2024-2025学年下学期高一化学人教版期中必刷常考题之化学反应速率及其影响因素

第24页（共24页）2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之化学反应速率及其影响因素一．选择题（共15小题）1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A．①③ B．②④ C．②③ D．③④2．下列说法中正确的是（）A．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因，是提高了反应物分子的运动速率 D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率3．下列说法不正确的是（）A．已知反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在低温下可自发进行，则ΔH＞0 B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C．当锌粒和稀硫酸反应制氢气时，往溶液中加少量醋酸钠固体会减缓反应 D．当锌粒和盐酸反应制氢气时，往溶液中滴加少量CuSO4溶液可加快反应4．某温度下，在恒容密闭容器中SO2、O2、SO3建立化学平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，改变下列条件对正、逆反应速率的影响不正确的是（）A．压缩容器体积B．通入O2C．使用（正）催化剂D．升高温度A．A B．B C．C D．D5．乙醇一水催化重整可获得H2，体系中存在的主要反应为：反应①：C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g）ΔH1＝+173.3kJ•mol﹣1反应②：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动 B．适当增大起始n（C2H5OH），有利于H2的生成 C．升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大 D．可计算出C2H5OH（g）+H2O（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH＝+255.3kJ•mol﹣16．为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率（CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O），某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成CO2气体的体积，绘制出如图所示的曲线，下列说法错误的是（）A．可用CaCO3某些物理量的变化来表示该反应的反应速率 B．化学反应速率最快的时间段是t1∼t2 C．v（HCl）：v（CaCl2）：v（CO2）＝2：1：1 D．t1～t4时间段的平均反应速率可以表示为V7．下列说法正确的是（）A．活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞 B．生铁中含碳，生铁抗腐蚀能力比纯铁弱 C．工业上合成氨压强越大越好 D．蒸干AlCl3和Al2（SO4）3溶液，所得固体成分相同8．某种葍二价铜微粒[CuⅡ（NH3）2]2+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是（）A．微粒[CuⅡ（NH3）2]2+中NH3的键角小于氨气中NH3分子的键角 B．该催化过程的总反应方程式为4NH3+6NO催化剂¯5N2+6H2OC．[CaⅡ（NH3）2]2+可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率 D．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度9．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列叙述中正确的是（）A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多10．将足量铝片和一定体积1mol⋅L﹣1的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如图所示），下列说法正确的是（）A．O点H+浓度最大，此时反应速率最快 B．出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量CuSO4 C．出现曲线a图像，可能采取的措施是将1mol⋅L﹣1的盐酸用18.4mol⋅L﹣1的硫酸代替 D．为探究H+浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将1mol⋅L﹣1的盐酸替换成1mol⋅L﹣1的硫酸进行对照11．常温下，某同学分别将5g锌粒（形状大小一样）加入到如下三组50mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是（）试剂CuSO4/（mol•L﹣1）H2SO4/（mol•L﹣1）a0.003.00b0.253.00c0.503.00A．曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池 B．1～2min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的 C．3min时，生成氢气的速率：b＞c＞a D．对比曲线b、c的6～7min段，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率12．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2→HClCH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B．实验②和③的v（Br2）相等 C．增大c（HCl），v（Br2）增大 D．增大c（Br2）、v（Br2）增大13．对于基元反应2HI═H2+2I•，下列有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（）A．加入适宜催化剂，可使活化分子百分数增大 B．增大HI浓度，单位体积内活化分子数目增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子百分数增大14．化学反应速率的影响因素很多，下列因素中对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的化学反应速率影响最显著的是（）A．温度 B．压强 C．合适的催化剂 D．浓度15．向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol•L﹣1盐酸2mL2mol•L﹣1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．a曲线对应的酸是盐酸 B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D．容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小二．填空题（共2小题）16．下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生．17．分析下列实例，根据已有知识和经验填写下表．实例影响速率的因素（1）夏天食物易变质（2）硫在氧气中比在空气燃烧快（3）粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙与盐酸反应快（4）氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气（5）工业合成氨通常要在高压下进行（6）镁与盐酸的反应比铝快得多三．实验题（共1小题）18．化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。实验方案：现有0.01mol/L酸性KMnO4溶液和0.1mol/L草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表。实验序号体积V/mL温度/℃KMnO4溶液水H2C2O4溶液①4.00.02.025②4.00.02.060③4.0Vx1.025（1）请书写此过程的离子反应方程式：。（2）通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx＝mL，理由是。（3）对比实验①、②的实验现象是。（4）实验①中tmin时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v（H2C2O4）＝。（5）甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。四．解答题（共1小题）19．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。（1）根据图1数据，该反应的化学方程式为；平衡常数表达式为。（2）计算5～7min的平均反应速率v（C）＝。（3）在5～7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是，若K变化且温度降低，则该反应的正反应ΔH0（填“＜”或“＞”）。（4）已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合图1判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的；A的平衡转化率最大的一段时间是。

2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之化学反应速率及其影响因素参考答案与试题解析题号1234567891011答案DDAAACBDABD题号12131415答案DDCB一．选择题（共15小题）1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A．①③ B．②④ C．②③ D．③④【分析】减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以通过降低氢离子浓度、减小反应物接触面积等方法实现，但是在改变条件时不能和铁反应生成氢气或其它气体，不能和稀盐酸反应生成水。【解答】解：①NaOH固体和稀盐酸反应生成水而减少生成氢气总量，故错误；②加入KNO3溶液后氢离子浓度减小，但是相当于溶液中含有硝酸，硝酸和铁反应生成氮氧化物而不是氢气，故错误；③加入水后氢离子浓度减小，且氢离子总物质的量不变，所以反应速率减小且生成氢气总量不变，符合条件，故正确；④加入CH3COONa固体，盐酸和醋酸钠反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，且最终电离出的氢离子总物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查对化学反应速率影响因素原理的理解和灵活运用，明确浓度、温度、催化剂、压强、反应物接触面积都方法对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：②中隐含的信息，为解答易错点。2．下列说法中正确的是（）A．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因，是提高了反应物分子的运动速率 D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，以此解答。【解答】解：A．增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故A错误；B．增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故B错误；C．升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故C错误；D．加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故D正确；故选：D。【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质。3．下列说法不正确的是（）A．已知反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在低温下可自发进行，则ΔH＞0 B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C．当锌粒和稀硫酸反应制氢气时，往溶液中加少量醋酸钠固体会减缓反应 D．当锌粒和盐酸反应制氢气时，往溶液中滴加少量CuSO4溶液可加快反应【分析】A．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的ΔS＜0；B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，降低分子的能量；C．锌粒和稀硫酸反应制氢气，加入少量醋酸钠固体，可与稀硫酸反应；D．当锌粒和盐酸反应制氢气时，往溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌与Cu2+发生反应生成Cu，Zn、Cu、盐酸构成原电池。【解答】解：A．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的ΔS＜0，在低温下可自发进行，则正反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，降低分子的能量，从而减小分子有效碰撞的次数，降低化学反应速率，故B正确；C．锌粒和稀硫酸反应制氢气，加入少量醋酸钠固体，可与稀硫酸反应，从而减小溶液中的氢离子浓度，减缓反应速率，故C正确；D．构成原电池，加快反应速率；当锌粒和盐酸反应制氢气时，往溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌与Cu2+发生反应生成Cu，Zn、Cu、盐酸构成原电池，从而加快锌与盐酸反应的速率，故D正确；故选：A。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．某温度下，在恒容密闭容器中SO2、O2、SO3建立化学平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，改变下列条件对正、逆反应速率的影响不正确的是（）A．压缩容器体积B．通入O2C．使用（正）催化剂D．升高温度A．A B．B C．C D．D【分析】A．压缩容器体积，压强增大，正、逆反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动；B．通入O2，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动；C．使用（正）催化剂，对正逆反应速率影响相同；D．升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动。【解答】解：A．压缩容器体积，压强增大，正、逆反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，则图像不正确，故A选；B．通入O2，反应物浓度增大，正逆反应速率增大，平衡正向移动，则图像正确，故B不选；C．使用（正）催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率增大仍然相等，则图像正确，故C不选；D．升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，则图像正确，故D不选；故选：A。【点评】本题考查学生影响化学反应速率化学平衡移动的因素致使，注意温度、催化剂、浓度对正逆反应速率的影响是离开原来平衡速率点的，难度不大。5．乙醇一水催化重整可获得H2，体系中存在的主要反应为：反应①：C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g）ΔH1＝+173.3kJ•mol﹣1反应②：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动 B．适当增大起始n（C2H5OH），有利于H2的生成 C．升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大 D．可计算出C2H5OH（g）+H2O（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH＝+255.3kJ•mol﹣1【分析】A．反应①为反应气体总物质的量增大的反应；B．增大n（H2O），可促进乙醇的转化；C．升高温度可加快反应速率，平衡向吸热的方向移动；D．根据盖斯定律进行计算。【解答】解：A．反应①为反应气体总物质的量增大的反应，则体系达到平衡后，压缩容器体积，反应①逆向移动，导致反应②中反应物的浓度减小，反应②逆向移动，故A错误；B．增大C2H5OH的量，可以使平衡正向移动，有利于H2的生成，故B正确；C．升高温度可加快反应速率，平衡向吸热的方向移动，反应①、②均为吸热反应，则升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大，故C正确；D．根据盖斯定律知，反应①+2×②得：C2H5OH（g）+H2O（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH＝+255.3kJ•mol﹣1，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。6．为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率（CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O），某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成CO2气体的体积，绘制出如图所示的曲线，下列说法错误的是（）A．可用CaCO3某些物理量的变化来表示该反应的反应速率 B．化学反应速率最快的时间段是t1∼t2 C．v（HCl）：v（CaCl2）：v（CO2）＝2：1：1 D．t1～t4时间段的平均反应速率可以表示为V【分析】A．碳酸钙为固体；B．曲线的斜率为该反应的化学反应速率；C．由于HCl、CaCl2与CO2属于不同的聚集状态D．t1～t4时间段的平均反应速率为△V【解答】解：A．碳酸钙为固体，可以用单位时间内固体质量变化量表示反应速率，故A正确；B．曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1～t2，故B正确；C．由于HCl、CaCl2与CO2属于不同的聚集状态，因此对应反应速率无法直接建立比值关系，故C错误；D．t1～t4时，反应的平均反应速率为△V△t=故选：C。【点评】本题考查化学反应速率，侧重考查学生速率计算的掌握情况，试题难度中等。7．下列说法正确的是（）A．活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞 B．生铁中含碳，生铁抗腐蚀能力比纯铁弱 C．工业上合成氨压强越大越好 D．蒸干AlCl3和Al2（SO4）3溶液，所得固体成分相同【分析】A．能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞；B．C、Fe和电解质溶液构成原电池，加速Fe被腐蚀；C．压强太大，对生产设备要求太高，增大生产成本；D．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干分别得到Al（OH）3和Al2（SO4）3。【解答】解：A．能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，发生有效碰撞的条件是：①具有活化分子，②具有合适的取向，所以分子间的碰撞不一定为有效碰撞，故A错误；B．由于生铁中含碳，容易形成原电池而发生腐蚀，所以生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，故B正确；C．压强太大，对生产设备要求太高，增大生产成本，所以不能采用太高的压强，故C错误；D．AlCl3水解生成具有挥发性的HCl，加热促进水解平衡正移，蒸发、浓缩结晶得到Al（OH）3，Al2（SO4）3水解生成Al（OH）3和难挥发的H2SO4，水解生成的Al（OH）3与H2SO4重新生成Al2（SO4）3，所以得到的固体为Al2（SO4）3，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率影响因素、金属腐蚀与防护、盐类水解等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、化学反应原理等知识点是解本题关键，D选项为解答易错点。8．某种葍二价铜微粒[CuⅡ（NH3）2]2+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是（）A．微粒[CuⅡ（NH3）2]2+中NH3的键角小于氨气中NH3分子的键角 B．该催化过程的总反应方程式为4NH3+6NO催化剂¯5N2+6H2OC．[CaⅡ（NH3）2]2+可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率 D．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度【分析】A．微粒[Cu11B．根据图甲可知，该催化过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2催化剂¯4N2+6H2OC．[CD．根据图乙可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。【解答】解：A．微粒[Cu11(NH3)B．根据图甲可知，该催化过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2催化剂¯4N2+6H2O，故BC．[CaIID．根据图乙可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。9．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列叙述中正确的是（）A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多【分析】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化；B．W为固体，加入少量W，反应速率不变；C．升高温度，正逆反应速率都增大；D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数。【解答】解：A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，故A正确；B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，有效碰撞次数增多，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生影响速率因素的掌握情况，试题难度中等。10．将足量铝片和一定体积1mol⋅L﹣1的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如图所示），下列说法正确的是（）A．O点H+浓度最大，此时反应速率最快 B．出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量CuSO4 C．出现曲线a图像，可能采取的措施是将1mol⋅L﹣1的盐酸用18.4mol⋅L﹣1的硫酸代替 D．为探究H+浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将1mol⋅L﹣1的盐酸替换成1mol⋅L﹣1的硫酸进行对照【分析】A．根据图知，从O点开始，反应速率逐渐增大；B．出现曲线a图象，反应速率加快，但生成氢气的总量不变；C．浓硫酸和Al发生钝化现象且生成的气体是SO2而不是H2；D．为探究H+浓度对反应速率的影响，应该只改变氢离子浓度，酸根离子应该相同。【解答】解：A．根据图知，从O点开始，反应速率逐渐增大，不是O点反应速率最快，故A错误；B．出现曲线a图象，反应速率加快，但生成氢气的总量不变，加入少量硫酸铜，Al置换出Cu，Al、Cu和稀盐酸构成原电池而加快化学反应速率，且不影响生成氢气的量，符合图象，故B正确；C．浓硫酸和Al发生钝化现象且生成的气体是SO2而不是H2，图象不符合，故C错误；D．为探究H+浓度对反应速率的影响，应该只改变氢离子浓度，酸根离子应该相同，所以不能将1mol⋅L﹣1的盐酸替换成1mol⋅L﹣1的硫酸进行对照，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确实验原理、化学反应速率影响因素内涵、图中曲线变化原因是解本题关键，C易忽略钝化现象而导致错误判断。11．常温下，某同学分别将5g锌粒（形状大小一样）加入到如下三组50mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是（）试剂CuSO4/（mol•L﹣1）H2SO4/（mol•L﹣1）a0.003.00b0.253.00c0.503.00A．曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池 B．1～2min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的 C．3min时，生成氢气的速率：b＞c＞a D．对比曲线b、c的6～7min段，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率【分析】A．原电池可加快反应速率；B．随反应进行，氢离子浓度减小；C．由图可知，3min时对应的纵坐标为氢气的速率；D．曲线b、c的6～7min段，反应速率均减小。【解答】解：A．原电池可加快反应速率，则曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池，故A正确；B．随反应进行，氢离子浓度减小，则～2min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的，故B正确；C．由图可知，3min时对应的纵坐标为氢气的速率，则生成氢气的速率：b＞c＞a，故C正确；D．曲线b、c的6～7min段，反应速率均减小，与氢离子浓度变小有关，与硫酸铜浓度无关，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率，为高考常见题型，把握图象分析、原电池及氢离子浓度对速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。12．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2→HClCH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B．实验②和③的v（Br2）相等 C．增大c（HCl），v（Br2）增大 D．增大c（Br2）、v（Br2）增大【分析】A．实验①②中只有CH3COCH3的浓度不同，并且溴颜色消失所需时间越短，反应速率越快；B．Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，据此推断；C．实验①③中只有HCl的浓度不同，并且溴颜色消失所需时间越短，反应速率越快；D．其他条件不变，增大c（Br2），则溴的颜色消失所需的时间增大。【解答】解：A．对比实验①②数据，可以判断出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正确；B．对比实验②③数据可知，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率v（Br2）是相等的，故B正确；C．对比实验①③数据，可以判断出增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正确；D．其他条件不变，增大c（Br2），则溴的颜色消失所需的时间会明显增大，则不能据此推断v（Br2）大小，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率及其影响因素，为高频考点，把握速率的影响因素、控制变量法的应用为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意表中数据的对比选择，选项D为易错点，题目难度不大。13．对于基元反应2HI═H2+2I•，下列有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（）A．加入适宜催化剂，可使活化分子百分数增大 B．增大HI浓度，单位体积内活化分子数目增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子百分数增大【分析】A．催化剂能降低反应所需活化能，活化分子百分数增大；B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子个数增大；C．升高温度，活化分子百分数增大；D．增大压强，活化分子百分数不变。【解答】解：A．催化剂能降低反应所需活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，故A正确；B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子个数增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，故B正确；C．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，则活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故C正确；D．增大压强，活化分子百分数不变，如果是通过缩小体积而增大压强，单位体积内活化分子个数增大，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率的影响原理是解本题关键，题目难度不大。14．化学反应速率的影响因素很多，下列因素中对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的化学反应速率影响最显著的是（）A．温度 B．压强 C．合适的催化剂 D．浓度【分析】选择合适的催化剂，可以成千上万倍地增大反应速率，使反应速率改变最明显。【解答】解：选择合适的催化剂，可以成千上万倍地增大反应速率，使反应速率改变最明显，浓度、压强和温度对反应速率的影响都不及合适的催化剂，故C正确，故选：C。【点评】本题主要考查了化学反应速率的影响因素，题目难度不大，掌握选择合适的催化剂，可以成千上万倍地增大反应速率，使反应速率改变最明显是解答该题的关键。15．向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol•L﹣1盐酸2mL2mol•L﹣1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．a曲线对应的酸是盐酸 B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D．容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小【分析】n（HCl）＝n（CH3COOH）＝2mol/L×0.002L＝0.004mol，HCl、CH3COOH和Mg反应的方程式分别为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2CH3COOH+Mg＝Mg（CH3COO）2+H2↑，根据方程式知，HCl、CH3COOH完全反应消耗n（Mg）=12n（HCl）=12×0.002mol，消耗m（Mg）＝0.002mol×24g/mol＝0.048gA．曲线斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越快，反应速率与c（H+）成正比，开始时c（H+）：HCl＞CH3COOH；B．曲线的斜率越大，反应速率越快；C．Mg过量，生成氢气的物质的量取决于酸的物质的量；D．容器内压强均达到140kPa时，时间越长，速率越小。【解答】解：n（HCl）＝n（CH3COOH）＝2mol/L×0.002L＝0.004mol，HCl、CH3COOH和Mg反应的方程式分别为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2CH3COOH+Mg＝Mg（CH3COO）2+H2↑，根据方程式知，HCl、CH3COOH完全反应消耗n（Mg）=12n（HCl）=12×0.002mol，消耗m（Mg）＝0.002mol×24g/mol＝0.048gA．曲线斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越快，反应速率与c（H+）成正比，开始时c（H+）：HCl＞CH3COOH，所以开始时HCl的反应速率较快，则a曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A正确；B．曲线的斜率越大，反应速率越快，根据图知，部分时间段内b曲线的效率大，则此时醋酸的反应速率大于盐酸，故B错误；C．Mg过量，生成氢气的物质的量取决于酸的物质的量，两种酸的物质的量相等且都是一元酸，所以最终生成氢气的物质的量相等，与酸的电离程度无关，故C正确；D．容器内压强均达到140kPa时，时间越长，反应速率越小，根据图知，醋酸需要的时间长，反应速率较慢，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确化学反应速率快慢的判断方法、图中曲线与物质成分的关系是解本题关键，注意要进行过量计算，题目难度不大。二．填空题（共2小题）16．下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈浓度（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈催化剂（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完固体表面积（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生温度．【分析】影响化学反应速率的主要因素为物质本身性质，而常见影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，结合题给信息解答该题．【解答】解：（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，原因是纯氧中氧气浓度比空气大，浓度越大，反应速率越大，故答案为：浓度；（2）MnO2为双氧水分解的催化剂，加入催化剂，可增大反应速率，故答案为：催化剂；（3）铁粉的表面积比铁片大，增大固体表面积可增大反应速率，故答案为：固体表面积；（4）升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故答案为：温度．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。17．分析下列实例，根据已有知识和经验填写下表．实例影响速率的因素（1）夏天食物易变质温度（2）硫在氧气中比在空气燃烧快浓度（3）粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙与盐酸反应快接触面积（4）氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气催化剂（5）工业合成氨通常要在高压下进行压强（6）镁与盐酸的反应比铝快得多金属本身性质【分析】影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、接触面积、压强、催化剂等，注意各种影响因素的使用条件，据此分析．【解答】解：（1）升高温度，化学反应速率一定加快，夏天温度较高，加快了化学反应速率，所以夏天食物易变质，故答案为：温度；（2）增大反应物的浓度，能加快反应速率，氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧快，故答案为：浓度；（3）粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙表面积大，所以前者与盐酸接触面积大，反应快，故答案为：接触面积；（4）二氧化锰在双氧水的分解反应中作催化剂，催化剂能降低反应需要的活化能，所以能加快反应速率，故答案为：催化剂；（5）增大压强，气体的浓度增大，反应速率加快，所以合成氨需要在高压下进行，故答案为：压强；（6）金属镁的活泼性强于金属铝，所以镁与盐酸的反应比铝快得多，这是金属本身性质决定的．故答案为：金属本身性质．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意各种影响因素的使用条件，如浓度仅使用于气体和溶液，不能使用于固体和纯液体．三．实验题（共1小题）18．化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。实验方案：现有0.01mol/L酸性KMnO4溶液和0.1mol/L草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表。实验序号体积V/mL温度/℃KMnO4溶液水H2C2O4溶液①4.00.02.025②4.00.02.060③4.0Vx1.025（1）请书写此过程的离子反应方程式：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx＝1.0mL，理由是溶液总体积相同，只有草酸浓度不同。（3）对比实验①、②的实验现象是②中褪色快、生成气体快。（4）实验①中tmin时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v（H2C2O4）＝0.017tmol/（L•min）（5）甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是反应生成的锰离子作催化剂的影响。【分析】（1）高锰酸钾可氧化草酸，Mn元素的化合价降低、C元素的化合价升高；（2）实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，则总体积均为6.0mL，只有草酸浓度不同；（3）温度越高，反应速率越快；（4）结合v=△（5）温度、催化剂均可加快反应速率。【解答】解：（1）高锰酸钾可氧化草酸，Mn元素的化合价降低、C元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知此过程的离子反应方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx＝6.0mL﹣1.0mL﹣4.0mL＝1.0mL，理由是溶液总体积相同，只有草酸浓度不同，故答案为：1.0；溶液总体积相同，只有草酸浓度不同；（3）对比实验①、②的