2024-2025下学期高二化学鲁科版期中必刷题之元素性质及其递变规律

第17页（共17页）2024-2025下学期高二化学鲁科版（2019）期中必刷题之元素性质及其递变规律一．选择题（共15小题）1．（2025•山东开学）PCl3发生水解反应的机理如图。下列说法错误的是（）A．H3PO3为三元弱酸 B．第一电离能：Cl＞P＞S C．沸点：H3PO3＞HPOCl2 D．图中物质均为极性分子2．（2024秋•潍坊期末）亚硝酸盐是一级致癌物、其一种作用原理是将DNA链上的腺嘌呤（A）氧化为次黄嘌呤（I）。下列说法错误的是（）A．电负性：N＞C＞H B．物质A中含有14个σ键 C．NO2-含有1个D．I中N原子结合H+的能力①＞②3．（2024秋•潍坊期末）量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是（）A．沸点：H2O＞H2S B．还原性：I﹣＞Cl﹣ C．熔点：SiH4＞CH4 D．B2H6中H为﹣1价4．（2024秋•潍坊期中）一种催化剂的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．催化剂中Cu的化合价为+1价 B．电负性：P＞Cl＞C C．原子半径：Cl＞P＞C D．基态Cu原子的价电子有1种空间运动状态5．（2023秋•日照期末）下列说法正确的是（）A．SO3和BF3均是非极性分子 B．基态钯原子的价电子排布式为4d10，位于第5周期ds区 C．H2O（g）热稳定性比H2S（g）高的原因是水分子之间存在氢键 D．由金属活动性顺序表可推出钙的第一电离能小于钠的第一电离能6．（2024春•崂山区校级期末）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（）A．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 B．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 C．NF3的键角比NCl3的小 D．气态氟化氢中存在（HF）2，而气态氯化氢中是HCl分子7．（2024春•青岛期末）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（）A．K+与S2﹣半径：K+＞S2﹣ B．非金属元素的电负性：O＞N＞C＞S C．KNO3和K2S化学键类型完全相同 D．与基态氮原子未成对电子数相同的第4周期元素有3种8．（2024春•青岛期末）短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，且这四种元素的价电子总数为19。下列说法错误的是（）XYZ……MA．X、Y组成的二元化合物是形成酸雨的污染物 B．Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族 C．简单氢化物的沸点：Y＜M D．M最高价氧化物的水化物是强酸9．（2024春•济南期末）下列说法错误的是（）A．硬度：金刚砂（SiC）＞硅（Si） B．C—H的反应活性：CH2（COOH）2＜CH3COOH C．沸点：硫氰酸（H—S—C＝N）＜异硫氰酸（H—N＝C＝S） D．第一电离能：I1（Br）＞I1（As）＞I1（Se）10．（2024春•崂山区校级期末）如图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素的某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是（）A．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 B．简单氢化物沸点：X＜Y C．该离子能与Z3+生成蓝色沉淀 D．该离子中σ键与π键的个数比为1：111．（2024•日照二模）利用α粒子轰击不同原子，可获得核素abM和cdA．基态原子第一电离能：M＞Z B．cdZC．原子半径：M＜Z D．ZM2与N312．（2024•潍坊二模）SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是（）A．SiCl4为非极性分子 B．电负性：O＞Cl＞H＞Si C．沸点：SiCl4大于SiH4 D．过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键13．（2024春•肥城市期中）已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1：2或1：3化合。下列说法不正确的是（）A．Z、M的最高价氧化物对应水化物都是强酸 B．X的单质可以作半导体材料 C．R是非金属性最强的元素 D．ZH3的还原性强于H2M14．（2024春•临沂期中）如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（）A．元素电负性：c＞b＞a B．简单氢化物的稳定性：c＞a＞b C．简单氢化物的沸点：b＞c＞a D．对应最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：a＞c＞b15．（2024•山东二模）碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯（如C60）但不会将其分解的酸，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．富勒烯C60与石墨互为同位素 B．碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区 C．②号氢需要克服Cl﹣H和Cl…H之间的作用力，因此①号氢具有强酸性 D．由11个硼原子和1个碳原子排列而围成的结构有20个面

2024-2025下学期高二化学鲁科版（2019）期中必刷题之元素性质及其递变规律参考答案与试题解析题号1234567891011答案ABCAABDCBCB题号12131415答案DACD一．选择题（共15小题）1．（2025•山东开学）PCl3发生水解反应的机理如图。下列说法错误的是（）A．H3PO3为三元弱酸 B．第一电离能：Cl＞P＞S C．沸点：H3PO3＞HPOCl2 D．图中物质均为极性分子【答案】A【分析】A．由图中结构简式知H3PO3分子中有2个羟基氢；B．同周期第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅤA族元素原子价电子排布式为ns2np3，p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素；C．H3PO3存在分子间氢键，HPOCl2分子间无氢键；D．图中物质有PCl3、H2O、H2POCl3、HCl、HPOCl2、H3PO3，均为非对称结构的极性分子。【解答】解：A．由图中结构简式知H3PO3分子中有2个羟基氢，故H3PO3为二元酸，故A错误；B．同周期第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅤA族元素原子p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，故第一电离能：Cl＞P＞S，故B正确；C．氢键使物质的沸点增大，H3PO3存在分子间氢键，HPOCl2分子间无氢键，沸点H3PO3＞HPOCl2，故C正确；D．PCl3、H2O、H2POCl3、HCl、HPOCl2、H3PO3均为非对称结构的极性分子，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2024秋•潍坊期末）亚硝酸盐是一级致癌物、其一种作用原理是将DNA链上的腺嘌呤（A）氧化为次黄嘌呤（I）。下列说法错误的是（）A．电负性：N＞C＞H B．物质A中含有14个σ键 C．NO2-含有1个D．I中N原子结合H+的能力①＞②【答案】B【分析】A．同周期元素，从左至右，电负性逐渐增大，非金属性越强，电负性越大；B．原子间形成的共价键中含一个σ键；C．NO2-中N的孤电子对数为5+1-2×22=1，即含有1对孤对电子，离子中含有1个3原子、D．①的N原子为sp2杂化，②的N原子为sp3杂化。【解答】解：A．同周期元素，从左至右，电负性逐渐增大，故电负性：N＞C，另电负性：C＞H，所以：电负性：N＞C＞H，故A正确；B．由图可知，物质A中含有3个N—Hσ键、9个C—Nσ键，2个C—Cσ键，2个C—Hσ键，共含有含有16个σ键，故B错误；C．NO2-中N的孤电子对数为5+1-2×22=1，即含有1对孤对电子，离子中含有1个3原子、4电子的大π键，即D．①的N原子为sp2杂化，②的N原子为sp3杂化，故①的N原子结合H+离子能力强，Ⅰ中N原子结合H+的能力①＞②，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了原子结构、化学键形成的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。3．（2024秋•潍坊期末）量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是（）A．沸点：H2O＞H2S B．还原性：I﹣＞Cl﹣ C．熔点：SiH4＞CH4 D．B2H6中H为﹣1价【答案】C【分析】A．O的电负性较大，导致水分子之间存在氢键，使其沸点升高；B．元素的电负性越大，对应离子的还原性越弱；C．分子间作用力越大，分子的熔沸点越高；D．B的电负性小于H，所以B2H6中H为﹣1价。【解答】解：A．O的电负性较大，导致水分子之间存在氢键，使其沸点升高，所以沸点：H2O＞H2S与电负性应该，故A错误；B．元素的电负性越大，对应离子的还原性越弱，所以还原性：I﹣＞Cl﹣与电负性有关，故B错误；C．SiH4的相对分子质量大于CH4，分子间作用力也大于CH4，所以熔点：SiH4＞CH4，与电负性大小无关，故C正确；D．B的电负性小于H，所以B2H6中H为﹣1价，与电负性有关，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查电负性的应用，属于基本知识的考查，难度不大。4．（2024秋•潍坊期中）一种催化剂的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．催化剂中Cu的化合价为+1价 B．电负性：P＞Cl＞C C．原子半径：Cl＞P＞C D．基态Cu原子的价电子有1种空间运动状态【答案】A【分析】A．该配合物中P原子提供孤电子对、Cu原子提供空轨道形成配位键，所以Cu形成的3个化学键中，其中2个P—Cu键都是配位键；B．非金属性越强，电负性越大；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；D．基态Cu的价电子排布式为3d104s1，空间运动状态＝轨道类型。【解答】解：A．该配合物中P原子提供孤电子对、Cu原子提供空轨道形成配位键，所以Cu形成的3个化学键中，其中2个P—Cu键都是配位键，催化剂中Cu的化合价为+1价，故A正确；B．非金属性：Cl＞P＞C，电负性：Cl＞P＞C，故B错误；C．同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径：P＞Cl＞C，故C错误；D．基态Cu的价电子排布式为3d104s1，空间运动状态6，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的结构和性质，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确元素周期律内涵、原子杂化类型的判断方法、原子核外电子排布规律是解本题关键，题目难度不大。5．（2023秋•日照期末）下列说法正确的是（）A．SO3和BF3均是非极性分子 B．基态钯原子的价电子排布式为4d10，位于第5周期ds区 C．H2O（g）热稳定性比H2S（g）高的原因是水分子之间存在氢键 D．由金属活动性顺序表可推出钙的第一电离能小于钠的第一电离能【答案】A【分析】A．SO3和BF3分子中S和B的价层电子对数均为3，属于sp2杂化；B．基态钯原子的价电子排布式为4d10；C．分子的稳定性与氢键无关；D．金属活动性顺序中，虽然钙排在钠的前面，但钠的第一电离能和电负性比钙的第一电离能和电负性要小，因此钠的金属性要比钙强。【解答】解：A．SO3和BF3分子中S和B的价层电子对数均为3，属于sp2杂化，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A正确；B．基态钯原子的价电子排布式为4d10，位于第5周期d区，故B错误；C．分子的稳定性与氢键无关，与共价键的键能有关，则H2O（g）热稳定性比H2S（g）高的原因是水分子中氢氧键的键能大，故C错误；D．金属活动性顺序中，虽然钙排在钠的前面，但钠的第一电离能和电负性比钙的第一电离能和电负性要小，因此钠的金属性要比钙强，但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电位比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2024春•崂山区校级期末）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（）A．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 B．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 C．NF3的键角比NCl3的小 D．气态氟化氢中存在（HF）2，而气态氯化氢中是HCl分子【答案】B【分析】A．根据氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl﹣H键的极性，进行分析；B．根据F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定进行分析；C．根据氟的电负性大于氯的电负性，NF3中共用电子对偏向F，电子对间排斥力减小，键角小进行分析；D．根据氟的电负性大于氯的电负性，进行分析。【解答】解：A．F的电负性大于Cl的电负性，F—H键的极性大于Cl﹣H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，故A正确；B．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，故B错误；C．NF3和NCl3的立体构型都是三角锥形，NF3的键角比NCl3的小，是因为F的电负性大于氯的电负性，NF3中共用电子对偏向F，电子对间排斥力减小，键角小；Cl的电负性比F小，对电子对的吸引能力比F小，NCl3键角比NF3更大，故C正确；D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在（HF）2，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查元素电离能、电负性的含义及应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2024春•青岛期末）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（）A．K+与S2﹣半径：K+＞S2﹣ B．非金属元素的电负性：O＞N＞C＞S C．KNO3和K2S化学键类型完全相同 D．与基态氮原子未成对电子数相同的第4周期元素有3种【答案】D【分析】A．K+与S2﹣的电子层数相同，核电荷数越大离子半径越大；B．非金属性越强，电负性越大；C．KNO3中含离子键和共价键，K2S中只含离子键；D．基态氮原子未成对电子数3，结合原子结构分析判断。【解答】解：A．K+与S2﹣的电子层数相同，则K+与S2﹣半径：K+＜S2﹣，故A错误；B．非金属性O＞N＞S＞C，电负性，O＞N＞S＞C，故B错误；C．KNO3中含离子键和共价键，K2S中只含离子键，化学键类型不完全相同，故C错误；D．基态氮原子未成对电子数3，与基态氮原子未成对电子数相同的第4周期元素有Mn、Co、As3种，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了离子半径、电负性、化学键存在、原子结构等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。8．（2024春•青岛期末）短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，且这四种元素的价电子总数为19。下列说法错误的是（）XYZ……MA．X、Y组成的二元化合物是形成酸雨的污染物 B．Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族 C．简单氢化物的沸点：Y＜M D．M最高价氧化物的水化物是强酸【答案】C【分析】由题给四种元素在周期表中的位置，结合四种元素的价电子总数为19，可知Y为O元素，M为S元素，X为N元素，Z为Mg元素，以此进行分析解答。【解答】解：A．X、Y组成的二元化合物NO2是形成酸雨的污染物，故A正确；B．Mg元素原子有三个电子层，最外层有2个电子，因而位于元素周期表第3周期第ⅡA族，故B正确；C．氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，如非金属性：O＞S，沸点：H2O＞H2S，故C错误；D．M最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素周期表和周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单，根据题给信息推断元素是解答该题的关键。9．（2024春•济南期末）下列说法错误的是（）A．硬度：金刚砂（SiC）＞硅（Si） B．C—H的反应活性：CH2（COOH）2＜CH3COOH C．沸点：硫氰酸（H—S—C＝N）＜异硫氰酸（H—N＝C＝S） D．第一电离能：I1（Br）＞I1（As）＞I1（Se）【答案】B【分析】A.从键长角度分析，键长越长，键越容易断裂，硬度越小；B.C—H的活性可以从极性角度考虑，吸电子基团能使C—H极性增大，更容易反应，活性更大；C.两者的组成，相对分子质量，晶体类型都一样，从是否能形成分子间氢键的角度分析；D.同周期元素的第一电离能，从左到右总体上是递增，但存在轨道半满时比相邻的元素高的情况。【解答】解：A.由于键长Si—C键＜Si—Si键，硬度金刚砂（SiC）＞硅（Si），故A正确；B.由于—COOH为吸电子基团，会使与它连在同一C上的C—H键极性增强，反应活性增大，CH2（COOH）2中有2个—COOH基团，而CH3COOH只有1个—COOH基团，故前者的C—H极性更大，C—H的反应活性：CH2（COOH）2＞CH3COOH，故B错误；C.硫氰酸（H—S—C＝N）和异硫氰酸（H—N＝C＝S）都是分子晶体，组成相同，相对分子质量相同，但由于异硫氰酸（H—N＝C＝S）能形成分子间氢键，而硫氰酸（H—S—C＝N）不能形成分子间氢键，故沸点：硫氰酸（H—S—C＝N）＜异硫氰酸（H—N＝C＝S），故C正确；D.同一周期元素的第一电离能，从左到右总体上递增，但因AS的4p轨道呈半充满状态，能量较低，其第一电离能相邻的Se，故第一电离能：I1（Br）＞I1（As）＞I1（Se），故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质结构中常见的第一电离能、熔沸点、硬度等基础考点，另外还设置了与极性有关的选项，使题目有一定综合性，题目难度中等。10．（2024春•崂山区校级期末）如图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素的某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是（）A．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 B．简单氢化物沸点：X＜Y C．该离子能与Z3+生成蓝色沉淀 D．该离子中σ键与π键的个数比为1：1【答案】C【分析】根据离子结构图知Z显+3价，X、Y之间通过三键形成XY﹣阴离子，与Z3+形成配位键，X、Y原子序数依次增大，为相邻元素，则X、Y分别是第ⅣA族、第ⅤA族的碳、氮元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍，Z是铁元素。据此答题。【解答】解：A．Y是氮，与氮同周期的主族元素中，只有氟元素的第一电离能大于氮的第一电离能，故A正确；B．X、Y简单氢化物分别是CH4、NH3，均是分子晶体，NH3分子间能形成氢键，沸点更高，故B正确；C．该离子是[Fe(CN)6]D．该离子中含有12个σ键、12个π键，个数比为1：1，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。11．（2024•日照二模）利用α粒子轰击不同原子，可获得核素abM和cdA．基态原子第一电离能：M＞Z B．cdZC．原子半径：M＜Z D．ZM2与N3【答案】B【分析】根据题意可知，a+1＝7+2，则a＝8，14+4＝b+1，则b＝17，则M为O元素，c＝4+2＝6，9+4＝d+1，则d＝12，则元素Z为C元素，据此判断。【解答】解：A．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，则基态原子第一电离能：O＞C，故A正确；B．14C可用于测定文物年代，12C可用于测定文物年代，故B错误；C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：O＜C，故C正确；D．CO2和N3-的原子个数均为3，价电子数均为22，二者互为等电子体，故故选：B。【点评】本题主要考查元素的推断，掌握原子半径大小的比较、等电子体等知识是解题的关键，题目难度不大。12．（2024•潍坊二模）SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是（）A．SiCl4为非极性分子 B．电负性：O＞Cl＞H＞Si C．沸点：SiCl4大于SiH4 D．过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键【答案】D【分析】A．正负电荷的重心重合的分子属于非极性分子；B．电子性越大吸电子能力越强，在化合物中的化合价为负价；C．SiCl4和SiH4均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；D．过程①中Si的sp3杂化轨道均形成共价键，Si的空轨道接纳O的孤电子对形成配位键。【解答】解：A．SiCl4为正四面体结构，正负电荷的重心重合，属于非极性分子，故A正确；B．电子性越大吸电子能力越强，ClO2中O的化合价为负价，则电负性O＞Cl，HCl中Cl的化合价为负价，则电负性Cl＞H，SiH4中H的化合价为负价，电负性H＞Si，因此电负性：O＞Cl＞H＞Si，故B正确；C．SiCl4和SiH4均为分子晶体，SiCl4的相对分子质量大于SiH4，则沸点：SiCl4大于SiH4，故C正确；D．过程①中Si的sp3杂化轨道均形成共价键，Si的空轨道接纳O的孤电子对形成配位键，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查极性分子与非极性分子的判断及晶体熔沸点大小的比较，为高频考点，题目难度不大。13．（2024春•肥城市期中）已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1：2或1：3化合。下列说法不正确的是（）A．Z、M的最高价氧化物对应水化物都是强酸 B．X的单质可以作半导体材料 C．R是非金属性最强的元素 D．ZH3的还原性强于H2M【答案】A【分析】根据X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，M与Q能以原子个数比1：2或1：3化合，可知X、Y、Z、M、Q和R分别为Ge、As、P、S、O、F，据此分析。【解答】解：A．H3PO4不是强酸，故A错误；B．Ge处于金属与非金属的分界线处，可以作半导体材料，故B正确；C．同一周期从左到右非金属逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减小，F是非金属性最强的元素，故C正确；D．非金属性越强对应离子的还原性越弱，则PH3的还原性强于H2S，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查元素周期表和元素周期律的知识，为高频考点，题目难度一般。14．（2024春•临沂期中）如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（）A．元素电负性：c＞b＞a B．简单氢化物的稳定性：c＞a＞b C．简单氢化物的沸点：b＞c＞a D．对应最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：a＞c＞b【答案】C【分析】同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故三种元素中Si的第一电离能最小，由题图可知，c为Si元素，P原子第四电离能对应为失去3s能级