水中能电离成离子，但在未溶解时氯化氢溶液是不导电的。

5.答案：B

解题思路：氧化还原反应是指反应中有元素的氧化态发生变化的反应。选项A、C、D中的反应都有元素的氧化态发生变化，属于氧化还原反应。而选项B中的反应是铁和铜离子的置换反应，铁的氧化态没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。六、计算题1.计算下列物质的相对分子质量：

a.氧气（O2）

b.氯化钠（NaCl）

c.氢氧化钠（NaOH）

d.硫酸（H2SO4）

2.一定体积的溶液中，已知NaCl的物质的量为0.1mol，求该溶液的浓度（mol/L）。

3.在化学反应：2H2O2→2H2O中，计算1molH2与1molO2完全反应时，水的物质的量。

4.在实验室中，用稀盐酸（0.1mol/L）滴定0.05molNaOH溶液，当滴定到化学计量点时，消耗了20.0mL的稀盐酸，求该溶液的浓度（mol/L）。

5.已知某溶液中NaCl和KNO3的物质的量之比为1：2，求该溶液中Na和K的物质的量之比。

答案及解题思路：

1.计算下列物质的相对分子质量：

a.氧气（O2）的相对分子质量为32g/mol（因为O的相对原子质量为16，所以O2为162=32）。

b.氯化钠（NaCl）的相对分子质量为58.5g/mol（Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5，所以NaCl为2335.5=58.5）。

c.氢氧化钠（NaOH）的相对分子质量为40g/mol（Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16，H的相对原子质量为1，所以NaOH为23161=40）。

d.硫酸（H2SO4）的相对分子质量为98g/mol（H的相对原子质量为1，S的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16，所以H2SO4为1232164=98）。

2.溶液的浓度计算公式为C=n/V，其中n为物质的量，V为体积。已知NaCl的物质的量n=0.1mol，假设体积为VL，则浓度为C=0.1mol/VL。由于题目未给出体积，无法计算具体浓度。

3.根据化学反应方程式，2molH2与1molO2反应2molH2O。因此，1molH2与1molO2反应的水的物质的量为2mol。

4.根据滴定反应，NaOH与HCl的反应比为1:1，所以NaOH的物质的量等于HCl的物质的量。已知NaOH的物质的量为0.05mol，HCl的体积为20.0mL，浓度为Cmol/L。所以，C20.0mL=0.05mol。解得C=0.05mol/20.0mL=2.5mol/L。

5.已知NaCl和KNO3的物质的量之比为1：2，所以Na和K的物质的量之比也是1：2，因为NaCl和KNO3中Na和K的物质的量都是1和2的比例。七、应用题1.在实验室中，某同学想制备氧气。请列举两种制备氧气的方法，并简要说明原理。

答案：

a.加热高锰酸钾制备氧气：2KMnO₄→K₂MnO₄MnO₂O₂↑，加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解氧气。

b.分解过氧化氢溶液制备氧气：2H₂O₂→2H₂OO₂↑，过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下分解产生氧气。

解题思路：理解化学方程式的反应物与产物关系，知道反应条件和产物情况。

2.某同学在实验室进行实验时，不慎将酸溅到皮肤上，应如何处理？

答案：

立即用