2025年九年级中考自主招生考试化学模拟试卷（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025九年级自主招生化学试题考试时间：60分钟满分：80分可能用到的相对原子质量：K-39

Cl-35.5

O-16

Fe-56

C-12

Mg-24

H-1

Br-80

Na-23

Zn-65

Co-59一、选择题（本题共15小题，每题只有一个标准答案，每小题1分，共15分）1．氮化镓（）可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是A．镓属于非金属元素 B．氮化镓属于混合物C．氮化镓属于复合材料 D．太阳能属于新能源2．化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是A．神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道B．科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”3．材料1：鎏金技术，汉代以前人们就掌握，人们以7比1的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可。材料2：铜镜是古代我国人民的伟大创造，清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”；《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。下列相关叙述不正确的是A．制作铜镜的材料为铜锡合金（青铜）B．金柔锡柔，合两柔则为刚说明青铜硬度大于各成分金属C．鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作D．铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，其中的铝很难与氧气反应4．安全生活离不开化学。下列做法正确的是A．在加油站接打电话 B．楼房起火时乘坐电梯逃生C．厨房燃气泄漏立即开灯检查 D．家用消毒酒精应该远离火源存放5．下列装置均可用于收集气体，其相关说法正确的是A．上述装置均可用于收集H2B．上述装置均可用于收集CO2C．装置④⑤既可用于收集H2，也可用于收集CO2D．除装置⑤外，其余装置都可用于收集O26．水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应，如，下列说法不正确的是A．Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al（OH）3和CH4B．NaClO与H2O复分解反应的产物之一是HClOC．PCl3与H2O复分解反应的产物是PH3和HClOD．Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg（OH）27．铁元素不仅在地完中的含量较高，在整个宇宙中铁元素也是主要的化学元素。如图所示是铁元素的“价类二维图”，下列说法正确的是

A．A点对应的物质在氧气中燃烧生成B点对应的质B．B点对应的物质可通过一步反应产生E点对应的物质C．C点对应的物质中除了含铁元素外，一定含有氧元素D．D点对应的物质，其溶液呈浅绿色8．自来水厂使用氯气（Cl2）消毒，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，它在消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。高铁酸钠被科学家公认为绿色消毒剂。下列有关说法错误的是：A．自来水属于混合物B．高铁酸镁应写为Mg2FeO4C．自来水厂的消毒过程属于化学变化D．HCl、Cl2、HClO三种物质按氯元素化合价由低到高进行排列9．物质的量是一种物理量，其单位是摩尔（mol），1mol物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如lmol氢气含有6.02×1023个氢气分子，含有2×6.02×1023个H原子，据此下列说法正确的是A．物质的量与物质的质量是相同的物理量 B．1molH2O中含有3×6.02×1023个原子C．1mol氢气与1mol氦气中的原子个数相等 D．1mol氧气分子中含有个2×6.02×1023电子10．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液11．2017年，哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。下列说法正确的是A．该变化属于物理变化 B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢的构成与硅相似 D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变12．利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是A．积碳反应的方程式为B．消碳反应的产物是COC．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量D．在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行13．在空气中煅烧会生成不同锰的氧化物，其质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(已知：酒精灯外焰的最高温度可达以上)A．温度在时，的产率最高B．煅烧时主要生成、C．发生的主要反应为D．用酒精灯加热和的混合物，质量减少的主要原因是转化为14．为测定石灰石与酸溶液反应产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法正确的是

A．稀盐酸可用稀硫酸代替B．所加稀盐酸的体积大小会对测定结果产生影响C．读数时量气管与水准管液面不相平对实验结果无影响D．量气管中液体为水，会使测定结果偏小15．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g二、选择题（本题共5小题，每题有1-2个标准答案，每小题2分，共10分）16．下列测定与混合物中的质量分数实验方案中可行的是A．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量B．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量C．取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量D．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重17．常温下，向24g由、、组成的固体混合物中加以200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体46.8g。下列有关说法中，正确的是A．生成的质量为B．原固体混合物中镁元素的质量为C．原固体混合物中的质量为D．原固体混合物中氧元素的质量为18．下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是

A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B．向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量C．在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制D．向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸19．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：步骤1观察产物X的颜色为红色。步骤2向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。步骤3向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336

②Cu2O为红色固体③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O

CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl下列说法正确的是A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%20．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，且产生沉淀的质量与倒入溶液质量的关系如图所示。以下说法中都正确的是试管编号试管甲试管乙试管丙所用试剂稀盐酸稀硫酸稀盐酸镁条碳酸钠氢氧化钡溶液A．混合前试管甲中盐酸一定剩余 B．b→c时溶液的碱性逐渐增强C．反应前镁条的质量为 D．c点处溶液中的离子只有Na+、Mg2+和Cl-三、非选择题（本题共5小题，共45分）21．“一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。(1)“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质(选填“稳定”或“活泼”)。(2)“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。(3)“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是。(4)“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为。22．海水中的溴元素主要以溴离子（）的形式存在。从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如图：已知：液溴，即液态溴，化学式为，深红棕色液体。熔点-7.2℃，沸点58.78℃，容易挥发，有极强烈的毒性与腐蚀性。(1)通入足量氯气发生的化学反应的方程式为，基本反应类型为。采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是。(2)从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的________。A．珊瑚礁 B．贝壳 C．海底石灰岩 D．海带(3)通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是________。A． B． C． D．(4)海水经上述流程最终得到，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度是。(5)关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点：甲：先用卤水提溴，剩余液1用于提镁；乙：先用卤水提镁，剩余液2用于提溴。判断哪种方案更佳，并简述理由。23．将溶液与溶液混合，产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。探究一：【猜测】白色固体含、、中的一种或几种。【资料】、加热易分解，生成对应的两种氧化物。不溶于水，能溶于酸。【实验】(1)取适量白色固体，溶于，出现气体，则固体中含;向所得溶液中滴加，无明显现象，则固体中不含。(2)另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水粉末变色，则固体中含。探究二：查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。(3)实验测得剩余固体质量，浓硫酸增重，烧碱溶液增重。则。(4)若生成的未被烧碱溶液完全吸收，则测得的碱式碳酸锌中的值（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。探究三：(5)如图为和反应时溶液的对碱式碳酸锌产率的影响。以含少量的为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入溶液并，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。24．醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易与酸反应，可用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌将三价铬反应为二价铬；）二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，试回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3，中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，同时中有气体产生，写出生成该气体的化学方程式，在这一步中该气体的作用是。(3)打开，关闭，c中亮蓝色溶液流入d，d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、、。(4)指出装置可能存在的缺点。25．某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物（各装置中药品均足量）：已知：①温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应：②硝酸具有强氧化性，可将氧化成。(1)甲同学要证明产物中是否有，从左至右，装置的连接顺序为（填写字母序号），所选装置的作用是。证明有的实验现象是：。(2)乙同学欲证明产物中有的其他气体。设计方案：从左至右，装置的连接顺序为→→→。观察到的现象是。四、附加题（共1小题，共10分）26．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图。注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。材料：①（摩尔）物质的质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是克。例如，氧气的相对分子质量是32，那么氧气的质量就是32克，这个质量叫做摩尔质量，单位是。②在溶液中，符号通常代表物质的量浓度（摩尔浓度），是指溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积，单位为。例如：，是指每升氯化钠溶液中溶有氯化钠。③溶度积，是指沉淀的溶解平衡常数，用表示。以为例，的离解平衡如下：溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。的溶度积：，是标准浓度，一般定义为，用于抵消的单位。，，。④以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。回答下列问题：(1)“酸浸”时，能有效提高酸浸率的方法是。(2)“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是。浸渣的主要成分为。(3)“沉铜”得到的滤液中共有种金属阳离子。假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中。(4)“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为。发生反应的化学方程式为。(5)“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D【详解】A.镓带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误；

B.氮化镓由同种物质组成，属于纯净物，此选项错误；C.氮化镓是一种化合物，是半导体材料，此选项错误；

D.太阳能属于新能源，此选项正确。故选D。2．B【详解】A、神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道，属于物理学的成就，不符合题意；B、科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖，属于研究物质的微观构成，属于化学成就，符合题意；C、中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星，属于物理学的成就，不符合题意；D、科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，属于物理学的成就，不符合题意。故选B。3．D【详解】A、根据材料2：清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”，制作铜镜的材料为铜锡合金，即青铜，故说法正确；B、金柔锡柔，合两柔则为刚，说明青铜硬度大于其成分金属的硬度，故说法正确；C、根据材料1：以7比1的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可，则鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作，故说法正确；D、铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应生成大量的氧化铝固体，故说法错误；故选D。4．D【详解】A、在加油站接打电话，易引起爆炸，故A错误；B、楼房起火时会断电，不能乘坐电梯逃生，故B错误；C、厨房燃气泄漏立即开灯检查，可能会引燃燃气，发生爆炸，故C错误；D、酒精易挥发，易燃，所以家用消毒酒精应该远离火源存放，故D正确。故选D。5．C【详解】A、H2密度比空气小、难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，装置③采用向上排空气法收集气体，则③不能用于收集H2，A选项错误；B、CO2密度比空气大、能溶于水，不可用排水法收集，可用向上排空气法收集，则①②不能用于收集CO2，B选项错误；C、装置④可从短管通入H2来收集H2，可从长管通入CO2来收集CO2；装置⑤可从长管通入H2来收集H2，可从短管通入CO2来收集CO2，因此装置④⑤既可用于收集H2，也可用于收集CO2，C选项正确；D、氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，因此图中所有装置都可以用于收集O2，D选项错误。故选：C。6．C【分析】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。【详解】A、Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al(OH)3和CH4，A选项正确；B、NaClO与H2O复分解反应的产物是NaOH和HClO，则产物之一是HClO，B选项正确；C、PCl3与H2O复分解反应的产物是H3PO3和HCl，C选项错误；D、Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg(OH)2，D选项正确。故选：C。7．C【详解】A、A点为单质，B点为氧化物，其中铁元素的化合价为+3，为氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，选项错误；B、B点对应的物质为氧化铁，E点为盐，其中铁元素的化合价为+2，氧化铁不能一步生成亚铁盐，选项错误；C、C点为碱，其中铁元素的化合价为+3，为氢氧化铁，该物质中除了含铁元素外，还含有氧元素，选项正确；D、D点为盐，其中铁元素的化合价为+3，其溶液呈黄色，选项错误。故选C。8．B【详解】A、自来水中常含有可溶性的杂质，属于混合物，不符合题意；B、由高铁酸钠（Na2FeO4）可知，FeO42-的化合价为-2价，镁元素的化合价为+2价，高铁酸镁应写为MgFeO4，符合题意；C、HClO杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，设HCl中氯元素的化合价为，HClO中氯元素的化合价为y，可得：HCl中氯元素的化合价为：（+1）+=0，=-1；单质中元素的化合价为零；HClO中氯元素的化合价为：（+1）++（-2）=0，则=+1；HCl、Cl2、HClO三种物质按氯元素化合价由低到高进行排列，不符合题意。故选B。9．B【详解】A、物质的量与物质的质量、物质的数量是不同的物理量，故A错误；B、1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，则1molH2O中大约含有6.02×1023个水分子，含有3×6.02×1023个原子，故B正确；C、1个H2分子中有2个氢原子，氦气是由氦原子构成的，因此1mol氢气与1mol氦气中的原子个数不相等，故C错误；D、1个氧气分子中含有16个电子，1mol氧气分子中含有个16×6.02×1023电子，故D错误。故选B。10．C【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确；B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确；C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误；D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确；故选C。11．C【详解】A.金属氢与固态氢属于不同的物质，该变化属于化学变化，错误；B.金属氢与氢气结构不同，因此化学性质不相同，错误；C.金属氢的构成与硅相似，都由原子直接构成，正确；D.金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，错误。故选C。12．D【详解】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确；B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确；C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确；D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。故选D。13．C【详解】A.由图可知，温度在时，的产率最高，故A正确；B.由图可知，煅烧时主要生成、，故正确；C.由图可知，发生的主要反应为，故C错误；D.酒精灯外焰的最高温度可达以上，由图可知，用酒精灯加热和的混合物，质量减少的主要原因是转化为，故D正确。故选：C。14．D【详解】A、硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应进行，所以不可用稀硫酸代替稀盐酸，说法错误；B、最后测定的是生成二氧化碳的体积，因此盐酸的体积没有影响，说法错误；C、读数时量气管要与水准管液面相平，不相平会造成压强差，使结果偏大或偏小，说法错误；D、因为二氧化碳能溶于水，会使二氧化碳的体积变少，因此测定结果偏小，说法正确。故选D。15．B【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为，试管中残留固体质量为；氧化铁中铁元素的质量为，则残余固体中含有氧元素的质量为9.6g-8.4g=1.2g；若1.2g氧元素全部由四氧化三铁提供，四氧化三铁的质量为；若1.2g氧元素全部由氧化亚铁提供，氧化亚铁质量为，再结合氧化铁还原转化的过程，可知反应后的固体为氧化亚铁和铁的混合物，则生成单质铁的质量为9.6g-5.4g=4.2g；设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z【详解】A．反应后的黑色固体质量是9.6g，9.6g＞8.4g，反应后的黑色固体为混合物，故A正确；B．试管中残留固体质量为9.6g，故B错误；C．实验过程中参加反应的CO的质量为：6.6g-2.4g=4.2g，故C正确；D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g，故D正确。故选：B。16．C【详解】A、取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠均反应，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体为氯化钠，测定该固体质量不能计算出碳酸钠或氢氧化钠的质量，A方案不可行；B、取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水，将逸出的气体用排水集气法收集后，二氧化碳会有溶解损失，测出的碳酸钠质量会偏小，B方案不可行；C、取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，得到碳酸钡，测定得到固体的质量，可以测出碳酸钠的质量，C方案可行；D、取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，将逸出的气体全部通入碱石灰中，气体中会混有水蒸气，碱石灰能吸收水和二氧化碳，故测定碱石灰的增重会使测得的碳酸钠的质量偏大，D方案不可行。故选C。17．AD【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为24g+200g-219.6g=4.4g，该选项说法正确；B、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和盐酸反应均生成氯化镁，且氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据氯元素守恒，设生成的氯化镁的质量为x，则解得x=38g根据镁元素守恒，可知原固体混合物中镁元素的质量为，该选项说法不正确；C、设碳酸镁的质量为y，则解得y=8.4g则氧化镁和氢氧化镁的质量为24g-8.4g=15.6g，碳酸镁中镁元素质量为，则氧化镁和氢氧化镁中镁元素质量为9.6g-2.4g=7.2g，设氧化镁的质量为z，则氢氧化镁的质量为15.6g-z，则，解得a=4g，则氢氧化镁的质量为15.6g-4g=11.6g，该选项说法不正确；D、4g氧化镁中镁元素的质量为，11.6g氢氧化镁中氧元素的质量为，8.4g碳酸镁中氧元素的质量为，则原固体混合物中氧元素的质量为1.6g+6.4g+4.8g=12.8g，该选项说法正确。故选AD。18．B【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属锌过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快(接触面积更大)，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；，，由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故选项图像错误。C、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。D、向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故选项图像正确。故选B。19．D【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误；B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误；C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x；即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误；D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z；即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。故选D。20．AC【分析】试管甲中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管乙中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，试管丙中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象；则甲中的稀盐酸和乙中的碳酸钠不能同时存在，甲中的镁条和乙中的稀硫酸也不能同时存在，故混合后溶液中一定含硫酸钠、氯化镁，可能含盐酸、硫酸或碳酸钠，再将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，由图可知，0a段和bc段有沉淀生成，ab段无沉淀生成，则ab段应是丙中物质和酸的反应，则试管丙中氢氧化钡一定过量，0a段应是氯化钡、氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡，ab段应是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，则试管甲中稀盐酸过量，则试管乙中碳酸钠一定完全反应，bc段生成的沉淀应是氢氧化镁，发生的反应为氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡。【详解】A、由分析可知，混合前试管甲中盐酸一定剩余，符合题意；B、b→c时发生反应为氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡被消耗，碱性减弱，不符合题意；C、依据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变可知：反应前镁条的质量=生成氢氧化镁沉淀中镁元素的质量，由图可知：bc段生成的沉淀应是氢氧化镁，生成氢氧化镁的质量=(m2-m1)g，其中镁元素的质量=，符合题意；D、由分析可知，bc段镁离子和氢氧根离子结合生成了氢氧化镁，c点时，镁离子恰好完全反应，则c处溶液中一定不含镁离子，不符合题意。故选AC。21．(1)稳定(2)低不属于(3)采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝(4)【详解】（1）“千秋国色浓”，说明朱砂可以一直保持颜色不变，说明HgS通常情况下化学性质稳定；（2）蓖麻油冬天不凝固，证明它的凝固点低；油脂不是有机高分子化合物，油脂的相对分子质量不是很大，通常小于1000，因此不符合高分子化合物的定义；（3）蚕丝中含有蛋白质，烧灼时有烧焦的羽毛味，因此可以采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝；（4）藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)与锡(Sn)发生置换反应生成SnS和汞，化学方程式为：。22．(1)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2置换反应海水中的溴离子浓度低，直接提取效率低(2)B(3)B(4)0.064(5)甲方案更佳，如果先提取镁，卤水中加入石灰乳后会残留较多的氢氧化钙，在用氯气提取溴时会消耗更多的氯气【详解】（1）通入足量氯气发生的化学反应是氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；该反应类型是置换反应；采用晒盐后的卤水为原料进行提溴而不是直接使用海水，原因是海水中的溴离子浓度低，直接提取效率低；（2）石灰乳是氢氧化钙，贝壳的主要成分是碳酸钙，且容易获取，经过煅烧后生成氧化钙，在与水反应生成氢氧化钙，故石灰乳的原料主要来源于海洋中的贝壳，故选B；（3）空气通入量相同时，温度越高溴的吹出率越高；温度相同时，氧气的通入量越多，溴的吹出率越高，故符合的图像是B；（4）1m3海水经上述流程最终得到38.4gBr2，则1m3海水中溴离子的质量是，1m3=1000mL，故原海水中溴离子的浓度是。（5）甲方案更佳，如果先提取镁，卤水中加入石灰乳后会残留较多的氢氧化钙，在用氯气提取溴时会消耗更多的氯气。23．(1)稀盐酸硝酸钡（合理即可）(2)蓝(3)3:4:1:2(4)偏小(5)锌粉调节溶液pH至7【详解】（1）碳酸钠和硫酸锌反应生成硫酸钠、碳酸锌沉淀，碳酸锌和盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳，氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，所以取适量白色固体，溶于稀盐酸，出现气体，则固体中含ZnCO3；Zn5(OH)8SO4不溶于水，能溶于酸，溶液中存在硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应能生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，则向所得溶液中滴加硝酸钡，无明显现象，则固体中不含Zn5(OH)8SO4。（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4​粉末变蓝色，则固体中含氢元素，可知固体中含Zn(OH)2​。（3）实验测得剩余固体质量2.43g，浓硫酸增重0.72g，烧碱溶液增重0.44g，所以生成水的质量为0.72g，生成二氧化碳的质量为0.44g，氧化锌质量为2.4