中考化学九年级总复习【第17讲】《常见的酸和碱》教案

中考化学九年级总复习【第17讲】《常见的酸和碱》教案一、教学目标1.知识与技能目标了解常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途。理解酸和碱的化学通性，掌握酸、碱与指示剂、金属、金属氧化物、盐等物质反应的化学方程式。认识酸和碱的腐蚀性，知道使用酸和碱时的安全注意事项。2.过程与方法目标通过实验探究酸和碱的性质，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。学会运用对比、归纳等方法总结酸和碱的通性，提高学生的学习能力。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神，激发学生学习化学的兴趣。使学生认识到化学与生活的密切联系，增强学生对化学学科的认同感。二、教学重难点1.教学重点盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。酸和碱的化学通性。2.教学难点酸和碱具有通性的原因。有关酸、碱性质的化学方程式的书写及应用。三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、归纳法相结合四、教学过程（一）导入新课（3分钟）1.展示一些生活中常见的酸性和碱性物质的图片，如柠檬汁、食醋、肥皂水、石灰水等，引导学生思考这些物质在生活中的用途以及它们的酸碱性。2.提问："你知道哪些物质是酸，哪些物质是碱吗？酸和碱有什么性质呢？"从而引出本节课的主题常见的酸和碱。（二）知识梳理（12分钟）1.酸的定义和分类讲解酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。介绍酸的分类：根据酸分子中是否含有氧原子，可将酸分为含氧酸（如H₂SO₄、HNO₃等）和无氧酸（如HCl、H₂S等）；根据酸分子中能电离出氢离子的个数，可将酸分为一元酸（如HCl、HNO₃等）、二元酸（如H₂SO₄、H₂CO₃等）和三元酸（如H₃PO₄）。2.常见的酸盐酸（HCl）介绍盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味，易挥发。打开浓盐酸的瓶盖，会看到有白雾出现，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。讲解盐酸的用途：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H₂SO₄）展示浓硫酸，介绍其物理性质：无色、黏稠、油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。强调浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，会使水沸腾，造成液滴飞溅。讲解硫酸的用途：是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。3.碱的定义和分类讲解碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。介绍碱的分类：根据碱在水中的溶解性，可将碱分为可溶性碱（如NaOH、KOH、Ca(OH)₂等）和难溶性碱（如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等）。4.常见的碱氢氧化钠（NaOH）介绍氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。讲解氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中可用于去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。氢氧化钙[Ca(OH)₂]介绍氢氧化钙的物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙也有腐蚀性。讲解氢氧化钙的用途：可用于建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。工业上通过高温煅烧石灰石来制取氢氧化钙，化学方程式为CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca(OH)₂。（三）实验探究（20分钟）1.酸的化学性质实验酸与指示剂的作用在点滴板上分别滴入几滴稀盐酸、稀硫酸，然后滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象并记录。实验现象：稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。结论：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。酸与金属的反应在试管中分别放入锌粒、铁钉、铜片，然后加入稀盐酸，观察现象并记录。实验现象：锌粒、铁钉表面有气泡产生，铜片表面无明显现象。分别写出锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑总结：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。酸与金属氧化物的反应在两支试管中分别加入少量铁锈（主要成分是Fe₂O₃），然后一支试管中加入稀盐酸，另一支试管中加入稀硫酸，观察现象并记录。实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。分别写出氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂OFe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O总结：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。利用这一性质，酸可用于金属表面除锈。2.碱的化学性质实验碱与指示剂的作用在点滴板上分别滴入几滴氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，然后滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象并记录。实验现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。结论：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。碱与非金属氧化物的反应在盛有二氧化碳的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象并记录。实验现象：澄清石灰水变浑浊。写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O讲解：此反应可用于检验二氧化碳气体。在试管中加入氢氧化钠溶液，然后通入二氧化碳气体，观察现象不明显。向反应后的溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O总结：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（四）讨论交流（10分钟）1.组织学生分组讨论以下问题：为什么酸具有相似的化学性质？碱也具有相似的化学性质？如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液？2.小组代表发言，教师进行点评和总结：酸具有相似化学性质的原因是酸在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）；碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻）。鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的方法有多种，如：用紫色石蕊试液，能使石蕊试液变红的是稀盐酸，变蓝的是氢氧化钠溶液。用无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀盐酸。用锌粒，有气泡产生的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液。用氧化铁，能使氧化铁溶解，溶液变黄的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液。（五）课堂小结（5分钟）1.引导学生回顾本节课所学内容，包括常见酸和碱的性质、用途、酸和碱的化学通性以及酸和碱具有通性的原因等。2.教师进行总结：本节课我们学习了常见的酸和碱，了解了它们的性质和用途。酸和碱在水溶液中能解离出不同的离子，从而具有相似的化学性质。酸能使紫色石蕊试液变红，与金属、金属氧化物等反应；碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，与非金属氧化物等反应。这些性质在生活和生产中都有广泛的应用。希望同学们通过本节课的学习，能更好地理解和掌握酸和碱的知识，并能运用所学知识解决实际问题。（六）课堂练习（10分钟）1.下列物质属于酸的是（）A.H₂SO₄B.NaOHC.NaClD.Na₂CO₃2.下列关于盐酸的说法错误的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.浓盐酸具有挥发性C.盐酸能使无色酚酞试液变红D.盐酸可用于金属表面除锈3.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在稀释浓硫酸时，一定要（）A.把水倒入浓硫酸中，并不断搅拌B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌C.把水迅速倒入浓硫酸中，并不断搅拌D.把浓硫酸迅速倒入水中，并不断搅拌4.氢氧化钠的俗称是（）A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰5.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙（）A.能与酸反应B.微溶于水C.水溶液显碱性D.是白色固体6.写出下列反应的化学方程式：铁与稀硫酸反应氧化铜与稀盐酸反应二氧化碳与氢氧化钠反应7.如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（七）布置作业（2分钟）1.书面作业：完成课本上相关的练习题，巩固本节课所学知识。2.拓展作业：收集生活中常见的酸和碱的应用实例，下节课进行交流分享。五、教学反思通过本节课的教学，学生对常见的酸和碱有了较