氧化还原反应（第2课时氧化剂和还原剂）-高一化学教学课件

Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2

高温2CuO＋C====2Cu＋CO2

高温H2O＋C====H2＋CO高温2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ΔSO2＋2H2S===3S↓＋2H2ONaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的表示出电子转移情况。失去4×e-，化合价升高，被氧化得2×2e-，化合价降低，被还原

2CuO＋C===2Cu＋CO2↑高温氧化剂氧化产物还原产物还原剂+200+4＋组织建设第三节

氧化还原反应（第2课时氧化剂和还原剂）第一章物质及其变化中心原子：发生氧化还原反应的物质中发生化合价变化的原子。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物，有化合价升高的中心原子所在

的物质。一、氧化剂和还原剂1、定义氧化剂具有氧化性（氧化剂得电子的能力）还原剂具有还原性（还原剂失电子的能力）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物，有化合价降低的中心原子所在

的物质。氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原记忆口诀：升→失→氧化→还原剂，降→得→还原→氧化剂；氧化剂（被还原）对应还原产物，还原剂（被氧化）对应氧化产物。【例题1】用双线桥法分析下列反应电子得失、化合价升降、被氧化被还原情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。-2-10+5化合价降低6×2，得12e-,被还原化合价升3×2×2，失12e-,被氧化氧化剂：KClO3

还原产物：KCl还原剂：KClO3

氧化产物：O22KClO32KCl＋3O2↑MnO2△【例题2】用单线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。4NH3＋6NO===5N2＋6H2O12e-（氧化剂）（还原剂）（氧化产物）（还原产物）-3+20【小试牛刀】判断下列反应中哪些是氧化剂、哪些是还原剂、哪些是氧化产物、哪些是还原产物？Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4点燃2CO＋O2===2CO2

2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑△（还原剂）（氧化剂、还原剂）（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化产物、还原产物）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）【再来一刀】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl（浓）＋MnO2==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）请指出_____是氧化剂，_____是还原剂，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。（2）盐酸表现的性质是_____________。（3）每生成1molCl2，转移的电子数为_____mol。△MnO2HCl4H+＋2Cl－＋MnO2==Cl2↑＋Mn2+＋2H2O△还原性、酸性2（1）常见的氧化剂第一类第二类第三类其它HClONa2O2H2O2MnO2等KMnO4FeCl3KClO3HNO3H2SO4(浓)O2Cl2Br22、常见的氧化剂和还原剂活泼的非金属单质较高价态元素的含氧酸较高价态元素的盐（2）常见的还原剂第一类第二类第三类K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等H2C等COSO2FeSO4KIH2SNa2SO3较低价态元素的氧化物和盐某些非金属单质活泼的金属单质1、根据氧化还原方程式进行判断对于反应：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物二、物质氧化性、还原性强弱的判断氧化性：CuSO4＞FeSO4还原性：Fe＞Cu例如：Fe＋CuSO4

＝FeSO4＋Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物【小试牛刀】根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（）①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe＝FeCl2＋CuA．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋C．Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋

D．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D【再来一刀】（双选）已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2W—

＋Z2＝2Z—＋W2

B.2X—＋Z2＝2Z—＋X2

C.2Y—＋W2＝2W—＋Y2

D.2Z—＋X2＝2X—＋Z2

BC2、根据元素化合价进行判断浓H2SO4强还原性强氧化性既有氧化性又有还原性SO2SH2S+6-20+4【小试牛刀】在：①S2-；②Fe3+；③Fe2+；④Mg2+；⑤S；⑥Cl-；⑦H+；⑧SO2；⑨Fe；⑩HCl粒子中，

只有氧化性的是

，只有还原性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩3、根据物质活动性顺序进行判断（1）根据金属活动性顺序判断（2）根据非金属活动性顺序判断22224、根据反应条件来判断【小试牛刀】（双选）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）【再来一刀】（双选）下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）

A、Ag+AgB、CuOCuC、FeOFe2O3

D、NOO2A、HClH2B、COCO2

C、SO2

SO3D、Fe3+

Fe2+BCAB三、氧化还原反应的规律1．守恒规律化合价升高总数＝化合价降低总数失电子总数＝得电子总数。【例题3】24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5B2．价态规律

（1）元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等；

（2）元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等；

（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。3．先后规律氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。4．不交叉规律即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。【例题4】在KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1D1、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.1∶32、在Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（）A．63gB．32gC．94.5gD．126g3、在2H2S＋SO2＝3S＋2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3ACB作还原剂4、下列四个反应中有一个反应中的H2O表现出来的性质与其他三组有本质区别，它是。（1）3NO2+H2O===2HNO3+NO（2）Cl2+H2O===HClO+HCl（3）2F2+2H2O===4HF+O2（4）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑+4+5+20-2-10-1-20（3）歧化反应快速正确的标出变价元素的化合价是正确分析氧化还原反应的前提。既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又是不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂0+1-1（2）砒霜在上述反应中显示出来的性质是____(填字母)。A.氧化性

B.还原性