专题7 金属全题型总结（原卷版）-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九上）

专题7金属全题型总结出题方向根据金属活动性及金属量的多少对产物是否剩余及质量进行计算根据金属的相对原子质量进行简单的化学方程式对应的计算根据合金的相对质量进行金属组成成分的推断根据合金与酸反应后产生氢气的量进行合金成分的推断根据金属冶炼原理进行简单方程式的计算一、通过金属相对质量算氢气及金属的相对质量（不出难题）1．（最小公倍数法）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是A．a>b B．a＜b C．a=b D．无法比较2．等质量的下列金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是A．AgB．MgC．FeD．Zn3．（多选）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。分析图像得到的以下结论中，正确的是A．Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢B．生成等质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=ZnQUOTEC．生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的质量比为23∶24∶65D．生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的原子个数比为2∶1∶14．某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是​A．四种金属与酸反应的速率：Al>Mg>Fe>ZnB．四种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>FeC．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al>Mg>Fe>ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：QUOTE5．某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：M+H2SO4===MSO4+H2↑。现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：实验编号12345加入硫酸的质量/g100200300400500烧杯中剩余物质量/g119.8219.6319.4419.4519.4第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。6．将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示。硫酸溶液的质量/g20406080100氢气的质量/g0.10.20.30.40.4请计算：①最终生成H2的物质的量是________。②该金属片中含铜的质量________。二、通过产生氢气的量算合金的组成（较难）1．现有铁与另一种金属的混合物36g，与足量酸反应生成氢气质量为3g，则混合物中的另一种金属可能是A．MgB．AlC．ZnD．Cu2．11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是A．

Cu

B．

Al

C．

Zn

D．

C3．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是A．8.0gB．11.2gC．16.0gD．19.2g4．（多选）铁铝合金xg与足量的盐酸反应后共生成2g氢气。则x的值可能为A．18 B．20 C．24 D．无法确定5．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气g；（2）求该合金中铜的质量分数。三、金属冶炼的简单方程式计算1．某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质的4%生铁多少吨？（写出具体的计算过程）2．有一包黑色粉末由氧化铜和木炭混合而成，将其装入试管中充分加热，有红色物质生成，其加热过程如图所示，请回答：（1）bc段固体质量减少的原因是因为生成了，该物质的质量为。（2）求参加反应的氧化铜质量。3．人类的生活离不开金属材料。（1）金属材料应用广泛，试回答下列生活中的问题：①多数合金的熔点_________(填“高于”或“低于”)组成它的成分金属。②家用热水瓶内胆壁的银白色金属是___(填化学式)，它在自然界中主要以____(填“单质”、“化合物”)形式存在。③制造奥运火炬的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为常温下铝和空气中的氧气反应生成一层________；火炬中的燃料（C3H8)在空气中完全燃烧的化学方程式为_________________；火炬传递结束，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是___________________。（2）科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物．现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：①写出硬质玻璃管中CO和TiO2反应的化学方程式：______________。②用CO还原钛铁矿，得到钛和铁的混合物，请用简单的物理方法将两种物质分开_____________。③开始实验时，A装置中首先要进行的操作是___________(填“加热”或“通CO”)，这样做的理由是___________；C装置中点燃酒精灯的作用是_____________________。④若TiO2、Fe2O3的混合物的质量为10克，充分反应后，②中分离出的铁的质量为5.6克，试计算：含氧钛铁矿中Fe2O3的质量分数_________。(写出计算过程)四、与化合价和相对质量有关的计算1．金属A和B的相对原子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3：4．则这两种金属的化合价之比为A．

1：2

B．

2：1

C．

2：3

D．

3：22．某正二价金属的氧化物中，金属元素和氧元素的质量之比为5：2，该金属的相对原子质量为A．40

B．56