黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三下学期第二次模拟考试化学+答案

哈尔滨市第九中学2024—2025学年度高三下学期第二次模拟化学学科试卷(考试时间：75分钟满分100分)I卷选择题一、单项选择题(本题包括15小题)B.2024年诺贝尔化学奖授予AI预测蛋白质三维结构，蛋白质分子中存在氢键会影响蛋白质的折叠C.2025年两会指出要建设量子科技等未来产业。制作量子计算机芯片的氮化镓属于分子晶体2.下列化学用语表述正确的是A.HSO₃的电离方程式：HSO₃+H₂OH₃O++SO₃²D.非晶态和晶态SiO₂粉末X射线衍射图谱对比：A.洗涤沉淀时需用玻璃棒不断搅拌B.用鼻子靠近氯气集气瓶口，闻气体气味D.用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却C.靛蓝耐酸、耐碱、耐氧化D.苯环上的一氯代物为4种5.下列文字叙述，用方程式解释错误的是B.牙齿釉质层长期被H+侵蚀溶解：Cas(PO₄)₃OH+4H+=5Ca²++3HPO₄C.工业废水中含有Cr₂O²-,常用绿矾做处理剂：6Fe²++Cr₂O+-+14H+=6Fe³++2Cr³++7H₂O震剂，制备原理为4C₂H₅Cl+4Na+Pb=(C₂Hs)₄Pb+4NaCl。下列说法错误的是B.反应每消耗2.24L(C₂Hs)₄Pb(标况下),转移的电子数目为0.2NAC.1molNaCl晶胞中含有4NA个Na+和4NA个ClD.207gPb含有的价电子数目为4NA铁制镀件丁丙丁A.图甲：滴定结束时的刻度，读数为12.20mLB.图乙：除去淀粉胶体中的NaCl8.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B原子核外有3种空间运动状态不同的电子；C的第一电离能高于同周期相邻元素；D元素原子只有两种A.B、C可形成共价晶体B.对应氧化物的化学键中离子键百分数：D>E9.腺嘌呤核苷酸(AMP)是生产核酸类药物的中间体，可由三磷酸B.1molAMP最多消耗3molNaOHC.上述三种物质均能够发生聚合反应D.过程1和过程2均属于取代反应要成分为B₂O₃,含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeCl₃等)制取NaBH₄的流程如图：NaOH溶液CaO一系列操作滤渣1滤渣2A.滤渣1的成分为SiO₂和Fe(OH)₃B.滤渣2是Na₂O·3CaO·Al₂O₃·nSiO₂,该物质属于氧化物D.上述流程涉及的反应存在氧化还原反应11.在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1:1充入一定量的NO和O₃发生反应：B.容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态12.环己酮是一种重要的化工原料。苯酚电催化加氢具有操作条件温势，是一种有吸引力的环己酮生产工艺。我国科研人员选用不同负载材料电极研究其合成机理如图C.Pt/C电极上若生成1mol环己酮的FE为20%,则一定伴随生成约2.7mol环己醇D.TiO₂增大了Pt上Hads的覆盖度，有利于提高环己酮制备的纯度13.高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，晶胞如下图，虚线连接的0原子与Cu原子距离最近且相等。A.Na、0、Cu三种元素未成对电子B.该化合物的化学式为NaCuO₂C.晶体中距离Cu原子最近的0原子有4个D.若该晶胞的体积为V,则空间利用率为14.我国科学家建立了一个按需催化平台，通过不同路径合理利用甘油：选用合适催化剂在夜间优H。①④⑥⑤0②③HA.该过程氧的原子利用率为100%B.该历程中有机物分子中涉及极性键的断裂和形成D.若将氧气标记为18O₂,则生成产物为CH₂OHCHOHC¹80¹8OH已知：①一②杂化轨道中s成分越多，C的电负性越大A.曲线L₅代表微粒CH₃CH₂COOH的分布系数随pH变化关系B.浓度均为0.10mol-L¹的CH₂=CHCOOH和CH₂=CHCOONa的混合溶液的pH=4.26C.若酸的初始浓度0.10mol-L-¹,则a点c(HC=CCO0)大于c点c(CH₃CH₂CO0)D.若酸的初始浓度0.10mol-L-1,则d点对应的溶液中有c(H+)=c(HC=CCOO)+c(OH)16.(14分)硼化钛(TiB₂)准金属化合物，强度高、硬度大，用于机械制造领域；五氟化锑(SbF₅)热还原硼化钛酸浸除钴镍除锌铅电解滤渣滤渣热的浓硫酸酸解水解焙烧氟化已知：TiO₂性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO²+;高温下B₂O₃易挥发。(1)为了加快酸浸速率，除适当升温外，还可以采取的一条措施是：o(2)“热还原”中发生反应的化学方程式为,(3)“除钴镍”,有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。是,若否，此空不用填。17.苯胺在染料、医药、香料等领域有广泛的应用。乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用于止痛、退热、防腐及合成染料的中间体。已知：②苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。④相关物质物理性质如下：物质乙醚乙酰苯胺沸点/℃易溶于水和微溶于水、步骤I:制取苯胺在图1仪器A中，加入锡粒、硝基苯，边搅拌边分次加入过量浓盐酸，控制温度不超过90℃,加热回流30min。充分反应后冷却至室温，加入NaOH溶液至呈碱性。(1)仪器A的名称为0步骤IⅡ:提纯苯胺将图1改装为图2装置，进行水蒸气蒸馏，直到馏出液变澄清为止。向馏出液中加入氯化钠至饱和，分离出粗苯胺，向水层中加入乙醚萃取，合并粗苯胺和乙醚萃取液，加入无水Na₂SO₄固体，静置1h后过滤。将滤液进行蒸馏，先蒸出乙醚回收，再蒸出苯胺，收集馏分。(3)步骤Ⅱ中加入氯化钠至饱和的目的是无水Na₂SO₄固体的作用是(4)步骤Ⅱ中蒸出苯胺时应选用下列哪种仪器(填序号)。(5)步骤Ⅱ中向水层中加入乙醚萃取的操作：向分液漏斗中小心加入乙醚，振荡， ,静置，分液。步骤Ⅲ:制取乙酰苯胺向图3反应器内加入新制的苯胺、过量冰醋酸以及少许锌粉(防止苯胺被氧化),保持分流装置柱顶温度在105℃左右加热回流1h。在搅拌下趁热将反应物倒入200mL冰水中，析出固体，冷却后进行减压过滤、洗涤，得到粗乙酰苯胺。(6)从化学平衡角度分析，步骤Ⅲ中控制分流装置柱顶温度在100℃~105℃的原因为(7)下列有关本实验操作的说法不正确的是A.采用水蒸气蒸馏的优点是蒸馏温度不高于100℃B.减压过滤的优点是：过滤速度快，得到晶体较干燥C,步骤Ⅱ的蒸馏操作，应该采用酒精灯直接加热18.苯乙烯(C₆HsCH=CH₂)是重要的化工原料，工业上制是用乙苯(C₆HsCH₂CH₃)脱氢法。它包括多种工艺路线，主反应相同，区别是原料中添加的气体不同。传统乙苯脱氢如反应i,添加水蒸气或氮气稀释；O₂氧化脱氢如反应ii,添加O₂;CO₂氧化脱氢添加CO₂。I.制苯乙烯主要反应方程式如下：i:C₆H₅CH₂CH₃(g)C₆H₅CH=CH₂(gii:H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)△H₂(1)已知乙苯的燃烧热4567kJ·mol-¹,苯乙烯的燃烧热4378kJ·mol-¹,H₂O(1)=H₂O(g)△H₃=+44kJ·mol¹,(2)工业生产苯乙烯时会产生少量积碳，加入水蒸气可较长时间保持催化剂的活性，用化学方程式表示原因：0(3)采用传统乙苯脱氢，总压100kPa下，向乙苯中充入一定量氮气(氮气不参与反应),不同投料比(乙苯和氮气的物质的量之比，分别为1:0、1:1、1:5、1:9),乙苯的平衡转化率随反应温度的变化如图。其中投料比为1:9的曲线是(填“m"、"m"、“m3”或“m₄”),选择该曲线的 乙苯的活化分子百分数点P(填“>”,“<”或“=”)Q。p160020温度/K(4)传统乙苯脱氢(反应i),还发生副反应iii和iv。iv:C₆H₃CH₂CH₃(g)+H₂(g)一C₆H₅CH₃(在一定温度、200kPa条件下，Fe₂Os作催化剂，以3mol水蒸气作稀释气，充入2mol乙苯发生上述反应，反应达到平衡状态，测得体系中p(C₆H₃CH=CH₂):p(C₆H₆):p(C₆H₅CH₃)=6:2:1,H₂的物质的量为0.5mol,反应iii用分压表示平衡常数Kp=。(写出计算表达式)(6)芳香族化合物N是I的同分异构体，则符合下列条件的N的同分异构体共种。a.能发生银镜反应b.在一定条件下能发生水解反应c.只含苯环不含其他环状结构d.不含醚键(5)O₂氧化脱氢方法与传统脱氢法相比，得到的苯乙烯纯度较低的原因可能是： 19.多并环化合物K具有抗病毒，抗菌等作用，其合成路线如下。中间产物1、2均含三个六元环：中间产物1、2均含三个六元环：中间产物3含三个环，其中有两个六元环。根据信息①、②,写出中间产物1、3的结构简式 (1)B的名称是(3)F的官能团名称是o(4)F在一定条件下还可以自身发生缩聚反应形成高分子M,写出该反应的方程式_ 。(5)有机物I的碱性G(填“>”,“<”或“=”)哈尔滨市第九中学2024—2025学年度高三下学期第二次模拟12345679BADCDBCACABDBC16.(13分)(1)适当增大盐酸浓度、研磨等(1分)TiO₂(1分)H₂SO₄(2分)(2)(2分)B₂O₃高温下易挥发，只有部分参加了反应(1分)(3)Co²+、Ni²+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键而Zn²+不匹配(2分)17.(14分)(1)双口烧瓶(或双颈烧瓶、两颈烧瓶)(1分)(2)C₆H₅NH₃++OH→C₆H₅NH₂(3)降低苯胺在水中的溶解度，增大水层密度有利于苯胺分层析出(2分)干