2025届新高考化学冲刺复习离子晶体

2025届新高考化学冲刺复习

离子晶体思考：1.NaCl晶体是典型的离子晶体,其中存在哪些微粒?这些微粒之间是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢?一、离子晶体由和通过结合而成的晶体。(2)硬度1.定义讨论:课本“交流与讨论”（1）晶格能的大小与离子化合物熔沸点高低及硬度的关系（2）分析晶格能的大小（离子键的强弱）与离子半径、离子电荷有什么关系?影响离子键强弱的因素1)离子半径2)离子所带电荷数离子半径越小、离子所带电荷越多，晶格能越大，离子键就越强。讨论:离子键作用：判断离子晶体熔沸点高低及硬度大小晶格能越大，离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高，硬度越大。练习巩固：比较下列物质熔沸点的高低1.NaF>KCl；Al2O3

>MgO2.NaCl、RbCl、KCl的熔点由高到低的顺序是NaCl>KCl>RbClCsClZnSCaF2.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Cl-有

6

个？每个Cl-周围距离最近的Na+有

6

个？配位数:离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子的数目。Cl-的配位数是

Na+的配位数是

1：1型配位数相同，二者均为6NaCl晶体中Na+的配位数为6，Cl-的配位数为6，Na+与Cl-的个数比为1:1,思考2.在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有12个？每个Cl-周围距离最近的Cl-有12个？研究方法去掉其它原子，只留研究对象，然后找模型相当于面心立方堆积一个晶胞有几Cl-？几个Na+？Cl-:8×1/8+6×1/2=4Na+:1+12×1/4=4问题探究符号“NaCl”表示什么含义？为什么不写成“Na4Cl4”？“NaCl”只表示阴阳离子的最简个数比，不表示单独的分子,是化学式，不是分子式在NaCl晶体中不存在单个的NaCl分子CsCl晶体结构示意图CsCl晶体结构解析图思考1.每个Cs+同时吸引个8Cl-，每个Cl-同时吸引个8Cs+，Cs+与Cl-数目之为化1:12.每个晶胞中有1个Cs+，1个Cl-,所以氯化铯的化学式为CsCl交流与讨论结论:对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。离子晶体的特点:1.无单个分子存在。如NaCl和CsCl不是表示分子式。2.一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。3.熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。4.固态时不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。练习1某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是(XY2)方法一：均摊法xX:Y=1/8×4:1=1:2该晶体的化学式为XY2方法二：配位数法X的配位数是_8_，Y的配位数是_4_。该晶体的化学式为__XY2__2、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为（）A．abc B．abc3C．ab2c3D．ab3cD3.最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为(C)A．M4N4B．MNC.M14N13总结•1.判断离子键强弱的方法•2.两种典型的离子晶体的空间构型（1）离子晶体无独立的分子，我们写的是化学式而不是分子式。表示的是阴阳离子的最简整数比。（2）确定离子晶体化学式的方法a.配位数法b.均摊法(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数：8②F-的配位数：4③一个CaF2晶胞中平均含：4个Ca2+和8个F-CaF2型晶胞F－最近的F－数有_6_个。(4)ZnS型晶胞①Zn2+的配位数：4②S2-的配位数：4③一个ZnS晶胞中平均含：4个Zn2+和4个S2-Zn2＋最近的Zn2＋数有_12个。决定离子晶体配位数的因素（1）几何因素晶体中正负离子的半径比（2）电荷因素晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素离子键的纯粹因素1、几何因素NaCl:95/181=0.525CsCl:169/181=0.9332、电荷因素由正负离子的电