2025届高考化学一轮复习物质的检验分离和提纯巩固练习新人教版

Page1物质的检验、分别和提纯一、选择题1、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的试验方法可以用于分别（）A．丁醇和乙醚 B．碘化钾与碘 C．硝酸钾与氯化钠 D．氯化铵与硫酸钠【分析】依据题干信息可知，白酒的烧制是利用沸点不同进行分别，即操作方法为蒸馏，据此进行解答。【解答】解：依据：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可知，白酒的烧制是利用沸点不同进行分别，即操作方法为蒸馏，A．丁醇和乙醚都是液体，二者沸点不同，须要通过蒸馏分别，故A正确；B．碘化钾与碘在四氯化碳的溶解度不同，须要通过萃取分液分别，故B错误；C．硝酸钾与氯化钠都易溶于水，二者的溶解度受温度的影响不同，须要通过重结晶法分别，故C错误；D．硝酸钾与氯化钠的稳定性不同，可通过加热的方法分别，故D错误；故选：A。2、由下列试验及现象不能推出相应结论的是()。选项试验现象结论A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝,加KSCN溶液颜色不变还原性:Fe>Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃,快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)【解析】A项,发生反应2FeCl3+Fe3FeCl2,Fe将Fe3+还原为Fe2+,所以还原性Fe>Fe2+,正确;B项,发生反应4Na+CO2C+2Na2O,CO2中C元素的化合价降低,被还原,所以CO2具有氧化性,正确;C项,发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,由于NH3与水反应生成NH3·H2O,溶液显碱性,因此石蕊试纸变蓝,错误;D项,生成了AgI沉淀,没有生成AgCl沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),正确。【答案】C3、下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项操作现象结论A向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热有红棕色刺激性气味的气体产生原溶液中肯定有NOB向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中肯定有Fe2+C向某无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸原溶液中肯定有SOD向品红溶液中通入气体溶液褪色该气体肯定是SO2【解析】向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热,假如有红棕色刺激性气味的气体产生,说明生成了二氧化氮,则原溶液中肯定有NO3-,A项正确;要检验溶液中肯定有Fe2+,应当先滴加KSCN溶液,无明显改变,再滴入氯水,溶液显红色,B项错误;原溶液中可能含有SO32-,C项错误;能使品红溶液褪色的气体除SO2外,还有可能是Cl2、【答案】A4、下列试验装置不适用于物质分别的是()。【解析】A项为萃取分液装置,用于分别互不相溶的液体混合物;B项可用于分别易升华的物质(如I2);C项为过滤装置,用于分别液体与不溶性固体混合物;D项中温度计测量的是反应混合液的温度,不是蒸馏装置。【答案】D5、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()。A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.在溶液中先加盐酸,无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中含SOC.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.某气体可使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝,证明该气体是Cl2【解析】滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+,但并不能证明无Fe2+,A项错误;在溶液中先加盐酸,无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中含SO42-,B项正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,但并不能证明无K+,因为黄光可掩盖紫光,K+焰色需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后视察,C项错误;某气体可使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝,【答案】B6、将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时,pH与V0V下列说法正确的是()。A.酸性:HX>HYB.HX溶液滴定NaOH溶液时,用甲基橙作指示剂产生的误差比用酚酞小C.HX与NaX混合溶液中,V0V=10-1时,c(HX)<c(XD.V0V在10-1~10-3时,HX与NaX混合溶液随V0V的减小,X【解析】HY每稀释10倍,pH增大1,所以HY是强酸,HX稀释10倍,pH的增大小于1,所以HX是弱酸,A项错误;由于滴定终点时NaX溶液呈碱性,用酚酞作指示剂产生的误差小,B项错误;由于起始时HX与NaX的物质的量浓度相同,而溶液显酸性,说明HX的电离程度大于NaX的水解程度,C项正确;稀释时X-的水解程度与HX的电离程度均增大,前者水解显碱性,后者电离显酸性,肯定范围内两者增加的H+及OH-大致相等,故pH几乎不变,D项错误。【答案】C7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOeq\o\al(2－,4)CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉试验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液解析：选BA中的两个陈述均正确，但用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl主要是利用二者溶解度受温度影响不同的原理；B中利用了常见难溶性钡盐中只有BaSO4难溶于酸的原理，正确；C中NH3溶于水呈碱性与NH3可做喷泉试验没有关系，NH3可做喷泉试验是因为NH3极易溶于水；D中陈述Ⅱ错误，Ca(OH)2是微溶物质，不行能配制出2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液。8、下列除去杂质的试验方法正确的是()A.除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4:加入适量Zn粉D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置解析:A项CO中混有O2,通过灼热的铜网可以除去O2,但生成的氧化铜会与CO反应生成CO2;B项中杂质碳酸氢钠加热后生成的碳酸钠仍是杂质;C项会引入新的杂质ZnSO4;D项中双氧水具有强氧化性,可将氯化亚铁氧化为氯化铁,同时酸性溶液可防止F的水解,故正确答案为D。答案:D9、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下试验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()。A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误。【答案】C10、下列试验中,所选装置不合理的是()。A.分别Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液汲取Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和②【解析】CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液,二者会分层,可以用分液法分别,选择③,A项错误;用CCl4萃取碘水中的碘,选择③,B项正确;⑤可以用作洗气瓶,C项正确;粗盐提纯须要过滤、蒸发结晶,选择①和②,D项正确。【答案】A11、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是()。A.该装置将化学能转化为电能B.利用该技术可捕获大气中的CO2C.该装置工作时,正极上的电极反应式为2CO2-2e-C2O4D.该装置工作时,理论上每生成1mol草酸铝,电路中通过6mol电子【解析】“碳呼吸电池”为原电池装置,将化学能转化为电能,A项正确;利用该技术可捕获大气中的CO2,作为原电池的正极材料,B项正确;该装置工作时,正极上的电极反应式为2CO2+2e-C2O42-,正极应得电子发生还原反应,C项错误;依据工作原理图,金属铝是负极,失电子生成草酸铝,所以每得到1mol草酸铝,电路中转移6mol电子【答案】C12、下列说法正确的是()A.除去Cl2中少量的HCl,可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶B.向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,会产生Fe(SCN)3红色沉淀C.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液肯定含有CD.试验室可采纳分液法干脆分别乙酸乙酯和乙醇的混合液解析:Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大,A项正确;久置于空气中的FeCl2溶液,部分Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+,遇SCN-溶液变为红色,但不是产生红色沉淀,B项错误;C项没有解除HC的干扰,错误;乙酸乙酯与乙醇相互溶解,不能采纳分液法分别,D项错误。答案:A二、非选择题（一）工业品MnCl2溶液中含有杂质,利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2,工艺流程如下:回答下列问题:(1)过滤所需的玻璃仪器主要有,加热搅拌的作用是。

(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为、、。反应①的离子方程式为。

(3)利用草酸(H2C2O4,弱酸)除去Ca2+的离子方程式为。

(4)加入氯化钡溶液主要是为了除去,检验该离子是否被除尽的方法为。

(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X为(填字母)。

A.蒸发结晶B.降温结晶C.渗析 D.盐析【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率(2)铅(或Pb)硫酸镁(或MgSO4)硫酸钡(或BaSO4)Mn+Pb2+Mn2++Pb(3)H2C2O4+Ca2+CaC2O4↓+2H+(4)SO42-取少量上层澄清溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无沉淀出现,则说明SO(5)B（二）依据下列各组溶解度曲线图，推断分别提纯方法。(1)依据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为：将溶液升温结晶、________________________________、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的缘由是______________________。(2)依据图2所示相关物质的溶解度曲线。在试验室中提纯过硫酸钾粗产品的试验详细操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，____________________，干燥。(3)依据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是______________________________；然后将滤液________________，从而析出红矾钠。解析：(1)试验目的是生成Na2SO4，防止生成Na2SO4·10H2O，趁热