2025年中考化学一轮知识点复习总结

第第页2025年中考化学一轮必备知识点复习总结（精品）初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。支持燃烧。用于金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂等。空气空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO20.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用红磷，磷燃烧后生成固体。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体氢气的可燃性

注意：点燃（可燃性气体）氢气前一定要先检验氢气的纯度。氢气的还原性做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。冶炼金属，做还原剂。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）低碳、减碳、碳中和既不能燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大。灭火原因与水反应pH值≈5.63、与石灰水反应可用于灭火，植物的气体肥料，制饮料，干冰用于人工降雨，制冷剂等。大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2固体类：物质物理性质化学性质用途金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。常温下，碳的化学性质不活泼（书画可以长期保存原因）可燃性：碳充分燃烧生成CO2碳不充分燃烧生成CO。还原性用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、润滑剂等C60活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列方式不同CO、CO2；H2O2、H2O性质不同的原因：分子的构成不同铁Fe有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同。１铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3（红色）铁不可以在空气中燃烧，铁在氧气里燃烧生成Fe3O42铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。1跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色2酸性氧化物+碱－盐+水4盐＋碱→新盐＋新碱可用作干燥剂（碱石灰）广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。建筑业农业上的改良酸性土壤等配制农药保护树木盐与化肥氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等NH4＋的检验：往待测物质中加入熟石灰，研磨，有刺激性气味，则此物质含NH4＋（氨态氮肥）。将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋（氨态氮肥）氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。氯化钠它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大⑴金属＋盐→新金属＋新盐（符合金属活动性顺序规律）⑵酸＋盐→酸＋盐⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应盐和碱必须是可溶于水）⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)生活上：调味品、腌制、防腐医疗上：配置生理盐水农业上：选种等用途。碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。制波尔多农药（硫酸铜和氢氧化钙）。2、用无水硫酸铜来检验水（气态）。3、不能用铁桶盛装波尔多液有机物类：营养素蛋白质①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。来源：动、植物油、花生葵花子等维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。化学元素与人体健康缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。有机高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料（有毒）、酚醛塑料）合成纤维（三大纶：涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）合成橡胶。高分子材料的结构和性质：链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。甲烷乙醇俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH（水溶液是福尔马林），故不能用工业酒精配制酒乙酸俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH＜7，具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。液体类：物质物理性质化学性质用途盐酸HCl盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:⑤酸＋盐→新酸＋新盐:常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。燃料类：三大化石燃料，不可再生能源煤：“工业的粮食”煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等石油：“工业的血液”石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。绿色能源，可再生能源乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生氢气是最理想的燃料(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）缺点：=1\*GB3①制取成本高=2\*GB3②运输、贮存氢气困难新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、常见白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3铜绿（碱式碳酸铜）绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。二、常见物质的学名、俗名及化学式化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰CO2二氧化碳气态：碳酸气固态：干冰Ca（OH）2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaOH氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱CaCO3碳酸钙石灰石、大理石Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO4·5H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾NaHCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠小苏打NaCl氯化钠食盐C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O氧化氢水CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红CO一氧化碳煤气KAl(SO4)2.12H2O硫酸铝钾晶体明矾三、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3CaCO3BaCO3等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化学常见物质的性质归类：（一）、初中化学中有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）等；工业盐不能用于食品加工

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇（福尔马林），含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物（NO、NO2），硫的氧化物（SO2）。（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的

1、质量增加的

（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体（易潮解）、浓硫酸（吸水性）；

（2）由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜（检验水）；

（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；

2、质量减少的

由于挥发而减少的：浓盐酸，醋酸，酒精，汽油，浓氨水；*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、CaO（碱石灰）、浓H2SO4、无水CaCl2（中性干燥剂）、无水CuSO4检测液体是否含H2O。3、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（三）、物质放入水中的热效应：１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸２、放入水中吸热的有：NH4NO3（四）、其它1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物质有：O2、CO2（C+CO2==2CO）、浓硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO（碱石灰）固体CaCl2、无水CuSO4、浓硫酸，因此都能作干燥剂。但不与被干燥的物质反应。5.具有挥发性的物质有：盐酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。6