高一化学-必修一-期中复习-自备自用

一（1）、化学试验室安全①危险化学药品存放a．易燃、易爆试剂应密封保留，放置在远离电源和火源地方。b．剧毒药品应单独专柜存放。c．惯用危险化学品标志。标志意义爆炸品易燃品氧化剂剧毒品腐蚀品第1页②意外事故处理方法意外事故处理方法酒精灯不慎碰倒起火要用沙子或湿毛巾盖灭，不能用水泼灭浓碱沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸浓硫酸沾到皮肤上先用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液大量浓硫酸沾到皮肤上先用抹布擦，再用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液一（1）、化学试验室安全第2页一（2）、混合物分离和提纯1、过滤分离对象：

固体和液体（不互溶）注意事项：A、“一贴”B、“二低”C、“三靠”第3页一（2）、混合物分离和提纯

2、蒸发分离对象：

固体和液体（互溶）注意事项：A．所装液体量不超出蒸发皿容积2/3。B．边蒸发边搅拌，预防局部过热暴沸。C．当有大量固体析出时，停顿加热或改用小火加热。第4页一（2）、混合物分离和提纯

3、蒸馏分离对象：

液体和液体（沸点不一样）注意事项：A.温度计水银球处于支管口处B.溶液体积不超出烧瓶体积2/3C.投放沸石或瓷片D.温度计水银球处于支管口处E.冷凝水水下入上出F.先通水，再加热G.刚开始搜集到馏分应弃去H.全程严格控制好温度第5页一（2）、混合物分离和提纯

4、萃取和分液萃取与分液步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液分离对象：

液体和液体（不互溶、密度不一样）注意事项：(1)振荡：要不时旋开活塞放气。

(2)分液：①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁。

②分液时要打开玻璃塞(或使塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔)。③及时关闭活塞；下从下出，上从上倒。萃取和分液往往结合起来操作，打开活塞前属于萃取，打开活塞后属于分液。萃取溶剂选择：1.萃取剂和溶质不反应，与原溶剂不互溶且密度不一样。2.且溶质在萃取剂中溶解度远大于它在原溶剂中溶解度。第6页一（2）、混合物分离和提纯粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4。

“钡在碳前，碱随便，紧跟过滤，后盐酸”溶液中SO42-检验方法：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证实含有SO42-。酸化目标是预防碳酸钡等沉淀干扰。溶液中Cl-检验方法：先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证实含Cl-；酸化目标是预防碳酸银等沉淀干扰。5、粗盐提纯以及SO42-、Cl-检验第7页①固体与固体混合物分离及提纯：若一个易溶，另一个难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度影响差异较大，可用重结晶法；②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差异较大，可用蒸馏法；一（2）、混合物分离和提纯6、分离和提纯方法选择第8页①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。②是表示含有一定数目微观粒子集合体。③单位：摩尔简称：摩符号：mol二、化学计量在试验中应用注意：①“物质量”是一个统一、不可分割整体，这四个字缺一不可。②使用摩尔作为单位表示物质量时，必须指明微粒种类。③摩尔作为物质量单位，这一单位只适合用于微观粒子，不适合用于宏观物质。1.物质量第9页二、化学计量在试验中应用2.阿伏伽德罗常数①符号：NA②NA

近似等于6.02×1023mol-1

3.摩尔质量摩尔质量（以g为单位）在数值上=相对原子质量或相对分子质量第10页

标准情况下（00C、1.01×105Pa）Vm=22.4L/mol

二、化学计量在试验中应用4.气体摩尔体积注意：1．适用范围气体，能够是单一气体，也能够是混合气体。2．数值在标准情况下(0℃和101kPa时)，气体摩尔体积为22.4L·mol－1，在非标准情况下，1mol气体体积可能是22.4L，也可能不是22.4L。第11页二、化学计量在试验中应用5.物质量浓度

注意：①V是溶液体积，并非溶剂体积。②溶质是用物质量表示而不是质量。③从某溶液取出任意体积溶液，其浓度都相同，但所含溶质量因所取溶液体积不一样而不一样。C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)6.稀释定律第12页二、化学计量在试验中应用7.一定物质量浓度溶液配制1、计算2、查漏3、称量4、溶解5、转移6、洗涤7、震荡8、定容9、摇匀10、装瓶、贴签注意小数点后有效数字保留玻璃棒搅拌，加速溶解玻璃棒引流注意：

1、配制溶液时，选取和所配溶液体积相等或稍大容量瓶进行配液。2、计算时依据实际配置溶液体积进行溶质物质量计算。第13页引发误差操作因变量cmV烧杯溶解前烧杯内有水不变不变无影响搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少许液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小配好溶液转移时，不慎溅出部分溶液不变不变无影响二、化学计量在试验中应用8.一定物质量浓度溶液误差第14页Nnm÷NA×M×NA÷MV

（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）ＶB÷n（Ｂ）×n（Ｂ）二、化学计量在试验中应用9.小结第15页三、物质分类溶液胶体悬浊液分散质粒子大小/nm＜11～100＞100外观特征均一、稳定均一、介稳定不均一、不稳定能否经过滤纸√√×能否有丁达尔效应×√×分散系定义：把一个（或各种）物质分散在另一种（或各种）物质中所得到体系。分散质：被分散物质

分散剂：容纳分散质1.分散系及其分类第16页三、物质分类2.胶体主要性质（1）.丁达尔效应——区分胶体与溶液方法。

（丁达尔效应是种现象，本质为分散质大小不一样）（2）.布朗运动——使胶体粒子不轻易聚集成质量较大颗粒而沉降。

(布朗运动是胶体含有介稳定性原因之一)（3）.电泳——说明胶粒带电，胶体本身电中性。(带电荷是胶体含有介稳定性主要原因)（4）.胶体聚沉——胶体微粒聚集成较大颗粒，形成沉淀

聚沉方法：

①加电解质溶液（三角洲形成）②加带相反电荷胶粒（电中和）③加热凝聚

（蛋清、微波手术）胶体含有介稳定性原因：1、布朗运动

2、带同种电荷（主要原因）第17页四、离子反应1.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电化合物。非金属氧化物、大部分有机物是非电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电化合物化合物酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质电解质判断（1）化合物

（2）水溶液中或熔融状态下（3）本身电离出自由移动离子第18页物质溶解于水后，产生了能够自由移动离子过程。这一过程能够用电离方程式表示2.电离、电离方程式四、离子反应注意：（1）原子团不拆——常见原子团：OH-、SO42-、CO32-、NO3-、NH4+（2）守恒——质量守恒、电荷守恒

酸：电离时生成阳离子全部是H+化合物叫做酸碱：电离时生成阴离子全部是OH-化合物叫做碱盐：电离时能生成金属阳离子（包含NH4+）和酸根阴离子化合物叫做盐

第19页3.离子方程式四、离子反应用实际参加反应离子符号表示反应式子叫做离子方程式1、写：写出正确化学方程式2、拆：把易溶于水、易电离物质写成离子形式；难溶物质、气体和

水等仍用化学式表示。3、删：删除方程式两边不参加反应离子4、查：检验方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等不拆有：1、沉淀，气体，水。2、单质，氧化物。3、弱酸（醋酸）。4、弱碱（氨水）。离子方程式意义

不但能够表示某一个详细化学反应，而且还能够表示同一类型离子反应。离子方程式发生条件沉淀、气体、水。（使溶液中离子浓度降低）第20页1.概念：有电子得失（或偏移）反应叫氧化还原反应。(注：氧化反应与还原反应同时发生)2.化合价升高——失电子——发生氧化反应——被氧化——还原剂化合价降低——得电子——发生还原反应——被还原——氧化剂五、氧化还原反应得失氧化合价改变电子转移氧化反应得到氧化合价升高失去电子（偏离）还原反应失去氧化合价降低得到电子（偏向）还原剂失电子总数=

氧化剂得电子总数=化合价升高总数=

化合价降低总数第21页1.反应物中：氧化剂：得到电子(或电子对偏向)物质。还原剂：失去电子(或电子对偏离)物质。2.生成物中：氧化产物：还原剂被氧化后生成物。还原产物：氧化剂被还原后生成物。3.氧化性和还原性：

氧化性：物质得电子(或电子对偏向)性质，氧化剂含有氧化性，物质得电子就表现氧化性。

还原性：物质失电子(或电子对偏离)性质，还原剂含有还原性，物质失电子就表现还原性。五、氧化还原反应第22页五、氧化还原反应还原剂失电子价升还原性被氧化氧化产物氧化剂得电子价降氧化性被还原还原产物反应物本质且相等特征且相等生成物概念小结：失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，还原反应第23页表明反应前后同一元素原子电子转移情况一、双线桥法：1、标价态：标化合价发生改变元素2、连双线：连同一元素不一样价态，且由反应物指向生成物。3、注得失：在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等注意事项①箭头、箭尾指向化合价改变同种元素。②必须注明“得到”或“失去”字样。③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。

五、氧化还原反应第24页二、单线桥法：表明不一样元素原子电子转移情况1、连单线：箭头方向由还原剂指向氧化剂

2、注得失：在桥上标明转移电子总数注意事项：①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移方向；④单线桥箭头从还原剂中失电子元素原子指向氧化剂中得电子元素原子。五、氧化还原反应第25页常见氧化剂:活泼非金属单质，如O2、Cl2

、Br2、O3等；