9.2.1溶解度 课件-2024-2025学年九年级化学人教版202

9.2.1溶解度第九单元

课题1溶液及其应用2024人教版化学九年级下册【精做课件】授课教师：********班级：********时间：********一定温度不能再继续溶解一定量的溶剂饱和溶液一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液一定温度能再继续溶解一定量的溶剂不饱和溶液一定温度下，在一定量的溶剂里，能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液降温蒸发溶剂增加溶质升温增加溶剂此方法是适用于任何溶液的方法典例1下列有关溶液说法正确的是（

）A．只有固体和液体物质可以作溶质B．长期放置不分层的液体就是溶液C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液D热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液中的溶质会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。结晶的条件：①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少是物质分离提纯的重要方法结晶方法原理应用举例结晶方法冷却热饱溶液法（降温结晶法）将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体蒸发溶剂法（蒸发结晶法）将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出海水晒盐典例2下列叙述中正确的是（

）A.海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液B.除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法C.蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D.利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质A1.[2024•温州模拟]感染流感可服用感冒药，食用前需要将药粉倒入水中充分溶解。下面几个选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是(

)A.该溶液颜色很深 B.该溶液味道很苦C.感冒药溶解得很快 D.感冒药固体有剩余D【点拨】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，故判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是感冒药固体有剩余。返回2.20℃时，往50gKNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是(

)A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液A返回3.[2023•自贡改编]溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是(

)A.一种物质的饱和溶液还能再溶解其他物质B.溶液都是无色透明的液体C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液A【点拨】一种物质的饱和溶液还能再溶解其他物质，A正确；溶液不一定都是无色、透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；溶液是具有均一性、稳定性的混合物，C错误；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D错误。【点易错】解答此类题目应明确四个易错点：一是描述饱和溶液和不饱和溶液时应指明三要素：一定温度、一定量溶剂、溶解的溶质；二是某物质的饱和溶液还可以溶解其他溶质；三是改变溶液的温度，溶质、溶剂的质量可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，不过要注意一般规律与特殊情况(如熟石灰)，四是饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液没有必然联系。返回4.能将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是(

)A.加水 B.升高温度C.倒出部分溶液 D.加入适量NaCl固体D返回5.现有50℃硝酸钾的不饱和溶液，欲使其变成饱和溶液，可采用的方法有(

)①降低温度；②升高温度；③增加溶质；④蒸发溶剂；⑤增加溶剂A.①③

B.②④⑤

C.①③④

D.②⑤C返回6.要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是(

)A.升高温度 B.降低温度C.增加溶剂 D.增加溶质D【点拨】升高温度或降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液，A、B不正确；往不饱和溶液中加溶剂得到的仍然是不饱和溶液，C错误；往不饱和溶液中加溶质至不再溶解可得到饱和溶液，D正确。返回7.[2022·金华]学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题：(1)小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是_______________________________________。(2)A、B、C三只烧杯中，溶液中溶质质量大小关系是_____________。(3)采用____________的方法一定可使A中的固体全部溶解。A中有不溶解的固体A≥B＞C添加溶剂【点拨】(1)A烧杯中有不溶解的固体，A中的溶液一定是饱和溶液；(2)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能为该温度下的饱和溶液，C为该温度下的不饱和溶液，则溶液中溶质质量大小关系是A≥B＞C。(3)添加溶剂一定可使A中的固体全部溶解。返回8.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是(

)A.溶液的质量 B.溶质的质量C.溶液的饱和状况 D.溶剂的质量D【点拨】析出晶体后的KNO3溶液是饱和溶液，溶质质量、溶液质量均减少，溶剂质量不变。返回9.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是(

)A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C.经过第③步的操作，进入结晶池后,继续蒸发水,有④发生D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液D返回新课探究9.2.2溶解度知识点一

固体物质的溶解度怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？NaClKNO310℃40℃应该在同一温度下这样可以吗？单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结20℃100g水NaClKNO320℃50g水溶剂的量应该相同这样可以吗？单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结NaClKNO320℃100g水20℃100g水应该达到饱和状态

饱和

不饱和这样可以吗？单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水

饱和饱和如何来选定比较的标准呢？可行单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。100g溶剂（一般指水）条件标准状态单位克（g）一定温度饱和状态1.溶解度单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结固体物质溶解度的四要素在一定温度下物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义在100g溶剂里这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结达到饱和状态只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱。克（g）溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。思考与讨论单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结2.影响固体物质溶解度的因素1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结3.固体物质溶解度与溶解性的关系溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶举例AgCl、CaCO3Ca(OH)2NaHCO3KNO3、NaCl溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结【例1】（2024•洛阳一模）20℃时，氯化钠的溶解度是36g．在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，此时所得溶液的质量是（）A．140g

B．136g

C．100g

D．40g典例精讲B单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结知识点二

溶解度曲线溶解度/g温度/℃氢氧化钙的溶解度曲线几种固体物质的溶解度曲线单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结1.溶解度曲线的意义内容表示意义点曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律面曲线以上区域表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液曲线以下区域表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结2.溶解度曲线的变化规律a.陡升型。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3。b.缓升型。少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。c.下降型。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结3.溶解度曲线的应用1.查出某种物质在某温度时的溶解度。2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。4.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。5.根据物质的溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。6.确定混合物的分离、提纯方法。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结归纳总结如图，已知曲线a，b分别为两种固体物质甲、乙的溶解度曲线。曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结归纳总结如图，已知曲线a，b分别为两种固体物质甲、乙的溶解度曲线。提纯方法：当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结典例精讲【例2】（2024•长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液A单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结知识点三

气体溶解度1.概念：气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。2.气体溶解度概念中的四要素：（1）条件：在压强为101kPa、一定温度时。（2）标准：1体积水。（3）状态：达到饱和状态。（4）单位：体积。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结3.影响气体溶解度的因素影响气体溶解度的因素内因外因溶质和溶剂本身的性质在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结气体溶解度与固体溶解度的比较气体溶解度固体溶解度条件压强为101kPa、一定温度时一定温度下标准1体积水100g溶剂单位体积克（g）外界影响因素温度和压强温度变化规律压强不变时，气体的溶解度随温度的升高而减小；温度不变时，气体的溶解度随压强的增大而增大大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结典例精讲【例3】（2024•成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（）A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生