原子结构（课件）高一化学

第一节原子结构与元素周期表第四章物质结构元素周期律第一课时原子结构引课视频：原子结构模型的发展人类对原子的认识在不断的深化臆想、臆测假说、模型实验、模型利用仪器原子结构模型的演变过程对我们有何启示？人类对原子的认识①化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样,都是继承、积累、突破和革命。②实验方法是科学研究的一种重要方法,实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。③科学研究、科学发现是无止境的。道尔顿实心球式模型(1803年)→汤姆生葡萄干面包式原子模型(1904)→卢瑟福行星运转式原子模型(1911年)→玻尔轨道式原子模型(1913年)→近代量子力学电子云式模型(1926－1935年)。1、知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系。2、根据原子核外电子的排布规律，能画出1~20号元素的原子结构示意图。3、了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。学习目标一、原子结构1、构成原子的粒子原子原子核核外电子中子（N）（+）（中性）（不带电）（每个质子带1个单位正电荷）（每个电子带1个单位负电荷）质子（Z）质子中子电子（-）观察原子结构模型，你可以得出什么结论？体积很小运动空间大核电荷数＝质子数=中性原子的核外电子数2、质量数粒子种类质量相对质量(碳12质量的1/12)质子1.6726×10-27kg

1.007中子1.6749×10-27kg1.008

电子质子质量的1/18361/1836质量数是将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)结论：电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都近似为1。分析下列表格，你可以得出什么结论？XAZ——元素符号质量数

——质子数

——3、原子的表示方法（表示出元素符号、质子、中子和电子）微粒质量数质子数中子数电子数相对原子质量1.00822.9932.0279.90

1123123235451801101616801135Br8035Na+2311S2-3216课堂练习1：填写下列表格H11原子相对质量(Ar)

≈A(质量数）第一层第二层第三层钠原子的核外电子运动情况

根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。4、原子核外电子排布n=1234567KLMN

O

P

Q由内到外，能量逐渐升高离核近能量低，离核远能量高原子核外电子分层排布规律核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里,即按K→L→M→N……顺序排列。“看”电子的分层排布“数”每层能容纳多的电子数232818原子核外电子分层排布规律

电子层（n）1234567名称容纳电子规律KLMNOPQ2818322n2各电子层最多容纳2n2个电子。50“找”最外层、次外层、倒数第三层最多能容纳的电子数规律最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。倒数第三层不超过32个电子。次外层最多能容纳的电子数不超过18个。原子核外电子分层排布规律①各电子层最多容纳2n2个电子。②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。④倒数第三层不超过32个电子。③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。⑤未容纳满的内层电子数符合2n2的数字特征。核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里,即按K→L→M→N……顺序排列。课堂练习2：不符合原子核外电子排布基本规律的是()A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2D①原子结构示意图画出钠原子结构示意图分析其意义5：核外电子排布的表示方法——结构示意图试一试：画出34、37、53号元素的原子结构示意图RbISe注意：原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。②离子结构示意图画出Na+、Cl-的结构示意图阴离子的核外电子数＝质子数+电荷数阳离子的核外电子数＝质子数-电荷数试画出1~20元素的原子结构示意图思考2：M层最多可容纳18个电子为什么K的原子结构示意图不是而是?由于L电子层能量比M层低,故电子先排满L层后再排M层;因此,当M层上有电子时,L层上一定排布8个电子。若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时可排18个电子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。思考1：当M层上有电子时,L层上的电子是否已排满?说明原子核外电子分层排布规律不是独立存在的，而是互相制约着课堂练习3：某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____。(2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是____。NeNa＋(3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是___。F－⑴最外层有1个电子的元素：⑵最外层有２个电子的元素：⑶最外层等于次外层电子数的元素:⑷最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：⑸最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：⑹最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：⑺与氩原子电子层结构相同的阳离子是:

与氩原子电子层结构相同的阴离子是:H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca2+S2-

；Cl-总结：１至１８号原子结构的特殊性课堂练习4：X、Y、Z三种前18号元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li

D．C、O、MgA课堂练习5：今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是(

)A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子D

寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒课堂练习6：已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子。A与B在溶液中反应的离子方程式为

__________________。NH4+

H2O

H2S+OH-=S2-+H2O

课堂小结“10电子”微粒和“18电子”微粒1、6C与

7N具有相同的(

)A．质量数B．质子数

C．电子数

D．中子数1314课堂达标D2、对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断不正确的是(

)A．核电荷数相同 B．电子数相同C．属于同一种元素

D．质子数相同B3．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）A.Li B.Si C.Al D.K4．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（

）A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转BA5、主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为(

)A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12A6、美国科学家将两种元素铅和氪的原子相撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）

A、57 B、47 C、61 D、293

A7．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（