2025届江苏省扬州市名校初三（化学试题文）一模试题含解析

2025届江苏省扬州市名校初三（化学试题文）一模试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列事例不能用分子运动相关知识解释的是（）A．品红溶解 B．篮球充气C．酒精挥发 D．柳絮飞扬2．下列实验方案中，不能达到实验目的的是A．鉴别硬水和软水——加肥皂水搅拌B．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠——加入适量稀硫酸C．验证镁、铜、银的金属活动性——镁、银、硫酸铜溶液D．鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液——分别滴加紫色石蕊溶液3．下列互为同素异形体的是（）A．木炭和焦炭 B．白磷和红磷C．氧化铁和氧化亚铁 D．水和双氧水4．.X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示，（“→”表示反应可以一步实现）。下列物质符合X、Y、Z要求的有几组（）①C、CO、CO2②H2O2、H2O、O2③Fe2O3、Fe、FeSO4④Na2CO3、NaOH、NaClA．1组 B．2组 C．3组 D．4组5．下列实验操作能达到实验目的的是A．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：加入硝酸银溶液B．区别棉花和羊毛：用灼烧的方法C．除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸D．除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO46．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（）选项

用途

化学原理（用化学方程式表示）

A

红磷用于制烟幕弹

4P+5O22P2O5

B

稀硫酸用于除锈

Fe+H2SO4="=="FeSO4+H2↑

C

一氧化碳用于炼铁

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D

天然气用作燃料

CH4+2O2CO2+2H2O

A．A B．B C．C D．D7．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A．氧气用于金属切割B．二氧化碳参与光合作用，用作气体肥料C．石墨用作电极D．二氧化碳用来灭火8．科学家已经在实验室中制造出了冰1．这种冰需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规律的冰晶，像是一个立方体的牢笼聚合物。下列说法不正确的是()A．冰1中分子之间的距离比普通冰中的小B．海水在一定条件下可以形成冰1C．冰1中的分子永不停息地运动D．冰1和水的化学性质不完全相同9．在甲、乙、丙三种金属中，将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲10．下列知识归纳,完全正确的一组是()A性质与用途B灭火三措施①N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药②石墨质软而滑腻——作润滑剂③氦气密度小——填充探空气球①清除可燃物②隔绝氧气(或空气)③降低着火点C催化剂问题D认识原子①催化剂是二氧化锰②催化剂总是加快反应的速率③催化剂的质量在化学反应前后不变①原子是化学变化中的最小粒子②原子的质量主要集中在原子核上③分子由原子构成A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示方法，如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。请回答：(1)A、B、C中属于混合物的是___________（填序号）。(2)关于上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是___________（填序号）。A变化Ⅰ发生的是置换反应，变化Ⅱ和Ⅲ发生的是物理变化B变化Ⅲ发生的条件可能是升高温度C变化Ⅰ可能表示的是一氧化碳燃烧D变化Ⅰ中参加反应的和两种分子个数比为3：2(3)若“●”代表碳原子，请画出碳原子的结构示意图___________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．厨房中使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌食用碱样品中的碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示：最终所得滤液中的溶质是______。该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少______？（计算结果精确至0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．下图为从含有和的废液中回收和溶液的流程，据图回答问题。①中操作的名称是________。②中反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。③不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量________（填“＜”、“=”或“＞”）废液中铁元素的质量。④制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反应原理为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。现将3.2g铜粉与76g硫酸溶液混合并通入适量氧气，反应恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。14．用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料可制备ClO2，已知NH4Cl与HCl在一定条件下生成NCl3。NCl3中氮元素的化合价____；NCl3与NaClO2按化学计量数比1∶6在溶液中混合，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体且溶液最终呈碱性，反应的化学方程式为_______________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题试管A中的现象是______________________。试管B中反应的化学方程式为_____________________________。甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。无色滤液中的溶质是什么？猜想INaCl猜想IINaCl和CaCl2猜想ⅢNaCl和Na2CO3猜想IV：NaCl、CaCl2和Na2CO3小明认为猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化学方程式表示)。实验步骤实验现象实验结论i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想____成立ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量____有气泡产生16．已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。该粉末由什么组成？铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；猜想Ⅲ：该粉末由__________组成。步骤实验操作实验现象实验结论①取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸粉末部分溶解，有气泡产生粉末一定含有_____②另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解，_____气泡产生粉末一定含有铝综合上述实验，说明猜想__________成立。有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为能______（填“能”或“不能”），理由是__________。铝与稀盐酸反应的化学方程式是___________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、品红的溶解是因为品红的分子在不断地运动，品红分子运动扩散到水中形成的，选项正确；B、篮球充气是因为气体分子间有间隙，分子间的间隔变小被压缩到篮球中，选项正确；C、酒精挥发是因为酒精分子在不断的运动，酒精分子不断扩散到空气中，选项正确；D、柳絮是宏观物质，不是分子、原子等，所以不能用分子的观点解释柳絮飞扬现象，选项错误，故选D。2、B【解析】

A、向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，则是软水，如果产生大量浮渣，则是硬水，因此，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，不符合题意；B、加入适量的稀硫酸可以除去碳酸钠，但是会引入新的杂质硫酸钠，不能达到实验目的，符合题意；C、镁可以将硫酸铜中的铜置换出来，在镁表面附着一层红色的固体，说明镁比铜活泼，银不能和硫酸铜反应，表面无任何现象，说明，铜比银活泼，因此，镁、银、硫酸铜溶液可以验证镁、铜、银的金属活动性，不符合题意；D、向三种溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色的是稀盐酸、变蓝色的是氢氧化钠溶液，仍然是紫色的是氯化钠溶液，因此，可以用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，不符合题意。故选B。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3、B【解析】

同素异形体是是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。A、木炭和焦炭均属于无定形碳，不属于同素异形体，不符合题意；B、白磷和红磷互为同素异形体，符合题意；C、氧化铁和氧化亚铁均是化合物，不属于单质，不互为同素异形体，不符合题意；D、水和双氧水均是化合物，不属于单质，不互为同素异形体，不符合题意。故选B。掌握同素异形体的概念，在中学阶段就学几个同素异形体，学生需要识记，。4、C【解析】

C在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；CO在氧气燃烧可以生成CO2，也可以还原金属氧化物生成CO2，CO2在高温的条件下与C反应可以生成CO，故X是C，Y可以是CO（或者CO2），Z可以是CO2（或者CO），符合要求，正确；②H2O2在二氧化锰的催化下分解生成H2O和O2，H2O电解生成H2和O2，H2和O2在点燃的条件下生成H2O，故X是H2O2，Y可以是H2O（或者O2），Z可以是O2（或者H2O），符合要求，正确；③Fe与稀硫酸反应可以转化为FeSO4，Fe生锈转化为Fe2O3，Fe2O3与FeSO4无法相互转化，错误；④Na2CO3与Ca(OH)2反应可以转化为NaOH，Na2CO3与HCl反应可以转化为NaCl，NaOH与HCl反应可以转化为NaCl，故X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是NaCl，正确。故选C。一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。5、B【解析】

A、稀盐酸和氯化钠中均含有氯离子，故加入硝酸银均生成氯化银白色沉淀，选项错误；B、棉花灼烧后产生烧纸的味道，羊毛灼烧后产生烧焦羽毛的气味，能够区分，选项正确；C、稀盐酸既能和氧化钙反应，又能和碳酸钙反应，不能达到除杂的目的，选项错误；D、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，会产生新的杂质，选项错误。故本题选B。6、B【解析】A、红磷燃烧能生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+1O22P2O1．正确；B、氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．错误；C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．正确；D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．正确．故选B．7、C【解析】

A、氧气用于金属切割是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错；B、二氧化碳参与光合作用，光合作用属于化学变化，所以用作气体肥料，利用了二氧化碳的化学性质，故B错；C、石墨用作电极，是利用石墨的导电性，属于物理性质，故C正确；D、二氧化碳用来灭火，既利用了化学性质也利用了物理性质，故D错。故选C。判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。8、D【解析】

A、需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，所以压强增大，冰1中分子之间的距离减小，比普通冰中的小，故A说法正确，不符合题意；B、冰1需要在含有大量水源和极高的压强下形成，海水中含有大量的水，故B说法正确，不符合题意；C、分子在不断运动，所以冰1中的分子永不停息地运动，故C说法正确，不符合题意；D、同种分子性质相同，不同分子性质不同，冰1和水都是由水分子构成，所以化学性质相同，故D说法错误，符合题意。故选D。9、C【解析】

将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出，说明活动性：丙>汞>甲；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，说明活动性：乙>氢>丙；则三种金属活动性顺序为乙>丙>甲。故选：C。10、D【解析】

A、①N2常温下性质稳定可以食品填充气；故选项错误；B、③着火点是物质的固有属性，只能是降低温度低于着火点；故选项错误；C、①实验室用过氧化氢制氧气时，催化剂是二氧化锰；而加热高锰酸钾分解制氧气时二氧化锰是生成物；②催化剂总是改变化学反应的速率；故选项错误；D、①原子是化学变化中的最小粒子；②原子的质量主要集中在原子核上；③分子由原子构成；故选项正确；故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ABCBC【解析】

（1）ABC中都含有多种分子，所以属于混合物；故填：ABC；

（2）A．变化Ⅰ是由两种物质生成一种物质，发生的是化合反应，变化Ⅱ和Ⅲ分子种类没有改变，发生的是物理变化，故错误；

B．变化Ⅲ分子种类没有改变，分子间隔变大，发生的条件可能是升高温度，故正确；

C．变化I可能表示的是一氧化碳燃烧，即2CO+O22CO2，故正确；

D．由上述化学方程式可知，变化Ⅰ中参加反应的和两种分子个数比为2：1，故错误。

故填：BC；

（3）碳原子的核内有6个质子，核外电子排布情况为2、4；故填：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、氯化钠和氯化钙88.3%【解析】

（1）由于氯化钙过量，所以最终所得滤液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氯化钙。（2）解：设食用碱中碳酸钠的质量分数为x，x≈88.3%答：食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、过滤置换＞10.0%【解析】

①中的操作将固体与溶液进行了分离，所以此操作是过滤，故填：过滤；②中的反应只有过量的稀硫酸与铁的反应，生成硫酸亚铁和氢气，此反应是单质和化合物生成单质和化合物，所以是置换反应，故填：；置换；③由于开始向溶液中加入的物质A是铁，所以在不考虑过程中铁元素的损耗的情况下，加入的铁也会变成硫酸亚铁中的铁元素，最终得到的FeSO4溶液中铁元素的质量大于废液中铁元素的质量，故填：＞；④设生成的硫酸铜的质量为xx=8g，y=0.8g所以硫酸铜溶液的溶质质量分数为：×100%=10.0%，故填：10.0%。14、+3NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑【解析】

（1）根据化合物元素化合价的代数和为零的原则，NCl3中氯元素的化合价为-1，NCl3中氮元素的化合价为+3；（2）产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可知产物中有氨气，且溶液最终呈碱性可知产物中有氢氧化钠，结合质量守恒定律可知反应的化学方程式为NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、溶液变浑浊Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl加入稀盐酸(HCl或稀硫酸(H2SO4)III【解析】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故该实验中的现象是溶液变浑浊；（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙