江阴二模化学试题及答案

江阴二模化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷（CH4）

B.氢氧化钠（NaOH）

C.乙醇（C2H5OH）

D.乙酸（CH3COOH）

2.下列化学反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.CaCO3=CaO+CO2↑

C.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

D.N2+3H2=2NH3

3.下列关于化学键的描述，正确的是：

A.所有金属元素形成的离子键都是强键

B.分子间作用力比共价键要强

C.离子键和共价键都是化学键

D.化学键是指原子间形成的相互作用

4.在下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：

A.稀盐酸

B.氢氧化钠溶液

C.稀硫酸

D.氯化钠溶液

5.下列关于物质的量浓度的描述，正确的是：

A.物质的量浓度与溶液中溶质的物质的量成正比

B.物质的量浓度与溶液的体积成正比

C.物质的量浓度与溶质的分子量成正比

D.物质的量浓度与溶液中溶质的粒子数成正比

6.下列关于溶液酸碱性的描述，正确的是：

A.pH值小于7的溶液一定是酸性的

B.pH值大于7的溶液一定是碱性的

C.pH值等于7的溶液一定是中性的

D.以上说法都不正确

7.下列关于化学方程式的描述，正确的是：

A.化学方程式中的系数表示化学反应的摩尔比

B.化学方程式中的箭头表示化学反应的方向

C.化学方程式中的等号表示化学反应的生成物

D.以上说法都不正确

8.下列关于原子的描述，正确的是：

A.原子核由质子和中子组成

B.原子核中的质子数等于原子中的电子数

C.原子核中的中子数等于原子中的电子数

D.以上说法都不正确

9.下列关于化学式的描述，正确的是：

A.化学式表示物质的元素组成

B.化学式表示物质的分子结构

C.化学式表示物质的分子量和摩尔质量

D.以上说法都不正确

10.下列关于化学反应速率的描述，正确的是：

A.反应速率与反应物的浓度成正比

B.反应速率与反应物的温度成正比

C.反应速率与反应物的物质的量成正比

D.以上说法都不正确

二、填空题（每空2分，共20分）

1.原子序数为12的元素是_________。

2.氯化氢的化学式是_________。

3.氧气的化学式是_________。

4.氢氧化钠的化学式是_________。

5.下列物质中，属于酸的是_________。

6.下列物质中，属于碱的是_________。

7.下列物质中，属于盐的是_________。

8.下列物质中，属于氧化物的是_________。

9.下列物质中，属于酸碱中和反应的是_________。

10.下列物质中，属于置换反应的是_________。

三、解答题（共50分）

1.简述下列概念：原子、分子、离子。

2.写出下列化学反应的化学方程式：

（1）氢气与氧气反应生成水。

（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

3.计算下列溶液的物质的量浓度：

（1）25克氢氧化钠溶解于1000克水中。

（2）0.5摩尔硫酸溶解于1升水中。

4.简述下列物质在溶液中的电离方程式：

（1）氢氧化钠

（2）硫酸

5.简述下列化学反应的实质：

（1）氧化还原反应

（2）酸碱中和反应

6.判断下列说法是否正确，并说明理由：

（1）所有金属元素形成的离子键都是强键。

（2）pH值等于7的溶液一定是中性的。

四、计算题（每题10分，共20分）

1.计算下列溶液的物质的量浓度：

（1）5.0克氯化钠溶解于500毫升水中。

（2）0.1摩尔硫酸溶解于1升水中。

2.已知某化学反应的化学方程式为：2A+B=3C。在一定条件下，反应物A和B的物质的量分别为0.2摩尔和0.1摩尔，求反应后生成物C的物质的量。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室里需要测定某固体样品的纯度，已知该样品可能含有杂质A和B。请设计一个实验方案，通过化学反应和沉淀分离的方法来测定样品的纯度。

2.实验室里有一瓶无色液体，可能是硫酸、盐酸或氢氧化钠溶液。请设计一个实验方案，通过滴定实验来鉴定该无色液体的成分。

六、综合题（每题20分，共40分）

1.题目：某工厂生产一种化工产品，其生产过程包括以下步骤：

（1）将原料A与原料B按一定比例混合，反应生成中间产物C。

（2）将中间产物C与催化剂D在高温下反应，生成目标产物E。

（3）将目标产物E进行精制处理，得到最终产品F。

请根据以上信息，回答以下问题：

（1）写出步骤（1）和步骤（2）的化学方程式。

（2）简述步骤（3）的精制处理方法。

（3）说明该化工产品的生产过程中可能存在的环境污染问题，并提出相应的防治措施。

2.题目：某学生想了解酸碱中和反应的原理，他进行了一次实验，实验步骤如下：

（1）取一定量的盐酸溶液，用pH试纸测定其pH值。

（2）向盐酸溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，观察pH值的变化。

（3）继续加入氢氧化钠溶液，直到溶液的pH值达到7，观察并记录此时溶液的颜色变化。

请根据以上信息，回答以下问题：

（1）简述实验的目的是什么。

（2）解释实验步骤（1）和步骤（2）的原理。

（3）分析实验结果，并得出结论。

试卷答案如下：

一、选择题

1.B

解析思路：有机物是指含有碳元素的化合物，氢氧化钠是无机物。

2.D

解析思路：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

3.C

解析思路：离子键和共价键都是化学键的一种，分别由正负离子和原子间的电子共享形成。

4.B

解析思路：酚酞试液在碱性溶液中变红，氢氧化钠溶液是碱性溶液。

5.A

解析思路：物质的量浓度定义为溶质的物质的量与溶液体积的比值。

6.D

解析思路：pH值等于7的溶液可能是中性溶液，也可能是弱酸或弱碱溶液。

7.A

解析思路：化学方程式中的系数表示化学反应的摩尔比，即反应物和生成物的物质的量之比。

8.B

解析思路：原子核由质子和中子组成，质子数等于原子中的电子数。

9.A

解析思路：化学式表示物质的元素组成，即分子中各元素的原子个数比。

10.B

解析思路：化学反应速率与反应物的温度成正比，温度越高，反应速率越快。

二、填空题

1.镁（Mg）

2.HCl

3.O2

4.NaOH

5.乙酸（CH3COOH）

6.氢氧化钠（NaOH）

7.氯化钠（NaCl）

8.水（H2O）

9.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

10.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

三、解答题

1.原子是物质的基本组成单位，由原子核和核外电子组成；分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子；离子是带电的原子或原子团。

2.（1）2H2+O2=2H2O

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3.（1）0.1摩尔/升

（2）0.5摩尔/升

4.（1）NaOH=Na++OH-

（2）H2SO4=2H++SO42-

5.（1）氧化还原反应是指化学反应中，原子失去或获得电子的过程。

（2）酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

6.（1）正确。所有金属元素形成的离子键都是强键，因为金属元素倾向于失去电子形成阳离子，而非金属元素倾向于获得电子形成阴离子。

（2）错误。pH值等于7的溶液不一定是中性的，也可能是弱酸或弱碱溶液。

四、计算题

1.（1）0.1摩尔/升

（2）0.5摩尔/升

2.（1）0.3摩尔

（2）根据化学方程式，0.2摩尔A与0.1摩尔B反应，生成0.3摩尔C。

五、实验题

1.（1）将固体样品溶解于适量的水中，加入适量的氯化钡溶液，观察是否产生沉淀。若产生沉淀，则说明样品中含有杂质B；若不产生沉淀，则说明样品中含有杂质A。

（2）取上述沉淀，用稀盐酸溶解，观察溶液颜色变化。若溶液呈黄色，则说明样品中含有杂质A；若溶液呈无色，则说明样品中不含杂质A。

2.（1）鉴定无色液体的成分。

（2）实验步骤（1）是为了测定盐酸溶液的pH值，步骤（2）是为了观察氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应后的pH值变化，判断是否发生中和反应。

六、综合题

1.（1）化学方程式：2A+B=2C，C+D=E，E=F

（2）精制处理方法：通过过滤、结晶等方