2022届广西南宁市普通高中联盟高二上学期期末联考化学试题（含解析）

2021-2022学年度上学期期末联考试题高二年级化学(理)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23第I卷一、单项选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学源于生活，化学让生活更加美好。从化学的视角看，下列说法不正确的是A.广西广泛种植的木薯富含淀粉，淀粉和纤维素都是的天然高分子物质B.钻石恒久远，一颗永流传。说明碳的这种单质性质比较稳定C.涪陵榨菜、油醪糟誉满天下。腌制榨菜可以适量地用工业用盐代替食用盐来降低成本D.北斗导航专用硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为Si【1题答案】【答案】C【解析】【详解】A．淀粉和纤维素的分子量都是在一万以上，都属于天然高分子物质，A正确；B．钻石主要成分为金刚石，金刚石的成分为碳，碳的性质稳定，故能“恒久远、永流传”，B正确；C．工业用盐不能代替食用盐，工业盐中含有大量NaNO2，会使人中毒甚至死亡，C错误；D．硅是优良的半导体材料，可用于制作芯片，D正确；答案选C。2.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.7.8gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为0.4NAB.标准状况下，11.2LCCl4中含有原子的数目为2.5NAC.6gH2与过量的N2反应生成的NH3的数目为2NAD.1molCl2与足量铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为2NA【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，晶体中阴O、阳离子Na+，总数为0.3NA，A错误；B．标准状况下CCl4为液体，B错误；C．6gH2为3mol，与过量的N2反应，但是该反应为可逆反应，生成的NH3的数目小于2NA，C错误；D．1molCl2与足量铁在加热条件下完全反应，只能生成FeCl2，转移电子的数目为2NA，D正确；答案选D。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B.能使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SOC.无色透明溶液：K+、MnO、SO、NOD.能使酚酞溶液变红的溶液：Al3+、Mg2+、Cl-、CO【3题答案】【答案】B【解析】【详解】A．Fe3+与SCN-形成络合物不能大量存在，A错误；B．能使石蕊溶液变红的溶液含有大量氢离子与Na+、Mg2+、Cl-、SO互不反应，可以大量共存，B正确；C．MnO为紫红色，不能在无色溶液中大量存在，C错误；D．能使酚酞溶液变红的溶液含有大量氢氧根离子，与Mg2+形成氢氧化镁沉淀，少量氢氧根与Al3+形成氢氧化铝沉淀，过量形成偏铝酸根，D错误；答案选B。4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NOC.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.NaHCO3溶液与盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2O【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A．Cl2通入水中制氯水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A项错误；B．NO2通入水中制硝酸的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B项错误；C．用稀盐酸除铁锈的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C项正确；D．NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D项错误；答案选C。5.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法不正确的是A.还原产物为H2OB.银针验毒时，空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1个Ag2S，反应转移2个e-【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A．氧元素的化合价从氧气中的0价降低到水中的-2价，水是还原产物，故A正确；B．银针验毒时，氧气化合价降低，因此空气中氧气得到电子，故B正确；C．反应中Ag化合价升高，是还原剂，H2S化合价不变，既不是还原剂又不是氧化剂，故C错误；D．根据反应方程式每转移4mol电子生成2molAg2S，因此每生成1个Ag2S，反应转移2个e-，故D正确。综上所述，答案为C。6.据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B.这种吸附剂也能吸附色素C.实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A．Al(OH)3显两性故Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应故，A正确；B．该生物活性吸附剂具有吸附性，能吸附色素，B正确；C．实验室中Al(OH)3通常由铝盐和氨水制备，氢氧化铝不会在氨水中溶解，C正确；D．Al(OH)3能溶解于过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠，D错误；答案选D。7.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A.能与NaOH溶液反应 B.能使品红溶液褪色C.能与水反应直接生成硫酸 D.能使酸性KMnO4溶液褪色【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，A正确；B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；C．SO2中S元素的化合价是+4价，能与水反应直接生成亚硫酸，C错误；D．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；答案选C。8.下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.A B.B C.C D.D【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A、因浓硫酸稀释会发出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时要酸入水，故A错误；B、为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；C、浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；D、CCl4密度大于水，CCl4萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确，答案选D。9.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A.对应简单离子半径：W＜XB.对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC.化合物XZW既含离子键，又含极性共价键D.Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应【9题答案】【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，结合元素周期律解答该题。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别O、Na、Si、Cl，则A．O、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子半径，选项A错误；B．非金属性Cl＞Si，HCl稳定性较强，选项B错误；C．NaClO含有离子键和共价键，选项C正确；D．Y为Si，除与HF酸反应外与其它酸不反应，选项D错误。答案选C。10.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.该反应有可能是放热反应B.1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收的热量为(a-b)kJC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，A项错误；B．该反应为吸热反应，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收的热量为(a-b)kJ，B项正确；C．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；D．断裂化学键吸收能量，根据图示可知断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，D项错误；答案选B。11.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A.电解质溶液中的H+向铜极移动B.铜片为负极，有气泡，发生还原反应C.锌片为正极，质量不变，发生氧化反应D.电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极【11题答案】【答案】A【解析】【详解】A．以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置,锌做负极，铜做正极，电解质溶液中的H+向铜极移动，得电子生成氢气，故A正确；B．铜片正极，有气泡，发生还原反应，故B错误；C．锌片为负极，失电子发生氧化反应，质量减小，故C错误；D．锌做负极，铜做正极，所以电子流动方向：锌极→导线→铜极，不经过电解质溶液，故D错误；故答案为：A12.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-1【12题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】根据化学反应速率之比=计量数之比可将各项表示反应速率转化为B的反应速率。A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1即为v(B)=v(A)=0.25mol·L-1·s-1；C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1即为v(B)=v(C)=mol·L-1·s-1；D．v(D)=1mol·L-1·s-1即为v(B)=v(C)=0.25mol·L-1·s-1；综上所述，因此表示该反应速率最快的是v(B)=0.3mol·L-1·s-1，故答案为B。13.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是A.v逆(N2)=v正(H2) B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6【13题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由v逆(N2)=v正(H2)可知，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，所以未达平衡状态，A不符合题意；B．由v正(HCl)=4v正(SiCl4)可知，虽然速率之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，B不符合题意；C．Si3N4呈固态，随着反应的进行，气体的质量在不断改变，而气体的体积不变，所以密度是一个变量，当混合气体密度保持不变时，反应达平衡状态，C符合题意；D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6时，可能是反应进行的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意；故选C。14.下列反应中属于加成反应的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【14题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，故A不符合题意；B．苯将碘单质萃取了，是物理过程，故B不符合题意；C．乙烯与溴单质发生了加成反应，使溴水褪色，故C符合题意；D．甲烷与氯气混合，发生的是取代反应，故D不符合题意。答案选C。15.502是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是A.含有碳碳双键、羧基等官能团B.可通过加聚反应生成高分子C.分子式为C6H8O2ND.能使溴水褪色、能和NaHCO3溶液反应发出CO2【15题答案】【答案】B【解析】【详解】A．含有碳碳双键、酯基，A错误；B．该物质含有碳碳双键，可通过加聚反应生成高分子，B正确；C．根据该物质的结构简式得到分子式为，C错误；D．该物质含有碳碳双键，能使溴水褪色，不含羧基不能与NaHCO3溶液反应发出CO2，D错误；故选B。二、单项选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)16.下列变化中，属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g)CO+H2⑩Al与盐酸反应A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.①③④⑤⑥⑧⑩ D.②④⑧⑨⑩【16题答案】【答案】B【解析】【详解】①液态水汽化为吸热过程，为物理变化，故不选；②将胆矾加热变为白色粉末，为分解反应，属于吸热反应，故选；③浓H2SO4稀释放出大量的热，为物理变化，故不选；④KClO3分解制O2，为分解反应属于吸热反应，故选；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故不选；⑥CaCO3高温分解，为分解反应，属于吸热反应，故选；⑦CO2+C2CO为吸热反应，故选；⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应，故选；⑨C+H2O(g)CO+H2，为吸热反应，故选；⑩Al与HCl反应为放热反应，故不选；综上所述故选B。17.燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4gH2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=﹣571.6kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=﹣571.6kJ/molC.H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=﹣285.8kJ/molD.H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H=﹣285.8kJ/mol【17题答案】【答案】C【解析】【详解】已知4gH2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，则2g氢气即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol，答案选C。18.实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B.缺少的仪器是环形铁质搅拌棒C.测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度D.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢【18题答案】【答案】C【解析】【详解】A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯、保温，减少热量的损失，故A错误；B．缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，不能用铁质的，如果用金属的，造成热量损失，故B错误；C．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度，故C正确；D．向盛装酸的烧杯中加碱时要一次倒入烧杯，不能缓慢加入，这样造成热量损失，故D错误；答案为C。19.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB.反应进行到1s时，v（A）=v（D）C.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）【19题答案】【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，B、C、A、D的变化量之比为3:4:5:2，故反应方程式为：3B+4C⇌5A+2D，故A错误；B.化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应到1s时，v（A）=2.5v（D），故B错误；C.根据3B+4C⇌5A+2D可知，反应中计量数不同，而化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相同，故C错误；D.反应进行到6s时，B的物质的量为0.6mol，B的物质的量的变化量为0.6mol，容器容积为2L，所以反应进行到6s时，v（B）=Δc/Δt=0.6mol/2L/6s=0.05mol/（L·s），故D正确。故选D。20.盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）A.将块状碳酸钙固体换成粉末状固体B.盐酸的量增加一倍C.盐酸的用量减半浓度加倍D.温度升高40℃【20题答案】【答案】B【解析】【详解】A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体，增大固体与盐酸的浓度，反应速率增大，A与题意不符；B．盐酸的量增加一倍，而盐酸的浓度未变，反应速率不变，B符合题意；C．盐酸的用量减半浓度加倍，盐酸浓度增大，反应速率增大，C与题意不符；D．温度升高40℃，温度升高，反应速率增大，D与题意不符；答案为B。21.反应，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向逆向移动 B.加入催化剂，X的质量增大C.增大，Y的转化率增大 D.升高温度，Z的体积分数增大【21题答案】【答案】A【解析】【详解】A．减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故平衡向左移动，A正确；B．加入催化剂，不影响平衡，故Z的产率不变，B错误；C．增大，可以增大另一个物质的转化率，自身的转化率将会减小，C错误；D．升高温度，平衡向着吸热的方向移动，故向左移动，Z的体积分数减小，D错误；故选答案A。22.如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应的影响，且。则图中纵轴表示的意义可能是

①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量A.①③ B.②④ C.①② D.②③【22题答案】【答案】C【解析】【分析】2L（g）⇌2M（g）+N（g）△H＞0，正反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆向移动，升高温度，平衡正向移动，由结合图像：温度越高，压强越小y值越大来分析。【详解】①增大压强，平衡逆向移动，L的转化率减小，升高温度，平衡正向移动，L的转化率增大，与图像一致，故①符合；②增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的百分含量减小，升高温度，平衡正向移动，混合气体中M的百分含量增大，与图像一致，故②符合；③增大压强，平衡逆向移动，混合气体中L的百分含量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体中L的百分含量减小，与图像不一致，故③不符合；④增大压强，平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量减小，与图像不一致，故④不符合；故选C。23.在一定体积的密闭容器中，进行反应：，若其化学平衡常数和温度的关系如表。下列叙述正确的是A.B.该反应的化学平衡常数表达式为：C.若在容器中通和各，在800℃下反应，某时刻测得的物质的量为，说明该反应已达平衡D.在1000℃时，反应的平衡常数为【23题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．升高温度，平衡常数增大，正反应吸热，，故A错误；B．Y是固体，不代入平衡常数表达式，该反应的化学平衡常数表达式为：，故B错误；C．若在容器中通和各，在800℃下反应，某时刻测得的物质的量为，则Z的物质的量是0.1mol、W的物质的量为0.1mol，Q=，说明该反应已达平衡，故C正确；D．在1000℃时，反应的平衡常数为，故D错误；选C。24.下列反应在任何温度下均能自发进行的是A.2MgO(s)+C(s)=2Mg(s)+CO2(g)ΔH>0B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH<0C.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH<0【24题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该反应气体系数之和增大，ΔS＞0，ΔH＞0，所以高温时满足ΔH-TΔS＜0，反应自发，A不符合题意；B．该反应气体系数之和增大，ΔS＞0，ΔH＜0，任何温度都能满足ΔH-TΔS＜0，反应自发，B符合题意；C．该反应固体增多，ΔS＞0，，ΔH＞0，高温时满足ΔH-TΔS＜0，反应自发，C不符合题意；D．该反应气体系数之和减小，ΔS＜0，ΔH＜0，低温时满足ΔH-TΔS＜0，反应自发，D不符合题意；综上所述答案为B。25.如图是温度和压强对反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.X、Y、Z均为气态B.使用催化剂Z的产率提高C.升高温度时增大，减小，平衡向右移动D.恒容时，混合气体的密度可作为此反应达到化学平衡状态的判断依据温度【25题答案】【答案】D【解析】【分析】升温、平衡混合气体中Z的体积分数增大，说明升温平衡向右移动、正反应为吸热反应；增压、衡混合气体中Z体积分数减小，说明增压平衡向左移动、逆方向为气体分子总数减小的方向，但如果X和Y均为非气体，那么平衡时气体就只有Z、Z的含量为100%，所以X和Y中只能有一个是气体，另一个是非气体，据此回答。【详解】A．据分析，Z为气态、X和Y中只能有一个是气体，另一个是非气体，A错误；B．使用催化剂能改变反应速率但不影响平衡，故Z的产率不变化，B错误；C．据分析，升高温度时平衡向右移动，升温时增大，也增大，C错误；D．恒容的密闭容器中，，气体质量随着反应而变化，容积体积的不变，故气体密度不变说明已平衡，D正确；答案选D。26.下列有机物的系统命名正确的一组是A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷 B.1，3，4-三甲苯C.2-乙基-1-丁烯 D.2-甲基-1，3-二丁烯【26题答案】【答案】C【解析】【详解】A．CH2Br-CH2Br的名称为1，2-二溴乙烷，A不正确；B．的名称为1，2，4-三甲苯，B不正确；C．的包含双键碳原子在内的最长碳链上有4个碳原子，碳碳双键在1，2两个碳原子之间，乙基连在主链的第2个碳原子上，所以名称为2-乙基-1-丁烯，C正确；D．的名称为2-甲基-1，3-丁二烯，D不正确；故选C。27.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为A.CH3OCH2CH3 B.CH3CH2OHC.CH3CHO D.CH3CH2CH2COOH【27题答案】【答案】B【解析】【分析】根据图中信息得到该有机物A的质荷比为46，有三种位置的氢。【详解】A．CH3OCH2CH3质荷比为60，而有机物A质荷比为46，故A不符合题意；B．CH3CH2OH质荷比为46，有三种位置的氢，与题中信息一致，故B符合题意；C．CH3CHO质荷比为44，有两种位置的氢，与题中信息不一致，故C不符合题意；D．CH3CH2CH2COOH质荷比为88，有四种位置的氢，与题中信息不一致，故D不符合题意。综上所述，答案为B。28.下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是A.光照条件下，甲烷和氯气混合气体颜色变浅；乙烯使溴水褪色B.乙烯能使溴水褪色；乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色C.丁烷在氧气中燃烧；丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯在空气中燃烧【28题答案】【答案】C【解析】【详解】A．光照下发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，反应类型不同，A错误；B．乙烯能使溴水褪色发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，B错误；C．丁烷在氧气中燃烧发生氧化反应，丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，C正确；D．乙烯和水发生加成反应制乙醇，乙烯在空气中燃烧为氧化反应，反应类型不同，D错误；答案选C。29.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，不用催化剂苯也能和溴水发生取代反应B.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟【29题答案】【答案】D【解析】【详解】A．反应①是苯和液溴在FeBr3的催化作用下生成溴苯和溴化氢，故为取代反应，该反应必须用催化剂且跟液溴才能反应，不能与溴水反应，A错误；B．苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替现象，苯环上的6个碳碳键均为介于单键和双键之间独特的键，B错误；C．反应③是苯与浓硫酸、浓硝酸反应生成硝基苯和水，故为取代反应，有机产物是硝基苯，不属于烃，而是烃的衍生物，C错误；D．反应②是苯的燃烧反应，故为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，D正确；故答案为：D。30.证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入稀硝酸至溶液呈酸性A.① B.②③④① C.②③① D.④③①【30题答案】【答案】B【解析】【详解】证明溴乙烷中溴元素的存在，先加入②氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，然后冷却，再发生④加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后①加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为②③④①，故选B。31.某有机化合物的分子式为C5H12O，其中能够与Na反应产生H2的同分异构体种数为A.8种 B.9种 C.10种 D.11种【31题答案】【答案】A【解析】【详解】分子式为C5H12O，其中能够与Na反应产生H2的同分异构体应含有羟基，所以为一个羟基连接一个戊基，戊基有-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH(C2H5)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-CH(CH3)CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3共8种，所以同分异构体有8种，故答案为A。32.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，关于胡椒酚有下列说法正确的是①该化合物属于芳香烃②分子中至少有7个碳原子处于同一平面③该化合物可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应④1mol该化合物最多可与4molBr2发生加成反应A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④【32题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】①物质中含有C、H、O三种元素，分子结构中含有苯环，因此属于芳香烃的衍生物，①错误；②苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，与苯环、碳碳双键连接的饱和C原子在苯及乙烯平面上，两个平面共直线，可能处于同一平面上，②正确；③该化合物含有酚羟基，可以发生取代反应；含有不饱和的碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应，③正确；④苯环不能与Br2发生加成反应，只有不饱和的碳碳双键可以与Br2发生加成反应，所以1mol该化合物最多可与1molBr2发生加成反应，④错误；综上所述可知：说法正确的是②③，故合理选项是C。33.已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法不正确的是A.能发生银镜反应B.它可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol柠檬醛最多可与2molH2发生加成反应D.能发生还原反应【33题答案】【答案】C【解析】【详解】A．该物质含有醛基，能发生银镜反应，A正确；B．该物质含有碳碳双键和醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．该物质含有2个碳碳双键和一个醛基，都能与氢气发生加成反应，故1mol该有机物最多可与3mol氢气发生加成反应，故C错误；D．该物质含有碳碳双键和醛基，能与氢气发生还原反应，故D正确；故选C。34.NM­3和D­58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图：关于NM­3和D­58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，反应的官能团不完全相同B.都不能发生消去反应，原因相同C.都能与溴水反应，反应的官能团不完全相同D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同【34题答案】【答案】B【解析】【详解】A．由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性，所以都能与NaOH溶液反应，但NM-3中含羧基、酯基，也与NaOH溶液反应，则原因不完全相同，A正确；B．酚羟基和羧基上的-OH都不能发生消去反应，D-58中含醇-OH，且与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，所以不能发生消去反应，原因不完全相同，B错误；C．酚羟基能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应可知，NM-3中含酚羟基和碳碳双键，D-58中含酚羟基，则都能与溴水反应，原因不完全相同，C正确；D．因苯酚遇FeCl3溶液显紫色，二者均含有酚羟基，则遇FeCl3溶液都显色，原因相同，D正确；答案选B。35.某可乐瓶标签如图，下列说法正确是营养成分表项目每100毫升营养素参考值%能量190千焦2%蛋白质0克0%脂肪0克0%－饱和脂肪酸0克0%碳水化合物11.2克4%－糖11.2克钠12毫克1%A.该可乐中含有能水解成氨基酸的营养物质B.该可乐不含脂肪，随便喝不会变肥C.其中的碳水化合物通常就是指糖类，糖类都有甜味D.该可乐瓶的材料是聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是采用缩聚反应生产【35题答案】【答案】D【解析】【详解】A．该可乐中含有碳水化合物、糖、钠等，蛋白质可水解为氨基酸，但其中不含蛋白质，A错误；B．该可乐不含脂肪，但是含有糖类，糖是能量物质之一，随便喝会变肥，B错误；C．碳水化合物包括糖、淀粉、葡萄糖、糖原、纤维素和戊聚糖，在化学上一般把多羟基醛或多羟基酮或水解后能变成以上两者之一的有机化合物称为糖，这种定义就与甜味没有必然的联系了，C错误；D．聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是由对苯二甲酸二甲酯与乙二醇酯交换或以对苯二甲酸与乙二醇酯化先合成对苯二甲酸双羟乙酯，然后再进行缩聚反应制得，D正确；答案选D。第II卷三、填空题36.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。（1）浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2的化学反应方程式为：_______。若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是HCl挥发或者_______。（2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是_______，现象是_______。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______。③装置F的作用是_______。④写出装置G中发生反应的离子方程式_______。（3）乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在F与_______之间(填装置字母序号)，装置中应放入_______(填试剂或用品名称)。【36~38题答案】【答案】（1）①.4H++2Cl-+MnO2=Mn2++2H2O+Cl2↑②.随反应进行盐酸浓度减小后反应停止（2）①.无水硫酸铜②.检验是否有水生成③.白色变蓝色④.干燥的氯气没有漂白性，次氯酸才有⑤.吸收除去Cl₂⑥.Cl-+Ag+=AgCl↓（3）①.G②.湿润淀粉碘化钾试纸或者湿润有色小布条【解析】【分析】浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)，据以上分析解答。【小问1详解】浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2的化学反应方程式为：4H++2Cl-+MnO2=Mn2++2H2O+Cl2↑；若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)；【小问2详解】①无水硫酸铜(白色)与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验是否有水生成；②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰；④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；【小问3详解】G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后，在F和G之间加装一个检验氯气是否完全除去的装置，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验。37.海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。例如从干海带中提取粗碘的流程如图：（1）灼烧干海带的目的是：_______。（2）用沸水的目的是：_______；操作X是_______；（3）写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式_______，也可以改通入氯气，反应的离子方程式_______。（4）操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_______。（5）实验室常用Na2S2O3溶液滴定碘水，碘水褪色同时生成Na2S4O6，请写出反应的离子方程式_______。【37~41题答案】【答案】（1）破坏结构有利于碘溶解（2）①.加快溶解②.过滤（3）①.H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O②.2I-+Cl₂=I2+2Cl-（4）分液漏斗（5）2S2O+I2=S4O+2I-【解析】【分析】将干海带灼烧得到海带灰，加入沸水浸泡，过滤后得到滤液，向滤液中加入酸化的过氧化氢发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，得到碘水，转移到分液漏斗中加入CCl4萃取、分液，得到含碘的CCl4溶液，蒸馏后得到粗碘和CCl4。【小问1详解】灼烧干海带可以破坏结构有利于碘溶解；【小问2详解】加入沸水可以加快I-溶解；由分析可知，操作X为过滤；【小问3详解】加入过氧化氢后，I-被氧化为I2，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；通入氯气，I-被氧化为I2，离子方程式为2I-+Cl₂=I2+2Cl-；【小问4详解】由分析可知，操作Y为萃取分液，需要用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗；【小问5详解】实验室常用Na2S2O3溶液滴定碘水，碘水褪色同时生成Na2S4O6，I2被还原为I-，离子方程式为2S2O+I2=S4O+2I-。四.选做题38.以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H1=akJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H2=bkJ/mol2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)∆H3=ckJ/mol则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)∆H=_______kJ/mol（2）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H<0。①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。A．(CO)正=2(N2)逆B．体系中混合气体密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．体系中NO、CO的浓度相等E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：T1_______T2(填“>”、“<”)，理由是_______。M点时混合气体中CO的体积分数为_______。③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160该反应条件下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的正=k正·p2(NO)p2(CO)，逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正_______k逆(填“>”、“<”或“=”)。【38~39题答案】【答案】（1）（2）①.AC②.>③.当压强相同时，正反应放热，升温平衡逆向移动，NO转化率降低④.23.5%⑤.1.6kPa-1⑥.>【解析】【小问1详解】由题干信息已知：反应I：2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H1=akJ/mol反应II：N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H2=bkJ/mol反应III：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)∆H3=ckJ/mol可知，目标反应2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)可由(反应I-反应II+反应III)，根据盖斯定律可知，∆H==-(a-b+c)kJ/mol，故答案为：=-(a-b+c)kJ/mol；【小问2详解】①A．v(CO)正=2v(N2)逆即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确；B．恒容